Расплавленные соли, электролиз

Помимо электролиза водных растворов в электрохимических производствах применяют и электролиз расплавов различных солей. Электролиз расплавленных солей ведут при температуре около 1000 С, причем значительная часть подводимой энергии расходуется на поддержание высокой температуры расплава. Электролиз водных растворов проводят при температуре ниже 100 °С. [c.79]

Для получения высокоактивных металлов (натрия, алюминия, магния, кальция и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой, применяют электролиз расплава солей [c.85]

Электрическая энергия используется 1) для различных электрохимических процессов (электролиз растворов и расплавов солей) [c.169]

Обсуждается также вопрос необходимости разработки защитных покрытий, формируемых со стороны внутренней поверхности тиглей из УКМ в зоне, расположенной над расплавом солей, в результате электролиза которых образуется атомарный кислород или хлор. Одним нз примеров такого процесса является процесс получения диоксида урана электролизом уранилхлорида. Решение этого вопроса позволило бы сушественно расширить использование герметичных к расплавам солей тиглей из УКМ. Актуальность этого вопроса состоит в том, что используемые в настоящее время в этом процессе тигли из анизотропного пирографита в десятки раз дороже тиглей из УКМ, но по сравнению с ними обладают повышенной коррозионной стойкостью. [c.69]

Таким образом, расплавы солей, обладающих в твердом виде ионной связью, являются ионизированными жидкостями, ионизация которых не связана с силами гидратации или сольватации. Такие наиболее важные для электролиза расплавов соли, как га-логениды щелочных и щелочноземельных элементов, в твердом виде обладают ионной решеткой галогениды кремния, титана, алюминия, сурьмы — молекулярной галогениды кадмия, свинца и других металлов — смешанной. Соответствующие связи характерны и для расплавов при температурах электролиза. [c.466]

Фтор — самый активный химический элемент. Он образует соединения со всеми элементами, может окислять даже кислород. Фтор, фтористый водород и его соли ядовиты. Температура плавления фтора —219,62 С, а кипения —188,14 °С. Фтор пытались получать различными способами, однако единственно пригодным для промышленного производства этого активного газа оказался электролиз расплавов солей. [c.535]

Почему щелочные металлы получают электролизом расплава солей, а не их водных растворов [c.75]

По целому ряду свойств магний близок к щелочноземельным металлам по положению в ряду напряжений (близкие значения электродных потенциалов), по методу получения металлов (электролиз расплава солей), по свойствам гидроокисей. (Все гидроокиси — типичные основания). [c.208]

В приведенном ряду восстановительная способность свободных металлов растет справа налево окислительная же способность положительных ионов металлов растет слева направо. Так, при электролизе растворов и расплавов солей металлов на катоде легче всего (при самых положительных потенциалах катода) выделяются такие [c.112]

В промышленности хлор получают электролизом растворов или расплавов солей соляной кислоты. [c.180]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

Электрометаллургия (электролиз) широко используется для получения главным образом легких металлов. Примером может быть получение щелочных металлов из расплавов солей (см. 2, гл. XI). Другим примером является получение алюминия из его окиси- (см. 2, гл. ХУШ). [c.320]

Гидроксиды Са, Зг, Ва, Ка — сильные основания Mg(0H)2— слабое основание, но несколько лучше диссоциирующее, чем многие другие слабые основания Ве(0Н)2 — амфотерное соединение. Кроме кислорода, щелочноземельные металлы легко реагируют с галогенами, серой, азотом и многими другими элементарными окислителями. образующиеся при этом соединения носят преимущественно ионный характер. Соединения же бериллия преимущественно ковалентны. Получают металлы ПА группы, за исключением бария, электролизом расплавов солей, восстанавливая ионы Ме на катоде до свободных металлов Ме ++2е=Ме. [c.194]

Большой интерес представляют сплавы лантаноидов друг с другом Подобные сплавы образуются при электролизе расплавов солей лантаноидов и в отходах ториевого производства. Сплавы с различным содержанием редкоземельных металлов называются мишметаллом (смешанным металлом). Мишметалл применяют для приготовления пирофорных сплавов, из которых готовят стартеры для автомашин и самолетов и различного назначения зажигалки (кремни). Подобные сплавы используют в артиллерии траектория снаряда, снабженного насадкой из пирофорного сплава, отлично видна при стрельбе в темноте. [c.71]

Из водных растворов солей металлы могут быть восстановлены электролизом. Катодное восстановление металлов из растворов или расплавов солей называется электрометаллургическим процессом. [c.236]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Основные методы получения этих металлов в свободном состоянии сводятся к карботермическому, металлотермическому, водородному восстановлению оксидов, галогенидов, комплексных галогенидов, электролизу расплавов солей. Предварительно руды, содержащие ванадий и его аналоги, обогащают, концентрируют, затем переводят в оксиды или галогениды и подвергают восстановлению [c.301]

Для смешанных же электролитов и при электролизе, как и в водных растворах, потенциалы разряда отдельных ионов при данной температуре зависят от концентрации их в расплаве, от плотности тока. Для расплавленных смесей процесс усложняется еще неизвестным молекулярным состоянием их, т. е. неопределенностью в вопросе о количественном и качественном составе смешанного расплава солей в отношении присутствующих в нем ионных и молекулярных агрегатов. [c.243]

В качестве примера рассмотрим электролиз концентрированного водного раствора хлорида натрия (электроды угольные). В зтом случае в растворе находятся гидратированные ионы Na+ и С1 , а также молекулы воды. При прохождении тока через раствор катионы Na+ движутся к катоду, а хлорид-ионы С1 — к аноду. Однако реакции, протекающие на электродах, существенно отличаются от реакций, идущих в расплаве соли. Так, на катоде вместо ионов натрия восстанавливаются молекулы воды [c.152]

Литий стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 В [10] — наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов и, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. В расплавах солей потенциал выделения лития относительно менее отрицательный по сравнению с потенциалами других щелочных металлов —2,1 В [10]. Эго соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [c.8]

Электролитическое производство можно осуществить, используя расплавы солей, в частности расплавы галогенидов бериллия. При описании свойств галогенидов бериллия (стр. 180, 183) показано, что их расплавы не проводят тока, поэтому электролиз возможен лишь в присутствии второго компонента, обладающего достаточной электропроводностью и более высоким (по сравнению с галогенидом ложения. Соответствующий состав [c.211]

Ионы металлов Ме" не восстанавливаются. Металлы получают электролизом расплавов солей. [c.337]

Какие из этих металлов получают электролизом расплава соли [c.451]

Электролизу могут подвергаться и растворы, и расплавы веществ, в частности расплавы солей и щелочей. [c.210]

Электролиз расплавов с инертным анодом. При электролизе расплавленной соли или щелочи с инертным анодом на катоде всегда восстанавливаются катионы металла, а на инертном аноде окисляются анионы кислотного остатка (электролиз расплава солей) или гидроксид-анионы (электролиз расплавов щелочей). Рассмотрим конкретные примеры электролиза расплавов с инертными анодами. [c.211]

Электролиз расплава хлорида калия. В расплаве соль диссоциирует на ионы [c.211]

Таким образом, при электролизе расплавов солей и щелочей на катоде осаждается металл, что имеет важное практическое значение. [c.212]

Электролиз расплавов электролитов. Электролиз расплава соли с использованием инертных электродов иллюстрируется рис. [c.155]

Непосредственное получение калия на твердом катоде электролизом расплавов соответствующих электролитов, подобно тому, как получают натрий, осложнено повышенными химической активностью калия и его растворимостью в, расплавах солей. Поэтому промышленного применения, несмотря на проводимые исследования, прямое электролитическое выделение калия на катоде не нашло. [c.226]

В настоящее время электролиз водных растворов солей, электролиз расплавов, производство аккумуляторов и гальванических батарей представляют одну из крупнейших отраслей промышленности — электрохимическую промышленность. Задачи электрохимической промышленности разнообразны. Наиболее важными из них являются [c.8]

Показано, что эти изделия непроницаемы для воды и водных растворов под избыточным давлением до 120 атм., для газов - под давлением до 80 атм., для керосина - под давлением до 110 атм., для расплавов солей, в частности КС1, Na l и т.п. при рабочих параметрах процесса электролиза (при температуре 800-900"С в отсутствии или при небольшом избыточном давлении). [c.66]

Расплавы солей при высоких температурах диссоциируют на ионы. При погружении, например, в расплав хлорида натрия электродов (графитовых, угольных, платиновых), присоединенных к источнику тока, происходит направленное движение ионов. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему добавляют хлорид кальция. Такая эвтектическая смесь плавится при 5O5 "С. При электролизе расплава Na l образуются металлический натрий и хлор [c.163]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Электрометаллургия. Энергию, выделившуюся при образовании какого-либо соединения металла, можно компенсировать электрической энергией, затраченной на электролиз данного соединения. Электролиз можно вести в водных растворах — гидро-элг строметаллургия, и в расплавах солей или оксидов при высокой температуре — пироэлектрометаллургия. [c.287]

Электролиз расплавов солей. Важнейшее промышленное значение, особенно для получения легкоплавких РЗЭ и мишметалла, приобрел электролиз расплавленных солей. Металлы цериевой подгруппы, а также Ей и Yb, имеющие температуру плавления ниже 1000°, могут быть получены в компактном виде электролизом расплава их хлоридов [1521. Промышленное значение электролиз расплава солей приобрел применительно к получению мишметалла, лантана, сплава неодим-празеодим. Остальные РЗЭ в промышленности обычно получают методами металлотермии. В промышленных масштабах проводят главным образом периодический процесс электролиза. [c.146]

Важнейщим методом очистки алюминия является электрорафинирование — электролиз расплавов солей с растворимым анодом. Схема установки для электроли- тической очистки алюминия показана на рис. 11.2. Анод находится на дне электролизера. Он состоит из графито-, вого блока и неочищенного алюминия, сплавленного с медью. Алюминий, который подвергают очистке, специально сплавляют с медью, чтобы он был тяжелее электролита и располагался на дне ванны. Электролитом служит смесь расплавленных солей (AIF3, NaF, ВаСЬ). Плотность этой смеси меньше, чем у сплава меди с алюминием, но больше, чем у чистого алюминия, поэтому электролит располагается над слоем технического алюминия. Над электролитом находится графитовый катод. Чистый алюминий выделяется в жидком виде на графитовом катоде и остается вверху электролизера, так как имеет наименьшую плотность из всех жидких компонентов, находящихся в электролизере. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология