Работа 20. Водородный электрод

Из-за сложности процесса (см. гл. XXI, 2) электродное равновесие в системе Н(а д)/Р1, На устанавливается медленно. Поэтому для нормальной работы водородного электрода необходим источник чистого водорода, высокоразвитая, активная поверхность металла. Увеличение поверхности достигается путем ее платинирования — электролитического осаждения на поверхности платиновой пластинки слоя губчатой платины. [c.298]

При работе водородного электрода в паре с медным ЭДС элемента составляет 0,34 В [c.183]

Устойчивая работа водородного электрода зависит от ряда условий чистоты водорода, платины и т. д. Поэтому им не всегда удобно пользоваться. Часто применяют вспомогательные электроды сравнения, ЭДС которых меньще зависит от внешних условий, например, каломельный или хлорсеребряный. [c.373]

Исследование работы водородного электрода [c.308]

Измерения могут быть произведены и в цепи с 1 н. или 0,1 н. каломельными электродами. Очень удобен в качестве электрода сравнения хлоросеребряный электрод он может быть применен для определения РдН в цепи без переноса Надежность работы водородного электрода зависит прежде всего от качества покрытия металла платиновой чернью. [c.802]

Очень вредной для работы водородного электрода является примесь кислорода в газообразном водороде. [c.403]

Рассмотрим некоторые особенности, связанные с устройством и подготовкой к работе водородного электрода. [c.221]

Действительно, при работе водородного электрода непременной стадией является адсорбция водорода на платине [c.242]

Константы ионизации кислот и оснований наиболее правильно могут быть измерены в буферных растворах. Ячейка, рассмотренная в разделе 11.2 (рис. II. 4), служит для наиболее тщательного измерения pH, которое проводится в смеси сопряженных кислоты и основания известного состава. В тех случаях, когда изучаемые вещества нарушают работу водородного электрода, можно использовать стеклянный электрод. Применение солевого мостика в сочетании с эмпирической стандартизацией по буферным растворам с известным pH дают в данном случае достаточно точные результаты. [c.131]

Водородный электрод не всегда дает удовлетворительные результаты. Прежде всего существуют определенные соединения, взаимодействующие с платинированной платиной, например многие соединения серы, включая сульфиды и дисульфиды. Возможно, что при этом на поверхности металла образуются комплексные соединения платины, нарушающие химический механизм, необходимый для работы водородного электрода. В подобных случаях потенциал не имеет определенного значения, и часто два электрода, находящиеся в одном и том же сосуде сильно отличаются друг от друга. [c.401]

Участие перечисленных газообразных и жидких веществ в токообразующих реакциях возможно лишь иа электродной поверхности, обладающей электрокаталитической активностью. Чем лучше каталитические свойства электрода, тем выше скорость электрохимической реакции и больше мощность топливного элемента. Проиллюстрируем роль электрокатализа иа примере работы водородного электрода. [c.152]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее со стандартным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны Н+-ионам восстанавливая их до На), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре +/Ре2+ величина стандартного потенциала (+0,77 в) является мерой способности Ге +-ионов отнимать электроны от молекул На, т. е. окислять их до ионов Н+. [c.347]

Вели вместо пары РеЗ+/Ре2+ скомбинировать стандартный водородный электрод с парой С12/2С1 , то получится элемент, работу которого можно изобразить схемой [c.347]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Для эффективной работы топливных элементов используют катализаторы, которые наносят на электрод. Для водородного электрода катализатором являются платиновые металлы (в особенности палладий), а для кислородного электрода — смешанные катализаторы из Со и А1 или Ре, Мп и Ag. [c.224]

Заменив в рассмотренном элементе водородный электрод каким-либо другим электродом, имеющим более положительный электродный потенциал, чем электрод Ре +, aq Ре , aq Pe, можно составить химический элемент, при работе которого на электроде Ре +, Рез+ протекает реакция окисления [c.554]

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH =12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком — восстанавливаться Рассчитать э. С, элемента. [c.183]

До недавнего времени в работах разных авторов использовались две противоположные системы знаков электродного потенциала. Теперь же в Международном союзе по чистой и прикладной химии (ЮПАК) достигнуто соглашение о рекомендации единой системы знаков. Принято электродном.у потенциалу присваивать знак, одинаковый со знаком заряда этого электрода по отношению к нормальному водородному электроду. [c.425]

При записи цепей, служащих для определения электродного потенциала, теперь принято водородный электрод указывать слева. Соответствующая химическая реакция записывается при этом в форме, отвечающей условию, что положительные ионы проходят через цепь в направлении слева направо, а отрицательные — справа налево. При положительном электродном потенциале указанная реакция обладает отрицательным ДС, и работа элемента равна пРЕ. Если же электродный потенциал в данных условиях отрицателен, то реакция может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. [c.425]

Согласно принятой нами системе знаков, отрицательный нормальный потенциал принадлежит тем электродам, которые по отношению к нормальному водородному электроду заряжаются отрицательно, т. е. на этом электроде при работе соответствующего элемента ионы металла переходят с электрода в раствор. Следовательно, переход ионов металла из раствора на данный электрод, т. е. осуществление электродного процесса, указанного в табл. 47, потребовало бы приложения извне э. д. с., превышающей нормальный потенциал этого электрода, т. е. могло бы осуществляться только путем электролиза. [c.427]

Наоборот, положительный нормальный потенциал означает, что по отношению к нормальному водородному электроду данный электрод заряжается положительно, т. е. при работе элемента ионы металла переходят из раствора на электрод. [c.427]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Водородный электрод может применяться при любых давлениях водорода, при любых концентрациях ионов водорода в растворе и при любых температурах. Электродный потенциал его зависит от условий, при которых он работает. [c.432]

При правильной работе водородный электрод дает очень точные результаты, воспроизводимые до 0,00001 в. Но чувствительность его к условиям процесса сильно усложняет работу с ним. Поэтому обычно пользуются другими электродами, для которых потенциал по отношению к нормальному водородному электроду хорошо известен и которые вместе с тем не так капризны в работе. Измеряя потенциал по отношению к такому электроду, легко рассчитать далее искомый потенциал относительно нормального водородного электрода тем же путем, который был применен при получении соотношения (XIII, 16). Важнейшим из таких электродов является каломельный электрод. [c.433]

Подготовк-а к работе водородного электрода состоит в следующем. Платиновый электрод извлекают из сосуда й помещают в дистиллированную воду. Электродный сосуд несколько раз прополаскивают раствором Вейбеля, смачивая этим раствором шлиф. Тем же раствором промывают поверхность водородного электрода (ни в коем случае не прикасаясь к ней руками ), после чего электрод устанавливают на [c.101]

Так как окисление поверхности, согласно уравнению (5.76), связано с переходом ионов ОН" через двойной слой, послед-нему следует приписать сопротивление перехода (собственно сопротивление реакции) / р ом см , которое прибавляется к емкостному сопротивлению2 = 1//шС. Проводимость процесса окисления поверхности, таким образом, равна Если ее сложить с проводимостью, соответствующей рассмотренному до этого механизму работы водородного электрода Яр + 2 ", она дает полную проводимость электрода. [c.262]

Перечисленные выше затруднения увеличиваются при измерении pH неводных растворов платиновая чернь при этом катализирует реакции восстановления водородом самого растворителя- Улучшить работу водородного электрода в неводных средах можно, уменьшив емкость электрода по водороду. Это может быть достигнуто уменьшением толщины покрытия платиновой чернью и уменьшением ииверхности платиновой черни, для чего осадок платиновой черни должен быть грубо дисперсным. [c.803]

Улучшить работу водородного электрода в неводных средах можно, уменьшив емкость электрода по водороду. Это может быть достигнуто уменьшением толш,ины покрытия платиновой чернью и уменьшением ее поверхности, для чего осадок платиновой черни должен быть грубо дисперсным. [c.488]

В электроде тида Гильдебранда употребление платиновой пластинки не обязательно, и некоторые исследователи предпочитают пользоваться прямой или свернутой в виде спирали проволокой длиной 2—3 см, так как с таким электродом можно быстро достигнуть равновесия, хотя он имеет несколько брль-шее сопротивление, чем электрод в форме пластинки. Для удаления кислорода и других примесей, которые могут влиять на работу водородного электрода, водород очищают пропусканием через щелочные растворы перманганата и пирогаллола . [c.469]

Бурштейн Р. X. и др. К механизму работы водородного электрода на основе никелевого скелетного катализатора.— Элек-т.р0х1имия , 1968, т. 4, № 1, с. 13—19. [c.198]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNOa, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э. д. с [c.182]

Последовательность выполнения работы. В реакционный сосуд налить 10 мл О, и. раствора PeS04. Добавить 20 жл 2 и. сериой кислоты и опустить гладкий платиновый электрод. При гюмощи солевого мостика (насыщенный раствор K I) соединить реакцио]шый сосуд с каломельным, или водородным электродом. Собранный гальванический элемент термостатировать, включить магнитную мешалку для перемешивания [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология