Закон Авогадро пропорций

Исходя из закона Авогадро, составляем пропорцию [c.18]

Затем, используя закон Авогадро, т. е. пропорцию М А = =22400 Уо, находят искомую молекулярную массу [c.70]

Решение. Согласна закону Авогадро, 1 моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 л. Зная плотность газа, составим пропорцию [c.18]

Затем на основании следствия из закона Авогадро составить пропорцию, обозначив массу моля через х г [c.240]

Авогадро, таким образом, ясно понимал, что его гипотеза представляет собой дальнейшее развитие атомистики Дальтона, что она утверждает законы химических пропорций. Но в то же вре.мя он предвосхищал возможность неопределенных пропорций в твердых и жидких соединениях, подчеркивая, что в этих соединениях как бы стирается грань между элементарными и составными молекулами (т. е. между атомами и молекулами)— снова гениальное предвосхищение современной теории строения твердых веществ. [c.43]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Берцелиус исходил из попытки сочетать закон объемных отношений Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона как уже говорилось, этой проблемой пренебрег английский химик. Не находя ясного решения, которое нашел Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. В пространной статье Исследования по теории химических пропорций и химического действия электричества , появившейся в 1818 г. на шведском языке а в 1819 г. во французском переводе и имеющей большое значение для химической атомной теории, Берцелиус изложил оригинальные мысли об отношении между электрической полярностью и химическим сродством — мысли, которые впоследствии он развил в дуалистическую теорию. [c.192]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т.-е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и др.), столь глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам стехиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX столетия Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят или на которые распадаются, в совершенно точной, определенной и не изменяющейся ни при каких условиях пропорции по весу. Так, напр., красная ртутная окись содержит на 200 вес. ч. ртути 16 ч. кислорода, что и выражается химическою формулою Н О. В сплаве же меди с серебром можно прибавить того или другого металла любое количество, как в водном растворе сахара можно изменять относительное содержание частей н все же получить однородное целое с суммою самостояте. ьных свойств. В этих [c.44]

На основе этих и других открытий выполнялось множество экспериментальных исследований, оказавших в свою очередь большое влияние на развитие химии. Так, было осуществлено разложение воды электрическим током открыты в результате электролиза расплавленных солей многие щелочные и щелочноземельные металлы закон кратных отношений Дальтона был распространен на многочисленные типы соединений И. Берцелиус основал учение о постоянных пропорциях. Основываясь на законе объемов реагирующих газов Гей-Люссака, А. Авогадро сформулировал [c.6]

В самом начале своей статьи Авогадро подчеркнул, что он был одним из первых, кто указал на применение закона, открытого Гей-Люссаком [20, стр. 123]. Далее, он говорил, что в даной работе он хочет показать, на основе результатов новых работ, появившихся после его первых статей, в какой степени подтвердились его предыдущие выводы, и распространить свою гипотезу на вновь открытые или ранее мало изученные вещества. Далее он писал Я хочу согласовать с моими принципами основные положения теории определенных пропорций и, главным образом, вступить в некоторую дискуссию относительно тех ее положений, по которым мое мнение расходится с мнением Берцелиуса, которого можно считать, по справедливости, наиболее заслуженным из всех современных химиков в области данной части наших химических знаний [20, стр. 124]. [c.56]

Более того, как система пропорций Дэви, так и система эквивалентов Уолластона опирались, хотя и косвенно, на некоторые положения гипотезы Авогадро. Так, Дэви признавал для пропорций кислорода значение 15 и выражал состав воды через две пропорции водорода и одну пропорцию кислорода 83, стр. 78]. Все это соответствовало объемным законам Гей-Люссака и их интерпретации согласно гипотезе Авогадро. Это наложило отпечаток на величину некоторых пропорций . Дэви, однако, не придерживался последовательно объемного метода, благодаря чему для хлора, азота, фосфора и других неметаллов его пропорции находились в явном противоречии с гипотезой Авогадро. [c.124]

Берцелиус сначала полностью принял новый закон и положил его в основу своей теории пропорций [31]. Начиная с этого времени, он широко пользовался понятием объема вместо атома он ввел понятие веса элементарного объема вместо атомного веса. Начиная с 1814 г. он определял по плотности газообразных элементов их веса элементарных объемов . Понятие объема распространилось также и на твердые элементы. Исходя из объемного закона, он определял формулы химических соединений, многие из которых оказались правильными вслед за Авогадро он установил формулу воды — Н2О. [c.54]

Затем на осиоваиин следствия из закона Авогадро составляем пропорцию, обозначив грамм-молекулярную массу через X, [c.90]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

По словам Авогадро, больше всего приблизился к этой идее Берцелиус [3, стр. 58]. Однако Берцелиус сомневался в элементарной природе азота и хлора [азот — соединение кислорода с неизвестным веществом (nitri um), хлор — соединение кислорода с неизвестным веществом (muriati um)], и это помешало ему признать за законом объемов такую же силу, как за законом определенных пропорций. Самая основа молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — не была принята Берцелиусом. [c.142]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

В 1811 г, появилась основонолагаюшая работа А. Авогадро (1776—1856) Исследование метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, по которым они вступают в соединение [32]. Эта работа вполне удовлетворительно объясняла газовый закон Гей-Люссака. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология