собственные функции связи и строение молекулы

Сероводород — бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна, и его ионное произведение [HaS JpS"] = 10 . В воде ионизация сероводорода [c.441]

П-Электронное приближение в методе МО. Простой метод Хюккеля. Основная квантово-механическая задача изучения молекул состоит в нахождении приближенных волновых функций молекулы и значений энергии, наиболее близких к величинам Ф" и — собственным корням уравнения Шредингера. Если известны строение молекулы (межъядерные расстояния, углы между связями) и атомные орбитали (АО) входящих в молекулу атомов, то эта задача решается следующим [c.28]

Мы видели, что даже пренебрегая взаимодействием электронов, можно в общем хорошо понять закономерности периодического строения электронных оболочек. Однако таким образом не удается объяснить некоторые важные явления — например, те, которые лежат в основе правила Гунда. Даже возбужденные состояния простейшего многоэлектронного атома — гелия — нельзя объяснить в таком приближении. При включении в рассмотрение взаимодействия электронов необходимо обратить внимание на определенные особенности симметричных и антисимметричных собственных функций, упомянутые в разд. 3.6. Мы хотели бы сначала рассмотреть эти чрезвычайно важные особенности на другой двухэлектронной системе, молекуле Н. , хотя мы столкнулись с ними уже в случае атома Не. Эти особенности очень тесно связаны с явлением химической связи, которое мы рассмотрим в следующей главе. Отметим здесь, однако, что причины, обусловливающие стабильную структуру атома Не, аналогичны тем, которые позволяют молекуле Нз выступать в качестве устойчивой многоэлектронной системы. В физическом смысле нет никакой принципиальной разницы между атомом и молекулой. Несмотря на это. [c.70]

Собственно, вопрос о связи между строением и функциями, свойствами вещества — это узловая проблема во многих областях науки и техники. В одних случаях нужно знать из чего и как построить материал, чтобы он был сверхпроводником и чтобы сверхпроводимость сохранялась до возможно более высокой температуры. В других, — как построить полимерную сетку, чтобы она была и прочно , и эластичной. В третьих, — как сконструировать молекулу, чтобы она убивала раковые клетки, и не трогала нормальные. [c.142]

Понятно, что тот способ условного различения атомов пли групп в молекуле, который Эрленмейер применял в 1862 г., еще очень далек от обозначения действительных связей между атомами. Лишь постепенно Эрленмейер пришел к формулам химического строения, называя их, впрочем, формулами относительной конституции. Но понятие об относительной конституции Эрленмейер тесно связал с гипотезой о различии эквивалентов (единиц сродства) многоатомных элементов. Эрленмейер пришел к последней почти одновременно с Бутлеровым и защищал в этом вопросе свой приоритет. По этому поводу он писал Бутлерову Как вы припомните, именно представление о различии сродств было моим якорем спасения для (объяснения) существования окиси углерода. Именно я утверждал тогда, что не могу найти другого объяснения для этого, как допустив, что различные единицы сродства многоатомных элементов обладают различной силой притяжения. Что я был очень занят отысканием объяснения для окиси углерода (окиси азота, аммиака) и столь сильно, что Вы даже надо мной подсмеивались, Вы, наверное, еще помните. Я искал оолее простого объяснения, чем то, по которому некоторые единицы сродства по отношению к определенным элементам оказываются обладающими нулевым сродством. После всевозможных попыток я убедился окончательно, что такое объяснение является собственно дальнейшим следствием допущения, согласно которому отдельным единицам сродства приписываются различные функции [12]. [c.107]

Какая же связь между превращение.м органической химии в количественную науку и электронными теориями Известно, что ход химической реакции, природа конечных продуктов, их выход — все это функция от состава и строения исходных продуктов и от условий, в которых протекает их взаи.модействие — химическая реакция. Можно даже сказать — все это есть функция только строения исходных продуктов, потому что поведение данного вещества в данных условиях (температура, растворитель, катализатор, сореагент и т. п.) также можно рассматривать как функцию его строснпя. Поскольку химик изучает превращения. кимических соединений, то очевидно правильнее всего начинать с выяснения их строения. Только такой путь к познанию закономерностей химических превращений. южет быть кратчайшим — все остальные пути будут более долгими и трудоемкими или приведут лишь к поверхностным результатам. Собственно последователей Бутлерова в этом убеждать и не надо, ибо основное положение теории химического строения, как мы уже говорили (стр. 410), сводится к тому, что химическая натура молекулы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [25, стр. 70]. Но в классической теории химического строения эта зависимость химических свойств органических молекул от их химического строения носит качественный характер. Для того, чтобы зависимость между реакционной способностью молекул, например значениями энергий активации органических реакций с их участием, от строения реагентов была количественной, необходимо не только иметь общее представление о более тонких деталях этого строения, но и обладать набором отвечающих им количественных характеристик. Решение этой задачи невозможно без электронных теорий, которые уже теперь показали себя способными к количественному описанию тонкого строения органических молекул, а в будущем обгщают делать это несравнимо точнее и полнее. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология