Хлораль, определение воды

Целлюлоза может также растворяться в смесях гидразина и воды или ДМСО при температуре от 100 до 250 °С под давлением. Полученный раствор в течение нескольких часов не изменяет свою вязкость, что свидетельствует об отсутствии деградации целлюлозных молекул [108, 120]. Еще одна новая система растворителей, состоящая из ДМСО, хлораля и триэтиламина, также была использована для вискозиметрического определения СП [154]. Целлюлоза переходит в раствор в результате взаимодействия гидроксильных групп с хлоралем. Образование полуацетальных и координационных связей приводит к значительной сольватации молекул целлюлозы. [c.57]

Одновременно проводились исследования для определения ад-сорбционно-десорбционных свойств активированного угля КАД-иодный для очистки сточных вод производства ДДТ без омыления хлораля до хлороформа. Результаты этих работ приведены в табл. 24. [c.136]

Ход определения. Сухую пипетку с помощью груши заполняют испытуемым продуктом почти до верха и взвешивают. Затем осторожно половину взятого хлораля сливают в мерную колбу емкостью 250 мл, куда предварительно наливают 100 мл воды. Надо, чтобы хлораль попадал непосредственно в воду, не касаясь стенок колбы. Пипетку с остатком хлораля взвешивают и по разности определяют количество хлораля, взятого на анализ. Содержание колбы тщательно перемешивают до полного растворения навески хлораля, после чего объем в мерной колбе доводят до метки и снова тщательно перемешивают содержимое. [c.98]

Определение кислотности. Ход определения. 2—3 г хлораля растворяют в 100 мл воды, хорошо перемешивают и титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового оранжевого. Расчет ведут на соляную кислоту. Содержание кислотности (хг) рассчитывают по формуле [c.99]

Во всех случаях, когда был применен метанол, за исключением опытов с хлоралем, окраска в конечных точках исчезала быстро в то время как при опытах с применением пиридина окраска в конечных точках исчезала значительно медленнее. Титрование проводили до первого изменения окраски. Данные, представленные в табл. 44 и 46, указывают на возможность приближенного определения небольших количеств воды в карбонильных соединениях при применении пиридина в качестве растворителя. [c.153]

Наиболее известным соединением типа =С(0Н)2 является хлорал-гидрат, lg — СН(0Н)2- Определением плотности пара кипящего хлорал-гидрата (96—98°) доказана диссоциация его в хлораль и воду. Молекула воды, присоединенная к глиокса-левой кислоте, HOg — H(0H)2, не выделяется при нагревании. Выше точки плавления вещества наблюдается частичное разложение на щавелевую и гликолевую кислоты. Двуокись углерода не выделяется. Но при слегка повышенной температуре выделение ее происходит свободно. Нг перегоняющийся остаток имеет темный цвет. Бод не выделяетсй и вещество полностью разрушается. [c.228]

При действии концентрированного водного раствора аммиака иа ацетальдегид или при пропускании сухого аммиака в эфирный раствор ацетальдегида получается хорошо известный ацетальдегидаммиак. Данные анализа этого вещества отвечают формуле Ha H(OH)NH2, хотя некоторые исследования и указывают на то, что этот продукт обладает более сложным строением . Определение его молекулярного веса в воде указывает на формулу 3[СНзСН(0 Н)МНг]. Вещество это теряет воду при стоянии над серной кислотой получающийся при этом продукт при гидратации снова превращается в исходный альдегидам-миак. Строение этого соединения до сих пор еще окончательно не установлено. Аналогичное вещество получается из хлораля. [c.184]

Для определения конца реакции отбирают в пробирку несколько капель реакционной смеси и обрабатывают их водой. После осаждения гидрата окиси алюминия прозрачную жидкость декантируют и добавляют к ней несколько капель желтого сернистого аммония. Если остались еще хотя бы следы хлораля, то при нагревании до начала кипения появится темнобурое окрашивание. Если удалять жидкость, накопляющуюся в U-образной трубке через каждые несколько часов, то конец реакции можно легко заметить по уменьшению количества собирающегося в ней ацетальдегида. После 23—24-часового нагревания (на протяжении 2—3 дней) реакция обычно заканчивается. Температуре в бане дают понизиться до 120° и спирт отгоняют через обычный холодильник, который присоединяют вместо дефлегматора. После того как остаток три-хлорэтилата алюминия станет почти сухим (примечание 5), колбу удаляют с масляной бани, твердую массу обрабатывают 250 мл 20%-ной серной кислоты и тщательно перемешивают для того, чтобы обеспечить полное разложение. [c.486]

Как и предполагали, эти К-оксиалкиламиды, подобно М-оксиме-тиламидам, неустойчивы. При нагревании в воде или при нагревании выше температуры плавления они диссоциируют до амида и альдегида [171, 173]. В щелочной среде такая диссоциация происходит при комнатной температуре [171]. Хирви и Рана [171] исследовали влияние замещения в ароматическом кольце на легкость образования и устойчивость Ы-окси ал кил амидов АгС0МНСН0НСС1з, полученных из хлораля и ароматических амидов. Некоторые из полученных ими результатов необычны и могут представлять определенный теоретический интерес. [c.104]

При кратковременном нагревании хлороформа, бромоформа, йодоформа или хлораля с пиридином и раствором едкой щелочи возникает красное окрашивание. Аналогичные цветные реакции наблюдались и с другими полигалогензамещенными и были использованы для открытия и колориметрического определения подобных соединений . Установлено, что активны только такие галогензамещенные, у которых не менее двух атомов галогена связаны с одним атомом углерода. Растворимые в воде красные продукты реакции, возможно, представляют собой Шиффовы основания глутаконового альдегида. Они образуются при раскрытии пиридинового кольца после присоединения полигалогензамещенных к атому азота (ср. реакции обнаружения пиридина и его замещенных, стр. 3.67). [c.412]

Навеску хлораля (2— 3 г) растворяют в воде и разбавляют в мерной колбе до объема 250 мл. Две пробы раствора по 25 мл переносят в чистые колбы и титруют первую по Фольгарду для определения содержания хлор-иона и вторую— 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии метилового красного. В третью колбу берут 10 мл анализируемого раствора и добавляют (без индикатора) 0,1 н. раствор едаого натра в количестве, необходимом для нейтрализации кислот. Затем добавляют избыток (10—15 мл) раствора едкого натра, выдерживают смесь 10—15 мин и оттитровывают оставшуюся щелочь 0,1 и. раствором серной кислоты, используя в качестве индикатора фенолфталеин. По окончании титрования в эту же колбу добавляют 10—15 мл разбавленной азотной кислоты и определяют хлор-ион по Фольгарду. [c.164]

Известно большое количество двойных систем с весьма глубоким, но в то же время не проходящим до конца взаимодействием (т. е. константа равновесия /С оо). Примером могут служить системы, образованные хлорным оловом со сложными эфирами, система вода — хлораль и др. Практически все экстремальные элементы диаграмм свойство — состав этих систем точно приходятся на стехиомет-рнческое соотношение компонентов (причины такого соответствия будут отмечены ниже). Специальными исследованиями установлено отсутствие в таких системах каких-либо побочных реакций, которые бы искажали картину основного процесса, протекающего в системе. Вот почему нет никаких оснований относить такие системы к иррациональным. В соответствии с этим йюжно несколько расширить определение рациональной системы, а именно рациональной считается система, в которой протекает лишь один химический процесс и экстремальные элементы химической диаграммы которой точно соответствуют стехиометрии этого процесса. Все прочие системы, в которых одновременно протекает несколько реакций, и системы, экстремальные элементы диаграмм которых приходятся на различные по составу точки, будут относиться к иррациональным. [c.25]

Определение выполняется очень просто. Оно основано на появлении красной окраски при нагревании низкомолекуляр-пых алифатических галогенсодержащих веществ (хлороформ, йодоформ, бромоформ, хлораль, четыреххлористый углерод и другие полигалогеиидные соединения) с щелочным раствором пиридина. Положительную пробу дают только те соединения, в молекуле которых с углеродным атомом связаны не менее двух атомов галогена. Состав растворимого в воде продукта реакции неизвестен. Для хлороформа Файгль [45] предложил следующую реакцию [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология