Постоянно-кипящие смеси

Перегонка гомогенных азеотропов начальной концентрации хь, совпадающей с концентрацией постоянно кипящей смеси, бесполезна для разделения компонентов раствора, ибо выкипание жидкой и конденсация паровой системы будут проходить при неизменном составе у обеих фаз. Если же начальная концентрация Х[ отличается от азеотропной, то составы паровой п жидкой фаз различаются, и перегонка позволяет достигнуть определенной степени разделения. [c.102]

Постепенная же конденсация паровой системы независимо от того, в какую сторону отклоняется ее состав от состава постоянно кипящей смеси, имеет ту особенность, что пределом для нее является значение концентрации у азеотропа, перейти за которое остаточный пар не сможет. [c.102]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Рассмотрим частично растворимые вещества, образующие двухслойные в жидкой фазе системы постоянно кипящих смесей, температура кипения которых занимает промежуточное положение между точками кипения чистых компонентов. Условия их парожидкостного равновесия отличаются тем, что на всем интервале концентраций, от О до 1, один из компонентов все время является низкокипящим, а другой — высококипящим. В связи с этим на всем интервале концентраций содержание низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной жидкости. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобных систем в одной полной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу — практически чистый высококинящий компонент ш. [c.313]

Концентрация постоянно кипящей смеси различных гомогенных азеотропных растворов либо вовсе не меняется с изменением внешнего давления, либо сдвигается в сторону большего содержания одного из компонентов, либо, при достижении некоторого значения внешнего давления, азеотропия полностью исчезает, система уже не имеет экстремальных точек на кривой суммарного давления паров, и изобарные кривые кипения и конденсации приобретают монотонный характер. Последняя особенность гомоазеотропов часто облегчает их разделение. [c.323]

Однородным азеотропом принято называть такую совокупность жидкой и паровой фаз рассматриваемой двухфазной системы, которая под заданным внешним давлением при каком-то составе имеет либо максимальную, либо минимальную точку кипения. Согласно второму закону Д. П. Коновалова, в экстремумах точек кипения растворов составы жидкой и паровой фаз совпадают и поэтому жидкая фаза азеотропа кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с ней состава. По этой причине азеотропы иногда называются постоянно кипящими смесями. [c.33]

В зависимости от характера уклонений летучих свойств реального раствора от закона идеальных растворов получаются или положительные, т. е. с минимумом точки кипения, или отрицательные азеотропы, т. е. постоянно кипящие смеси с максимумом точки кипения. Следует отметить, что растворов, проявляющих положительные отклонения от закона идеальных смесей, значительно больше, чем растворов с отрицательными отклонениями, встречающихся сравнительно редко. [c.33]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Равновесная фазовая тепловая диаграмма для однородного в жидкой фазе азеотропа с максимумом точки кипения постоянно кипящей смеси также строится по соответствующим изобарным кривым кипения и конденсации и тепловым свойствам компонентов системы и имеет, по очевидной причине, вид, взаимно обратный с рассмотренной выше тепловой диаграммой азеотропа с минимумом точки кипения. [c.39]

В последующем изложении подробно рассмотрены процессы испарения, конденсации и ректификации в системах, образующих неидеальные растворы, характеризующиеся экстремальными точками на кривых равновесия. При этом системам однородных в жидкой фазе азеотропов с максимумом точки кипения постоянно кипящей смеси, уделено сравнительно немного места, вследствие их малого промышленного значения. [c.39]

ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ СИСТЕМ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ КОМПОНЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ПОСТОЯННО КИПЯЩИЕ СМЕСИ С МИНИМУМОМ ТОЧКИ КИПЕНИЯ [c.40]

Таким образом, применяя аналитические соотношения, известные из теории процессов перегонки растворов, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств компонента, к частично растворимым системам, образующим постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения, можно получить все необходимые уравнения для расчета однократных и постепенных процессов испарения и конденсации. При этом очень важно учитывать характер парожидкого равновесия в рассматриваемой системе и строго указывать границы, в которых применимо то или иное уравнение. [c.52]

Процессы испарения и конденсации, во всех формах их проведения, для систем частично растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с точкой кипения, промежуточной между температурами кипения чистых компонентов системы, хотя и управляются принципиально теми же соотношениями, но протекают в несколько своеобразной форме и поэтому рассматриваются особо. [c.52]

ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ СИСТЕМ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ, ОБРАЗУЮЩИХ ПОСТОЯННО КИПЯЩИЕ СМЕСИ С ТЕМПЕРАТУРОЙ КИПЕНИЯ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ МЕЖДУ ТОЧКАМИ КИПЕНИЯ ЧИСТЫХ КОМПОНЕНТОВ [c.53]

Аналогично протекают процессы испарения и конденсации е системах гомогенных азеотропов, образующих постоянно кипящие смеси с максимумом точки кипения. Здесь также, если состав перегоняемого раствора равен уе (фиг. 27), то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. Также н при охлаждении насыщенного пара состава уе процесс конденсации будет протекать при неизменной температуре и постоянном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Если же начальный состав системы отступает в ту или другую сторону от азеотропического, то перегонка и конденсация протекают с изменением температуры и состава жидкой и паровой фаз. Так, если состав а меньше Уе, то процесс перегонки сопровождается повышением температуры и обогащением остаточной жидкой фазы компонентом ау, который на интервале концентраций 0<а<уе играет роль высококипящего. Если же состав а начальной системы больше азеотропического состава Уе, то в ходе перегонки, сопровождающейся постепенным повышением температуры, состав остатка прогрессивно обогащается компонентом а, который на интервале концентраций уе <я<Г1 играет роль высококипящего. [c.66]

Ректификация однородной в жидкой фазе системы частично растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения, может быть осуществлена и в одной ректификационной колонне, если растворимости компонентов с понижением температуры настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного разделения в отстойнике сконденсированных дестиллатных паров, представляется возможным получение одного из компонентов с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода системы может служить раствор бутанол—вода" (см. "фиг. 14) нли фурфурол—вода . [c.84]

Для полной определенности проблемы ректификации бинарной системы частично-растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения в колонне рассматриваемого типа, необходимо располагать девятью величинами количеством I, составом а и теплосодержанием Рд [c.93]

В системах частично растворимых веществ, образуюш,их в двухслойном жидком виде постоянно кипящие смеси с температурой кипения, промежуточной между точками кипения чистых компонентов, условия равновесного сосуществования фаз на всем интервале концентраций от О до 1 таковы, что один из компонентов все время является низкокипящим, а другой—все время высококипящим. Соответственно и паровая фаза содержит на всем интервале концентраций большее количество низкокипящего компонента, чем равновесно сосуществующая с ней жидкая. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобной системы в одной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу—практически чистый высококипя-щий компонент да. [c.118]

Пусть в питательную секцию полной ректификационной колонны поступает слабый раствор этилового алкоголя в воде, характеризующийся наличием при высоких концентрациях постоянно кипящей смеси с минимумом точки кипения. С низа первой колонны будет отводиться вода, а сверху будут подниматься и поступать в конденсатор пары состава, приближающегося к азеотропическому. Во второй, лютерной колонне установки фракционируется раствор этанола и бензола, также обладающий точкой минимума (см. фиг. 20), и если состав а поступающей на верхнюю тарелку жидкости заключен в интервале концентраций 0<а< уе, то снизу лютерной колонны будет отходить практически чистый этанол, а сверху—пары, содержащие смесь бензола и этанола, поступающие в конденсатор. [c.152]

На рис. 13 показано соотношение между давлением пара и составом для постоянно кипящей смеси с минимальной температурой кипения [10]. Пунктирной линией, обозначенной А В, показано теоретическое или [c.120]

Рис. 13. Соотношения между давлением паров и составом для минимальной постоянно кипящей смеси.

Равновесие взаимно растворимых двухкомпонентных систем, образующих постоянно кипящие смеси [c.64]

Состав и температуры кипения постоянно кипящих смесей изменяются с давлением, и, следовательно, эти смесн не-являются химическими соединениями. [c.103]

Вследствие того, что колонки, применяемые для разделения цис- и транс-форм р-бутилена, очень эффективны, в чистом продукте могут остаться только те примеси, которые образуют с продуктом или постоянно кипящие смеси или соединения, имеющие очень близкие температуры кипения, например члены различных рядов углеводородов с одинаковым числом атомов углерода. [c.350]

Постоянно кипящие смеси. [c.27]

Получение безводного трет.-бутилового спирта весьма затруднительно поэтому можно взять 84 г постоянно кипящей смеси спирта и воды. Эта смесь кипит при 80° и содержит 88,24% спирта, сс.пи перегонка велась при 760 мм. Ее легко получить, подвергнув перегонке разбавленный спирт. [c.483]

КИСЛОТЫ, которая разлагается на ацетон и двуокись углерода [26, 260]. В отсутствие катализаторов реакция протекает медленно. Свежеприготовленная смесь дикетена и воды не дает окрашивания с хлорным железом дикетен можно отогнать при атмосферном давлении в виде постоянно кипящей смеси с водой, при этом разлагается всего 10% дикетена [26]. [c.232]

Рассмотрим положительный азеотроп с минимальной точкой кипения (рис. П.9). Независимо от того, является ли исходная система насыщенной жидкостью или паром/>2, а также от того, меньше концентрация хт пли больше величины у постоянно кипящей смеси, перегонка такой системы протекает в основном так же, как и для бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. Если х < Ус, то постепенное выкипание приводит к прогрес-спвному утяжелению жидкого остатка перегонки, который обогащается компонентом ш, играющим на участке концентраций от О до у роль высококипящего компонента (ВКК). Если же хь > Уе, то в ходе постепенного выкипания жидкий остаток перегонки прогрессивно обогащается компонентом а, который играет роль ВКК на участке концентраций от г/ ДО 1>0- [c.102]

Из всех известных постоянно кипящих смесей около 90% составляют смеси с ми1шмальной температурой кипения. К ним относятся, вероятно, все постоянно кипящие смеси, встречающиеся в процессах переработки нефти. Соотношения между давлением пара компонентов для азеотропных смесей с максимальной температурой кипения отличаются от соотношений, рассмотренных выше. В этом случае наблюдаются отклонения от идеальных соотношений в отрицательную сторону, так что кривая на рис. 13 должна была бы пройти через минимум. [c.120]

Последний должен обеспечивать образование постоянно кипящей смеси (азеотропа) с одним или несколькими компонентами разгоняемой смеси. Уводитель образует азеотропную смесь вследствие молекулярных различий между компонентами смеСи. [c.207]

Азеотроиные смеси. Несколько иной характер приобретают кривые изобар и равновесия жидких смесей (растворов), не подчиняющихся закону Рауля. Такие смеси следуют второму закону Д. П. Коновалова — максимуму на кривой давления пара отвечает минимум на кривой температуры кипения, а мишш пиу на кривой давления пара отвечает максимум на кривой температуры кипения. Этим точкам соответствуют постоянно кипящие смеси с одинаковым составом жидкости и пара. Действительно, смеси с минимумом давления и максимумом температуры ки-пения (растворы с отрицательным откло-нением от закона Рауля) дают кривые изобар, изображенные на фиг. 127, б. Как 02 видно, кривые жидкости и пара касаются друг друга в точке максимума температуры кипения смеси. Точка касания делит кри- [c.229]

Используют методы, приведенные на стр. 307. При п]зимене-НИИ для очистки газа эффективных колонок в продукте могут остаться только те примеси, которые образуют с ним постоянно кипящие смеси и соединения, имеющие очень близкие температуры кипения (изомеры), ли члены различных рядов углеводородов с одинаковым числом атомов углерода. [c.354]

Вместо бензола при абсолютировании этанола в качестве третьего компонента можно употреблять и другие растворители (четыреххлористый углерод, хлороформ, трихлорэтилен и т. п.). Подробные данные о многих двойных и тройных постоянно кипящих смесях приведены в таблицах Хорсли [23]. [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология