Электрод обратимый по аниону или катиону

Электроды первого рода. Водородный газовый электрод. К электродам первого рода относят металлические электроды, обратимые относительно катионов, и металлоидные, обратимые относительно анионов. Обратимость электрода относительно тех или других ионов означает зависимость его потенциала от концентрации данных ионов. Примерами металлических электродов типа М являются рассмотренные ранее Zn Zn +, u u +, Ag Ag+ и др. Электродный потенциал их определяется уравнением (11.13) и зависит только от концентрации (активности) одного вида ионов металла. Для электродов, обратимых относительно анионов, применимо уравнение (11.14). Примером металлоидного электрода, обратимого относительно аниона, может служить селеновый электрод Se Se . [c.175]

Электроды первого рода. В потенциалопределяющих реакциях на этих электродах участвует один вид ионов. Сюда относятся в первую очередь металлические электроды, обратимые относительно катионов (в том числе и амальгамные), и металлоидные, обратимые относительно анионов [c.479]

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

Отсюда следует, что по известной величине потенциала электрода, обратимого относительно катиона, зная La труднорастворимого соединения металла, можно рассчитать потенциал электрода, обратимого относительно аниона, и наоборот. Уравнения (11.25) и (11.26) показывают, что за стандартный потенциал хлорсеребряного электрода принимают потенциал электрода с u i- = Хлорсеребряный электрод обратим относительно хлорид-иона. В присутствии значительного количества хлорид-ионов, полученных при диссоциации КС1, равновесие (2) сильно сдвинуто влево, концентрация ионов Ag" " становится весьма малой, а концентрацию ионов 1 можно считать равной концентрации растворенного КС . Потенциал хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,222 В при 25 °С. [c.178]

Все электроды, с которыми мы встречались до сих пор, работали на основе обмена катионами между электродом и раствором. Такие электроды называются электродами, обратимыми относительно катиона. Наряду с ними существуют и электроды, обратимые относительно аниона (С1 , Вг ). [c.430]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

Любая пара электродов, один из которых обратим относительно катиона, а другой — относительно аниона, образует простой гальванический элемент. Все электроды, обратимые относительно катиона (кроме водородного), дают в этом случае соли с электродами, обратимыми относительно аниона (кроме кислородного). Но наиболее важна реакция, которая протекает в паре, состоящей из водородного и кислородного электродов. В этом случае образуется вода, т. е. наблюдается взаимная нейтрализация [c.40]

Даже когда коэффициенты активности определяются на основании электродвижущих сил, цепь состоит из двух электродов — обратимого к катионам и обратимого к анионам, и электродвижущая сила цепи зависит от свойств обоих ионов. [c.58]

Потенциал хлорного электрода определяется активностью анионов. В отличие от электродов, обратимых относительно катиона, его потенциал с ростом концентрации потенциалопределяющих ионов понижается. [c.239]

Все эти электроды работают на основе обмена ионами между пластинкой и раствором и называются обратимыми относительно аниона или катиона (смотря что обменивается). Различают электроды первого рода, обратимые относительно одного из ионов (например, в элементе Якоби — Даниэля электроды обратимы относительно катионов меди или цинка). Электроды второго рода обратимы относительно обоих видов ионов раствора. К ним относится, например, каломельный электрод, обратимый относительно ионов Hg+ и С1-. [c.46]

Всем уравнениям для цепей, содержащих электроды, обратимые к катионам и анионам, можно придать вид [c.391]

Таким образом, взаимодействие в гальваническом элементе (состоящем из электродов, обратимых относительно катиона и аниона) [c.40]

Таким образом, потенциал электрода, обратимого относительно катионов, с ростом активности потенциалопределяющих ионов изменяется в положительную сторону, а потенциал электрода, обратимого относительно анионов, — в отрицательную сторону. [c.14]

Уравнение (13) записано для адсорбции незаряженного вещества, причем в этом случае можно заменить поверхностный избыток поверхностной концентрацией. Кроме того, допустимо записать Е вместо Е , так как нет надобности сравнивать потенциал по отнощению к электроду, обратимому относительно катиона или аниона в растворе. [c.104]

Е - вектор электрического поля (в теории Максвелла) или электродный потенциал Е - - потенциал электрода, обратимого по катиону (-(-) или аниону Н [c.553]

На практике создание электродов, обратимых относительно аниона, наталкивается на большие затруднения, в то время как электроды, обратимые относительно катионов, широко применяются для различных целей. [c.39]

Таким образом, в уравнение для напряжения системы с жидкостной границей входит число переноса аниона, если электроды обратимы относительно катионов, и число переноса катиона, когда электроды обратимы относительно анионов. [c.184]

Т. е. в основе действия этого электрода в отличие от рассмотренных ранее лежит реакция обмена анионами между малорастворимой солью металла Hg2 l2 и раствором, содержащим хорошо растворимый электролит с теми же анионами (КС1). Такие электроды называются электродами, обратимыми относительно аниона, или электродами второго рода электроды, обратимые относительно катиона, относятся к электродам первого рода. [c.142]

Нэ рис. 92 представлен элемент со стеклянным электродом. Стеклянный шарик из тонкого стекла наполнен раствором с известным pH. В раствор погружен электрод, обратимый относительно катиона или аниона раствора. Стеклянный шарик (стеклянный электрод) опущен в раствор с измеряемым pH, в который погружен один конец солевого мостика. [c.376]

Уравнение (1,24) выражает потенциал электродов, обратимых относительно катионов. Такого же типа электроды могут быть обратимыми по отношению к анионам. Примером может служить йодный электрод, состоящий из Р1, погруженной в раствор, содержащий 4 и ионы иода. [c.12]

Различают электроды, обратимые относительно катиона (потенциал электрода зависит от активности катионов в растворе) и обратимые относительно аниона. Примером первых может служить цинковый и медный электроды в растворах их солей. Примером вторых — хлорный и кислородный электроды (табл. 39). [c.185]

Если электроды металлов и водородный электрод работают на основе обмена катионами с растворами, т. е. являются электродами, обратимыми относительно катиона, то каломельный электрод является примером электрода, работающего обратимо относительно как катиона, так и аниона. [c.221]

Электродный потенциал электрода, измеренный по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода (платинированный платиноводородный электрод с = 1 атм и анзо" = 1 моль-л"электродный потенциал которого при любой температуре принимают равным 0), получают исходя из уравнения Нернста (4.1.5). Наиболее простыми электродами, применяемыми в потенциометрии, являются так называемые электроды первого рода. Они представляют собой комбинацию простое вещество — раствор электролита, при этом различают электроды, обратимые относительно катионов или анионов (табл. 4.2). При участии газов в реакциях, определяющих значение потенциала, потенциал электродов зависит от давления электрохимической реакции. [c.115]

Таким образом, обратимые элементы состоят из обратимых электродов. Потенциал электрода, обратимого относительно катионов, с ростом активности потенциалопределяющих ионов изменяется в положительную сторону, а лотенциал электрода, обратимого относительно анионов, — в отрицательную сторону. Приведя эти уравнения к виду, удобному для вычисления, получим [c.138]

В определенных условиях мембраны обладают способностью пропускать ионы только одного знака, что позволяет использовать их в качестве электродов, обратимых к катионам или анионам в зависимости от знака заряда мембраны. [c.192]

Из таблицы 1 следует, что энтропийная составляющая нормального электродного потенциала с увеличением температуры, как правило, уменьшается (становится более отрицательной). Отрицательное значение величины и возрастание его с увеличением температуры свидетельствует о том, что энтропийные изменения благоприятствуют протеканию электродных процессов. Влияние температуры на величину эн-тальпийной составляющей нормального электродного потенциала различно в зависимости от типа электродного процесса. Для электродных процессов с участием электродов, обратимых относительно катиона увеличение температуры увеличивает отрицательное значение величины я°н. Для электродов, обратимых относительно аниона, и электродов второго рода увеличение температуры вызывает увеличение положительного значения энтальпийной составляющей нормального электродного потенциала. Нормальные электродные потенциалы для большинства рассмотренных электродных процессов с увеличением температуры становятся более отрицательными. Исключение составляют электроды второго рода с участием галогенидионов. Для них с увеличением температуры наблюдается обратный ход. Это связано с тем, что нормальные электродные потенциалы для этих электродных процессов определяются их энтропийной составляющей. [c.25]

Здесь Е+ — э. д. с. элемента, для которого наружные электроды обратимы к катиону —э, д. с элемента, для которого наружные электроды обратимы к аниону, причем под электродом, обратимым по отношению к / му нону, подразумевается электрод, для которого /-й ион является электромоторноактивным электродноактивным). [c.494]

К электродам второго рода относятся все электроды, обратимые относительно катионов и относительно анионов. Любой металл, погруженный в насыщенный раствор его соли в присутствии хорошо растворимой соли с одноименными ионами, представляет собой электрод- второго рода. Например, хлорсеребряный электрод Ag, Ag l I K l, каломельный электрод Hga.Hgj la K l и др. [c.286]

Эги уравнения отличаются друг от друга знаками перед вторым н третьим членами правой части. С увеличением активности конов гидроксония потенциал водородного электрода смещается в сторону более электроположительных значений, что характерно для всех электродов первого рода, обратимых относительно катиона. С увеличением же активности ионов хлора потенциал хлорного электрода смещается в более электроотрицательную сторону, что свойственно всем электродам первого рода, обратимым относительно анионов. С увеличением давлен1 я потенциал электродов, обратимых относительно катиона, будет сдвигаться в электроотрицательную сторону, а электродов, обратимых относительно аниона,— в электроположительную. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология