Растворимость в жидких электролитах

Эффективно в лабораторных условиях применение пористых электродов. Через поры электрода в электролизер могут поступать как газообразные [5], так и жидкие [6, 7] продукты, не растворимые в электролите. Конструкция лабораторного электролизера, снабженного пористым эо ектродом, представлена на рис. 2.14. [c.61]

Значительная интенсификация коррозионных процессов в зоне раздела связана с тем, что поверхность металла, отделенная от углеводородной фазы слоем электролита, находится в очень благоприятном для подвода агрессивного компонента положении. В рассматриваемом случае агрессивным компонентом является кислород, растворимость которого в углеводородной фазе в несколько раз больше, чем в воде. Гидрофилизация поверхности металла на границе раздела фаз способствует втягиванию электролита по металлической поверхности из объема водной фазы в область, контактирующую с углеводородом. Поднимающийся вверх под действием капиллярных сил электролит оттесняет от поверхности металла углеводородную жидкую фазу, в результате чего под неполярной фазой возникает тонкий слой электролита. При этом граница раздела двух жидкостей, около которой развивается наиболее интенсивное разрущение металла, постепенно перемешается по стенке труб и увеличивает наиболее быстро разрушаемую площадь поверхности. [c.159]

Жидкая пульпа, состоящая из железного порошка, гидрата закиси железа и электролита, примерно через каждые 30—40 мин удаляется из электролизера через штуцер в сборник. После отстаивания электролит сливают обратно в ванну, а осадок обрабатывают в течение 5—10 мин 3—5%-ным раствором серной кислоты, содержащим 1 г/л мышьяковистокислого натрия, для очистки пульпы от гидроокиси. Мышьяковистокислый натрий как ингибитор снижает растворимость губчатого железа в кислоте и повышает его устойчивость против окисления при последующих операциях промывки и сущки. [c.327]

Электролиз расплавленных сред в зависимости от состояния катода может быть разделен на электролиз с твердым катодом и электролиз с жидким катодом. При электролизе на твердом катоде выделяющийся металл получают либо в жидком виде, когда температура электролита выше температуры плавления металла (натрий, магний), либо в твердом виде (порошки или дендриты), например при получении тугоплавких металлов. Во время электролиза необходимо, чтобы у поверхности катода всегда находилась большая концентрация той соли, которую подвергают электролизу. Этого достигают, добавляя в процессе электролиза необходимое количество соли в электролит. Если этого не делать вовремя, то произойдет обеднение основной соли у катода и могут создаваться такие условия, при которых начнут разряжаться на катоде посторонние катионы из находящейся в электролите другой соли. Необходимо, чтобы выделяемый на катоде металл хорошо смачивал его и получался в виде компактного слоя. Это происходит тогда, когда на катоде не осаждаются осадки частиц нерастворимых соединений — оксиды, сульфиды, карбиды, углерод и др. В противном случае металл выделяется в раздробленном виде, что увеличивает поверхность его соприкосновения с электролитом и растворимость в нем увеличивается возможность контакта с анодными продуктами и уменьшается выход по току. [c.213]

Анодные процессы при электролизе расплавов. Процессы электролиза расплавленных сред осуществляются с растворимыми и нерастворимыми анодами. Растворимые аноды применяют при электролитическом рафинировании и получении чистых металлов (алюминий, магний, титан). При электрорафинировании алюминия и магния в качестве анодов используют металл-сырец, к которому добавляют утяжелитель. Это делается для того, чтобы в ванне можно было создать три слоя в соответствии с плотностями нижний— жидкий анод (сплав алюминия и меди), средний — электролит и верхний — катод (чистый алюминий). При электрорафинировании магния в качестве утяжелителя магниевого анода применяют цинк, медь или свинец. При электрорафинировании титана берут твердый растворимый титановый анод. [c.215]

Промывка осадка применяется в тех случаях, когда причиной образования осадка (вместо устойчивой взвеси) является высокая концентрация коагулятора. Обычно это хорошо растворимый электролит — побочный продукт реакции получения дисперсного вещества методом химической конденсации. В промышленных условиях синтез высокодисперсных веществ этим методом проводится из концентрированных растворов, поэтому и концентрация электролита после завершения реакции оказывается большой. Промывка осадка делается с целью удаления из системы электролита. Толщина двойного слоя и его эффективность как защитной оболочки увеличивается по мере уменьшения концентрации электролита, что и приводит к пептизации. Техника промывки может быть различной промывка на фильтре, декантация (отстаивание осадка, слив надосадочной жидкости, ее замена чистым растворителем с последующим взмучиванием осадка), отделение осадка от жидкой фазы центрифугированием, которое является разновидностью декантации. Операция замены промывочной жидкости чистым растворителем повторяется многократно до появления признаков пептизации — образования устойчивой взвеси частиц. После промывки может потребоваться введение пептизатора. [c.753]

Гидроокись калия КОН (едкое кали), как и едкий натр,— очень сильное основание, еще больше растворимое в воде, чем NaOH. Применяется для получения жидких калийных мыл. Кроме того, раствор КОН используется как электролит в щелочных аккумуляторах (стр. 176), особенно в условиях низких температур. [c.217]

Электролитом в сухих аккумуляторах служит раствор серной кислоты, вязкость которого повышена путем добавки растворимого стекла. Для приготовления электролита к 100 мл 40%-ного раствора серной кислоты (уд. вес 1,308) медленно и при хоро- шем перемешивании прибавляют от 10 до 25 мл раствора жидкого стекла (уд. вес 1,26). Полз ченный электролит заливают в аккумулятор спустя некоторое время после приготовления. Аккумулятор можно заряжать через сутки после заполнения. [c.138]

Рабочая поверхность катода гораздо меньше, чем анодов (графитовые аноды погружены в электролит). Поэтому катодная плотность тока во много раз больше, чем анодная. Это позволяет вести процесс так, чтобы вблизи катода температура была немного выше 850°, а в массе электролита и у анодов ниже 800°. Кальций образует у катода жидкую каплю, застывающую по мере перехода в стержень пониженная же температура электролита уменьшает растворимость кальция и образование однохлористого кальция. Благодаря этому достигаются высокие выходы по току, порядка 80%. [c.629]

Разность потенциалов может возникать не только при соприкосновении металлов и растворов, но также на границе двух различных фаз. Так, струя воды или раствора, протекая через воздух, заряжается до некоторого потенциала две трудно растворимые друг в друге жидкости в присутствии растворенных электролитов дают на границе раздела некоторую разность потенциалов. Эта разность потенциалов является постоянной, если данный электролит, например КС1, равновесно распределился между двумя жидкостями, например водой и амиловым спиртом однако потенциал постепенно изменяется, если распределение электролита еще не закончено. Существование потенциала на границе двух жидких фаз, несмотря на установившуюся концентрацию электролита в обеих жидкостях, может быть доказано термодинамическим путем. Интенсивно смешаем некоторое количество водного раствора соляной кислоты с амиловым спиртом так, чтобы электролит, т. е. НС1, равновесно распределялся между двумя фазами. Концентрация НС1 в обеих жидкостях будет при этом различна, как это следует из закона распределения в форме, предложенной Нернстом, [c.237]

Типичным процессом электролиза расплавленных солей с растворимым анодом является электролитическое рафинирование алюминия, заключающееся в анодном растворении алюминия (из сплава с другими металлами) с переходом ионов AF"+ в электролит и в разряде этих ионов на катоде. При электролитическом рафинировании алюминия жидкий анодный сплав состоит из алюминия и меди и небольших примесей других элементов. Элементы, более электроположительные, чем алюминий (медь, железо, кремний и др.), присутствующие в анодном сплаве, не подвергаются анодному растворению и накапливанию до определенной концентрации в жидком анодном сплаве, тогда как металлы с более электроотрицательным потенциалом, чем у алюминия (натрий, кальций, магний и др.), переходят в электролит. [c.319]

При осаждении металлов на твердом катоде выход по току снижается главным образом вследствие растворения металла в электролите. В случае же жидкого катода растворимость металла в электролите значительно уменьшается выход по току при этом увеличивается, достигая часто теоретической величины. [c.331]

При электрорафинировании алюминия и магния в качестве анодов используют металл-сырец, к которому добавляют утяжелитель. Это делается для того, чтобы в ванне можно было создать три слоя в соответствии с плотностями нижний — жидкий анод (сплав алюминия и меди), средний — электролит и верхний — катод (чистый алюминий). При электрорафинировании магния в качестве утяжелителя магниевого анода применяют цинк, медь или свинец. При электрорафинировании титана берут твердый растворимый титановый анод. [c.303]

Электроосаждение меди может производиться с использованием большого числа растворителей, таких, как пиридин, фурфурол, жидкий аммиак, формамид, метанол, этиленгликоль, ацетон. В многочисленных исследованиях было показано, что электролиты с низкой растворимостью соли меди, как правило, дают порошкообразные, плохо сцепленные с основой покрытия. В то же время в электролите, обладающем высокой электропроводностью, получаются крупнозернистые пористые осадки, которые не могут служить покрытиями. [c.314]

Важнейщим методом очистки алюминия является электрорафинирование — электролиз расплавов солей с растворимым анодом. Схема установки для электроли- тической очистки алюминия показана на рис. 11.2. Анод находится на дне электролизера. Он состоит из графито-, вого блока и неочищенного алюминия, сплавленного с медью. Алюминий, который подвергают очистке, специально сплавляют с медью, чтобы он был тяжелее электролита и располагался на дне ванны. Электролитом служит смесь расплавленных солей (AIF3, NaF, ВаСЬ). Плотность этой смеси меньше, чем у сплава меди с алюминием, но больше, чем у чистого алюминия, поэтому электролит располагается над слоем технического алюминия. Над электролитом находится графитовый катод. Чистый алюминий выделяется в жидком виде на графитовом катоде и остается вверху электролизера, так как имеет наименьшую плотность из всех жидких компонентов, находящихся в электролизере. [c.229]

С повышением давления скорость электрохимической коррозии увеличивается, так как повышается растворимость агрессивных комиоиеитов в жидкой фазе-электролите (например, в воде) и, следовательно, увеличивается их содержание в единице объема, действующего на единицу иоверхности металла. [c.54]

Мицелла состоит из ядра и стабилизатора. В ядро входит которое переменное число молекул трудно растворимого со-инения, в данном случае сульфида мышьяка (АзаЗз) Стаби-затором служит истинно растворимый электролит, в данном учае НзЗ, связанный с ядром мицеллы адсорбционными сими. Ядро (АзгЗз) адсорбирует п ионов НЗ", заряжаясь ори эм отрицательно. Ионы Н+ притягиваются отрицательно заря-шным ядром (Аз28з)щПН5 , причем часть их адсорбируется на 3 поверхности, а другая часть распределяется во внешнем ое, в жидкой среде. [c.125]

Из приведенных соотношений видно, что особенности температурной зависимости растворимости электролитов в водных растворах по сравнению с большим числом других гетерогенных равновесий связаны с тем, что система вода — электролит характеризуется наличием одновременно действуюнхих взаимодействии разного типа между частицами (ион—ион, ион—вода, вода—вода). Ее определяет присутствие различных взаимодействий в растворе, как не раз подчеркивалось Самойловым [18, 20], и отличие характера взаимодействий в твердой и жидкой фазе. [c.25]

Для производства металлического кал щия электролизом в ваннах с жидким катодом наиболее пригодным оказался сплав кальция с медью, В этом случае мон но получать сплавы, содержащие до 65 >о кальция, при температуре ниже 700° вытпе этохг температуры электролиз идет неудовлетворительно вследствие резкого возрастания растворимости 1 альция в электролите. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология