Электроды, обратимые к анионам

Ионометрия - современное прогрессивное направление в развитии потенциометрического метода анализа и исследования. Основная задача ионометрии заключается в разработке, изучении и примене1у1и разнообразных ионоселективных электродов, обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам. К ионометрии относятся давно известный метод -рН-метрия и новые методы прямой потенциометрии - катионо-метрия и анионометрия. Ионометрия находит широкое применение в науке и технике в технологии для автоматического конт роля производственных процессов, при анализе и контроле чистоты водного пространства и окружающей атмосферы, в аналитической химии, биологии, геологии, почвоведении, медицине, океанологии и т.д. С помощью метода ионометрии успешно решаются задачи анализа и исследования применительно к сложным многокомпонентным системам. [c.38]

Электроды первого рода. Водородный газовый электрод. К электродам первого рода относят металлические электроды, обратимые относительно катионов, и металлоидные, обратимые относительно анионов. Обратимость электрода относительно тех или других ионов означает зависимость его потенциала от концентрации данных ионов. Примерами металлических электродов типа М являются рассмотренные ранее Zn Zn +, u u +, Ag Ag+ и др. Электродный потенциал их определяется уравнением (11.13) и зависит только от концентрации (активности) одного вида ионов металла. Для электродов, обратимых относительно анионов, применимо уравнение (11.14). Примером металлоидного электрода, обратимого относительно аниона, может служить селеновый электрод Se Se . [c.175]

Электроды первого рода. В потенциалопределяющих реакциях на этих электродах участвует один вид ионов. Сюда относятся в первую очередь металлические электроды, обратимые относительно катионов (в том числе и амальгамные), и металлоидные, обратимые относительно анионов [c.479]

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

На таком электроде идут электрохимические процессы перехода J из раствора на электрод и обратно. Аналогично ведет себя хлорный электрод (платиновый электрод, насыщенный газообразным хлором). Такие электроды, обратимые относительно аниона, называются электродами второго рода. Для них знак перед концентрационным членом уравнения (XX,15) изменяется на обратный, так как увеличение концентрации аниона приводит к уменьшению положительного потенциала электрода. [c.550]

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

Отсюда следует, что по известной величине потенциала электрода, обратимого относительно катиона, зная La труднорастворимого соединения металла, можно рассчитать потенциал электрода, обратимого относительно аниона, и наоборот. Уравнения (11.25) и (11.26) показывают, что за стандартный потенциал хлорсеребряного электрода принимают потенциал электрода с u i- = Хлорсеребряный электрод обратим относительно хлорид-иона. В присутствии значительного количества хлорид-ионов, полученных при диссоциации КС1, равновесие (2) сильно сдвинуто влево, концентрация ионов Ag" " становится весьма малой, а концентрацию ионов 1 можно считать равной концентрации растворенного КС . Потенциал хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,222 В при 25 °С. [c.178]

Все электроды, с которыми мы встречались до сих пор, работали на основе обмена катионами между электродом и раствором. Такие электроды называются электродами, обратимыми относительно катиона. Наряду с ними существуют и электроды, обратимые относительно аниона (С1 , Вг ). [c.430]

Б. Электроды, обратимые относительно аниона [c.428]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

Каломельный электрод. Электроды, обратимые относительно аниона, могут быть различных видов. Для всех них зависимость электродного потенциала от активности аниона в растворе выражается уравнением [c.433]

Все приведенные выше электроды обратимы по отношению к катиону. Но сушествует небольшое количество электродов первого рода, обратимых по аниону, например, хлорный электрод, устроенный аналогично водородному. На нем протекает реакция [c.252]

Уравнение (178.9) соответствует цепи, электроды которой обратимы относительно катиона. Для цепи с электродами, обратимыми относительно аниона, уравнение (178.9) принимает вид [c.491]

К электродам второго рода принадлежат металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью этого металла и опущенные в насыщенный раствор этой же соли с добавкой другой хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с анионом труднорастворимой соли. Примером такого электрода может служить хлор-серебряный и каломельный электроды. К этой же группе электродов относится и хлорный электрод (платина, насыщенная хлором, погруженная В раствор, содержащий анионы С1"). Потенциал электродов, обратимых [c.293]

К электродам II рода относят металлические электроды либо непосредственно в опыте, либо предварительно покрытые пленкой малорастворимого электролита (в состав которого входит ион металла-элект-рода), опущенные в насыщенный этим электролитом раствор, содержащий в избытке растворимую соль того же аниона, что и малорастворимый электролит. Такие электроды обратимы относительно данного аниона. К ним относятся, например, хлорсеребряный и каломельный электроды. Электрохимические реакции в этих случаях могут быть выражены следующими уравнениями [c.109]

Электроды второго рода состоят из металла, покрытого слоем труднорастворимой соли и погруженного в раствор какой-либо легкорастворимой соли с тем же анионом. Такие электроды обратимы относительно этого аниона. [c.229]

Эти опыты говорят о том, что стеклянный электрод в кислой области ведет себя подобно электроду, обратимому к анионам той кислоты, которой была создана кислотность. Значение pH, при котором возникает анионная функция электрода, зависит от природы аниона, растворителя и особенно от состава стекла. [c.434]

Потенциал хлорного электрода определяется активностью анионов. В отличие от электродов, обратимых относительно катиона, его потенциал с ростом концентрации потенциалопределяющих ионов понижается. [c.239]

Примером газового электрода, обратимого по аниону, является кислородный электрод. В нем платинированная пластина погружена в раствор ш,елочи, через который пропускается кислород. В кислородном электроде протекает реакция [c.222]

Примером газового электрода, обратимого по аниону, может служить хлорный электрод. На поверхности хлорного электрода устанавливается равновесие [c.122]

Если подобрать и электрод, обратимый по аниону в растворе той же соли Мг+Ау- (типа М1А, М1, где М А — труднорастворимая соль), то можно составить цепь из двух элементов без переноса [c.121]

Затем определяют ЭДС цепи из двух элементов без переноса, используя в качестве электрода, обратимого по С1 -аниону, хлорсеребряный электрод [c.123]

Даже когда коэффициенты активности определяются на основании электродвижущих сил, цепь состоит из двух электродов — обратимого к катионам и обратимого к анионам, и электродвижущая сила цепи зависит от свойств обоих ионов. [c.58]

Электроды, обратимые относительно аниона А - (А + /геч=г А" ). Такие электроды бывают двух типов. Один тип состоит из насыщенного газообразным неметаллом (СЬ, Ог и др.) инертного вещества (платина, графит, иридий и др.), опущенного в раствор, содержащий анионы этого газа. Электродами этого типа являются хлорный [(Р1)С12(г)1С1-, ая], кислородный [(Р1)02(г), ОН- [c.131]

Химическую цепь без переноса, состоящую из двух электродов, обратимых только к катионам или только к анионам, составить нельзя. [c.380]

Электроды второго рода. Металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей 0 бщий анион с малорастворимой солью, называют электродами второго рода. Наиболее распространенный из электродов второго рода каломельный электрод, обратимый относительно иойов хлора (рис. 92) [c.431]

Всем уравнениям для цепей, содержащих электроды, обратимые к катионам и анионам, можно придать вид [c.391]

Электроды второго рода — это металлические электроды, на которые нанесен слой их трудцорастворимых соединений МА — соли, оксиды или гидроксиды, погруженные в электролит, который содержит такой же анион, как и труднорастворимые соединения. Эти электроды обратимы по отношению к указанным анионам, т. е. находятся с ними в термодинамическом равновесии. Схематично такой электрод можно записать в виде А- "/МА, М. На электроде происходит реакция [c.325]

Для электродов, обратимых относительно анионов, уравнения потенциалопределяющей реакции и для расчета электродного потенциала [c.480]

Электроды второго рода состоят чаще всего из металла, плохо растворимой соли этого металла и раствора хорошо растворимой соли др5того металла с тем же анионом, что и у плохо растворимой соли. Эти электроды обратимы не только к катионам металла, но и к общему аниону солей. К таким электродам относятся распространенные электроды сравнения каломельный электрод, хлорсеребряный электрод и др. [c.379]

Если в токоопределяющем процессе участвуют анионы, то, согласно реакции к- -2в а—А , получают выражение для потенциала отдельного электрода, обратимого относительно аниона [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология