Аммиак кислотность

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—НзМ в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у НзЫ больше (9,3 эв), чем у Н2О (7,9 эв), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, НСЫ в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как НЫОз в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.166]

Примеры. Проведение в жидком аммиаке кислотно-основной реакции [c.443]

Получение гранулированных сложных минеральных удобрений с одновременной аммонизацией исходных компонентов осуществляют в барабанных грануляторах, называемых аммонизаторами-грануляторами (АГ), Теплота, выделяющаяся в результате нейтрализации аммиаком кислотных составляющих гранулируемой массы (фосфорной, азотной кислот и др,), расходуется на сушку продукта. Кратность ретура в аппаратах АГ зависит от состава гранулируемых удобрений и обычно тем ниже, чем меньше в них суммарное содержание питательных веществ. При введении в удобрение азота в виде раствора аммиакатов кратность ретура значительно больше, чем при введении твердых соединений азота. [c.290]

К нуклеофильным реагентам относятся вода, основания, аммиак, кислотные остатки (например, СН , ЗОзН ), галогенид-ноны. [c.228]

ИЛИ как продукт замены водорода в аммиаке кислотным радикалом, например , [c.251]

ИК-спектр иона аммония резко отличается от спектра аммиака, и это отличие было использовано для определения относительного числа бренстедовских (ионы аммония) и льюисовских (молекулы аммиака) кислотных центров. В одном случае количество ионов аммония на образцах глин было измерено на полосе поглощения при 1440 см , а общее количество адсорбированного аммиака — промывкой образца борной кислотой с последующим анализом раствора на содержание азота [51]. Разность между двумя величинами принималась в качестве меры числа молекул аммиака, вязанных льюисовскими центрами. [c.394]

Следовательно, в растворителе жидком аммиаке кислотные свойства веществ проявляются сильнее, чем в воде. [c.175]

Амидами кислот называются продукты замещения гидроксильной группы карбоксила остатком аммиака — аминогруппой N1 2. Амиды кислот можно рассматривать и как продукты замещения водорода в аммиаке кислотными радикалами [c.216]

В координированном состоянии неподеленная электронная пара молекулы аммиака вовлечена в образование химической связи с центральным атомом, поэтому функция аммиака как основания уже выполнена. В некоординированном состоянии кислотная функция молекулы аммиака выражена очень слабо и практически незаметна на фоне основной. При координации аммиака кислотная функция усиливается вследствие электростатического отталкивания протона от положительно заряженного центрального атома. [c.258]

К нуклеофильным реагентам относятся вода, щелочи, аммиак, кислотные остатки (например, СЫ, ЗОзН). [c.37]

Такие частицы называют нуклеофильными ( любящими ядра ). К нуклеофильным реагентам относятся вода, щелочи, амМиак, кислотные остатки (например, СМ, ЗОзН). [c.38]

Наличие в ацетилене аммиака в небольших количествах заметного воздействия на катализатор или на процесс димеризации не оказывает. При повышенных количествах аммиака кислотность катализатора снижается. [c.37]

Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится [c.147]

Необъяснимо с точки зрения теории Аррениуса и то, что многие вещества, являясь нейтральными в воде, в ледяной уксусной кислоте проявляют основные свойства, а в жидком аммиаке -- кислотные. Указанные ([закты свидетельствуют о том, что ионы не просто механически распределены в растворителе, а между растворителем и растворенным веществом имеет место взаимодействие, и природа растворителя при этом небезразлична. [c.117]

Na+NH3 = NaNH2- -V2H2 В этой реакции металлический натрий вытесняет водород из жидкого аммиака. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют проявление аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NaNHj, являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н2О и HF. Константа кислотной диссоциации ничтожно мала (р/С 35), а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются [c.251]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

В работе [141] исследовано электроосаждение ряда металлов РЬ, 2г, 5е, образующих полианиоаы в жидком аммиаке со щелочными металлами. В качестве электролита для электроосаждеиия свинца использовали раствор йодида или ацетата свинца в жидком аммиаке, кислотность раствора регулировалась добавками амида натрия или нитрата аммония. Предполагалось, что в этих электролитах свинец может образовываться как на катоде, так и ча аноде из свинцовой фольги. При а = 0,22—0,26 А/дм на аноде образуется [c.41]

По мере введения отрицательных заместителей в соединение, обладающее основным характером, как, например, аммиак, кислотность получающихся соединений проявляется все более отчетливо и они легко образуют соли со щелочами. Примером могут служить N-гaлoид yльфoнaмиды. [c.97]

Молекулярный ион с массой 140 является продуктом реакции 84 + 73 140+17 причем масса 17, содержащая атом азота (продукт имеет четный молекулярный вес), представляет собой аммиак. Кислотный водород в циклопентаноне в положении 2 может легко вступать в реакцию с образованием 2-н-бутилциклопен-танона [c.448]

Так как сродство гидразина к протону примерно такое Нче, как сродство к протону аммиака, кислотно-основные реакции в нем аналогичны реакциям в аммиаке. Нанример, известно, что многие соединения ведут себя в нем как кислоты средней силы и только несколько веществ (а именно гидразиды щелочных металлов) ведут себя как основания. Соединение состава NaN2Hз можно получить добав [c.66]

По этой же причине слабые в водных растворах кислоты в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNO3 в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология