Уксусная кислота коэффициенты распределения в растворах

Уксусная кислота в водном растворе имеет нормальную молекулярную массу. Определите молекулярную массу уксусной кислоты и растворе ССЦ и коэффициент распределения. [c.13]

Для устранения этого недостатка исследовано влияние разбавления анилина различными. легкими и тяжелыми органическими растворителями. Методика состояла в следующем. К 12 мл воды прибавляли 1 мл раствора уранилнитрата, 1 мл ледяной уксусной кислоты и экстрагировали раствором анилина в органическом растворителе (6 мл анилина в 10 мл растворителя). По разделении фаз учитывали их объемы и в аликвотной части каждой из них определяли содержание урана фотометрическим методом с применением хлорфосфоназо III [2]. По этим данным рассчитывали процент экстракции урана и коэффициент распределения. [c.141]

По величине коэф фициента распределения видно, что уксусная кислота в воде растворяется много лучше, чем в бензоле. Поэтому лимитирующее сопротивление массопередаче сосредоточено в дисперсной фазе и коэффициент массопередачи определяется из соотношения (2.84) [c.84]

Относительное изменение максимальных значений коэффи-диентов экстракции в зависимости от выбора направления фаз, подчиняется следующей закономерности в качестве дисперсной фазы целесообразно направлять ту жидкость, в которой растворимость вещества, распределенного между фазами, наибольшая. Так, например, при экстракции уксусной кислоты из водного раствора бензолом, поскольку растворимость уксусной кислоты в воде больше, чем в бензоле, направление водного раствора уксусной кислоты в качестве дисперсной фазы приводит к увеличению максимального значения коэффициента экстракции примерно на 25%. [c.531]

Уксусная кислота в водном растворе имеет нормальный молекулярный вес. Определить молекулярный вес уксусной кислоты в растворе ССЦ и коэффициент распределения. [c.264]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. Одним из растворителей является вода. Исследуемый компонент, например уксусная кислота, должен быть хорошо растворим в воде. Изучение распределения уксусной кислоты между водой и органическим растворителем— бензолом, производится при двух температурах при комнатной (которую необходимо определить и записать) и выше комнатной на 20°. [c.215]

Анализ полученных данных показал, что абсолютная погрешность определения не зависит от исходного содержания Эр, но пропорциональна объему экстрагента. Поскольку результаты анализа всегда были занижены, можно было предположить, что диизоамиловый эфир содержит примеси кислотного характера. Действительно, последующий анализ показал, что использованная в работе партия эфира содержала примеси карбоновых кислот (уксусной, пропионовой) в количестве примерно 2-10 %. Предварительная промывка экстрагента слабым раствором соды и водой до нейтральной реакции позволила в дальнейшем избежать систематической погрешности при определении содержания и коэффициента распределения эритромицина. [c.59]

Когда к двухфазной жидкой смеси добавляют какое-нибудь вещество, в общем случае оно распределяется между фазами с неодинаковыми равновесными концентрациями в каждой фазе. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 4.17. Из рисунка видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой хуг) изменяется при добавлении уксусной кислоты. Если же добавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, слабо зависит от концентрации. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации, потому что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н+ и С1 , но в бензоле он не диссоциирует на ионы. Другие вещества, например бензойная кислота, в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точек кипения и замерзания в полярных растворителях, подобных воде или эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.134]

Коэффициент распределения теоретически не зависит от абсолютной величины концентрации и, следовательно, от объема взятого растворителя в действительности же очень часто наблюдаются отклонения от этого правила, связанные с явлениями ассоциации, сольватации, электролитической диссоциации рас творенного вещества и тому подобными процессами, которые в большой мере определяются величиной концентрации вещества в растворе. Так, например, коэффициент распределения этилового спирта между водой и эфиром при 25° равен 0,707, если начальная концентрация спирта в воде составляла 0,252 моль/л, и 0,538 при начальной концентрации 2,215 лоль/л. Для коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом это различие еще больше. При начальной концентрации кислоты в воде. [c.94]

Соотношение (1.19), характеризующее в общих чертах влияние присутствия или добавки различных веществ на коэффициент распределения, позволяет сделать некоторые существенные для аналитических приложений заключения. Поскольку эффект посторонних добавок пропорционален их концентрации, присутствием малых количеств других примесей можно пренебречь, и это создает надежную основу парофазного анализа разбавленных растворов. С другой стороны, увеличение концентрации веществ с резко различающимися (по сравнению с основным растворителем) коэффициентами распределения может повлечь заметное изменение К, ъ которое надо будет учитывать при анализах. Так, например, при анализах воздуха на следы ароматических углеводородов методом равновесного концентрирования в уксусной кислоте приходится принимать во внимание существенное уменьшение коэффициентов распределе ния вследствие поглощения атмосферной влаги, содержание которой на несколько порядков превышает ко- [c.28]

Таблица 1.4. Коэффициенты распределения бензола, толуола и м-ксилола в водных растворах уксусной кислоты при 25 °С

На рис. 1.9 представлена зависимость степени обогащения газа ароматическими углеводородами при разбавлении уксуснокислого раствора этих веществ водой, рассчитанная по данным табл. 1.4. Из рисунка видно, что максимальная степень обогащения (в 12, 29 и 56 раз для бензола, толуола и л -ксилола) достигается при разбавлении ледяной уксусной кислоты в 5—6 раз. Дальнейшее разбавление раствора приводит к резкому снижению концентрации вещества в равновесном газе, так как снижение коэффициента распределения уже не компенсирует увеличение объема раствора. [c.68]

Муравьиная к пслота, образующая с водой азеотропную смесь, экстрагируется из водных растворов еще труднее. Наилучшими растворителями оказались тетрагидрофуран (коэффициент распределения около двух), циклогексанон и пропилформиат (коэффициент распределения около единицы). Эти экстрагенты, однако, дороги. Более доступные растворители (например, алифатические кетоны) обеспечивают достаточные величины коэффициентов распределения только в присутствии солей в водном растворе. Метилэтилкетон применяют для экстракции муравьиной. и уксусной кислот из сульфитных отходов бумажной промышленности. [c.649]

ВОДНОГО раствора 4мл), содержащего 1 мл ледяной уксусной кислоты, одним анилином (6 мл) извлечение урана составляет 65%, а коэффициент распределения 4,3. [c.142]

Коэффициенты объемного распределения (Dv) в 0,5 М растворе уксусной кислоты и в 0,08 М растворе ацетата натрия (pH 5,9) [41] [c.169]

Для определения коэффициента распределения можно использовать 0,01 эквимолярный раствор смеси трех аминокислот гистидина, валина, лейцина. Неподвижный растворитель—вода подвижный растворитель—смесь н-бутанола, уксусной кислоты и воды (4 1 5). [c.141]

В работах применялись уксусная, пропионовая и бензойная кислоты марок ЧДА и криоскопический бензол. Коэффициенты распределения для систем вода — уксусная кислота — бензол и бензол — бензойная кислота — вода были взяты по данным, приведенным в работе [2]. Коэффициенты распределения в системе вода— пропионовая кислота — бензол были определены нами. Результаты определепия будут напечатаны в Журнале прикладной химии. Содержание кислот в исходном и конечном продуктах определялось титрованием 0,1 к. и 0,01 к. растворами едкого кали в присутствии фенолфталеина или фенолрота в качестве индикатора. [c.149]

Эффективными экстрагентами РЗЭ являются фосфорорганические кислоты, из которых практическое значение имеет ди-(2-этилгексил)-фосфорная кислота (Д2ЭГФК). Она является более селективным экстрагентом РЗЭ, чем ТБФ. Средние коэффициенты разделения соседних РЗЭ достигают 2,5—2,6 [145, 146]. При экстракции РЗЭ из растворов кислот коэффициенты распределения уменьшаются в ряду кислот уксусная — азотная — соляная — серная [147]. С ростом кислотности водной фазы экстрагируемость РЗЭ сначала резко падает, а затем возрастает вследствие изменения механизма экстракции РЗЭ с ионообменного на сольватный. [c.222]

Коэффициент распределения экспериментально можно определить следующим образом. В мерной колбе приготовляют раствор изучаемой кислоты в соответствующем растворителе. При работе с уксусной и соляной кислотами растворителем служит вода, при работе с бензойной, салициловой и подобными кислотами — органический растворитель. Последовательным разбавлением получеи-ного раствора готовят еще несколько (2—3) рабочих растворов и переносят их в колбы с притертыми пробками. В каждый из приготовленных растворов добавляют равное по объему количество второго растворителя, колбы закрывают пробками и встряхивают в течение 40—45 мин, после чего оставляют в спокойном состоянии до полпого расслоения жидкостей (примерно 1 ч). При встряхииа- [c.124]

Уксусная кислота, как и другие карбоновые кислоты, в органическом растворителе находится в виде двойных молекул или даже в более высокой степени агрегации за счет водородных связей. В воде уксусная кислота диссоциирует незначительно и ее диссоциацией. можно пренебречь. При экстрагировании в бензольной растворе устаиавли заегся равновесие ди мер — мономер, а мокд/ бензо 1Ы1Ым и водным растворами идет обмен только молекулами мономера. В системе уксусиая кислота — бензол — вода отношение равновесных концентраций кислоты в воде сц.о и в бензоле сс,н, снижается с повышением их концентрации и коэффициент распределения рассчитывается по уравиению (Vn.5). [c.84]

Принцип распределительной хроматографии основан на различии в коэффициентах распределения аминокислот между водой и органическим растворителем. Особенность метода распределительной хроматографии на бумаге по сравнению с обычной экстракцией ам.инокислот из водного раствора органическим растворителем заключается в том, что одну из фаз, чаще всего водную, помещают на какой-нибудь инертный твердый носитель, а органический растворитель — подвижная фаза,— проходя через первую, извлекает и распределяет аминокислоты на бумаге в соответствии с их коэффициентами распределения. Положение аминокислот на бумаге определяют по отношению скорости движения аминокислоты скорости движения фронта растворителя и обозначают Rf. Величина за висит в первую очередь от строения аминокислоты, затем от системы растворителей, pH среды и сорта бумаги, Чем полярнее аминокислота, тем меньше она растворяется в органических растворителях и тем меньше ее R . Увеличение длины углеродной цепи повышает . Введение в молекулу полярных групп, например, гидроксильной, аминной или карбоксильной понижает Rf Так, Rf фенилаланина в системе фенол/вода = 0,85, а тирозиит 0,51. Другие примеры изменения в зависимости от строения аминокислоты представлены на рис. 3 и 4. Подбирая соответствующие смеси растворителей, можно провести достаточно тонкое разделение аминокислот. Наиболее часто пользуются для такого разделения системами вода — фенол — аммиа вода — бутапол — уксусная кислота бутанол — аммиак — коллидин и т. д. Разделение можно проводить на одномерной или двумерной хроматограммах. Можно пользоваться также различными типами распределительной хроматографии на бумаге — нисходящей, восходящей и радиальной. Величины Rt для каждой из систем растворителей оказываются постоянными при соблюдении [c.479]

Эти растворители имеют благоприятные величины коэффициентов распределения определяемых веществ, доступны в хроматографически чистом виде и могут быть полностью отделены от анализируемых соединений путем поглощения в форколонке, содержащей едкое кали [15]. Рис. 4.13 показывает хроматограммы одного и того же разбавленного раствора ароматических углеводородов в уксусной кислоте без поглощения основного растворителя (а) и с его поглощением в форколонке (б). Время, необходимое для хроматографического анализа бензола, толуола и л(-ксилола, не более 5 мин, в то времл как для элюирования I мкл растворителя в условиях, приведенных в подписи к рис. 4.13, требуется около 2 ч. Аналогичный эффект достигается и для водных растворов, с той лишь разницей, что насадка форколонки не полностью поглощает воду, а селективно удерживает ее, растягивая элюирование пика воды на довольно продолжительное время (рис. 4.14). За счет этого концентрация паров воды в газе-носителе на выходе из хроматографической колонки не превышает 10 7о, что практически не влияет на качество хроматограммы, регистрируемой ионизационно-пламенным детектором. [c.199]

Приведенные примеры показывают возможность отделения от сопутствующих примесей на стадии концентрирования, которое возможно только в случае резко различающихся коэффициентов распределения. Если анализируются сложные смеси с близкими значениями К у определяемых и сопутствующих примесей, применяют высокоэффективные, в том числе капиллярные колонки. Все же для серийных анализов, особенно при определении узкого круга веществ, целесообразнее использовать селективные хроматографические колонки в сочетании с приемами реакционной газовой хроматографии. В качестве примера можно привести определение примесей ароматических углеводородов в растворе уксусной кислоты, содержащем в соизмеримых концентрациях парафино-нафтеновые углеводороды и ряд кислородсодержащих веществ [16]. Для разделения использовалась аналитическая колонка с цианэтилиро-ванным пентаэритритом,которая устанавливалась после форколонки для поглощения уксусной кислоты и [c.205]

Существенное повышение чувствительности определения ароматических углеводородов в атмосферном воздухе (обогащение газа примесями) достигается улавливанием их уксусной кислотой, последующим резким снижением первоначальных значений К нейтрализацией уксусной кислоты концентрированным раствором едкого кали и анализом равновесного с полученным водно-со-левым раствором газа. Значения коэффициентов распределения бензола, толуола и лг-ксилола в образующемся водном растворе ацетата калия гораздо меньше, чем в воде (эффект высаливания), и в 10 —10" раз меньше, чем в уксусной кислоте (табл. 1.4). Поэтому, в соответствии с уравнением (1.43), переход от прямого газохроматографического анализа уксуснокислого концентрата к анализу равновесного пара после подщела-чивания раствора позволяет повысить чувствительность [c.214]

Уксусная кислота, содержащаяся в кислой воде, извлекается органическим растворителем, который должен хорошо растворять уксусную кислоту, но плохо — ее примеси и воду, быгь доступным и дешевым, обладать малой растворимостью в воде, низким удельным весом, небольшой теплоемкостью, низкой температурой кипения, небольшой теплотой испарения и минимальной огнеопасностью, взрывоопасностью и токсичностью. Растворяющая способность растворителя в данном случае характеризуется коэффициентом распределения уксусной кислоты, выражающим отношение концентрации уксусной кислоты в экстракте к концентрации ее в проэкстрагированной кислой воде. Чем больше коэффициент распределения, тем лучше идет процесс экстракции. Коэффициент распределения не является постоянной величиной и изменяется в зависимости от концентрации кислоты в кислой воде, природы и количества растворителя, кон- [c.78]

Степень извлечения уксусной кислоты из жижки, т е отно шение массы кислоты в экстракте к ее массе в исходной жижке зависит от природы кислоты и экстрагента и соотношения их количеств, от крепости кислоты и наличия примесей в ней, от величины поверхности контакта фаз и числа ступеней экстрак ции, от температуры среды и продолжительности процесса Для оценки пригодности растворителей в качестве экстрагента оп ределяют так называемый коэффициент распределения К Его величина выражает отношение массовой доли уксусной кис лоты в экстракте С] к массовой доле ее в рафинате Сг при полном равновесии системы, составленной из равных объемов растворителя и водного раствора кислоты К = С Сг Чем выше это соотношение, тем больше извлекается уксусной кис лоты из жижки данным количеством растворителя и тем меньше остается ее в эфироводе С увеличением массовой доли уксусной кислоты в растворе значение К возрастает (табл 4 2) Однако в экстракторе вследствие недостаточного смешения фаз не достигается состояние полного равновесия Для 6—9 % ной жижки коэффициент распределения при этилацетате практиче ски равен 0,74—0,87 при соотношении объемов растворителя и жижки 1,33 1 [c.87]

Экстракцию применяют для извлечения уксусной кислоты из разбавленных водных растворов. Большая часть растворителей из-за малых коэффициентов распределения с трудом экстрагирует уксусную кислоту. Обычно используют этилацетат для разбавленных растворов уксусной кислдты и этилацетат с добавкой бензола (чтобы улучшить селективность и уменьшить количество экстрагируемой воды) для более концентрированных растворов. При больших концентрациях в качестве экстрагента можно применять также изопропилацетат. Если содержание уксусной кислоты превышает 35%, то для ее выделения экономичнее использовать азеотропную перегонку. В качестве экстрагентов уксусной кислоты применяли также диэтиловый и диизопропи-ловый эфиры. Высокие коэффициенты распределения обеспечивают третичные амиды высших жирных кислот, однако маловероятно, чтобы их использовали в качестве экстрагентов на практике. [c.649]

Чтобы выбрать условия, обеслечивающие более высокое извлечение урана в органическую фазу, мы исследовали влияние на коэффициент распределения урана различных факторов, в том числе концентрации разбавителя в органической фазе нри постоянном общем количестве в ней анилина, pH равновесной водной фазы, концентрации уксусной кислоты в исходном водном растворе, концентрации урана и др. [c.144]

Высшие спирты были разделены на колонке, наполненной дауэксом 50-Х8 (Н+) (200—400 меш), путем постепенного элюирования уксусной кислотой возрастающей концентрации (1—Зн.) [7] (табл. 18.3). Шерма и сотр. [8] также изучали возможность, разделения высших спиртов на дауэксе 1 (СНзСОО ) при элюировании водноорганическими солевыми растворами. При этих разделениях важное значение имеет как высаливание, так и растворимость, и, следовательно, зависимость логарифма коэффициента распределения выделенного вещества относительно концентрации электролита не всегда линейна. Эти работы показывают, что возможно неполное разделение высших спиртов (к-гексанола, н-гептанола и н-октанола) с использованием в качестве элюента 4 М раствора ЫС1 в метаноле. Однако наблюдалось существенное расширение кривых элюирования. Шерма и Лаури [9] изучили хроматографию на основе солюбилизации на макропористых ионообменных смолах. Разделение гомологического ряда алифатических спиртов с помощью хроматографии на основе солюбилизации на макропористых ионообменных смолах амберлист 15 было проведено не так успешно, как на гелях обычных смол. [c.27]

Джонсон и Самуэльсон [72] успешно разделили смесь 4-0-метил-п-глюкуроновой, о-галактуроновой, ь-гулуроновой, о-глюкуроновой и о-маннуроновой кислот при температуре 30 °С на колонке (88x0,6 см) с дауэксом 1-Х8, применив в качестве подвижной фазы 0,05 М раствор ацетата натрия с добавкой уксусной кислоты до pH 5,9 (скорость подвижной фазы 1,06 мл/мин). Элюат анализировали в двухканальном детекторе с применением карбазола и хромовой кислоты. В работе [75] установлены коэффициенты распределения различных уроновых кислот (табл. 22.14). Для анализа элюата применяли четырехканальный детектор (см. рис. 22.9). [c.115]

В работе [176] определены коэффициенты распределения 16 альдоновых кислот и некоторых других сахарных кислот при разделении их на дауэксе 1-Х8 при температуре 30 °С (табл. 22.15). Для элюирования применяли уксусную кислоту О М) или раствор ацетата натрия (0,08 М) с добавкой уксусной кислоты до pH 5,9. Было показано, что в пределах ряда альдоновых кислот кислоты с большим числом гидроксилов появляются в элюате при элюировании ацетатом натрия с боратом раньше, чем кислоты с меньшим числом гидроксилов. Этот порядок элюирования, за исключением манноновой и о-глицеро- -манно-гетояовои кислот, можно объяснить предположением, что гидратированные ионные объемы оказывают преобладающее влияние на удерживание ионов, причем анионы с меньшим гидратированным ионом удерживаются смолой крепче. Порядок элюирования отдельных альдоновых кислот уксусной кислотой, вероятно, определяется константами диссоциации. Уксусная кислота обеспечивает более подходящие факторы разделения и. [c.117]

Таким образом, А. Дирихс и Л. Альдерс приводят уравнение, применение которого также распространяется только на идеальные растворы. На практике же, в технике очистки промышленных сточных вод, таких, которые содержат фенолы, уксусную кислоту и другие ассоциируюш ие или диссоциируюш,пе веш ества, т. е. представляющих собой реальные системы, упомянутые уравнения неприменимы. Это объясняется тем, что коэффициент распределения фенолов и органических кислот, вычисленный [c.186]

Если в качестве макроэлектролита применяется уксусная кислота [24], анион СН3СОО почти полностью ассоциирован с вследствие чего коэффициенты распределения весьма велики (рис. 4.12). Другое отличие растворов уксусной кислоты от растворов ацетата лития состоит [c.257]

В литературе описан ряд случаев равновесного распределения веществ, способных к диссоциации, ассоциации или подвергающихся гидролизу, между двумя жидкими фазами [11—14]. Так, Яковкин [14] еще в конце прошлого века подробно исследовал равновесное распределение хлора между водным раствором (хлорная вода) и четыреххлористым углеродом. Мельвин-Хьюз и др. [11—13] применяли аналогичные приемы для расчета коэффициентов распределения бензойной, уксусной и пикриновой кислот между водой и бензолом. [c.91]

Многие органические неэлектролиты, как, например, высшие гомологи пентанола, не разделяются при обычном вымывании водой. Это объясняется их слишком низкой растворимостью, что не позволяет отобрать пробу для разделения, или настолько высокими коэффициентами распределения, что на вымывание их с колонки затрачивается очень много времени. Добавление соли к промывному раствору, конечно, ухудшает разделение вследствие уменьшения растворимости и увеличения значений С. И наоборот, добавление к промывному раствору органического растворителя, например ацетона, этилового спирта или уксусной кислоты, повышает растворимость и снижает коэффициенты распределения, и, таким образом, хроматографическое разделение [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология