Алюминий коррозия в расплавленных металлах

Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]

Расплавы металлов, как правило, разрушают алюминиевые сплавы. Цинк и олово растворяют алюминий и образуют сплавы, когда сам алюминий еще не плавится. Расплавленный свинец не действует на алюминий, поэтому свинцовые ванны можно применять для разогрева алюминиевых сплавов. Ртуть, жидкая при комнатной температуре, легко образует амальгамы с алюминиевыми сплавами, если процарапать или соскрести естественную окисную пленку. При последующей экспозиции во влажном воздухе или в воде на таких участках поверхности происходит быстрая коррозия, а в напряженном состоянии часто возникает растрескивание, так как ртуть проникает в алюминиевый сплав селективно по границам зерен. Контакт алюминия со ртутью крайне опасен, и даже очень малое количество ртути может привести к сильной коррозии. [c.89]

Безводные расплавы хлоридов металлов, как правило, сравнительно инертны по отношению к основным конструкционным материалам, однако в присутствии даже незначительных количеств влаги они разлагаются с образованием соляной кислоты, которая вызывает коррозию аппаратуры. Многие галогениды гигроскопичны, некоторые, например хлорид алюминия, бурно реагируют с водой, что усложняет их использование. [c.249]

Влияние температуры в большей степени сказывается в расплавах щелочей на стойкости таких металлов, как железо, сталь, алюминий, магний. Так, например, срок эксплуатации установок из СтЗ для получения металлического натрия из расплава щелочей 310. .. 320 °С) достаточно длителен. Но уже при 350 °С скорость коррозии этой стали достигает 2,1 г/(м -ч), и она становится непригодной для изготовления контейнера. Алюминий и магний при температурах до 480. .. 500 С устойчивы к щелочам, но при более высоких температурах наблюдается их самопроизвольное диспергирование. [c.369]

Алюминий получают в больших количествах из боксита АЬОз йНгО (л=1—3). Боксит очищают растворением в водном растворе NaOH и переосаждают в виде А1(0Н)з с помощью СОг. Дегидратированный продукт растворяют в расплаве криолита и проводят электролиз при 800—1000°С. Алюминий — прочный твердый белый металл. Он очень электроположителен, но тем не менее устойчив по отношению к коррозии, так как на его поверхности образуется пр10чная плотная защитная оксидная пленка. Толстые оксидные пленки часто наносят на алюминий электролитически. Этот процесс называют анодированием. Свеженанесенные пленки можно окрасить пигментами. Алюминий растворим в разбавленных кислотах, но пассивируется концентрированной азотной кислотой. Если же разрушить защитную оксидную пленку механически или амальгамированием, то происходит энергичное взаимодействие даже с водой. Металлический алюминий легко взаимодействует с горячей водной натриевой щелочью, галогенами и различными неметаллами. [c.295]

Эвтектическая смесь хлористой и бромистой сурьмы привлекает внимание низкой температурой плавления ( 38°С). Она удобнее в эксплуатационных условиях, чем галогениды алюминия, так как в меньшей степени гидролизуется при соприкосновении с влагой воздуха. Коррозионные исследования, проведенные Робиным [6] при температуре до 600° С, показали, что в отсутствие контакта с окружающим воздухом, смесь галогенидов сурьмы практически не вызывает коррозии железа, а также сталей Ст. 10 и 1Х18Н10Т. Данные Робина по коррозионной стойкости металлов в расплавах хлоридов и бромидов сурьмы, алюминия, титана приведены в табл. 8.3. [c.180]

Алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите (NasAlFf,), так как оксид алюминия имеет высокую температуру плавления (2050° С) и не проводит электрического тока, а криолит снижает его температуру плавления и делает расплав электропроводным. Развитие автомобиле- и самолетостроения без легкого металла алюминия было бы совершенно немыслимо, так как повышения мощности и скорости можно добиться только за счет снижения массы. Алюминий исключительно устойчив к коррозии в атмосфере и воде, поскольку, как известно, в обычных условиях на поверхности алюминия образуется очень плотная оксидная пленка толщиной [c.223]

С целью дополнительной проверки коррозионной стойкости сталей углеродистой и Х18Н10Т, сплава ХН78Т, алюминия и титана были изготовлены лабораторные сварные змеевиковые подогреватели газа из этих металлов. Конструкция змеевика представляла собой образец напряженного металла. Снаружи змеевики обогревали нитрат-нитритным расплавом, находившемся в стальном кожухе. Внутри змеевиков нагревали аммиак, пропускаемый со скоростью 2 м1сек. При эксплуатации этих змеевиков более 2000 ч поверхность металла, подвергавшаяся воздействию расплава при 500° С, имела удовлетворительный внешний вид (покрыта тонкими плотными пленками продуктов коррозии), не было обнаружено коррозионного растрескивания основного металла и его сварных соединений. На изогнутой поверхности змеевика из углеродистой стали наблюдалось более интенсивное отслаивание [c.156]

В металлургии цветных металлов электролиз водных растворов представляет собой важнейшую операцию в производстве меди, никеля, цинка и др. Такнсе из водных растворов производят гальванические покрытия поверхности черных металлов никелем, хромом, медью, цинком, золотом и другими металлами, которые защищают изделия от коррозии и придают им красивый вид. Электролиз расплавов — один из основных процессов в производстве алюминия, магния, кальция, натрид, и ряда других металлов, которые нельзя осадить на катоде из водных растворов из-за их высокого электроотрицательного потенциала. В последнее время электролиз начали применять для анодного окисления спиртов до альдегидов и кислот, а также галоидирования органических веществ. Используют также катодное восстановление органических производных. [c.202]

Исходя из электро) мического механизма коррозии металлов в расплавах [5], мояио предположить, что обработка расплава металлическим алюминием способствует устранению катодных деполяризаторов, которьаи могут быть в рассматриваемом случае растворенные в расплаве газы (кислород, хлористый водород, водород), примеси других солей (хлориды железа, титана), вода, вывшаичая гидролиз хлоридов и до. [c.116]

Матлис Я.В., Коробова Т Л. Исследование коррозионного поведения металлов в расплавах и парах хлорида алюминия // Электрохимические процессы и защита от коррозии в хлорной промышленности Сб. науч. тр. - М. НИОТЭХИМ, 1986. - С. II2-II8. [c.152]

Высокая температура плавления окисла легирующего компонента этот окисел не долоюен образовывать легкоплавких эвтектик с другими окислами компонентов сплава. Эти условия необходимы для того, чтобы окисел легирующего компоненга находился на поверхности сплава при повышенных температурах в твердом состоянии. В качестве примера можно привести элемент бор, который является аналогом А по менделеевской таблице, но дает легкоплавкие окислы. Температура плавления В2О3 294°, и поэтому бор, в отличие от алюминия, согласно вышеизложенному, не может являться компонентом, повышающим жаре стойкость. Это связано с тем, что в жидких (расплавленных) окисных пленках, помимо гораздо больших скоростей диффузии ионов и атомов, возможен также и эффективный конвекционный перенос вещества. Не исключается также протекание газовой коррозии металлов под жидкими пленками расплавленных окислов с принципиально другим — электрохимическим — механизмом, как это, например, имеет место при коррозии металлов в расплавах солей [19]. [c.92]