Химическая щелочам

Основой для такого ряда твердеющих систем являются твёрдые растворы силикатов натрия или калия, то есть ярко выраженные ще]ючи. Однако в процессе твердения на воздухе (в тонком слое) или в присутствии кремнефтористого натрия эти щёлочи переходят в слабоосновную или нейтральную соль -углекислый или фтористый натрий и кислый кремнегель pH = 2), который в основном и определяет химическую стойкость бетонов или растворов [c.135]

ЩЁЛОЧИ ж мн. Группа химических соединений, включающая растворимые в воде основания и соли, гидролизующиеся с образованием среды, у которой водородный показатель больше 7. [c.499]

Демонстрация опытов, показывающих химическую устойчивость предельных углеводородов по отношению к таким веществам, как бромная вода, раствор марганцевокислого калия, кислоты и щёлочи, до изучения непредельных углеводородов методически мало оправдана. В данном же случае появляется не только возможность, но и необходимость проверить, свойствами каких соединений — предельных или непредельных — обладают углеводороды нефти. Для опытов берутся очищенные (см. выше) продукты, не содержащие непредельных примесей. [c.112]

В ступке смачивают кусочек чистой фильтровальной бумаги или ваты концентрированной серной кислотой и растирают пестиком. Полученный раствор переносят в демонстрационную пробирку или химический стакан с небольшим количеством воды (2—3 мл) и кипятят в течение 5 мин. После этого часть раствора нейтрализуют щёлочью и нагревают с фелинговой жидкостью. Образование красной закиси меди указывает на появление глюкозы. [c.234]

Продукты основной химической промышленности (кислоты, соли и щёлочи) [c.541]

Берут пипеткой 10 см фильтрата в химический стакан на 100 -150 см прибавляют 2-3 капли индикатора метилоранж. Если появится розовая окраска, указывающая на кислую реакцию раствора, следует нейтрализовать кислотность, прибавляя по каплям 0,1 н. раствор щёлочи до появления жёлтой окраски. [c.490]

В другой химический стакан объёмом 100 - 150 см приливают цилиндром 10 см 20%-го раствора формалина. Так же, как и в испытуемом растворе, проверяют реакцию реактива и, если нужно, нейтрализуют кислотность 0,1 н. раствором щёлочи до жёлтой окраски. [c.490]

Отбеливающие глины по сравнению с другими адсорбентами являются наиболее дешевыми. Адсорбционные свойства имеют естественные глины различного химического состава (табл. 3.4), представляющие собой гидросиликаты алюминия с небольшими п римеСями окисей и закисей щелочноземельных элементов и щёлочей. Присутствующая в глинах связанная и гигроскопическая вода повышает их активность. Адсорбционные свойства глин зависят от их пористости и в меньшей степени от химического состава. [c.60]

При химическом оксидировании в ваннах, содержащих горячие концентрированные растворы щёлочей, необходимо выполнять следующее. [c.216]

Разновидностью термопластмасс является винипласт. Он обладает высокой химической стойкостью в различных кислотах, щёлочах н растворах солей, а также в других химических реагентах при температурах до 120 - Высокие антикоррозионные свойства и механическая прочность винипласта открывают новую область применения его как термопластического материала в химической и других отраслях промышленности, для изготовления и облицовки аппаратуры и отдельных деталей с помощью сварки. [c.146]

Действие щёлочей как фактора, усиливающего выгорание катодолюминофоров, следует, вероятно, рассматривать как результат промежуточных реакций, которые протекают между щелочными солями и материалом трегера при бомбардировке. Как правило, химическое сродство щелочных металлов к аниону трегера значительно больше, чем основного катиона решётки Ъп, Сс1 и т. д.). В силу этого из возможных реакций замещения наиболее [c.257]

Один-два грамма древесных опилок смачивают в химическом стакане водой, прибавляют 2—3 мл концентрированной H2SO4, затем 30—50 мл воды и кипятят 5—10 минут. После этого часть ещё горячего раствора фильтруют через складчатый фильтр, фильтрат нейтрализуют щёлочью и нагревают с фелинговым раствором. Образуется закись меди. Параллельно может быть поставлен опыт нагревания опилок с водой без кислоты. Получающийся в этом случае раствор не даёт с фелинговой жидкостью закиси меди. [c.235]

Пожалуй, наиболее ярким примером открытия нового типа явилось открытие калия и натрия, сделанное Гэмфри Дэви в 1807 г. Окиси этих металлов были известны уже давно. Едкие щёлочи, под именем растительной и минеральной, долгое время принимались за элементы. Но уже Лавуазье стал считать их не разложенными ещё окисями неизвестных радикалов. Однако щелочные металлы в отличие от ранее известных являются химически чрезвычайно активныхми и дают очень прочные соединения с кислородом поэтому известныхми в XVIII в. химическими [c.65]

В химическом отношении парафиновые углеводороды характеризуются относительно высокой устойчивостью к воздействию большинства сильнодействующих реагентов при обычной температуре. Они не окисляются, не реагируют с серной и азотной кислотами, но они способны вступать в реакцию с галогенами. Эта реакция используется при синтезе присадок из высокомолекулярных углеводородов и при получении амиловых спиртов из пентанов. В первом случае при помощи хлоропарафинов наращивается длинная боковая цепь у нафталина, фенола и других подобных веществ методом алкилирования. Во втором случае хлоропентаны обработкой щёлочью переводятся в смесь амиловых спиртов. [c.15]

В коническую колбу или химический стакан ёмкостью 300 -400 см (приёмник) наливают из бюретки 25 - 30 см 0,1 н. НгЗОд (с точно установленным титром), добавляют 2-3 капли индикатора метилрота или реактива Гроака (лиловая окраска). Кончик трубки холодильника погружают в кислоту. Отгонную колбу ставят на нагреватель и подсоединяют к холодильнику, проверяя герметичность соединения. Для разрушения сернокислого аммония и отгона аммиака используют 40%-й раствор щёлочи, взятый в таком объёме, который в четыре раза превосходит объём концентрированной серной кислоты, взятой при сжигании пробы (при 10 см кислоты берут 40 см щёлочи). [c.360]

Калийную соль и каинит различают по ряду химических реакций каинит даёт в растворе три реакции с образованием осадков - это реакции с азотнокислым серебром, с хлоридом бария и щёлочью (NaOH), где выпадает осадок гидроокиси магния калийная соль даёт реакцию только с азотнокислым серебром, кроме того, натрий, который входит в состав удобрения, окрашивает пламя горелки в жёлто-оранжевый цвет. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология