атом спирты

Приведенная схема делает понятной роль протона именно его присоединение активирует карбоксильную группу и делает возможным последующее взаимодействие со спиртом. Находит объяснение и другая особенность реакции этерификации — кислородный атом спирта остается в составе сложного эфира, т. е. отщепление воды проходит по схеме [c.195]

Быстрое обратимое присоединение ОН к молекуле альдегида вызывает перенос гидрид-иона на другую молекулу альдегида, причем почти наверняка эта стадия является лимитирующей. Образующиеся молекула кислоты и ион алкоголята переходят в результате обмена протоном в более устойчивую пару— молекула спирта и анион кислоты XII (последний, в отличие от иона алкоголята, может стабилизоваться за счет делокализации заряда). То что мигрирующий гидрид-ион переносится непосредственно с одной молекулы альдегида на другую и не переходит в раствор, доказывают опыты с использованием в качестве растворителя ОгО. При проведении реакции в ПгО не было обнаружено присоединения дейтерия к углеродному атому спирта, что следовало ожидать, если бы мигрирующий гидрид-ион переходил в раствор и тем самым имел возможность участвовать в равновесии с растворителем. [c.209]

На рисунке (стр. 173) приведены символы элементов и соединений, образованных из двух, трех и далее до семи атомов таким образом 1 представляет водород, 2 — азот, 3 — углерод, 4 — кислород, 5 — фосфор, 6 — серу, 7 — магнезию, 8 — известь, 9 — натр, 10 — кали, 11 — строн-циан, 12 — барит, 13 — железо, 14 — цинк, 15 — медь, 16 — свинец, 17 — серебро, 18 — платину, 19 — золото, 20 — ртуть, 21 — атом воды (из 1 атома Н и 1 атома О), 22 — атом аммиака (из Ш и 1Н), 23 — атом селитряного газа (из 1К и 10), 24 — атом маслородного газа (из 1С и 1Н), 25 — атом окиси углерода (из 1С и 10), 26 — атом закиси азота (из 2N и 10), 27 — атом селитряной кислоты (из Ши 20), 28 — атом угольной кислоты (из 1С и 20), 29 — атом метана (из 1С и 2Н), 30 — атом над-селитряной кислоты (из 1К и 30), 31 — атом серной кислоты (из 18 и 30), 32 — атом сернистого водорода (из 18 и ЗН), 33 — атом спирта (из 3( и 1Н), 34 — атом селитроватой кислоты (из 1 атома селитряной кислоты и 1 атома селитряного газа), 35 — атом уксусной кислоты (из 2С и 2 воды), 36 — атом нитрата аммония (из 1 атома азотной кислоты, 1 аммиака и 1 воды), 37 — атом сахара (из 1С и 1 спирта). [c.172]

Спирты относительно мало реакционноспособны в отсутствие катализатора — сильной кислоты. Причина заключается в том, что группа ОН — очень плохая уходящая группа. Функция кислоты заключается в передаче протона кислородному атому спирта, что превращает гидроксильную функцию в относительно более легко уходящую группу (НаО вместо ОН ). Кислотный катализ при реакциях простых и сложных эфиров объясняется той же причиной. [c.331]

Атом спирта, 3 углерода + 1 водород 16 [c.47]

Что касается механизма дегидрирования, то, по нашему мнению, эта реакция начинается с хемосорбции атома водорода, принадлежащего второму углеродному атому спирта, по следующей схеме [c.280]

Применение этилена и других непредельных углеводородов этого ряда в смеси с окисью углерода и водородом позволяет получать при 100—200° и 150—250 ат спирты (в присутствии катализаторов, содержащих кобальт). При реакции окиси углерода с этиленовыми углеводородами и водой получают органические кислоты. Этот важный синтез проводится при 300—400° в присутствии катализаторов под давлением в несколько сотен атмосфер. [c.19]

Первым этапом биосинтеза этих липидов является, очевидно, взаимодействие жирных кислот с диоксиацетонфосфатом. Затем происходит, видимо, замещение ацильной группы (вместе с атомом кислорода, к которому эта группа была присоединена) на алкоксигруппу длинноцепочечного спирта жирного ряда [уравнение (12-23), реакция а]. Кислородный атом спирта (помеченный звездочкой) сохраняется в продукте реакции [66—68]. Указанная реакция очень интересна и по механизму существенно отличается от тех процессов замещения, которые обсуждались в гл. 7. Один из атомов водорода (помеченный крестиком) обменивается в ходе реакции с водородом среды, что указывает на протекание процесса через стадию енолиг.ацни [68]. Однако, каким обра- [c.558]

Было высказано предположение, что каталитическое окисление этанола над платиной также протекает через 1-гидропер-оксиэтанол 22, в работе по окислению ряда алифатических спиртов в водном растворе при 10—ЗО С, катализированном окисью цинка и ультрафиолетовым излучением, было показано, что в качестве промежуточных продуктов действительно образуются а-оксигидроперекиси. Низкомолекулярные перекиси такого типа в водном растворе разлагаются на соответствующие альдегиды и перекись водорода, однако перекиси, полученные из высших спиртов (начиная с гептилового), достаточно стабильны Хотя последние выводы основаны только на аналитических данных (органические перекиси не были выделены), следует отметить, что они согласуются с результатами других исследований, в том числе касающихся разложения перекисей кислот в присутствии спиртов (гл. X), при котором образующиеся радикалы также атакуют а-углеродный атом спирта. [c.485]

Восстановление высших паралдол превращается в ленгликоль температура давление 20—25 ат спиртов 1,3-бути- 30-50° Медь, никель, кобальт, платина, палладий на кизельгуре 1116 [c.149]

Ti U (1 моль) — А1 (1—2 г-ат) — спирт (1, 2 моля) без растворителя, 10—60 бар, 80° С в растворителе — 140—160° С [26] [Ti +AU lel eHe (Ti — 1 моль, Al — 1 моль, металлы обработаны СЬ или НС1 — газом в бензоле) 10 бар, 60° С. Продукт высокой степени кристалличности [27]. См. также [24] [c.417]

Растворителями д.тя Э. к. слун ат спирты, ксилол, ацетон и др. оргапич. соединения или их смеси в количестве не более 3—5% от массы сухой С5юлы. Большее количество растворителя нежелательно из-за трудности его удаления из клеевого соединения. Иек-рые растворители (напр., спирты) могут ускор (ть отверждение Э. к. аминами. Наиболее перспективно применение активных разбавителей (напр., глицидиловых эфиров, тиоколов или олигоаминоамидов), к-рыо вступают во взаимодействие с эноксидной смолой. Монофункциональные активные разбавители берут в количестве, обычно не превышающем 10—20%i от массы сухой смолы, т. к. их присутствие в клее ведет к не-нолном,у отверждению смолы (о влиянии монофункциональных добавок см. Поликонденсация), ди- и трифункциональные — в большем количестве. [c.492]

Возможны, однако, реакции присоединения по а-углеродному атому спиртов, хотя выходы часто невысоки. Метанол таким путем дает первичные спирты, этанол — вторичные [115]. Принципиаль- [c.617]

Пример 4-19. Определить коэффициенты теплоотдачи и теплопередачи в испарителе этилового спирта, который обогревается паром (раос = 3 ат). Спирт кипит в большом объеме под атмосферным давлением. Греющий пар конденсируется внутри стальных горизонтальных труб диаметром 51 X 3 мм, длиной 1,6 м. Учесть термические сопротивления загрязнений стенки. [c.190]

Реакция начинается с хемосорбции спирта. Водородный атом спирта отдает электрон граничному слою катализатора. Следующую стадию составляет хемоеорбция группы ОН, когда [c.279]

Изомерия спиртов отражается в их классификации и названиях. По положению гидроксильной группы спирты классифицируют на первичные, вторичные и третичные, в зависимости оттого, сколько водородных атомов соединено с углеродным атомо1м, который удерживает гидроксильную группу. Если с углеродным атомом связано два водородных атома, спирт — первичный (исключением является метанол, углерод которого связан с тремя водородными атомами), если один водородный атом, спирт — вторичный в третичных спиртах углеродный атом, при котором находится гидроксильная группа, вовсе лишен водородных атомов. Проиллюстрируем сказанное на примере бутиловых спиртов, причем уже не будем приводить развернутых структурных формул, а ограничимся сокращенными [c.12]

Бартон [41] установил, что в таких металлгидридных реакциях контролирующими являются пространственные факторы, и обобщил известные зависимости в виде правила, согласно которому в продуктах реакции будет преобладать экваториальный спирт, если карбонильная группа сравнительно мало пространственно экранирована, тогда как, если подход к карбонильной группе затруднен, то основным продуктом реакции будет аксиальный спирт. Предположим, что в этой реакции мы сможем получить весь продукт восстановления, состоящий из смеси изомеров а-13 и Р-75, и путем последовательности гипотетических реакций сможем разложить структуру стероида так, чтобы Сз-углеродный атом спирта в кольце А остался связанным только с атомами углерода С1—Сг, а С4 — соответственно с этильной и метильной группами. В результате такого процесса мы смогли бы превратить ахиральную структуру, а именно 3-кетогруппу, под воздействием других хиральных центров в молекуле в оптически активный продукт — смесь 87% Д-бутанола-2 (В-14) и 13% 5-бутанола-2 8-14). [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология