Анионы числа переноса

Числа переноса, как производные от ионной подвижности, зависят от природы электролита. Наибольшим числом переноса среди всех катионов обладает ион водорода, а среди анионов — ион гидроксила. [c.111]

При электролизе в анодном пространстве происходит растворение серебряного анода, и количество нитрата серебра в растворе увеличивается. Это увеличение Дпа эквивалентно количеству подходящих к аноду ионов NO3. Поэтому число переноса аниона можно определить по прибыли нитрата серебра в анодном пространстве. [c.207]

Продукты химической коррозии металлов — окисные и солевые пленки — имеют ионную структуру. В отличие от жидких электролитов с ионной проводимостью (л + а = 1) ионные кристаллы обладают различными типами проводимости ионной (п + 3 = 1), электронной ( э = 1) и смешанной (п + а + + э = 1) проводимостью (табл. 5) здесь п и п — числа переноса катионов, анионов и электронов соответственно. Если в общем случае Пц п + п = I, то число переноса электронов Пз может быть определено по формуле [c.34]

Ионитовые мембраны являются своеобразными избирательными проводниками электрического тока. В то время как катионитовые мембраны пропускают через себя преимущественно положительно заряженные частицы за счет последовательного многократного обмена их на подвижные катионы полимера, анионитовые в основном прозрачны для анионов (число переноса анионитов достигает 0,94— 0,96). Благодаря большому диффузионному сопротивлению этих мембран, препятствующему диффузии электролита в направлении, обратном движению электрического тока, и их высокой электропроводности, применение таких мембран вместо инертных диафрагм повышает экономичность процесса электролиза разбавленных растворов. [c.450]

Числа переноса катиона и аниона /+ и (для более подвижных ионов), и (для менее подвижных ионов). [c.94]

Во внешней цепи ток переносится электронами, двигающимися от левого электрода к правому. Внутри переходного слоя слева направо переносятся катионы и в обратном направлении анионы. Числа переноса ионов в левом растворе 2 и на границе А обозначим через а их химические потенциалы — для правого раствора 1 и на границе В — через / и ij. . В переходном слое состав и, следовательно, числа переноса и химические потенциалы ионов меняются непрерывно от границы А к границе В. Следует помнить, что числа переноса в смешанных растворах зависят не только от подвижностей всех присутствующих ионов, но и от относительных их концентраций. Число переноса i-ro иона в смешанном растворе определяется уравнением [c.495]

Еще более необычный пример представляет собой фтористоводородная кислота, для которой зависимость анионного числа переноса от суммарного содержания показана на рис. 4.1. Как найденные величины чисел переноса, так и их зависимость от концентрации указывают на то, что простая схема ионизации [c.216]

Разумеется, число переноса принимается отрицательным чисто формально, обычно в предположении, что все ионы металла в растворе находятся в виде катионов, хотя часть из них (или все) включены в комплексные анионы. Число переноса ионов, действительно принимающих участие в переносе электричества, по определению не может быть отрицательным или превысить 1. [c.372]

Это изменение числа переноса в основном объясняется различной степенью сольватации катионов и анионов в зависимости от растворителя. [c.450]

Число переноса -х ионов зависит от природы других ионов электролита и может меняться при переходе от одного электролита к другому. С повышением температуры числа переноса катионов и анионов выравниваются. В растворах, содержащих комплексные ионы, числа переноса могут принимать отрицательные значения. [c.39]

Здесь Пк и Па — числа переноса катиона и аниона. Числа переноса тесно связаны с электропроводностями ионов. Чтобы уяснить себе эту связь, мысленно проведем через электрохимическую систему плоскость, параллельную электродам, и будем подсчитывать число ионов, проходящих через эту границу за единицу времени (см. рис. 7), в ту и другую стороны. Число катионов и анионов, прошедших через плоскость в течение 1 сек., будет пропорционально их скоростям, площади сечения S и концентрации ионов в растворе [c.33]

Повышение температуры выравнивает числа переноса ионов электролита. Если, например, число переноса катиона больше 0,5, оно уменьшается с повышением температуры для аниона число переноса соответственно увеличивается. [c.185]

Долю электричества, переносимую катионами или анионами, называют числом переноса катиона или аниона [c.199]

Числа переноса катионов п и анионов п соответственно равны [c.34]

Скорости движения о+ и катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, поэтому интерес представляют величины, характеризующие долю электричества, переносимую ионами данного вида. Эти величины называются числами переноса ионов, обозначаются соответственно и и определяются следующими соотношениями [c.404]

Переносчиками тока в растворах электролитов служат ионы, по так как абсолютные скорости движения анионов и катионов в данном растворе неодинаковы, то большую долю тока всегда переносят более быстрые ионы. Величину, при помощи которой можно выразить долю электричества, переносимого ионами данного вида, называют числом переноса для катионов оно обозначается через /+ и анионов — через Количество электричества, перенесенное [c.263]

Если подставить значение из уравнения (1.72) и учесть связь подвижностей ионов с числами переноса (1.50, 1.51), то по величине э. д. с. рассматриваемой цепи можно рассчитать число переноса аниона [c.81]

Влияние температуры на числа переноса незначительно. Во многих случаях числа переноса при повышении температуры приближаются к 0,5, т. е. подвижности катиона и аниона становятся почти одинаковыми. Однако это не всегда так. Например, числа переноса в растворах КС1 с повышением температуры становятся меньше 0,5 (см. табл. XVII, 10) [c.450]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Сумма чисел переноса катиона и аниона равна единице + + + / =1. При электролизе вследствие перемещения ионов под влиянием поля и превращений на электродах происходит изменение концентрации электролита в растворе у обоих электродов. Определив это изменение, можно найти числа переноса. [c.200]

Таким образом, число переноса равно от нош е- нию скорости движения (или подвижности) данного иона к сумме скоростей движения (или подвижностей) катиона и аниона. Так как подвижности катиона и аниона изменяются с концентрацией и температурой в общем слум е неодинаково, то и числа переноса являются функцией концентрации и температуры. Однако числа переноса выражают отношение подвижностей, поэтому их зависимость от концентрации и температуры более слабая. [c.446]

Среднее значение числа переноса аниона (катиона). , [c.208]

Ляйтфут и Фридман [57] показали возможность отделения органических кислот и их солей от раствора сильного электролита. Для очистки масляной, капроновой, каприло-вой, итаконовой кислот применяли мембраны марки амберплекс. Ими изучались числа переноса для анионов в смеси органических (лимонная, уксусная, итаконовая) и серной кислот. Показано, что с увеличением числа атомов углерода в анионе числа переноса их резко уменьшаются. Двухосновные анионы имеют большие значения чисел переноса, чем одноосновные равного молекулярного веса. [c.100]

Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

НИТЬ образованием комплексных анионов, например dJ4 Если в концентрированных растворах количества ионов ц dJ соизмеримы, а подвижность второго иона больше, чем первого, то для число переноса оказывается меньше нуля. [c.450]

Во многих случаях при повышении температуры и второй ион начинает участвовать в электропроводности, и число переноса первого нона становится меньше единицы. Кроме того, возможны переходы от анионной проводимости к катионной и наоборот. Так, для PbJj при 155° С <- = 1. а при 376° С [c.454]

Для бесконечно разбавленного раствора NH4 I при 298,2 К число переноса катиона /+ = 0,491. Вычислите электролитическую подвижность и абсолютную скорость аниона I Хо, NH,a == 0,0150 Ом" г-экв- м. [c.221]

Одновременно через раствор пройдут количества катионов (к катоду) и анионов (к аноду), иропорциоиальные их числам переноса i+ и — долям электричества, переносимым ионами данного вида ti = где д — количество электричества, переносимого всеми ионами (/+-[-/-=1). [c.241]

Если в рассмотренном процессе использовать анионообменную мембрану, то переносом электричества ионами водорода можно пренебречь, тогда число переноса для перхлорат-иона будет равно единице, т. е. электричество будет переноситься только этими ионами. Из катодного пространства, при тех же условиях в результате восстановления исчезнет 1 экв Н+ и уйдет в анодное пространство 1 экв СЮ - В анодном пространстве одновременно появится в результате окисления 1 экв ионов и придет в него из катодного пространства 1 экв ионов СЮ - В итоге концентрирование в анодном пространстве с ионитовой мембраной идет в 5 раз быстрее (выход по току), чем с нейтральной мембраной. Если электроднализ проводить с катионитовой мембраной, которая непроницаема для анионов, то Н+-ионы, появляясь в анодном пространстве и проходя через мембрану, будут исчезать из катодного пространства в результате восстановления. В итоге концентрирования кислоты происходить не будет. [c.242]

Доля участия ионов в переносе электрического тока характеризуется числами переноса катионов /+ и анионов Соотношения между числами переноса, подвижностями и скоростями движения ионов выражаются урарнениями (1.50—1.55) [c.39]

Для нескольких водных растворов 1—1. электролитов, имеющих общий катион, известны значения эквивалентной электропроводности к при различных напряженностях электрического поля Р и определенной концентрации с. Температура растворов 25° С. Рассчитать число переноса к,1тиона /+ и величину эквивалентной электропроводности а 1иона при бесконечном разбавлении в каждом электролите. Установить характер влияния природы аниона на величину 4-. [c.51]

Число переноса аниона находят по отношению изменения количества кислоты у анода (или у катода) к общему количеству разложенного электролита (п) /gQ2 = АПд/я = Artj /n. [c.201]

Как было показано выше, при электролизе серной кислоты число переноса аниона равно отношению изменения количества кислоты у анода или катода (Аид или Алк) к общему количеству разложенного электролита и = An fn = Ariyjn, причем [c.205]