Сульфосалициловая кислота титана

Сульфосалициловая кислота [75, 83] дает окраску с титаном при pH 3—5. Обычные металлы — А1, Мп, Са, М — не мешают железо не мешает, если его восстановить до двухвалентного. [c.165]

В другой работе того же автора [538] для отделения алюминия от железа и титана анализируемый раствор с pH 1,5—2 после нагревания до 50—60° С и добавления нескольких капель HjOj титруют комплексоном III с индикатором сульфосалициловой кислотой. Оттитрованный раствор пропускают через катионит КУ-2 нли вофатит KPS-200. Титан н железо элюируют водой, затем алюминий десорбируют ЗЛ НС и в элюате определяют его титрованием избытка комплексона III раствором цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого прн pH 4,6. Метод использован для анализа цемента, глин, шлаков. [c.184]

Титан Сульфосалициловая кислота + трибугиламмоний ацетат хлороформ 2,4-4,1 0,0045 (400) [c.286]

Титан в виде комплексной трибутил аммониевой соли тптан-сульфосалицплатной кислоты экстрагируется хлороформом. Титан определяют фотометрировапием экстракта при 400 ммк. Присутствие N1, Со, Мп Сг , С(1, А1, Са, Си, и РЬ не мешает определению титана. Мешаюш,ее действие Ре и устраняют путем предварительной обработки анализируемого раствора сульфосалициловой кислотой, тиосульфатом и тиогликолевой кислотой, затем их удаляют экстракцией метиленхлоридом. На основании полученных результатов разработан экстракционнофотометрический метод определения титана в чугуне, хромоникеле, силумине, чистом алюминии, силикатах и других материалах [83]. [c.239]

Железо. Для Ре + совершенно специфичны реакция А с д,а -ди-пиридилом (стр. 101) и реакция Б с о-фенантролином (стр. 102). Реактивы, указанные нами для Ре +, не являются подлинно специфичными, так как титан почти всегда мешает проведению реакций. Лучшей реакцией нужно считать реакцию Г с сульфосалициловой кислотой (стр. 104), но также только в отсутствие титана. Однако ионы Ре + всегда можно восстановить до Ре и открывать их в присутствии титана при помощи реакций А и Б. [c.171]

Определение малых количеств железа в титане и его сое динениях до последнего времени представляло довольно трудную аналитическую задачу. Определение обычно проводили роданидным методом [1, 2]. Но, как известно, титан также реагирует с роданидом, образуя соединение, окрашенное в желтый цвет [3], и мешает определению железа. Некоторые авторы [4] при определении железа роданидным методом рекомендуют в эталонные растворы вводить такое же количество титана, которое содержится в испытуемом растворе, в виде высоко чистого титана, что осложняет применение роданидного метода. В 1957 г. Е. И. Никитина и Н. Т. Слинко [5] предложили определять железо в титане сульфосалициловой кислотой [2,6]. Титан также реагирует с сульфосалициловой кислотой, образуя соединение, окрашенное в желтый цвет. При прибавлении избытка раствора аммиака окраска, обусловленная присутствием титана, становится еле заметной, но не исчезает. Поэтому точное определение железа в присутствии титана в аммиачной среде затруднительно [7]. [c.234]

В случае отсутствия платиновой посуды двуокись циркония сплавляют с пиросульфатом калия в фарфоровом тигле при 600° С. Остывший сплав выщелачивают водой, при этом цирконий, железо и титан переходят в раствор, нерастворившийся осадок, состоящий главным образом из кремневой кислоты, собирают па фильтре, а фильтрат и промывные воды — в мерную колбу и в разных частях полученного раствора определяют обычным порядком соответствующие элементы, а именно, цирконий определяют одним из указанных выше методов, титан — фотоколориметрически с перекисью водорода, железо — фотоколориметрически с сульфосалициловой кислотой в кислой среде (см. стр. 226). В случае наличия в окиси циркония гафния последний определяют вместе с цирконием. [c.308]

Сульфосалициловая кислота (Ssal), относящаяся к классу оксикислот, хорошо растворима в воде, спирте, эфире, образует комплексные соединения с железом, алюминием, серебром, титаном и некоторыми другими металлами. Электроосаждение серебра из кислых растворов не дает положительных результатов. Даже при pH 7—8 покрытия получаются рыхлые, темные. Качество их существенно улучшается при переходе к щелочным растворам, содержащим добавку аммиака. При pH 8,5—9,0 формируются светлые, мелкокристаллические осадки. Исследования показывают л 99 [c.99]

При использовании выщелоченного остатка при определении щелочных металлов оказывается, что при выпаривании с хлорной кислотой он часто переходит в студнеобразное состояние и очень сильно разбрызгивается. Автор обязан Хею указанием, что лучше сперва выпарить с соляной кислотой, отфильтровать основную массу кремнекислоты и промыть, а затем выпарить фильтрат с хлорной кислотой для получения остатка кремнекислоты. Что касается осадка полуторных окислов, то трудно быть уверенным, что он не захватит кальция. Чтобы обойти эту трудность, вместо прокаливания осадка полуторных окислов Хей предпочитает использовать растворенный в соляной, серной или хлорной кислоте осадок полуторных окислов для определения железа объемным способом, или же удалить хлорное железо эфиром и определить титан купферроном, или, если титан отсутствует, добавить сульфосалициловую кислоту, аммиак и цианистый натрий, прокипятить до получения бесцветного раствора [Fe в виде Na4Fe( N)6] и осадить алюминий в виде оксихинолята. [c.177]

Из-за отсутствия -электронов Ti(IV) образует свои наиболее устойчивые комплексы с содержащими кислород анионными лигандами. Его желтый купферронат, осаждающийся из разбавленной кислоты, можно экстрагировать хлороформом. Реагенты, применяемые для фотометрического определения Ti(IV), имеют фенольный характер к ним относятся следующие соединения, образующие желтые или оранжево-красные продукты ализариновый красный S, хромотроповая кислота, 1, 8-диоксинафталин, фенилфлуорон, пирокатехин, сульфосалициловая кислота и тайрон. В ряде случаев вследствие ступенчатой природы комплексообразования окраска зависит от значения pH среды, причем высшие комплексы образуются при наименьшей кислотности растворов. Титан реагирует с аскорбиновой кислотой, образуя желтый комплекс реакция неспецифична, и, как правило, необходимо предварительное отделение, например при помощи ионного обмена [45]. Комплекс титана с сульфосалициловой кислотой образует ионную пару с катионом трйбутиламина, экстрагирующуюся хлорофор- [c.361]

Метод основан на образовании железом с сульфосалициловой кислото) в аммиачной среде растворимого комплекса, окрап енного в желтый цвет. Титан в сильиоаммиачном растворе образует с сульфосалициловой кислотой бесцветный комплекс и поэтому не мешает определению железа. [c.272]

Сульфосалициловая кислота в слабокислых растворах образует с Т1 интенсивно-желтый, а с Ре — темно-красный комплексы. Влияние Ре на фотометрическое определение Т1 можно устранить его восстановлением (тиогликолевой кислотой) [2441]. Влияние различных элементов на определение Т1 и методы маскирования этих элементов подробно исследованы [1749]. Помимо определения в водных растворах титан можно определять фотометрическим методом в органической фазе после его экстракции в виде ионного ассоциата, образованного комплексом титана с сульфосалициловой кислотой и три-н-бутиламином [2445, 2446]. Определению мешают Ре и Мо, которые можно маскировать тиогликолевой кислотой или предварительно отделить экстракцией. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология