Оксидиметрическое потенциометрическое титрование

При потенциометрическом титровании, основанном на комплек-сообразовании, чувствительность метода растет с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При оксидиметрическом потенциометрическом титровании индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности и соответственно чувствительность титрования повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.192]

При потендиометрическом титровании, основанном на комплек-сообразовании, как индикаторные применяются электроды, обратимые либо к комплексообразователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При оксидиметрическом потенциометрическом титровании индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титрования, повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.208]

Кобальт (II). Метод прямого оксидиметрического определения соединений Со при помощи Kз[Fe( N)в] был разработан Томи-чеком и Фрейбергом [39]. По этому методу проводят потенциометрическое титрование в среде 3 н. раствора NH40H в атмосфере СО - Определению не мешают большие количества N1 1, Си , АзШ, Сг , Мо , [c.31]

Потенциометрическое титрование с дифференциальным электродом. Метод дифференциального потенциометрического титрования, подробно описанный выше в разделе, посвященном ацидиметрии, был практически использован при работе с хингидронной окисли-тельно-восстановительной системой. Титрование других окислительно-восстановительных систем также может быть осуществлено с помощью этого метода. Вместо того чтобы для установления оки-слительно-восстановительной системы добавлять хингидрон, можно измерять собственные окислительно-восстановительные потенциалы реагирующих веществ и по этим потенциалам определять конечную точку титрования. Известно несколько работ, посвященных применению потенциометрических оксидиметрических методов для титрования очень малых количеств вещества. Дубноф и Кирк [4] пользовались дифференциальным потенциометрическим методом определения конечной точки при титровании ионов трехвалентного железа ионами трехвалентного титана. Вследствие необходимости полного исключения кислорода при работе с растворами, содержащими трехвалентный титан, установка для такого титрования значительно сложнее описанной выше установки для работы с хингидронными электродами. Метод Дубнофа и Кирка подробно изложен при описании редуктометрического определения железа. [c.154]

Косвенные потенциометрические методы. Чаще всего потенциометрические измерения используют для определения точки эквивалентности в титриметрическом анализе (потенциометрическое титрование). В ациди- или алкалиметрии в качестве индикаторного электрода, как правило, применяют стеклянный электрод, так как его потенциал зависит от pH среды. В оксидиметрическом титровании применяют редокс-элек-трод в осадительном и комплекси-метрическом — ионоселективные электроды. [c.487]

Эквивалентная точка титрования определяется преимущественно потенциометрическим способом [377, 623, 1837] с платиновым или другими электродами, при этом благоприятное действие на точность результатов оказывает нагревание раствора [377] и добавление ионов К в виде KNOз [ 1837]. Как уже отмечалось выше, в анализе рзэ могут мешать многие катионы, в том числе и ТЬ, образующие осадки с реагентом. Кроме того, влияют и такие элементы, как Ре, А1 и М , непосредственно не дающие осадков с реагентом. Известно также обнаружение конечной точки при помощи оксидиметрического индикатора (свободный иод и крахмал) [973, 974] или при помощи высокочастотного кондуктометрического метода [1379]. Область применения ферроцианидного осаждения характеризуется абсолютными количествами металла в 5—50 мг в объеме 50—100 мл. При этом относительная ошибка результатов не превышает + 0,3—0,4%. [c.170]

При потенциометрических исследованиях, упомянутых в этом разделе, окислительно-восстановительный потенциал измеряли в аммиачных растворах соли кобальта (П), содержащих лутео-соль. При этом растворы в различных случаях были 1 и 2 н. по отношению к нитрату аммония или 1 н. по отношению к хлориду аммония. Согласно опытам с углем (о которых будет сказано позднее), аммиачные растворы при указанных концентрациях аммонийной соли содержали в равновесном состоянии почти 100% лутео-соли (97% в 1 н. и 99% в 2 н. растворе аммонийной соли). Измерения в растворах чистых лутео-солей дали хорошие вполне воспроизводимые потенциалы. Была сделана также безуспешная попытка определить окислительно-восстановительный потенциал кобальта путем оксидиметрического титрования феррицианидом аммиачных растворов соли кобальта (И). Действительно, как показали Томичек и Фрейбергер [7], титрование имеет резко выраженную конечную точку, но вели- [c.247]

Следует, однако, отметить, что сойержание Таблиц логарифмов Ф. Кюстера очень мало изменялось в течение последних 25 лет. Русский перевод таблиц сделан с 35—40 немецкого издания, которое мало отличается от издания 1920 года. Но 40—45 немецкое издание 1935 года лишь в очень незначительной мере подновлено по сравнению с предыдущими изданиями. Между тем, развитие всех химических дисциплин, в том числе и аналитической химии, было в последние 25 лет чрезвычайно интенсивным. Появились и огромное развитие получили различные физико-химические методы анализа колориметрия, нефелометрия, потенциометрическое и кондуктомётри-ческое титрование, полярография, новые формы электроанализа, амперойетрия широко распространилось применение цветных индикаторов не только в определениях методом нейтрализации, но и в различных оксидиметрических методах анализа (число применяемых индикаторов возросло во много десятков раз) очень большую роль стали играть новые реактивы, главным образом органические, как в весовом так и в объемном и колориметрическом анализах. Сама теория аналитической химии претерпела за эти годы большие изменения, вследствие чего многое из того, что раньше собиралось и запоминалось аналитиками, составляя как бы свод опытных данных, — стало теперь доступным для математических расчетов на основе теоретических положений. [c.5]

Описан метод прямого оксидиметрического определения рода-нида аммония с использованием в качестве окислителя бихромата калия [1200]. Титрование проводится в среде 7—18 N Н2304 без добавления катализатора с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. [c.71]

На этом свойстве основан ряд оксидиметрических и весовых методов, а также электролитическое окисление церия. Здесь можно указать на определение церия в виде Се титрованием солью Мора прп анализе 2г —Се сплавов [22] с ферроином в качестве индикатора или потенциометрическим титроватшем с гидрохиноном [23, 24] или солью закиси ртути [25]. Косвенный оксидиметрический метод возможен при окислении церия персульфатом [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология