Сплавы анодные свойства

Пассивным называется металл, являющийся активным в электрохимическом ряду напряжений, но тем не менее корродирующий с очень низкой скоростью. Пассивность — это свойство, лежащее в основе естественной коррозионной устойчивости многих конструкционных металлов, таких как алюминий, никель и нержавеющая сталь. Некоторые металлы и сплавы можно перевести в пассивное состояние, выдерживая их в пассивирующей среде (например, железо в хроматном или нитритном растворах) или с помощью анодной поляризации при достаточно высоких плотностях тока (например, железо в серной кислоте). [c.70]

Перед окраской возможна электрохимическая обработка магния и его сплавов — анодное оксидирование или оксидирование переменным током полученные оксидные пленки несколько уступают хроматным по защитным свойствам. [c.267]

Свойства легирующих элементов, в том числе их способность к пассивации, передаются сплаву. Изменение свойств сплава может быть не пропорционально количеству легирующего элемента, но в большинстве случаев происходит направленно в сторону свойств легирующего элемента. Легирование Сг, Ni, Мо, Si, Nb, V, Ti, W ведет к повышению склонности стали к пассивации и улучшению условий применения анодной защиты. Влияние легирующих элементов на смещение характерных точек анодной поляризационной кривой видно из диаграммы рис. 14, взятой из [55]. [c.112]

В основе метода анодной защиты лежит пассивация поверхности металла при наложении анодного тока. Анодный ток вызывает анодную поляризацию, т.е. возрастание электродного потенциала, и должен быть таким, чтобы превысить потенциал пассивации. Однако, если электродный потенциал слишком увеличивается, то область пассивности может оказаться пройденной и тогда начинается питтиигообразование или так называемая транспассивная коррозия (перепассивация). На практике анодную защиту больше всего применяют для нержавеющей стали, т.е. сплава железа с хромом, который обладает ярко выраженными пассивационными свойствами. Ее применяют также для титана и в некоторых случаях для углеродистой стали. [c.71]

Рассмотрены электрохимические свойства сурьмы способы электроосаждения сурьмы и ее сплавов и свойства осадков, катодная поляризация при электроосаждении сурьмы и ее сплавов, анодная поляризация при растворении сурьмы. [c.320]

Анодное окисление. Лакокрасочные материалы имеют плохую адгезию к алюминиевым сплавам, особенно в условиях повышенной влажности. Для улучшения адгезии и повышения защитных свойств лакокрасочных покрытий алюминиевые сплавы подвергают анодному окислению. Анодным окислением, или анодированием, называют процесс электрохимической обработки алюминия и его сплавов в электролите для получения на поверхности оксидной пленки. В качестве электролитов применяют серную кислоту, реже — хромовую и щавелевую кислоты. [c.215]

Анодные свойства сплавов [c.366]

Сравнивая поляризационные кривые молибдена и вольфрама и учитывая довольно высокую коррозионную стойкость вольфрама в растворах серной кислоты, можно было сделать предположение о том, что его можно использовать как заменитель молибдена при легировании сплавов. Электрохимические свойства ванадия совершенно не похожи на электрохимические свойства вольфрама и молибдена. Так, нанример, перенапряжение выделения водорода на ванадии несколько выше, чем на указанных выше металлах. При исследованных потенциалах ванадий не пассивируется величина анодного тока непрерывно увеличивается со сдвигом потенциала в положительную сторону. [c.45]

Пленки на таких металлах обладают высокими защитными свойствами. Принято различать тонкие, средние и толстые пленки. Толщина тонких пленок составляет от мономолекулярной до 40 нм. Такие пленки на поверхности металла невидимы их наличие может быть установлено при помощи специальных методов. Пленки средней толщины порядка 40—50 нм уже вполне соизмеримы с длиной волны видимых световых лучей. Эти пленки становятся видимыми благодаря их окраске. Толстые пленки могут достигать значительных толщин (например, окалина на стали, толстослойные анодные пленки на алюминиевых сплавах). [c.210]

В фазовом анализе руд и других неметаллических материалов часто после измельчения исследуемой пробы используют различные физические методы разделения, например по плотности, на основе различия магнитных и электрических свойств. Главным же образом при фазовом анализе руд и в особенности металлов и сплавов химические методы применяют для избирательного растворения, а в металлургическом фазовом анализе применяют прежде всего электрохимические методы, основанные на селективном анодном растворении фаз сплава. [c.825]

Результаты выявлены особенности механизма синтеза и поликонденсации термореактивных олигомеров различного химического строения на поверхности дисперсного магнитного сплава установлена взаимосвязь структуры модифицированных магнитопластов с эксплуатационными свойствами получены новые данные о влиянии режима анодного оксидирования потенциала и длительности последующего катодного внедрения редкоземельного металла на процесс циклирования лития в разработанных матрицах. [c.124]

Аноды на основе платины и ее сплавов. Платина принадлежит к числу металлов, наиболее стойких при анодной поляризации до высоких положительных потенциалов. Устойчивость платины обусловлена свойствами оксидов, образующихся на ее поверхности. [c.14]

В случае проникновения коррозии до основного слоя эксплуатационные качества алюминиевого покрытия в любой среде будут зависеть от свойств основного металла. Обычно алюминий не используется в качестве покрытия в многослойных системах. Алюминий в качестве покрытия применяют только для таких основных металлов, как сталь и сплавы алюминия. Алюминий со сталью может быть слабо анодным или катодным в зависимости от условий окружающей среды. Поэтому он обеспечивает протекторную защиту или вызывает ограниченную коррозию стальной детали. Длительная коррозия может быть обусловлена удалением из коррозионных язв продуктов коррозии черных металлов. [c.109]

Кроме анодирования в серной кислоте применяют метод анодного оксидирования в хромовой кислоте. Его используют для подготовки деталей из литейных сплавов. В растворе хромовой кислоты не рекомендуется анодировать сплавы, в которых содержание меди превышает 6%. Медь растворяется в хромовой кислоте быстрее, чем в серной, поэтому получаемая оксидная пленка обладает недостаточными защитными свойствами. [c.215]

Проявление структурной и локальной коррозии сплавов зависит от природы структурных составляющих и физически неоднородных участков металла, но также и от величины окислитель но-восстановительного потенциала ереды, концентрации водородных ионов и температуры раствора, присутствия поверхностно-активных веществ и адсорбционных свойств поверхности сплавов. Явления адсорбции также определяют электрохимическую гетерогенность сплавов, в зависимости от которой могут поддерл<иватьея различные плотности анодного тока на различных участках. [c.32]

Необходимо упомянуть попытку исследовать влияние ингибиторов рекомбинации водорода в зернограничных выделениях в алюминиевых сплавах [359], где оказалось, что влияние этих элементов на свойства выделений настолько велико, что перекрывает любое их воздействие как ингибиторов. Согласно другому наблюдению, обеднение раствора вблизи границ зерен влияет на зарождение (и, возможно, повторное заострение) трещин при КР [360]. Предпринимались также попытки [325, 361, 362] количественно сравнить вклады анодного растворения и водородного охрупчивания в КР модельного сплава А1—7 Mg. Согласно полученным данным, при достаточно анодных условиях и высоких напряжениях ско- [c.144]

Коррозионную стойкость Ti можно также повысить путем его легирования элементами, улучшающими анодную пассивируемость (Мо, Та, Nb, Zr, r и др.) или повышающими катодную эффективность (Pd, Pt, Ru, Re и др.). Разработанные таким образом сплавы, содержащие, например, Мо, Та, Nb, Zr, очень стойки в растворах различных кислот. Наибольший эффект улучшения свойств достигается при введении Pd, Мо и Та. [c.64]

Влияние добавки висмута в количестве 0,002—0,073 мае. % на электрохимические свойства источника тока сплава РЬ-Са-8п-А1 в растворе серной кислоты при комнатной температуре и 50 °С изучено потенциодинамическим и импедансным методами. Показано, что связь между анодными характеристиками и содержанием висмута не является линейной [248]. Материал катода литиевых источников тока с высокоскоростными импульсными характеристиками на основе оксида меди и смешанного оксида свинца—висмута исследован в [249]. Полученный химический источник тока имеет характеристики, эквивалентные характеристикам традиционного 2п/А 20-источника тока. [c.278]

В практике широко используют определение электродных потенциалов и снятие анодных и катодных поляризационных кривых гальваностатическим и потенциостатическим методами. Электродные потенциалы дают представление о термодинамической устойчивости металлов, степени пассивного состояния, зависимости коррозгюнной стойкости сплава от свойств среды и др. Более полную характеристику коррозионного поведения металла или сплава в электролите дают поляризационные кривые, которые показывают зависимость величины потенциала от плотности пропускаемого через исследуемый металл тока от внешнего источника. Поляризационные кривые позволяют изучать кинетику электродных процессов, явления пассивации, величину защитного тока при электрохимической защите и т. д. Снятие анодных и катодных поляризационных кривых может производиться на образцах, изготовленных из соответствующей зоны сварного соединения, на имитационных образцах и на сварном соединении. [c.47]

Ч е б о т а р е в а И. И. Исследование процессов получения на алюминии и его сплавах анодных пленок с высокими электроизоляционными свойствами. Сб. Ззш,ит о-декоративные и специальные покрытия металов . М.,—Киев, Manj-гиз, 1959. [c.153]

Хром относится к самопассивирующимся металлам, так что при механическом повреждении пассивной пленки она легко самопроизвольно восстанавливается и защитные свойства ее не теряются. Предполагается, что толщина слоя окислов на поверхности хромистых сталей составляет несколько молекулярных слоев. Пассивность хромистой стали приводит к сильному торможению анодного процесса коррозии и сопровождается сдвигом электродного потенциала сплава в положительную сторону. [c.214]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Перспективное направление повьпцения коррозионной стойкости и износостойкости алюминиевых сплавов — использование метода микродугЬвого оксидирования (МДО), разработанного в Институте неорганической химии СО АН СССР. МДО позволяет получать оксидные пленки, прочно сцепленные с основой, характеризующиеся высокими показателями механических свойств, твердостью, износостойкостью, в 10—15 раз превосходящими анодные пленки, полученные при твердом анодировании. [c.123]

Покрытие сплавом 2п—Со отличается высокими декоративными свойствами При содержании кобальта 5—14 /о осадки получаются б.тестя1цнчи непосредственно иа вйнн По отношению к стали эти ставы являютсн анодными Твердость покрытий сплавом цинка с 10—14 % кобальта составляет 3,3—3 4 ГПа и превосходит твердость ие только чистого цника, ио и кобальтовых покрытий (3 ГПа) [c.169]

В противоположность катодной защите при анодной защите обычно имеются только узко ограниченные области защитных потенциалов, в которых возможна защита от корозии. По этой причине при анодной защите нужно в общем случае применять защитные установки с регулированием потенциала. Область защитных потенциалов может быть сильно сужена особыми процессами коррозии, например язвенной (сквозной) коррозией коррозионностойких сталей под влиянием хлоридов. В таком случае анодная защита иногда практически уже не может быть применена. Склонность к местной коррозии, обусловленная свойствами материала, тоже может сделать анодную защиту неэффективной. Сюда относится, например, склонность к межкристаллитной коррозии у коррозионностойких высокохромистых сталей и сплавов на основе никеля. [c.390]

При оценке совместимости различных металлов и сплавов в конструкции необходимо учитывать не только взаимное влияние от контакта, но и возможность изменения гюляриости даже при незначительном изменении свойств как электролита, так и самого материала при технологических операциях изготовления и сборки. Увеличение содержания кислорода может изменить потенциал коррозионно-стойкой сталн и сделать ее катодной по отношению к медным сплавам, и наоборот. В больиюй степени материальные потери при катодной коррозии зависят от соотношения поверхностей анода и катода. Часто можно без особого ущерба допускать контакт детали с малой катодной поверхностью с деталями значительно большего размера, ио анодными по отношению к ней. [c.94]

Добавление оксида цинка в хроматные пигменты целесообразно также в связи со стабилизацией коррозионной среды. В промышленной атмосфере, содержащей диоксид серы в больших концентрациях, конденсирующиеся на поверхности слои электролита обладают кислой реакцией. Проникая через лакокрасочные пленки, кислый электролит может способствовать восстановлению шестивалентного хрома и, следовательно, деполяризации катодного процесса. Введение в пассивирующую грунтовку основного пигмента будет препятствовать подкисле-нию среды, что предотвратит возможность участия хромата в катодном процессе. В этих условиях будут проявляться лишь тормозящие действия хромата по отношению к анодному процессу, т. е. его пассивирующие свойства. Таково поведение стали, магниевого сплава и дуралюмина в водных вытяжках хроматных пигментов, образующихся при проникновении через лакокрасочный слой воды и других коррозионно-активных агентов. [c.134]

При рассмотрении электрохимической коррозии выделяют влияние на скорость растворения внутренних, ирисущих металлу, факторов и внешних факторов, относящихся к коррозионной среде. К внутренним относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями и др. Важнейшей характеристикой природы металла являются его термодинамическая устойчивость и способность к кинетическому торможению анодного растворения (пассивация). Имеется определенная связь между положением металла в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и их коррозионной стойкостью. Для металлических сплавов на основе твердых растворов характерно скачкообразное изменение коррозионных свойств при концентрациях, равных гг/8 атомной доли более благородного компонента (правило Таммана), в связи с образованием плоскостей упорядоченной структуры, обогащенных атомами благородного компонента. Правило Таммана было подтверждено на ряде твердых растворов, а также иа технических пассивирующихся сплавах [c.23]

Добавка ЩОД к буровым растворам существен о изменяет электрохимические свойства сплава Д16Т, используемого для изготовления легкосплавных бурильных груб (рис. 56). Происходит смещение стационарного электродного потенциала от —1150 мВ в щелочном растворе без инги-бито ра до —600 мВ в растворе с добавкой 2 % ЩОД, а также увеличение анодной и в несколько меньшей степени катодной поляризации. Преимущественное торможение анодного процесса указывает на выраженный анионный характер добавки. При введении ЩОД в соленасыщенный раствор электродный потенциал смещается от —600 до —500 мВ. [c.113]

Свойства. Твердый, довольно хрупкий металл. Структура типа меди (а= 3,839 А), /пл 2443°С. При прокаливании на воздухе >700°С образует летучий 1гОз, так что при окислительном обжиге масса иридия и его сплавов уменьшается. Очень устойчив к действию минеральных кислот, царской водки и анодному окислению. При более высоких температурах реагирует с хлором, особенно в присутствии хлоридов щелочных металлов, с образованием более или менее растворимых комплексов—[Ir U] и [Ir UF . [c.1835]

С начала развития промышленной электрохимии стремились работать с возможно более стойкинш анодными материалами. Металлы платиновой группы и их сплавы привлекали к себе внимание как материалы для изготовления анодов. Платина и ее сплавы, особенно с иридием, довольно широко применялись в прикладной электрохимии. Высокая коррозионная стойкость при анодной поляризации в различных электролитах и приемлемые физико-механические свойства платины обеспечили ее широкое использование как анодного материала. [c.136]

После анодного оксидирования детали промывают в воде, сушат при 100 °С и протирают салфетками, смоченными, минеральным ыаа ом. На деталях из медн и медных сплавов образуечсй черная пленка из оксида меди (И), имеющая толщииу мкм. Она обладает защитными свойствами, эластичностью и высокой механической прочностью. [c.66]