Карбонат калия Поташ

Карбонат калия (поташ) [c.145]

Раствор карбоната калия поташа) — при попадании на кожу или слизистую оболочку глаз вызывает раздражение. Попадание поташа в организм может вызвать тяжелое отравление. [c.193]

Определяем количество вещества карбоната калия (поташа) [c.120]

Хлорид натрия (поваренная, или каменная, соль), карбонат натрия (сода), нитрат натрия (натриевая селитра), карбонат калия (поташ), нитрат калия [c.113]

О том, что ее активным началом является карбонат калия — поташ, стало ясно гораздо позже. До разработки промышленных способов производства соды поташ играл исключительно важную роль в различных производствах стекольном, текстильном, мыловаренном и др. Его получали сжиганием древесины, обработкой водой золы с последующим выпариванием водного раствора. Из золы сожженного 1м вяза получали 0,76 кг поташа, ивы — 0,63, липы — 0,50 кг. В России лес бездумно сжигали на поташ до середины XIX в. Содержание калия в золе от сгоревших растений обычно очень высокое в золе [c.125]

Объясните, почему карбонат калия (поташ) и карбонат натрия (сода) могут применяться при стирке белья. [c.137]

Для очистки газов, содержащих незначительные количества НгЗ и СОг, нашли применение водные растворы карбоната калия — поташа. [c.142]

Для следующего опыта растворим 3 г порошкообразного бихромата калия в 50 мл воды. К одной части раствора добавим немного карбоната калия (поташа). Он растворится с выделением СОг, а окраска раствора станет светло-желтой. Из бихромата калия образуется хромат. Если теперь по порциям добавить 50%-ный раствор серной кислоты (Осторожно ), то снова появится красно-желтая окраска бихромата. [c.94]

Растворимость солей калия выше растворимости солей натрия. Для очистки применяют водный раствор карбоната калия — поташа — при повышенной температуре. [c.197]

В последнее время в отечественной промышленности и за рубежом находит широкое распространение очистка от диоксида углерода раствором карбоната калия (поташа), активированным диэтаноламином. [c.55]

Карбонат калия (поташ). Представляет собой бесцветные кристаллы, температура плавления 891 °С. Хорошо растворяется в воде. Гигроскопичен быстро расплывается на воздухе. Вдыхание пыли может вызывать раздражение дыхательных путей, конъюнктивит, а иногда и желудочно-кишечные заболевания. При работе необходимо использование индивидуальных средств защиты. [c.159]

Физико-химические свойства карбоната калия (поташа) и его водных растворов........... . , [c.6]

Двуокись углерода в технике применяется в очень больших количествах для производства карбоната и бикарбоната натрия — соды, а также карбоната калия — поташа. [c.253]

Карбонат калия — поташ К2СО3 — является прекрасным удобрением его обычно получают из золы растительного происхождения. [c.104]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в промышленности его получают из природного КС1 двумя способами. Первый — нейтрализацией диоксидом углерода гидроксида калия, полученного электролизом водного раствора КС1 [c.227]

Карбонат калия (поташ) Kj Og — белая кристаллическая масса плотность 2,3 т. пл. 897° С. КгСОд сильно гигроскопичен и легко растворим в воде при 0° С в 100 г Н2О растворяется 105, а при комнатной температуре— около 115 г КаСОд. [c.474]

Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия — поташ (массовая доля 25%). Определите массу каинита КС1-MgSO ЗН2О, который может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 100 кг. Ответ 90 кг. [c.169]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 содержится в золе растений (например, подсолнечника), раньше использовался как калийное удобрение. Сейчас применяется в фотографии, в мыловаренной и стекольной промышленности. [c.325]

Если при производстве стекла заменить карбонат натрия карбонатом калия (поташ), то получают и тугоплавкое богемское стекло. Химическую посуду делают из такого калиевого стекла KaO- aO-SiOj, но с добавкой оксида бора В2О3. [c.331]

Мел широко применяют в строительном деле, а мрамор — для облицовки зданий, изготовления электрических распределительных щитов, как материал для скульптурных работ. Карбонат калия (поташ) К2СО3 используют преимущественно в производстве стекла. [c.359]

Для очистки хлороформ промывают 2—3 раза водой в делительной воронке. Затем высушивают прокаленным карбонатом калия (поташем) К2СО3 или безводным сульфатом натрия На2304. Перегоняют и хранят в склянке из темного стекла с притертой пробкой. [c.117]

Поскольку растворимость карбоната калия (поташа) в воде возрастает цри повьппении температуры, а очистку целесообразно вести более концентрированными растворами, то процесс абсорбции СО2 ведут прн повышенных температурах. Ириме-пение вместо поташа карбоната натрия не экономично, так как КагСОз значительно меньше растворяется в воде и, следовательно, растворы карбоната натрия обладают меньшей погло-титсл1=ной способностью. [c.101]

Калия соединения. Фосфат калия К3РО4 и карбонат калия (поташ) К2СО3 применяются для очистки газа от сероводорода гидроокись калия КОН иногда используется взамен гидроокиси натрия при очистке нефтяных дистиллятов. Свойства соединений калия приводятся в табл. 6.6. [c.310]

Металлический калий применяется для получения перекиси калия. Он служит катализатором при некоторых органических синтезах. Сплав калия с натрием используется как жидкометаллический теплоноситель в атомных реакторах. Калий используют в фотоэлементах — приборах, преобразующих непосредственно световую энергию в электрическую. Карбонат калия — поташ К2СО3 применяется в больших количествах в производстве специальных сортов стекла. Но главное применение калий имеет в качестве удобрений. Более 90% добываемых соединений калия идет для удобрения почв. [c.214]

При выветривании изверженных пород содержащийся в них калий как и натрий, переходит в растворимые соля. Но так как Ионы калия, в отличие от ионов Na% сильно адсорбируются почвой, они задерживаются почвами и лишь в малом количестве достигают океана. В морокой воде калия содержится в 60 раз меньше, чем натрия. При пересыхании отъединившихся от океана бассейнов после выделения главной iMa bi хлорида натрия начинается садка алийных солей сильвина КС1 и карналлита KMg U. Эти соли и являются исходным материалом для производства из них других соединений кал ия. Из почвы калий переходит в растения, зола которых в значительной степени представляет собой карбонат калия (поташ). [c.458]

Раствор выщелачивания подвергают обескремнива-нию, а затем при карбонизации выделяют окись алюминия, содержащую до 0,5% примесей. При упаривании из раствора выделяются карбонаты калия (поташ) и натрия (сода), причем сода имеет более высокую (в [c.205]

К2СО3 — углекислый калий или карбонат калия (поташ) [c.200]

Из солей угольной кислоты большое значение имеют карбонат натрия (сода), карбонат калия (поташ), карбонат кальция (мел, мрамор, известняк), гидрокарбонат натрия (питьевая сода) и основной карбонат меди (СиОН)2СОз (малахит). [c.284]

Если при изготовлении стекла заменить карбонат натрия карбонатом калия (поташем), то получается тугоплавкое богемское стекло. Химическую посуду изготовляют из такого калиевого стекла К2О aO-SiOa, но с добавкой оксида бора BgOg. [c.309]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 содержится в золе растений, откуда его извлекали с древних времен. Поташ применяется главным образом в производстве хрустального и тугоплавкого стекла, при варке жидкого мыла и в красильном производстве. [c.179]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 содержится в золе растений, откуда его извлекали с древних времен. В настоящее время К2СО3 производят следующим образом. Электролизом водного раствора минерала сильвина КС1 получакЗт гидроксид калия КОН, последний насыщают диоксидом углерода [c.221]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титримет-. рических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (поташ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе числотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цвети ые индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]