Дюринга для растворов

Температуру кипения раствора данной концентрации при различных давлениях можно определить по методу Дюринга (уравнение VII. 19), если известны две экспериментальные точки при этом в качестве стандартной жидкости выбирают чистый растворитель. [c.188]

Метод Дюринга чаще всего используется для определения давления пара над растворами твердых веществ. В этом случае эталонной жидкостью является чистый растворитель. Каждой концентрации раствора на рис. П1-8 соответствует определенная прямая линия. Приближенно такие линии параллельны, а это значит, что при вычерчивании прямой достаточно располагать лишь одним значением давления для раствора определенной концентрации. [c.222]

Линия Дюринга ограничивается растворимостью твердого вещества (насыщенный раствор). [c.222]

Она действительна для концентрации растворенной соли <30 масс.%. Для таких насыщенных и ненасыщенных растворов можно пользоваться графиками типа Дюринга, принимая воду в качестве эталонной жидкости. [c.33]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Для расчета теплоты испарения в раствора нелетучего вещества А в растворителе В можно воспользоваться правилом Дюринга, приняв чистый растворитель В за стандартное вещество. Тогда в соответствии с формулой (У-17) получится зависимость [c.187]

Для представления зависимости вязкости раствора электролита от температуры хорошо подходит диаграмма типа Дюринга. В качестве стандартного вещества берут растворитель. Его температуру наносят на ось абсцисс. Температуру раствора откладывают на оси ординат. Затем на диаграмму наносят точки, соответствующие одинаковой вязкости стандартного вещества и раствора (при разных температурах). [c.325]

На рис. УП1-27 приведен пример использования диаграммы типа Дюринга для изображения зависимости вязкости растворов нитрата натрия от температуры. Аналогичная диаграмма для водных растворов сахарозы дана на рис. 01-28. [c.325]

Рис. УП1-27. Диагра.мма типа Дюринга. Зависимость вязкости раствора нитрата натрия от температуры (стандартная жидкость — вода)

Для расчета вязкости растворов электролитов (интерполяции и экстраполяции экспериментальных данных) можно пользоваться сеткой Дэвиса (рис. УП1-26) или диаграммами типа Дюринга. В случае растворов, содержащих два растворенных электролита, если растворы отдельных электролитов мало отличаются от идеальных смесей, рекомендуется применять уравнение Здановского (УП1-52) или формулу (УП1-53). [c.335]

Температуры кипения раствора и органических жидкостей при различных давлениях можно рассчитать, исходя из известных температур кипения стандартной жидкости (воды), по правилу Дюринга (следствие общего правила линейности химико-технических функций), являющегося частным случаем метода сравнительных расчетов [64] [c.24]

Строим диаграмму Дюринга (рис. 4.3), проводя прямую через точки 4 и 1. Промежуточные точки 2 и 3 для 25 и 50° С, рассчитанные по данным Здановского, хорошо укладываются на эту прямую. Давлению 0,5 ат соответствует / = = 81,7° С температурную депрессию определяем на ординате, как указано стрелками она равна 6,5° С. Итак, температура кипения раствора = 81,7+6,5= = 88,2° С. [c.24]

Здановский А. Б., Температура кипения (отдельных и смешанных) растворов. Проверка правила Дюринга на растворах электролитов. Бюлл. ВИГ, № 2 и 12 (1939). [c.453]

Дюринг и Нокс [167] показали, что при облучении бензольных растворов диазометана излучением с длиной волны 3650 А образуется циклогептатриен (XVI) [c.264]

Температура кипения растворов и органических жидкостей также может быть найдена по правилу Дюринга, являющегося частным случаем закона линейности химико-технических функций К. Ф. Павлова [c.187]

Величину температурной депрессии для любого давления можно находить по экспериментальным точкам, например, по диаграмме Дюринга, нанеся на нее линию для заданного раствора (по двум температурам кипения раствора). [c.188]

Эта разница взята для чистой воды, но может быть отнесена с достаточной точностью и к раствору, так как линии Дюринга на диаграмме параллельны. [c.196]

Если делать уточнение, то необходимо построить диаграмму Дюринга для раствора заданной концентрации. [c.200]

Температуры кипения растворов при различных давлениях. С не< которым приближением температуру кипения любой жидкости, в том числе и растворов, при различных давлениях можно. вычислить по правилу Дюринга. Согласно этому правилу частное отделения разности температур кипения (1ж. — tж) какой-.либо жидкости, при двух произвольно взятых различных давлениях, на разность температур кипения Ц —1 .) какой-либо другой жидкости, при тех же двух давлениях есть величина постоянная К) [c.363]

Выпариванию подвергаются, главным образом, растворы, которые кипят при атмосферном давлении при более высоких температурах, чем чистый растворитель. Правило Дюринга целиком распространяется и на них, так что, найдя из опыта температуры кипения данного раствора при двух давлениях, всегда можно вычислить температуру кипе- - ния при любом давлении. [c.364]

Из рассмотренного примера видно, что, пользуясь законом Бабо, можно находить температуру кипения раствора по одной точке, именно по температуре кипения его при атмосферном давлении, что выгодно отличает этот метод от метода Дюринга, по которому необходимо знать две точки кипения раствора при. разных давлениях. [c.287]

Строго говоря, правило Дюринга можно применить только для химически подобных жидкостей. Однако часто для сравнения с температурой кипения данного вещества используют любую стандартную жидкость (обычно воду), для которой точно известна зависимость давления пара от температуры. Следовательно, для отыскания постоянной С необходимо знание температур кипения раствора при двух давлениях. [c.199]

Следует подчеркнуть, что данные, имеющиеся в справочной литературе о физико-химической температурной депрессии для различных растворов, обычно относятся к случаю кипения их при атмосферном давлении. Если выпарка ведется при других давлениях или вакууме, температурную депрессию можно подсчитать по описанному выше правил Дюринга или по приближенной формуле Тищенко. [c.199]

Уравнение (18) неприменимо для концентрированных растворов или водных растворов электролитов, так как нельзя легко определить понижение точки замерзания. Точку кипения, однако, можно определить с достаточной степенью точности по эмпирическому правилу. Дюринг (1878 г.) обнаружил, что точка кипения [c.84]

Значение А заннснт от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора и давления. Значения Д, полученные опытным путем, приводятся в справочной и специальной литературе . Если экспериментальные данные о величинах Д для данного раствора отсутствуют, то значения температурной депрессии могут быть приближенно вычислены различными способами, причем должна быть известна либо одна температура кипения данного раствора при некотором давлении (по правилу Бабо), либо две температуры кипения раствора при двух произвольно 1 зятых давлениях (по правилу Дюринга или уравнению Киреева) . [c.352]

Уравнениям Рамзая и Юнга посвящен ряд исследований [5, 163, 448 571, 753, 939], в некоторых из них (см., например, [603]) рассмотрена связь между этими уравнениями и правилом Дюринга. Крейтон [283] обобщил уравнение (111.10), применив его. не только при одинаковых давлениях, но и при одинаковых, давлениях пара раствора, текучести, давлении диссоциации, поверхностном натяжении (см. также [283а]). Соотношение, по- [c.78]

Решение. При р — 0,5 ата температура кипения воды 80° по этой температуре находим на диаграмме Дюринга, что тедшература кипения 20%-ного раствора a lg равна 82,5°. [c.196]

Для вычисления растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известна растворимость их при двух различных температурах, может быть применено правило Дюринга. Применение этого правила для вычисления растворимости совершенно аналогично применению его для определения температур кипения растворов при различных давлениях, как это было рассмотрено выше, так как оно является общим правилом, выражающим линейное изменение физико-химических величин для двух подобно протекающих процессов. [c.590]

Некоторую возможность в этом направлении дает правило Дюринга, которое может быть применено при вычислении растворимости негидратируемых минеральных солей в воде при любой температуре, если только известны раствори-люсти их при двух различных температурах. [c.366]

На рис. 24 показан график Дюринга, представляющий собой семейство прямых линий, связьивающих точки кипения раствора сахара в воде и растворителя (воды) в интервале невысоких давлений при различных значениях давления, соответствующих различным степеням пересыщения. [c.50]