Сероводород уравнения состояния

Непосредственное применение для смесей уравнения состояния, вытекаюш.его из настояш.ей модели, проиллюстрировано на примере системы сероводород— декан (рис. IX.6). Изображены равновесные молярные объемы жидкой и паровой фаз в зависимости от состава жидкости. Расчеты выполнены для температур ниже и выше критической температуры сероводорода. Согласие с экспериментом хорошее. [c.329]

Следует подчеркнуть, что к уравнениям состояния, используемым для расчета парожидкостного равновесия и калорических свойств природных нефтегазоконденсатных систем, предъявляются специфические требования. В состав природных смесей входят углеводороды различного строения (парафиновые, нафтеновые, ароматические) и неуглеводородные вещества (сероводород, диоксид углерода, азот и др.). Следовательно, уравнение состояния должно достоверно описывать свойства разнообразных смесей, состоящих из перечисленных компонентов. При этом давление может принимать значения от десятых долей до многих десятков единиц МПа, а температура — от менее 200 до 400 К и выше. Указанные пределы отражают термобарические условия, в которых могут находиться многокомпонентные системы в залежах природных углеводородов, в скважинах при добыче, в технологических сооружениях при транспортировке, промысловой обработке и заводской переработке добываемого сырья. В то же время с инженерной точки зрения при расчетах для природных смесей вполне допустима погрешность в несколько процентов, поскольку исходная информация не представляется с большей точностью. [c.5]

В табл. 2.10 показаны рассчитанные оптимальные значения параметров уравнений состояния (2.1), (2.5) —(2.8), (2.21)-(2.24) для компонентов природных углеводородных систем, содержащих в том числе сероводород, диоксид углерода и азот. [c.73]

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. В результате проведения этой реакции малиновый раствор обесцвечивается вследствие перехода марганца нз состояния +7 в состояние +2, кроме того, раствор мутнеет (выпадение серы). Следовательно, схема реакции отвечает записи [c.219]

Уравнение РК применимо к широкому ряду углеводородов и неуглеводородов, но оно не рекомендуется для полярных компонентов, таких как сероводород, оксид и диоксид азота. Уравнение в первоначальном виде недостаточно точно описывает состояние смесей и становится неточным для индивидуальных углеводородов при условиях, приближающихся к критической точке. Поэтому со времени его появления уравнение подвергалось неоднократной модификации. Улучшались правила смешения, изменялась температурная зависимость одной из констант, улучшались методы определения констант уравнения в уравнение вводили дополнительный член. Некоторые из модификаций, повышающих точность и надежность уравнения, рассматриваются ниже. [c.37]

Если парциальный молярный объем воды в сжатом газе в его бесконечно разбавленном растворе в критической фазе равен минус бесконечности, то по мере удаления раствора от состояния критического бесконечно разбавленного раствора парциальный молярный объем воды в газовой фазе будет переходить через конечные отрицательные значения, ноль, к постепенно увеличивающимся положительным значениям, наблюдаемым в обычных растворах. При этом парциальный молярный объем воды в газовой фазе при определенных значениях давления окажется равным парциальному объему жидкой воды. В этом состоянии в соответствии с уравнением (IX. 23) будет достигнута минимальная растворимость воды в газе. По экспериментальным данным (см. гл. Ill) минимальные растворимости воды в газе при невысоких температурах и относительно невысоких давлениях наблюдаются у двух газов, образующих водородные связи с водой (у диоксида углерода при 25 -75° С (см. табл. 43) и у сероводорода при 104,4 — 171,1 °С (см. табл. 51). В точках минимума растворимости воды в газе парциальный молярный объем воды в газовой фазе равен молярному объему жидкой воды при соответствующих значениях давления и температуре. [c.159]

Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных валентных состояниях провести следующий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и, после полного растворения кристаллов, пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода (прибор для получения НгЗ поместить в вытяжном шкафу) до выпадения серы. Написать уравнение взаимодействия сернистой кислоты, образовавшейся при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.99]

Сера известна с глубокой древности. Она широко распространена в природе и встречается как в свободном состоянии — самородная сера, так и в виде различных соединений. Самородная сера бывает вкраплена в горные породы, образуя в них жилы, залегает под землей пластами (США, штат Луизиана), высится над поверхностью земли в виде холмов (пустыня Кара-кум). Самородная сера встречается вблизи действующих или потухших вулканов, в кратерах потухших вулканов. Эта сера образовалась из вулканических газов, содержащих сероводород Нг5 и диоксид серы ЗОг, реагирующие в присутствии катализатора— паров воды по уравнению [c.281]

Достигнуть истинного равновесия между кристаллами и газом при изоморфном соосаждении можно различными путями. Можно сначала осадить гидрат двуокиси серы действием газа на снег, а затем впустить радон и дать кристаллам гидрата двуокиси серы многократно перекристаллизоваться. Это будет путь снизу , поскольку в кристаллах содержание радона будет расти от нуля до равновесной величины. Можно было бы поступить наоборот, — перекристаллизовывать гидрат, содержащий радон, в атмосфере, не содержащей радона. Тогда содержание радона в кристаллах упало бы с какой-то начальной величины до равновесной, и эго был бы путь достижения равновесия сверху . В связи с тем, что этот способ экспериментально трудно осуществить, можно сразу действовать на лед смесью двуокиси серы и радона. Тогда захват радона будет происходить по логарифмическому закону и первоначально выпавшие кристаллы будут содержать больше радона, чем это отвечало бы равновесному состоянию. При перекристаллизации таких кристаллов равновесное состояние было бы достигнуто сверху . Если радон действительно переходит в твердую фазу при кристаллизации гидратов двуокиси серы и сероводорода и если константа О уравнения закона Бертло—Нернста не зависит ни от относительных количеств обеих фаз, ни от пути достижения равновесия, то это доказывало бы, что существует гидрат радона, который изоморфно соосаждается с гидратами этих веществ. [c.146]

Барсук С.Д., Фишмаи Л.Л. Расчет фазовых равновесий в смесях, содержащих воду, углеводород, двуокись углерода и сероводород с использованием уравнения состояния Пател-Тея//Фазовые превращения углеводородных систем Сборник научных трудов. - М. ВНННГАЗ, 1992. - 123 с. [c.501]

Для расчета, равновесия пар—жидкость предлагались многие уравнения состояния. Для смесей сравнительно простых молекул эти уравнения часто давали полезные результаты. Наиболее ярким примером является уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина (и его модификации различных авторов), которое применимо к смесям легких углеводородов и в меньшей степени к смесям, содержащим также двуокись углерода и сероводород (см. разделы 3.9 и 4.6). [c.328]

В модификации уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, разработанной Старлингом и др., используется 11 констант для каждого чистого компонента. Для смесей эти константы зависят от состава и рассчитываются по произвольно подобранным правилам смешения. Как и в методе Орая [уравнение (8.12.9)1, для достижения хорошего согласия с экспериментом необходимо, чтобы по крайней мере одно из этих правил смешения включало в себя настраиваемый параметр бинарного взаимодействия. Старлинг и Хэн в своей рЭ боте [83] дают значения параметров бинарного взаимодействия для смесей, содержащих легкие углеводороды (до ундекана), азот, двуокись углерода и сероводород. Для многокомпонентных смесей константы, характеризующие -Тройные (или высшие) взаимодействия не используются (как и в методе Орая), нужны только константы чистых компонентов и параметры бинарного вза- [c.329]

Как известно, в состав природных смесей, кроме углеводородов различного строения, входят азот, углекислый газ и сероводород. В 1980 г. А.И. Брусиловским были получены значения j для всевозможных пар указанных веществ применительно к уравнению состояния Пенга-Робинсона. Оптимальным считалось такое значение с,у, которое соответствует минимуму функционала [c.55]

Расчет значений параметров (коэффипиентов) парного взаимодействия - завершающий. этап в создании уравнения состояния, описывающего теплофизинеские свойства и фазовое равновесие систем х родных угаеводородЪв, а именно. нефтегазоконденсатных смесей, в том числе содержшцих неуглеводородные компоненты — азот, диоксид углерода и сероводород. [c.80]

Для определения концентрации сероводорода в отбираемом газе по циклам эксплуатации газохранилища использовалась математическая модель расчета параметров дифференциальных процессов с применением уравнения состояния Пенга-Робинсона /I /. [c.102]

Барсук С.Д., Фишман Л.Л. Расчет фаэотк равновесий в смесях содержащих воду, углеводороды, диоксид углерода и сероводород с использованием уравнения состояния Пател-Твя//Фазовые превращения углеводородных систеи. М. ВНШГАЗ., 1992. С.3-13. [c.119]