Метиловый спирт, меченный

Метиловый спирт отличается от метана только тем, чТо один атом водорода в его молекуле соединен не непосредственно с углеродом, а через кислород, это сочетание О—Н называется гидроксильной группой. Но как от этого лишнего атома кислорода меняются свойства вещества [c.85]

А молекулы жидкого метана, не содержащие гидроксильных групп, не слипаются. Они легко разлетаются, образуя газ. Даже при такой низкой температуре, как —161 С, тепла хватает, чтобы испарить метан — его температура кипения как раз —161 С. А молекулы метилового спирта содержат гидроксильные группы, которые делают их липкими . Чтобы отделить их друг от друга и превратить в газ, нужно затратить немало энергии, хотя сами молекулы лишь немногим крупнее молекул метана. Вот почему температура кипения метилового спирта 65 "С — на 226 градусов выше, чем у метана. [c.86]

Как видно из рис. 63, для системы метиловый спирт—метил-пропилкетон экспериментальные точки хорошо ложатся на одну прямую линию. Это указывает, что случайные погрешности при исследовании были невелики. Тем не менее, опытные данные для этой системы ошибочны. Это вытекает из того, что площадь ЛВС значительно меньше площади СОЕ. Следовательно, данные для системы метиловый спирт—метилпропилкетон противоречат уравнению Редлиха и Кистера. [c.159]

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ— МЕТИЛ БОРАТ [c.483]

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ—МЕТИЛ МЕТАКРИЛАТ [c.490]

Л 2915 МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ—МЕТИ Л БЕНЗОАТ—ВОДА [c.990]

Метиловый спирт (мета- род ССЦ [c.244]

Реактивы и растворы. Безводный сульфат натрия х.ч. Гексан х.ч., перегнанный. Диэтиловый эфир. Бикарбонат натрия, водный раствор. Диметилсульфат, 5%-ный (проценты объемные) раствор в абсолютном метиловом спирте. Мети- [c.212]

Основной сложностью процесса является стадия регенерации отработанных смесей (винилацетата, метилового спирта, метил-ацетата) путем отделения метилацетата на ионообменных смолах и последовательной ректификации метилового спирта, уксусной кислоты, винилацетата с последующей физико-химической очисткой сточных вод. Необходимость регенерации отработанных смесей делает технологию производства ПВС громоздкой, многостадийной и чрезвычайно энергоемкой (около 80 т пара на 1 т ПВС). [c.98]

Относительная реакционная способность типичных водородных атомов понижается от третичных к вторичным и первичным. При 300° скорости их окисления относятся как 10 2 1. Поэтому изобутан окисляется очень легко. Метан и этан, содержащие только первичные водородные атомы, чрезвычайно устойчивы к окислению. Пронан и бутан, имеющие первичные и вторичные водородные атомы, занимают среднее положение. В настоящее время еще не известен промышленный способ окисления метана в метиловый спирт пли формальдегид. [c.150]

Метиловый спирт. . Метил хлористый. . Пентан. ..... [c.301]

Бензальдегид Метиловый спирт Метил хлористый Пиридин [c.104]

Было взято 300 г деароматизированной фракции 193— 258, 225,9 г химически чистой мочевины с температурой плавления 132—133° (по литературным данным т. пл. мочевины 132,7°) и 45,2 г чистый метиловый спирт (т. кип. 64°). Мети- [c.121]

В предыдущем разделе было установлено, что окисление метана может быть однозначно объяснено кинетикой стационарного состояния, которая постулирует, что концентрация промежуточных продуктов, а следовательно, и скорость реакции, достигают стационарного состояния, зависящего только от постепенного расходования реагирующих веществ. Однако по отношению к высшим членам гомологических рядов от концепции стационарного состояния следует отказаться по крайней мере применительно к окислительным реакциям при низкой температуре, характеризующимся появлением холодного пламени и двухстадийного воспламенения.-Эти явления свойственны всем углеводородам и соединениям углеводородных рядов, особенно эфирам и альдегидам, кроме метана, метилового спирта, бензола, этилена, глиоксаля и формальдегида. [c.249]

Большое количество метана применяют для получения водорода, который идет на синтез аммиака и водяного газа. В США 83% аммиака синтезируют на основе природных газов, а 82% метилового спирта получают из водяного газа. [c.48]

Введение кислорода в молекулу иногда сопровождается дегидрированием, разрывом связей между атомами углерода или конденсацией. Неполным окислением метана получают метиловый спирт по реакции [c.130]

Хлористый метилен, получаемый прямым хлорированием метана, как растворитель находит все более широкое применение и является в настоящее время едипственныл из хлорметанов, получаемым хлорированием метана. Для получения всех остальных хлорметанов применяют специальные методы. Например, хлористый метил получают этерификацией метилового спирта хлористым водородом, хлороформ — хлорированием спирта или ацетона в ще- [c.118]

Метилбензоат — метиловый спирт Метил бромистый — сахароза (изооптика) [c.120]

Технический тринитроанизол (техническое название нитро-л и т) образует бледножелтые кристаллы, затвердевающие при температуре около 65—66°. Его легко узнать по тому, что уже при настаивании с горячей водой происходит гидролитическое расщепление на пикриновую кислоту и метиловый спирт. Мета-тринит роксилол представляет собой беловатый порошок, плавящийся при 182°. Тетранитроанилин—желтый кристаллический порошок, который плавится [c.629]

Метиловый спирт, мети лметакрилат, мота-криловая кислота [c.123]

Разделение методом тонкослойной хроматографии. Для разделения производных фенотиазина пригодны системы циклогексан— ацетон — диэтиламин (7 3 1) или метиловый спирт — мети-лаль —хлороформ (1 2 3). Для обнаружения пятен хроматограмму опрыскивают реактивом Фореста (5 мл 5%-ного раствора хлорида железа (III), 50 мл 50%-ной азотной кислоты и 45 мл 20%-ной хлорной кислоты) или смесью 40%-ного раствора формальдегида, воды и концентрированной серной кислоты (1 45 55). [c.426]

Водный раствор, содержащий около 10% формальдегида, нейтрализуют, а затем перегоняют под давлением. Таким путем получают 34 -пый раствор формальдегида, содержащий 3% метилового спирта. Выход 100%-пого формальдегида составляет около 10% от теоретического [68]. Процесс фирмы Хиберпия предусматривает окисление метана озонпрованным кислородом в присутствии перекиси бария как катализатора. Температура реакции 110—120°, соотношение кислород метан равно 2 3. Катализатор активирован окисью серебра. Выход формальдегида составляет около 26 . [c.162]

Помимо перечислеиных выше методов метиловый спирт может быть получен гидролизом хлористого метила при температуре 140° С, давлении 20 ат и в присутствии окиси кальция [c.10]

Окисление газообразных парафинов (С —С4). В настоящее врем , опубликованы данные о промышленном применении окисления метана в формальдегид, природных газов, содержашлх углеводороды С1—С4, в метиловый спирт и формальдегид пропана и бутана в соответствующие спирты, альдегиды, кетоны и кислоты с тем же, что в сырье, или меньшим числом углеродных атомов) изобутана в гидроперекись трет-бутйла. [c.141]

Окисление метана воздухом при подвышенном давлении позволяет проводить реакцию в условиях более низких тем ператур и намного уве/ичить выход метилового спирта, поэтому при давлении выше 50 ат метиловый спирт становится основным продукт том и его выход достигает 20—25% в некоторых процессах с.той же целью применяют твердые катализаторы,, например платинированный асбест. В последнем случае эффективность использования метана выше имеются данные о применении этого процесса в промьцплен ном масштабе. [c.143]

Например, если судить по суммарным формулам, то в моле" куле метана (СН4) и в молекуле метилового спирта (СН4О) все четыре атома водорода должны обладать одинаковыми свойствами. Но, как будет показано дальше, в метиловом спирте один из атомов водорода способен замещаться щелочным металлом, тогда как в метане атомы водорода такой способности не проявляют. Это объясняется тем, что в спирте атом водорода непосредственно связан не с углеродом, а с кислородом [c.463]