Калий карбонат, растворимость

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Соли кремниевых кислот — силикаты — в большинств своем нерастворимы в воде растворимы лишь силикаты натрия i калия. Они получаются при сплавлении диоксида кремния с ед кими ш,елочами или карбоната.ми калня и натрия, например [c.512]

Растворимость солей калия выше растворимости солей натрия. Для очистки применяют водный раствор карбоната калия — поташа — при повышенной температуре. [c.197]

Концентрация соли подбирается таким образом, чтобы исключить выпадение из растворов кристаллов бикарбонатов. Большая концентрация растворов и, значит, большая сероемкость теоретически может быть достигнута при улавливании растворами поташа. Ниже приведены растворимости кислых и средних карбонатов натрия и калия, г/100 см воды [c.267]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Реакцию можно проводить в органическом растворителе или без него. В качестве растворителей используют спирты, диметилсульфоксид, диметилформамид, этиленгликоль и др. В водной среде реакция протекает медленно из-за малой растворимости ароматических соединений в воде. Оптимальная температура, при которог ведут процесс, зависит от подвижности галогена в исходном галогенпроизводном. Чем менее подвижен галоген, тем выще температура и продолжительность реакции. Обычно процесс проводят при 150°С или выше. При этих условиях в реакцию вступает и п-нитрофторбензол [163]. В качестве оснований можно использовать как органические, так и неорганические соединения [164—169]. В частности, процесс можно проводить в присутствии гидроксида натрия или калия, карбоната натрия или калия. В большинстве случаев при использовании едких щелочей или карбонатов щелочных металлов предварительно получают соответствующий фенолят, отгоняют воду и далее проводят реакцию при указанных выше условиях в органическом растворителе илн без него. [c.127]

Карбонаты, растворимые без нагревания, можно обрабатывать кислотой на холоду, в атмосфере двуокиси углерода, благодаря чему уменьшается опасность разложения силикатов, если таковые присутствуют. Если предпочитают титровать бихроматом калия, то в отсутствие двуокиси марганца можно для разложения пробы брать соляную кислоту. В этом случае, конечно, не происходит образования нерастворимой соли кальция, чхо упрощает последующее определение железа (II) в нерастворимом остатке породы. Моншо считать, что ббльшая часть определенного таким способом железа (II), если не все, содержалось в породе в виде карбоната. [c.1059]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

КАЛИЯ КАРБОНАТ (калий углекислый, поташ) Kj Og — бесцветные кристаллы нлотн. 2,418 т. пл. 891° теплота образования AH° g = —21 ккал/моль. Очень гигроскопичен. Растворимость в воде (г на 100 г НгО) 105,5 (0°) 110,5 (20°) 155,7 (100°). Плотность водных р-ров [c.178]

Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, его можно нейтрализовать, прибавляя в избытке буру, бикарбонат натрия, бикарбонат калия, карбонат кальция или окись магния (Все эти реактивы должны быть, конечно, свободными от хлоридов.) Особенно рекомендуются бура и бикарбонаты. Карбонат натрия применять нельзя, так как даже относительно малые количества карбонат-ионов мешают, образуя мало растворимый карбонат серебра. [c.302]

Реактивами, переводящими трудно растворимые вещества в растворимые, в большинстве случаев являются гидросульфат калия, карбонаты натрия и калия (если требуется, то с прибавлением нитрата калия или серы) и едкий натр. [c.626]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Большинство гидрокарбонатов, а также карбонаты калия, натрия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде карбонаты других металлов в воде нерастворимы. [c.411]

К осадку сульфатов хфибавляют небольшое количество водного 30%-го раствора ацетата аммония H3 OONH4 или натрия СНзСООЫа при нагревании на водяной бане для удаления примесей сульфата свинца, который в этих условиях переходит в раствор. Операцию при необходимости повторяют до отрицательной реакции на катионы свинца (проба с дихроматом калия в отдельной порции раствора). В осадке остаются сульфаты кальция, стронция и бария, которые переводят в карбонаты (растворимые в кислотах) для того, чтобы затем растворить эти карбонаты в кислоте и получить раствор, в котором содержались бы катионы кальция, стронция и бария. В растворе открьшают эти катионы, как описано выше (см. 13.2.3). [c.337]

Приводимые в литературе диаграммы растворимости таких хорошо известных солей, как сульфаты натрия, калия, карбоната натрия, обычно заканчиваются при температуре, близкой к критической температуре воды, так как растворимость этих солей вблизи 374° С при давлениях, равных давлению пара растворов, чрезвычайно мала. Но результаты изучения фазовых равновесий в системах МазЗО —Н2О, Кг504—Н2О, 2804—Н2О, ЫагСОз—Н2О, КЬ1504—Н2О доказывают существование при высоких температурах и давлениях весьма концентрированных растворов исследованных солей. В соответствии с этим диаграммы растворимости сульфатов натрия, калия, лития и карбоната натрия должны быть дополнены фазовыми равновесиями в околокритической и надкритической областях. Именно в этих областях исключительный интерес представляет вопрос о влиянии на растворимость солей такого важного фактора равновесия, как давление. [c.144]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Ортованадаты Ызз О , K3VO4 и др. можно получить, сплавляя V2O5 с карбонатом или гидроокисью металла. Из них только соли натрия и калия хорошо растворимы в воде. [c.12]

Карбонаты щелочей дают белый осадок меняющегося со-ста ва обыкновенно образуется основной карбонат. Свежеосажденный ка рбонат растворяется в большом избытке раствора карбоната натрия или калия, но растворимость ето в углекислом аммонии значительно больше. При кипячении углеаммониевого раствора происходит вновь осаждение бериллия, чего не бывает с углекалиевьш или угленатриевым раствором, если только он не очень разбавлен. [c.585]

Растворимость карбоната иттрия в избытке осадителя значителыто больше растворимости карбонатов церитовых земель, и это служит основанием для его отделения- Карбонат иттрия растворяется легче в гидро-карбонате калия и в карбонате ам.мония, чем в нормальном карбонате калия, но растворимость его не так велика, как растворимость соответствующего бериллиевого осадка. [c.609]

Помимо различного поведения в отношении кислот, а- и Р-оловянпые кислоты различаются также следующими реакциями а-оловянная кислота легко растворима как в растворе карбоната калия, так и в растворе едкого кали любой концентрации Р-оловянная кислота в растворе карбоната калия не растворима. Она не ] астворима также в концентрированном едком кали. Если такой раствор разбавить,. р-оловянная кислота переходит (коллоидно) в раствор. Из этого раствора не удается получить никакой кристаллической соли. Упариванием щелочных растворов Р-оловянной кислоты получают аморфные вещества, которые прежде принимали за соли метаоловян-ной кислоты и называли метастаннатами , однако в действительности эти вещества являются лишь продуктами адсорбции щелочи водной двуокисью олова. Из солянокислых растворов (соответственно коллоидных растворов) сульфат калия или натрия осаждает на холоду только Р-оловянную кислоту, но не а-оловянную кислоту. а-Оло-вянная кислота в виде геля прочнее удерживает воду в связанном состоянии, чем Р-оловянная кислота, и обладает большей адсорбирующей способностью, например, по отношению к фосфорной кислоте и органическим красителям, чем Р-оловянная кислота. [c.578]

Франций, рубидий и цезий являются наиболее электроположительными среди других щелочных мзталлов. Они обладают большой реакционной способностью. Хлориды, нптраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты п фосфаты цезия характеризуются растворимостью в воде. По реакциям осаждения цезпй и рубидий обнаруживают весьма большое сходство с калием. Различная растворимость некоторых солей цезия, рубидия и калия используется для их разделения, но при однократном осаждении добиться их полного разделоння невозможно. К числу сравнительно труднорастворимых соединений этих элемзнтов относятся перхлораты и тетраоксалаты (табл. 3). [c.43]

Осадок Ьаа (СОз)з, с избытком соды дает осадок ЗМэ2СОз.2Та2 (СОз)з, нерастворимый в избытке осадителя с карбонатом калия дает растворимый комплекс К [Та ( 03)2]-ЗНзО Желтый осадок основной соли Сед (ОН)2 (СОз)з, растворимый в избытке карбоната аммония с образованием (МН о [Се (СОз)5], но нерастворимый в избытке карбоната калия [c.80]

Оксокарбонаты получают взаимодействием СО 2 с растворами щелочей или по обменным реакциям. Растворимы в воде лишь карбонаты натрия и элементов подгруппы калия. При действии СО 2 на карбонаты в присутствии воды образуются гидрокарбонаты [c.402]

При использовании в качестве источника щелочных металлов смешанных солей натрия и калия (например, сильвинита) ионообменный синтез карбонатов может быть совмещен с их разделением, основанным на различной растворимости бикарбонатов в первую очередь кристаллизуется КаНСОз, з раствор бикарбоната калия, более растворимого и термостойкого, концентрируется выпариванием [493]. [c.177]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

Хлориды, сульфаты, нитраты, карбонаты и вообще все соли рубидия и цезия сходшл с солями калия. Карбонаты расплываются. Карбонат цезия растворим в абсолютном спирте. Квасцы, перхлораты, хлоростаннаты и кобальтиннтрнты более или менее трудно растворимы. [c.53]

Растворы гидроксидов калия и натрия без карбоната мож.-но приготовить растворением их в небольшом количестве безводного этилового спирта, в котором щелочи растворимы, а карбонаты не растворяются. После отделения осадка карбонатов раствор гидроксида разбавляют водой, свободной от Н2СО3. [c.92]

В последнее время много иследований посвящено разработке непрерывных процессов этерификации и поликонденсации. Одним из путей упрощения процесса этерификации является замена этиленгликоля алкиленкарбонатами, легко образующимися при действии на гликоли карбонатом одноатомного спирта в присутствии катализатора (магния, натрия или калия). Хорошая растворимость терефталевой кислоты в алкиленкарбонатах позволяет проводить реакцию без перевода кислоты в диметиловый эфир и последующей переэтерификации. [c.717]

Цианид калия K N — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Цианид калия так же ядовит, как и синильная кислота. На воздухе под действием СО2 он довольно быстро разлагается, выделяя синильную кислоту н превращаясь в карбонат 2K N + НаО-Ь СО2 = К2СО3-1-2H N [c.445]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе мсР" лорастворимого электролита представляет собой величину постоянную при данной температуре. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР. Для карбоната каль ция эта величина определяется выражением [Са ] [СО3 ] = =ПРсасо, и составляет 4,8 10 . [c.119]

Окисление парафинов. Для окисления жидких и твердых парафиновых углеводородов с числом атомов углерода 10 и более наряду с перманганатом калия в качестве катализаторов могут применяться марганцевые соли растворимых в углеводородах органических кислот (такие, как нафтенаты или стеараты марганца) или просто смеси солей неопределенного состава, получающиеся нагреванием карбоната марганца с кислыми оксидатами окисления парафинов. Нафгге-наты и стеараты марганца получают аналогичным образом из карбонатов марганца и соответствующих кислот. [c.420]

Растворимость карбоната калия при обычной температуре в вод мала, поэтому поглотительная емкость раствора невелика. Скорость реакции при 20—40 °С также мала, что не позволяет вести процесс при обычной температуре. Для очистки применяют 20—30%-ный раствор КаСОд. Раствор с такой концентрацией стабилен нри температурах выше 60—70 °С с ростом температуры растет и скорость реакции. [c.119]

Ряц веществ невозможно перевести в растворимое состояние С помощью жидких реагентов. В этих случаях прибегают к сплавлению с помощью плавней. В качестве плавней применяют безводные карбонаты натрия и калия (чаото их смесь для понижения температуры плавления), гидросульфат, пиросульфат калия или натрия, едкий натр, пероксид натрия и т.п., т.е. вещества [c.24]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]