Висмут потенциал полуволны

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

При изучении полярографирования висмута в растворах, содержащих соли винной ii уксусной кислот, найдено, что потенциал полуволны зависит от pH растворов [1279]. [c.295]

Если анализируемый раствор содержит в преобладающем количестве более благородные, чем висмут, элементы, то в этом случае отделяют их электролизом со ртутным катодом при тщательно контролируемом потенциале и в оставшемся растворе определяют менее благородные элементы. При этом оптимальная величина катодного потенциала примерно на 0,1 в отрицательнее, чем потенциал полуволны отделяемого элемента. В работе подробно описаны аппаратура и техника выполнения анализа и приведены результаты типичных определений. [c.299]

Разбавленный азотнокислый раствор висмута дает хорошо выраженную волну в 0,5 М фторида натрия в присутствии 0,01 % желатины. Потенциал полуволны 0,074 в (при pH = =0,7—2,1). Константа диффузионного тока равна 4,88. Коэффициент диффузии 0,72-10-5 см /сек, принимая восстановление В1 до В1 . [c.300]

Серебро можно определить в присутствии свинца, меди, висмута, таллия, мышьяка и т. д. титрованием йодидом калия с применением ртутного капельного электрода. Принимая во внимание, что потенциал полуволны серебра по отношению к насыщенному каломельному электроду равен 0,0 в, можно применить включение накоротко и наблюдать изменение концентрации ионов серебра в течение титрования непосредственно чувствительным [c.179]

Указанные примеси легко определяются на фоне 0,75 М раствора соляной кислоты, но разделение пика сурьмы от пика меди и висмута лучше всего достигается при применении 1 н. раствора соляной кислоты [1]. Потенциал полуволны. меди —0,22 в, висмута —0,09 в, сурьмы 0,15 в, свинца 0,45 в и кадмия —0,6 в. [c.145]

Определению мешает содержание меди выше 5-10" %. Потенциал полуволны висмута в 1 н. соляной кислоте —0,09 в, свинца —0,46 в и меди —0,22 в (относительно донной ртути). [c.208]

В отсутствии комплексообразователей висмут восстанавливается вблизи нуля приложенного напряжения поляризации. В присутствии комплексообразующих веществ в зависимости от значения pH раствора потенциал полуволны висмута колеблется в пределах от —0,20 до —1,0 в (НКЭ), В лимоннокислой среде при величине pH = 7—8 ионы висмута дают четко выраженную волну восстановления с ППВ = —0,45 в (НКЭ). Восстановление протекает обратимо по схеме [c.19]

В настоящей работе проведено полярографическое исследование некоторых смешанных органических соединений олова, сурьмы, свинца и висмута с целью выяснения влияния различных органических радикалов и числа их в молекуле на потенциал полуволны и характер восстановления смешанных металлорганических соединений на ртутном капельном электроде. [c.210]

На рис.. 100 показаны кривые окисления некоторых амальгам (приблизительно 1%-ных) и кривые восстановления некоторых окислителей на ртутном электроде (растворы 5-10- н., в солянокислой среде). Кривые восстановления железа (П1) и ванадия (V) выходят за границы рисунка, потому что их потенциалы полуволн положительнее потенциала окисления ртути. Из положения различных кривых на рис. 100 можно заключить, что железо (П1) и ванадий (V) должны восстанавливаться всеми четырьмя представленными на рисунке амальгамами. Восстановление ванадия (IV) амальгамой висмута не должно происходить. Только [c.231]

На рис. 100 показаны кривые окисления некоторых амальгам (приблизительно 1%-ных) и кривые восстановления некоторых окислителей на ртутном электроде (растворы 5-10 н., в солянокислой среде). Кривые восстановления железа (П1) и ванадия (V) выходят за границы рисунка, потому что их потенциалы полуволн положительнее потенциала окисления ртути. Из положения различных кривых на рис. 100 можно заключить, что железо (III) и ванадий (V) должны восстанавливаться всеми четырьмя представленными на рисунке амальгамами. Восстановление ванадия (IV) амальгамой висмута не должно происходить. Только амальгамой цинка можно восстановить хром (III), титан (IV) и ванадий (IV) с достаточной скоростью. По положению кривой восстановления мы видим. [c.194]

Еще раньше Сухи [1273, 1274] нашел, что волны висмута, сурьмы и меди совпадают в 1 н. HNO3. Хорошее разделение волн висмута и меди достигается в виннокислом (или лимоннокислом) растворе. Потенциал полуволны для висмута в 10%-ном растворе сегнетовой соли (около 0,3 М) равен —0,33 в относительно насыщенного каломелевого электрода. Диффузионный ток выражен хорошо. Волна висмута предшествует волне свинца приблизительно на 0,3 в, а волне кадмия — приблизительно на 0,45 в. Это позволяет определять небольшие количества висмута в присутствии несколько б0льших количеств свинца и кадмия, а также в присутствии сурьмы. [c.295]

П. Я. Хлопин [227, 228] при определении малых количеств висмута, меди, свинца, кадмия, цинка и марганца при их совместном присутствии применял в качестве индиферентного электролита 30%-ный раствор хлористого кальция. Потенциал полуволны при pH 4,5—6,0 относительно насыщенного капо-мелевого электрода [c.300]

Разберем анализ смеси меди и висмута. Потенциалы полуволн меди и висмута в нейтральных и кислых средах очень" близки. Поэтому на полярограмме получается одна суммарная волна, начинающаяся почти от нулевого потенциала. При добавлении тартратного буфера с pH около 5,2 медь и висмут образуют комплексные ионы с потенциалами полуволн, равными — 0,29 и — 0,10 в. В этой среде на полярограмме получаются две хорошо выраженные волны. [c.58]

Азотнокислый раствор, содержащий висмут, упаривают досуха, охлаждают , сухой остаток смачивают 8—10 каплями азотной кислоты ( 1,40), добавляют 5—10 мл раствора лимоннокислого натрия, перемешивают и количественно переносят тем же раствором в мерную колбу на 25 или 50 мл, добавляют 0,2—0,3 г аскорбиновой кислоты, 2—3 капли тимолового синего и нейтрализуют 25%-ным раствором аммиака (8—10 капель) до перехода окраски индикатора из желтой в голубоватую (pH = 7—8). Доливают до метки раствором лимоннокислого натрия, перемешивают и через 5—10 мин полярографируют в пределах приложенного напряжения поляризации 0,2—0,6 в (НКЭ) при уменьшенной скорости на электронном полярографе или, применяя двухвольтовый аккумулятор, на обычном полярографе. Потенциал полуволны висмута (ППВ) равен —0,45 в (НКЭ). За волной висмута может появиться волна с ППВ равным —0,7 в (НКЭ) не полностью отмытого свинца, на которую не следует обращать внимания. [c.23]

Для определения висмута в присутствии свинца С. А. Плетенев с сотрудниками применяли в качестве фона 6 н. раствора НС1. Н. Я. Хлопин- восстанавливал В1 в 30%-ном растворе СаС1а. На этом фоне потенциал полуволны В1 равен —0,16впри pH раствора, равном 4,5—-6,0. Для предохранения перехода Bi и Си в основные соли при выпаривании автор рекомендует обработать осадок хлоридом гидроксиламина в присутствии НС1. [c.327]

В качестве фона предложена также смесь — 0,1 М тартрат натрия + +0,05 М уксусная кислота + 0,05 М ацетат натрия с рН=4,75, дающая возможность определять висмут в количестве 1 у/мл. На этом фоне потенциал полуволны ВГравен —0,27 [c.327]

Этим методом висмут можно определять в присутствии любых количеств свинца, если pH раствора равен 1—2 и потенциал —0,18 в (нас. к. э.), так как потенциал полуволны соединения свинца с трилоном Б в кислой среде равен —0,405 в. [c.543]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология