таблица нахождение атомных весо

Размещение элементов, образующихся при. радиоактивном распаде, в таблице периодической системы, а также нахождение их атомных весов производится на основании закона смещения или правила сдвига, сущ ность которого заключается в следующем. При выбрасывании ядром атома одной а-частицы масса ядра уменьшается на 4, а заряд ядра на 2 единицы. Поэтому образовавшийся элемент имеет атомный вес на 4, а порядковый номер на 2 единицы меньше, чем материнский, и смещается в таблице на два места влево. Выбрасывание ядром р-частицы не вызывает изменения атомного веса, так как масса р-частицы ничтожно мала ( / -.о массы атома водорода), но заряд ядра увеличивается на единицу, вследствие чего образующийся элемент смещается на одно место вправо. [c.180]

Ячейка построена из шести молекул три-о-тимотида, т. е. содержит помимо кислорода 198 атомов углерода (атомный вес я 12,01) и 216 атомов водорода (атомный вес я 1,008). Следовательно, суммарный молекулярный вес этих молекул составляет 3171,7. Разность 3350,8 — 3171,7 = 179,1 является суммарным молекулярным весом включенных молекул. Если использовать для расчета грубо приближенные атомные веса (в нашем случае 12 и 1), ошибка составит приблизительно 4 атомные единицы. Ошибка в 0,1% при определении общего молекулярного веса ячейки приведет к ошибке в определении молекулярного веса захваченного вещества, приблизительно равной 3 атомным единицам. Такова приблизительная оценка результатов расчета, сопоставленных в этих таблицах. Для нахождения числа включенных молекул на одну ячейку суммарный молекулярный вес (у нас равный 179,1) следует разделить на молекулярный вес включенной молекулы. В нашем примере 179,1 60,1 = 2,98 с вероятной ошибкой 0,06. [c.433]

Всемирный съезд химиков в Карлсруэ. В 1860 г. состоялся всемирный съезд химиков в Карлсруэ. В повестке съезда стоял по существу единственный вопрос существует ли, а если существует, то в чем заключается выход атомистики из кризиса. Съезд раскололся на две антагонистические фракции идеалистическую и материалистическую. Идеалистическая фракция отображала порожденное кризисом атомистики неверие в реальное существование атомов или по крайней мере неверие в познаваемость атомов, в частности в возможность установления состава молекул и нахождения истинных атомных весов. Выход из кризиса, предложенный этой фракцией, заключался в том, чтобы вместо поисков истинных химических формул химических соединений принять для каждого из них условно, гадательно любую из возможных формул. Тем самым ликвидировался бы и разнобой в таблицах атомных весов. Но победа на съезде осталась за материалистической фракцией. [c.53]

Раз принцип найден, нужно его проверить, заставить работать , что и делает немедленно вслед за этим Менделеев. Он приступает к составлению таблицы элементов, подписывая одни группы элементов под другими с целью нахождения разности у наиболее близких по величине атомных весов. Так, под группой галогенов он подписывает группу кислорода, под группой кислорода — группу азота, под ней — группу углерода и т. д. Получается первая неполная табличка элементов, занимающая верх- [c.207]

Отмеченные выше скачки в разности атомных весов при переходе к новому ряду навели Менделеева на мысль о возможности существования еще одного четного элемента в первых двух рядах (Х = 20 и Х=36). Не входя в полемику по поводу интерпретации этих данных, хочется подчеркнуть предположение Менделеева о возможности нахождения в одном ряду равного числа четных и нечетных элементов (или 8 элементов, т. е. как выяснилось позже, 8 групп) с возрастанием валентности от 1 до 8. Однако, как видно из таблицы, изучение разностей атом- [c.41]

Задачу нахождения закономерных связей в свойствах элементов можно решать или в отношении отдельных групп элементов, или же в виде общей закономерности, охватывающей все элементы без исключения. Решение частной задачи, конечно, неизмеримо проще, и она, хотя и не в полной мере, была решена или, лучше сказать, было намечено ее решение еще в первой половине XIX в. Так было найдено, что некоторые элементы можно сгруппировать в тройки или триады сходственных элементов (Доберейнер), причем атомный вес среднего члена триады довольно точно выражается средним из атомных весов крайних членов. Такие триады сходственных элементов составляют, например, хлор, бром и иод, калий, рубидий и цезий или кальций, стронций, барий, а также сера, селен и теллур. Делались попытки подойти к решению и общей задачи. Так, Одлинг размещал в единую таблицу группы сходственных элементов известна произвольная и примитивная попытка Ньюлендса распределить все известные в то время (1865 г.) элементы, приблизительно в порядке возрастания их атомных весов. [c.48]

Прежде всего следует отметить две главные ошибки Ньюлендса во-первых, он считал, что все элементы, суш,ествующие в природе, химикам известны, значит для вновь открываемых элементов места в его таблице не было во-вторых, он считал, что известные в то время атомные веса определены правильно, чего в действительности не было. Для того чтобы разместить все известные в то время элементы в таблице октав , Ньюленд-су пришлось в некоторых случаях на одно место, под одним номером помещать по 2 элемента с совершенно различными химическими свойствами, например, 01 и Мо [заметим, что элемент 01 (дидим) в действительности не существует] или Ва и V. Помимо этого, Ньюлендсу приходилось без всякого на то основания переставлять элементы с места на место, нарушая принцип нарастания атомного веса это ему потребовалось для того, чтобы соблюсти правило нахождения родственных элементов в одном горизонтальном ряду. Например, цинк (№ 25) пришлось поставить на место ванадия (№ 24) цирконий (№ 32) — яа место церия и лантана (№ 33) уран (№ 40) поменять местами с оловом (№ 39) теллур (№ 43) —с иодом (№ 42). Но даже, несмотря на такую произвольную шерестановку, в одних рядах оказались элементы, ничего- общего друг с другом е имеющие. Так, железо стоит между серой и селеном марганец — между фосфором и мышьяком и т. д. [c.273]

Реферат 1872 г. касается и более общего вопроса о природе гравитации (веса) тем самым Мевделеев с чисто физической стороны пытался подойти к обоснованию открытого им закона в самом существенном его пункте, касающемся природы атомного веса, который в функциональном выражении периодического закона выступал тогда как аргумент. Как уже отмечалось в основном томе, на стр. 723, в самом конце 1871 г. Менделеев внезапно переключился с разработки периодического закона (в частности, с химического исследования редкоземельных и вообще редких металлов) на чисто физическую тематику, с первого взгляда весьма далекую от вопросов, связанных с периодическим законом. В действительности же это было следствием того, что Менделеев занялся выяснением физических основ этого закона — природы тяготения или веса тел, а в связи с этим — нахождением легчайшего химического. элемента (более легкого, чем водород) таким элементом Менделеев склонен был считать световой , или мировой эфир . У этого эфира , по предположению Менделеева, свойство веса, возможно, будет проявляться так, что позволит глубже разъяснить его природу, а тем самым и сущность тяготения вообще, а значит и сущность зависимости свойств элементов от их атомного веса. В связи с этим на таблице элементов, приложенной к ч. 2 изд. 1 Основ химии (1871 г.) своего личного экземпляра (т. 1010), Менделеев сделал над Н==1 запись (см. ф. 29) Легче всего эфир — выяснить опытом . [c.642]

Отмеченные выше скачки в разности атомных весов при переходе к новому ряду навели Менделеева на мысль о возможности существования еще одного четного элемента в первых двух рядах (Х=20 и Х = 36). Не входя в полемику по поводу интерпретации этих данных, хочется подчеркнуть предположение Менделеева о возможности нахождения в одном ряду равного числа четных и нечетных элементов (или 8 элементов, т. е., как выяснилось позже, 8 групп) с возрастанием валентности от 1 до 8. Однако, как видно из таблицы, изучение разностей атомных весов у элементов следующего ряда привело к непреодолимым трудностям. Прежде всего, составляя таблицу, Менделеев включил три четноатомных элемента этого ряда (по аналогии с предыдущими) Са = 40, Т1 = 50, Ре = 56. [c.31]

Оба эти признака как раз подходят к таблице, отправленной в типографию. В ней, во-первых, элементы расположены как нужно , т. е. в порядке возрастания атомных весов, а не в порядке их убывания, как это имело место в черновой таблице, изображающей итог пасьянса . Последнее обстоятельство получилось потому, что Меиделеев, в целях нахождения разности в атомных весах у элементов смежных групп, подписывал меньшие атомные веса под большими так он поступал, во всех случаях, начиная с заметок на письме Ходнева (см. фотокопию I) и кончая черновой таблицей, отразившей пасьянс (см. фотокопию III). [c.35]

Менделеев заносил в черновик своей таблицы не только те элементы, карточки которых он уже включил так или иначе в свой пасьянс , но и те из них, карточки которых ему еще предстояло разместить между остальными. Эти элементы, ждущие своей очереди, Менделеев записывал в виде отдельных списков на полях черновика вне самой таблицы. В связи с этим можно предположить, что Менделеев разбил карточки ие размещенных еще элементов на несколько кучек по степени их изученности и в зависимости от величины атомного веса, в соответствии с которым он размещал элементы в своей таблице. Одновременно он заносил состав каждой кучки в особый список элементов где-нибудь на краю своего черновика. В дальнейшем, ири изъятии карточки из кучки и включении ее в пасьянс , он тут же вычеркивал данный элемент из соответствующего списка. Таким образом, последовательное вычеркивание Менделеевым элементов из списков по мере нахождения для них места в таблице позволяет проникать еще глубже в лабораторию его творческой мысли. Этому способствует также и то, что черновик содержит отдельно составленную табличку для элементов будущей VIII группы и примыкающих к ним элементов. [c.39]

Сначала в процессе поисков и нахождения закона на передний план для мысли выступала разность атомного веса элементов тогда элементы естественно располагались вертикальными столбцами, как обычно располагаются числа при их сложении и вычитании. Когда же ход мысли завершился, на передний план столь же закономерно выступила общая последовательность возрастания атомного веса у элементов, расположенных в ряды тогда эти ряды естественно легли в горизонтально расположенные строки записанными слева направо. На разных этапах решения познавательной задачи анализ выделял и подчеркивал в ней другие черты. В ходе решения задача, вставшая перед Д. И. Менделеевым, преобразуется и, преобразуясь, в результате анализа решается. Переход от первоначальной формы таблицы к ее конечной форме начался в конце февраля 1869 г. непосредственно после того, как оформилась основная идея Менделеева преобразование таблицы продвигалось вместе с продвижением его работы над реализацией открытия и завершилось в ноябре 1870 г. созданием Естественной системы элементов . [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология