Серная кислота состав пара и жидкости при кипении

Рис. III. 4.5. Состав жидкости и пара при кипении серной кислоты при 1 атм.

Азеотропы с максимумом температуры кипения встречаются реже. К их числу относятся водные растворы кислот (соляной, серной, муравьиной) смесь хлороформ — ацетон и др. К системам с азеотропами применим также первый закон Коновалова (рис. 6.11). Раствор состава при кипении (температура t) дает пар состава у, более богатый компонентом В, при добавлении которого к исходной жидкости ее состав меняется до х>, а температура кипения понижается до t. Раствор состава хз нри кипении (при температуре t") дает пар, более богатый компонентом А. Его добавление к исходной жидкости изменяет ее состав до Х4 и снижает температуру кипения до г. [c.99]

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

Следуя по кривой с надписью Жидкость , устанавливаем зависимость температуры кипения раствора Н2504 от его концентрации по мере увеличения концентрации кислоты температура ее кипения повышается. При нагревании водных растворов серной кислоты, содержащих менее 70% кислоты, испаряется только вода, как это видно из рисунка (см. кривую с надписью Пар ). При кипении более концентрированных растворов испаряется также и серная кислота, но содержание ее в ларе значительно ниже, чем в жидкости, — процесс концентрирования продолжается. Однако при достижении концентрации 98,3% состав пара и жидкости становится одинаковым, т. е. такая смесь кипит без измене- [c.43]

На одном из заводов способ этот осуществляется следующим образом. Магнезит, измельченный до тонкости выше 200 меш, растворяется в серной кислоте. Полученный раствор сульфата магния очищается от примесей железа путем окисления Ре в Ре и осаждения его в виде Ре(ОН)з (см. в гл. IV, в разделе Очистка растворов ). После отделения осадка Ре(ОН)з раствор обрабатывается содой. Суспензия выпавшего осадка основного карбоната магния нагревается острым паром до кипения — пропаривается. После пропаривания состав осадка приблизительно соответствует формуле ЗMg Oз Mg(OH)2 ЗНгО. Осадок отделяется от жидкости на фильтрпрессах, промывается и сушится. Получается легкий белый порошок — магнезия альба. [c.234]

Реакции полимеризации и конденсации. 1. Соединения, содержащие карбонильную группу, особенно альдегиды, крайне легко вступают в реакции, при которых из нескольких молекул получается вещество, имеющее тот же состав, но более высокий молекулярный вес. Например, если к ацетальдегиду, кипящей при 20° жидкости, прибавить несколько капель концентрированной серной кислоты, то жидкость разогревается, а иногда начинает даже энергично кипеть. Получившаяся по окончании реакции так же бесцветная, как и исходная, жидкость имеет температуру кипения 124°. Эмпирическая формула этого нового соединения такая же, как и у ацетальдегида С2Н4О, но плотность пара втрое больше,—следовательно, молекулярная формула этого соединения будет С6Н12О3. [c.84]