Спектр частоты линий

Спектры КР и ИК особенно явно различаются у органических молекул симметричной структуры. Так, спектры диметилдисульфида СНз—5—8—СНз (рис. 2.1) на первый взгляд производят впечатление спектров разных соединений. Однако более внимательное их сопоставление показывает, что наборы основных частот колебаний здесь одинаковы, контуры же спектрограмм отличаются вследствие весьма значительного различия относительных интенсивностей полос поглощения в ИК-спектре и линий спектра КР. Наиболее сильные полосы поглощения в области отпечатков пальцев ИК-спектра принадлежат внутренним и внешним деформационным колебаниям групп СНз (1420—1430, 1305 и 955 см ), которые [c.35]

В спектре водорода обнаружен ряд линий, которые располагаются с определенными интервалами. Каждая линия соответствует определенной частоте излучения. В линейчатом спектре различаются группы линий — в видимой области, в ультрафиолетовой (с более высокой частотой) и в инфракрасной. В каждой группе наблюдается постепенное уменьшение интервалов между линиями с увеличением частоты. Линии видимой области спектра (рис. 3.5) были обнаружены первыми. Они называются серией Бальмера, [c.52]

Как мы уже упоминали, линии комбинационного рассеяния возникают при рассеянии монохроматического света. Поэтому наблюдение его возможно с источником, дающим одну или несколько спектральных линий, отстоящих друг от друга на большом расстоянии. При освещении вещества источником, дающим сплошной спектр, частоты линий комбинационного рассеяния [c.24]

Для удобства пользования таблицами спектров частоты линий каждого углеводорода расположены в порядке их возрастания, и отдельно выписаны некоторые наиболее яркие линии в порядке убывания их интенсивностей. При проведении качественного анализа необходимо прежде всего убедиться в наличии наиболее интенсивной линии. Отсутствие этой линии в спектре свидетельствует о том, что данного компонента во фракции нет. При наличии в спектре самой интенсивной линии [c.144]

Схема переходов молекулы при поглощении квантов света и при переходе в низшее энергетическое состояние с излучением квантов (рис. 10) поясняет появление линий в спектре комбинационного рассеяния. Измерение частот линий в спектре комбинационного рассеяния (стоксовых линий) дает возможность определять частоту колебания атомов в молекуле, т. е. молекулярную константу [c.17]

Сфокусировать и добиться резкого изображения спектра и индекса в поле зрения левого микроскопа. 13. Сопоставить спектр железа со спектром железа, приведенным в атласе спектральных линий железа (см. приложение рис. 204). Самые интенсивные три линии в спектре принадлежат линиям излучения ртути. Длина волны е-линии ртути 43.5,8 нм. По шкале длин волн в атласе спектральных линий железа найти линии, которые должны располагаться рядом с линией ртути. Сопоставлением наблюдаемой картины спектра найти все линии в спектре железа с номерами от 55 до 73. При этом производить для каждой линии отсчет на компараторе по правому микроскопу. 14. Определить, между какими нумерованными линиями железа располагается первая линия комбинационного рассеяния. Сделать отсчет по правому микроскопу для левой линии железа с меньшим номером, для линии комбинационного рассеяния и для правой линии железа с большим номером. 15. Определить, пользуясь таблицей волновых чисел (см. приложение табл. 4), волновые числа всех линий комбинационного рассеяния линейной интерполяцией. 16. Вычислить частоты колебаний. [c.80]

Кванты более низкой энергии в области 0,5—40 кДж/моль отвечают переходам между колебательными уровнями. При этом неизбежно происходит изменение и вращательных состояний, более низких по энергии, и возникает колебательно-вращательный спектр. Энергия перехода кол-вр и частота линии у в спектре связаны соотношениями [c.143]

В твердых телах существует много дополнительных эффектов взаимодействия, следствием которых является уширение спектральных линий и их перекрытие, что дает в результате более или менее непрерывный спектр частот излучения. Идеальный источник теплового излучения — абсолютно черное тело — имеет полностью непрерывный спектр. Такой источник является идеальным в том смысле, что при данной температуре любое другое тело или поверхность излучает в любом частотном диапазоне меньше энер- [c.192]

Для простых молекул, обычно газов, мы стремились выбрать графики, показывающие общий характер поглощения в широкой области спектра. Такая цель не преследовалась в исследованиях тонкой структуры спектров простых молекул, проведенных при высокой разрешающей способности в целях определения молекулярных констант. Данные таких работ — графики тонкой структуры отдельных участков спектра и частоты линий поглощения— не помещались в Справочник. [c.500]

При когерентном рассеянии света молекулами, описываемом законом Рэлея (см. уравнение (467)), часть энергии излучения переходит в энергии вращательного и колебательного состояния молекул. Поэтому в спектре рассеянного света наряду с частотой линии возбуждающего света наблюдаются линии с большими и меньшими частотами, соответствующие выделению и поглощению энергии молекулами. Поскольку при комнатной температуре преобладает основное колебательное состояние, происходит только поглощение энергии. Линии получаемого таким образол спектра комбинационного рассеяния (КР) часто значительно сдвинуты по сравнению с линиями падающего на вещество света в сторону больших длин волн. В то время как ИК-спектр связан с изменением дипольного момента молекул, появление линий в КР-спектре связано с изменением поляризуемости молекул. Поэтому линии спектра [c.354]

При качественном анализе частоту линий спектра комбинационного рассеяния исследуемого вещества сравнивают с ранее установленными частотами линий индивидуальных химических соединений или структурных групп. [c.160]

Между соседними вращательными уровнями возможны переходы, поэтому частота линии вращательного спектра определяется условием [c.51]

При сообщении атому энергии один или несколько электронов в нем могут перейти на более высокий энергетический уровень и атом становится возбужденным. В возбужденном состоянии атом находится очень короткое время 10 —10 с), после чего электроны возвращаются в нормальное состояние. При переходе электрона с более высокого энергетического уровня на более низкий излучается квант света и на спектре появляется линия. Согласно уравнению Планка (13.3), каждой спектральной линии соответствуют определенная энергия и частота колебания (длина волны). [c.238]

Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частоты линий рентгеновского спектра элементов и т. д., при внимательном анализе оказываются периодическими. [c.61]

Непериодическим свойством можно считать частоту линий рентгеновского спектра. Эта величина плавно возрастает с [c.38]

Непериодическим свойством можно считать частоту линий рентгеновского спектра. Эта величина плавно изменяется с увеличением порядкового номера элемента в соответствии с уравнением [c.57]

Получим уравнение, описывающее частоты линий вращательного спектра двухатомной молекулы, состоящей из атомов А и В. Для этого выразим энергию вращательного движения через момент импульса М и момент инерции / молекулы (ем. приложение 6) [c.130]

Типичная ЛИНИЯ ЯМР-поглощения, которую можно получить при медленном прохождении резонансной частоты Vq, имеет форму лоренцовой кривой (рис. 5). Для характеристики линии принято измерять ее ширину на половине высоты от нулевой линии спектра (полуширина линии Avi/J. Экспериментально наблюдаемая полуширина линии складывается из естественной ширины линии, зависящей от строения и подвижности молекул, и уширения, обусловленного аппаратурными причинами, главным образом неоднородностью магнитного поля Н . [c.33]

Теория Бора позволила блестяще объяснить уравнение (10) для частот линий в спектре водорода. Согласно теории Бора уравнение (10) получалось следующим образом. )нергия перехода Е электрона в атоме водорода из начального состояния 1 в конечное состояние 2 представляет собой разность энергий этих состояний. .. [c.39]

Частоту (волновое число) линий комбинационного рассеяния определяют по разности частот несмещенной линии и спутника. Волновое число или длина волны возбуждающей линии хорошо известны, а для линий спутников их находят, как обычно, измеряя расстояния на спектрограмме или на записи спектра. Интенсивность линий в спектрах комбинационного рассеяния определяют также обычными методами по отношению к линии какого-нибудь из веществ, например к циклогекса-ну, или используют абсолютную интенсивность. [c.341]

Основные характеристики спектра — частота и интенсивность составляющих его линий. Для их расчета используется теория квантовых переходов. Частота определяется как разность энергетических уровней, между которыми происходит переход, интенсивность — с помощью формул вероятности квантового перехода под влиянием световой волны. [c.131]

Переходы, соответствующие изменениям состояний ядра Р,. будут давать в спектре ЯМР линии с частотами [c.129]

По (46.8) определяется момент инерции молекулы /(H l) = 2,71 х X 10" кг и по (46.3) — межъядерное расстояние /-(H l) = = 1,29 10 м. Из формулы (46.13) следует, что частоты линий во вращательных спектрах тем меньше, чем больше момент инерции молекулы. Только спектры молекул гидридов, как более легких, лежат в дальней ИК-области. Вращательные спектры негидридных двухатомных молекул, начиная от очень легкой молекулы СО и кончая более тяжелыми, лежат в диапазоне Рис. 71. Схема спектра погло- сверхвысоких радиочастот. Высо-щения жесткого ротатора кая чувствительность И разреша- [c.154]

Взаимодействие света с флуктуационными движениями среды приводит к нелинейному эффекту — модуляции световой волны, что эквивалентно появлению в спектре рассеянного света излучения новых частот. Это явление можно трактовать как неупругое рассеяние фотонов. Рассмотрение взаимодействия фотон-фонон (квант гиперакусти-ческого поля) приводит к известной формуле цля частоты линий триплета Мандельштама-Бриллюена [c.9]

Для атомов характерны именно линейчатые спектры, причем каждый атом характеризуется своим набором линий, соответствующим набору энергетических уровней (набору термов), свойственных данному атому. Исследуя спектры испускания, можно определить элементный состав веществ. Для этого нагревают исследуемый образец вещества до такой температуры, чтобы вещество разложилось на атомы, фотографируют или записывают каким-либо способом испускаемый спектр частот и сравнивают его с набором описанных в справочниках линейчатых спектров элементов. Это делается с помощью специальных приборов — пламенных фотометров, которые сейчас х успехом применяются вместо трудоемких химических процедур качественного анализа элементного состава веществ. [c.151]

В рентгеновских спектрах ширина линий и расстояние между ЛИНИЯМ сопоставимы, поэтому кривая поглощения имеет вид непрерывного контура с небольшими провалами между линиями. Для полного описания такой кривой необходи1ио знать не только частоту линий поглощения, но 1 их относительные интенсивности, фор1иу линий поглощения и форму границы сплошного спектра. [c.252]

В каждой серии линии сходятся в сторону больших частот к граничной линии серии (пределу схождения), за которой начинается сплошной спектр. Частота граничной линии в спектре поглощения отвечает переходу с данного уровня на уровень с л = со, т. е. отрыву электрона от атома, ионизации атома. В серии Лаймана это частота у р =( — 1)/ - Энергия Е = /гУпр. представляет собой энергию ионизации. Кванты с энергией е > бпр не только вызывают ионизацию, но и передают избыток энергии е— .Ёприону и электрону в виде кинетической энергии. Поскольку последняя не квантуется, атом. может поглощать любые кванты с е > е р, вследствие чего и возникает область сплошного спектра. [c.36]

Бор, используя уравнение (9), рассяитал энергии, которыми може обладать электрон на различных орбитах атома водорода. Знание этих энергий позволило вычислить частоты линий спектра испускания или поглощения атома водорода. [c.39]

Вычисленные частоты излучений, возникающих при перескоках электрона с одних орбит на другие, оказались совпадающими с частотами линий наблюдаемого на опыте водородного спектра. Как видно из рис. П1-23, перескокам с различных бс лее удаленных от ядра орбит на отвечающую п=1 соответствуют линии серии, лежащей в ультрафиолетовой области, перескокам на орбиту с п — 2 — линии серии Бальмера (рис. П1-21), а перескокай на орбиты с л = 3, 4 и 5-т-линии трех серий, лежащих в инфракрасной области. Две последние серии были обнаружены экс-териментально уже после разработки теории водородного атома и именно на основе ее предсказаний. - [c.79]