Равновесие изотермические в тройной жидкой

Изотермические равновесия в тройной жидкой системе. В концентрированных растворах коэффициент распределения не остается постоянным. При введении значительного количества третьего компонента изменяется взаимная растворимость двух первых. Это делает более сложными и многообразными [c.336]

Для анализа процессов фазовых превращений рассматриваемых тройных смесей используют также политермические и изотермические разрезы диаграммы равновесия. На рис. 1.18, а приведен политермический разрез по линии с1е, проходящей параллельно стороне треугольника А В. На этих разрезах имеются три области жидкой фазы Ь, твердых растворов а и гетерогенной смеси жидкой фазы с кристаллами твердого раствора а. На изотермическом разрезе пространственной тройной диаграммы горизонтальной плоскостью, со- [c.39]

Применение описанного способа проверки опытных данных о фазовом равновесии иллюстрируется на примере систем этиловый спирт — дихлорэтан — вода, исследованной при изотермических условиях, и пропиловый спирт — вода — пропилацетат, равновесие в которой исследовано при постоянном давлении. В обеих системах имеется область сосуществования двух жидких и паровой фаз и образуются тройные азеотропы. На рис. 129 и 130 приведены графики, с помощью которых рассчитывались интегралы, входящие в уравнение (У-101). Компоненты пронумерованы в порядке их написания в названиях систем. Результаты расчетов приведены в табл. 37. [c.326]

Для практического применения уравнений (298) необходимы данные о парциальных молярных теплотах испарения компонентов и дифференциальной теплоте испарения одной из жидких фаз, данные о равновесии между паром и расслаивающейся жидкостью, а также данные о равновесии жидкость — пар для гомогенных растворов при изотермических условиях для области концентраций, близкой к ноде, проходящей через точку тройного гетероазеотропа. [c.154]

Изотермические равновесия в тройной жидкой системе. В концентрированных растворах коэффициент распределения не остается постоянным. При введении значительного количества третьего компонента изменяется взаимная расторимость двух первых. Это делает более сложными и многообразными соотношения между составами равновесных жидких слоев и может приводить к образованию гомогенной или, наоборот, трехслойной системы. [c.329]

Изотермические равновесия в тройной жидкой системе. В концентрн- рованных растворах коэффициент распределения не остается постоянным. Введение значительных количеств третьего компонента изменяет взаимную раство-. .......... [c.403]

Изобразим состав системы в виде тетраэдра (рис. 257). При постоянной температуре растворимость соли в чистых жидкостях изобразится точками а, и с на ребрах тетраэдра. Транслируя фигуративные точки растворимости в области тройных смесей, получаем изотермические диаграммы растворимости тройных систем А — В — В, В — В — Си А — С — В. Затем транслируя изотермы растворимости тройных систем в область четверного состава, получаем поверхность ab , являющуюся изотермой растворимости четверной системы. Изотермическая фигура растворимости системы из трех жидкостей и соли состоит из объема АВСсаЪ, соответствующего составу жидкой фазы, и объема аЪсВ — двухфазной области, отвечающего равновесию кристаллов с жидкой фазой. [c.445]

Система при достижении фигуративной точкой жидкой фазы линий двойных эвтектик придет в трехфазное равновесие, начнется образование второй твердой фазы твердого раствора на основе компонента А, состав которого выражается сопряженной точкой п . Она будет лежать на изотермическом сечении солидуса А. Фигуративные точки щ, и щ образуют коннодный треугольник. При дальнейшем охлаждении системы он будет перемеш ать-ся в направлении тройной эвтектической точки, скользя своими углами но поверхностям солидусов А ж В, пока его сторона, яв-ляюш,аяся соединительной прямой твердых фаз, не пройдет через фигуративную точку N состава системы. При этом система распадется на две твердые фазы и в точке исчезнет последняя капля жидкости. Коннодный треугольник отвечает предельному [c.329]

Поле И ОаЕЪВ. 0 на диаграммах обоих типов (рис. 196, а, 6) отвечает существованию в системе жидкой фазы (Ж) — ненасыщенного раствора солей А и В в воде. При изотермическом упаривании растворов, лежащих в пределах этого поля, из них кристаллизуются компоненты А и В. Сосуществованию кристаллов компонентов А и В с насыщенными растворами относительно этих твердых фаз на треугольной диаграмме отвечают поля АаЕА и ВЬЕВ соответственно. В пределах поля АЕВА насыщенный раствор находится в равновесии с двумя одновременно существующими твердыми фазами. При изображении состава тройной системы по методу Скрейнемакерса фигуративные точки чистых компонентов, как известно, находятся на осях в бесконечности. Соответствующие поля двух- и трехфазного равновесия простираются поэтому в бесконечность (поля Ж- -А, Ж + ВиЖ + А4-+ В). [c.378]

При изотермическом равновесий твердая фаза S и жидкая L (рис. 3) изображаются точками (двойной точкой) с соответствующей коннодой SL в тройной системе эти фазы при данной тем-14 [c.14]

Снижение температуры до 900° приводит к исчезновению жидко-твердых областей как в двойной системе цирконий — медь, так и в тройной, так как изотермическое сечение при 900°, представленное на рис. 2, а, проходит ниже плоскости нонвариантного четырехфазного равновесия L + ZrsSnjj + + Zr2 u. Со стороны цирконий — медь в тройную систему входят области и + + Zf2 u, со стороны цирконий — олово — , а + , а и [c.178]

Изотермическое сечение при более низкой температуре, но находящееся несколько выше, чем тройная эвтектическая точка Q, включает небольшую область жидкой фазы, ограниченную трехфазными треугольниками и тремя областями двухфазного равновесия (твердая фаза 4-жидкость). Это сечение пюказано нарис. 188. [c.327]

Сечения об мной диаграммы горизонтальными плоскостями дают изотермические разрезы диаграмм тройных систем. Например, такое сечение при Ti (рис. VII-18) дает треугольник AB , изображенный на рис. VII-19. Кривая (у на этом рисунке есть сечение поверхности Се Ее горизонтальной плоскостью. Криволинейный треугольник хуС ограничивает область двухфазного равновесия между жидкостью и кристаллами С. При более низких температурах будут кристаллизоваться также А и В. При этом на изотермических сечениях появятся соответствующие двухфазные области, прилегающие к вершинам Л и В, подобные области хуС ца рис. VII-19. При понижении температуры площади всех трех двухфазных областей увеличиваются. Наконец, при температуре Та они сомкнутся, образуя плоскость кристаллизации тройной эвтектики аЬс или плрскость солидус, ниже которой отсутствует жидкая фаза. [c.136]