Коррозия в расплавленных металлах

Весь анализ справедлив и для случая химической реакции, если вместо аА подставить химическое сродство, а р положить равным нулю, т. е. система уравнений (193) и (194) распространяется не только на случай электрохимической коррозии, но и на различные виды химической коррозии (газовая коррозия, коррозия в неэлектролитах, расплавах металлов и неионогенных веществ и т. д.). [c.123]

Кинетическое уравнение (62) распространяется не только на электрохимические реакции, но и на различные виды химических реакций, если вместо аА подставить значение химического сродства и принять р = 1 (газовая коррозия, коррозия в неэлектролитах, расплавах металлов и др.). [c.29]

В восстановительной среде скорость коррозии благородных металлов в расплаве соли уменьшается. [c.825]

Водород в небольших количествах растворяется во всех расплавах металлов, во многих (Ni, Pt, Pd) хорошо. Так, в I объеме расплавленного палладия растворяется 850 объемов водорода Водород диффундирует в металлы, диффузия иногда сопровождается газовой коррозией, что приводит к разрушению металла. [c.418]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

Коррозия, вызываемая расплавами металлов [c.364]

Химическая коррозия, помимо протекания в газах при высоких температурах, происходит также в жидких неэлектролитах, расплавах металлов, а в некоторых случаях и в растворах электролитов. [c.30]

Детали химической аппаратуры работают в еще более коррозионно-агрессивных средах, включая кислоты, щелочи, соли. Футеровка металлургических агрегатов также подвергается интенсивной газовой и жидкостной (расплавы металлов) коррозии и эрозионному разрушению. [c.16]

Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]

Расплавы металлов, как правило, разрушают алюминиевые сплавы. Цинк и олово растворяют алюминий и образуют сплавы, когда сам алюминий еще не плавится. Расплавленный свинец не действует на алюминий, поэтому свинцовые ванны можно применять для разогрева алюминиевых сплавов. Ртуть, жидкая при комнатной температуре, легко образует амальгамы с алюминиевыми сплавами, если процарапать или соскрести естественную окисную пленку. При последующей экспозиции во влажном воздухе или в воде на таких участках поверхности происходит быстрая коррозия, а в напряженном состоянии часто возникает растрескивание, так как ртуть проникает в алюминиевый сплав селективно по границам зерен. Контакт алюминия со ртутью крайне опасен, и даже очень малое количество ртути может привести к сильной коррозии. [c.89]

Возможно, что повреждение поверхности металла от какой-либо другой причины иногда ошибочно принимается за коррозию при трении. Сильно нагруженные поверхности, перемещающиеся относительно друг друга, могут привариться в отдельных точках под влиянием высокой местной температуры, развивающейся в результате трения [3]. При относительном движении поверхностей под большой нагрузкой выделяется достаточно тепла, чтобы расплавить металл в точках соприкосновения в то же время поверхность очищается от загрязняющих пленок, которые могли бы препятствовать свариванию [8, 9]. Последующее движение срывает металл с поверхности, образуя углубления, царапины и заусенцы, которые могут после этого подвергаться коррозии. [c.624]

Из табл. V- видно, что в зольных отложениях, которые оседают иа металлических поверхностях печного оборудования, могут присутствовать соединения с низкой температурой плавления. Взаимодействие этих соединений с металлом приводит к появлению легкоплавкой эвтектики, вызывающей интенсивную коррозию в расплаве. Такое взаимодействие зольных отложений с металлом зависит от критических температур, выше которых скорость коррозии резко возрастает. Для ванадийсодержащих зол ускорение коррозии жаростойких сталей наблюдается при нагреве выше 650 °С. [c.175]

Нарушение равновесия (713) при наличии другого катодного процесса может также привести к растворению (коррозии) металла это происходит с металлами в расплавах солей в присутствии дополнительных катодных деполяризаторов (окислителей). При этом устанавливается необратимый электродный потенциал металла, устойчивое значение которого во времени принято называть стационарным электродным потенциалом. [c.408]

Электрохимическое растворение металлов в расплавах хлористых солей идет в основном (на 60—75% для железа) на анодных участках —границах зерен, а центральные части зерен являются микрокатодами, при этом коррозия по границам зерен при высоких температурах напоминает межкристаллитную коррозию металлов в водных растворах. [c.409]

Графики кинетики коррозии железа и сталей в расплавах хлоридов имеют линейный ход (рис. 295 и 296). Некоторое отклонение графиков от линейного хода на их начальных участках (рис. 296) вызвано повышенными скоростями коррозии сталей в начальный момент, обусловленными тем, что при погружении образца в расплав он покрываемся коркой застывшей соли, под которой имеется воздух, окисляющий поверхность металла. По расплавлении этой застывшей корки идет растворение окисной пленки, которое протекает быстрее, чем коррозия металла. После полного растворения [c.410]

К процессам химической коррозии относится взаимодействие металлов с кислородом и другими агрессивными газами (галогены, 802, НгЗ, водяные пары, СОг), разрушение металлов жидкими неэлектролитами и металлическими расплавами. Во всех случаях [c.156]

Электрохимическая коррозия возникает при взаимодействии металлов с растворами электролитов, электропроводящими органическими соединениями и расплавами солей. Разрушительное действие коррозии на железо связано с пористостью ржавчины, не предохраняющей металл от дальнейшего доступа кислорода и влаги. [c.157]

Весьма важная операция, связанная с жидким расплавом цветных металлов,— гальванизация, т.е. покрытие цинком поверхности стального проката. Это широко распространенный метод защиты стальных изделий от коррозии. Штрипсовую полосу, лист, проволоку и прочие виды стальной продукции погружают в ванну с расплавленным цинком или протягивают через нее. [c.316]

Вследствие сильной локализации анодного процесса растворения металла вблизи включения образуются глубокие изъязвления, а иногда и сквозные отверстия на металле, называемые питтингами. Центрами питтингообразования могут служить также выходы дислокаций на поверхность металла, где возникает активная группа. Так как при кристаллизации металла из расплава примеси скапливаются по границам отдельных кристаллитов, то растворение металлов наиболее быстро протекает именно по этим границам. Такая межкристаллитная коррозия вызывает потерю механической прочности металла. [c.365]

Так как при кристаллизации металла из расплава примеси скапливаются по границам отдельных кристаллитов, то растворение металлов наиболее быстро протекает именно по этим границам. Такая межкристаллитная коррозия вызывает потерю механической прочности металла. [c.379]

Существуют и другие виды коррозии металлов, различаемые по характеру окружающей среды (коррозия в расплавах солей, морская коррозия и т. д.). [c.366]

Сопротивление коррозии для данного металла усиливается при его покрытии более активным металлом или при их сплавлении так, покрытие железа хромом или изготовление сплавов железа с хромом устраняет коррозию железа. Хромированное железо и стали, содержащие хром нержавеющие стали) имеют высокую коррозионную стойкость. Общими способами получения металлов являются электрометаллургия, т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов их солей [c.160]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Расплавленные соли вызывают коррозию, если металл раство-.рим в расплаве или если он окисляется до ионного состояния. Благородные металлы имеют тенденцию растворяться в расплавленныхщелочных хлоридах,, а прочие металлы обычно растворимы только в собственныг олях. По этому вопросу пока обрано [c.202]

Различную окислительную активность катионов можно наблюдать при воздействии на металлы расплавов щелочных галогенидов, у которых анионы не участвуют в процессах окисления. Окисляя металл, катионы расплава восстанавливаются либо до низших валентностей, либо до элементарного состояния. Самыми слабыми окислителями в соответствии со значениями сродства атомов к электрону являются катионы щелочных и щелочно-земельных металлов. В расплавах их хлоридов, если другие окислители отсутствуют, скорость коррозии таких металлов, как Си, Со, Ni, W, Мо и др., не превышает 0,001 мм/год, но активные металлы Y, Th, Zr, Ti, Се и др. корродируют в этих расплавах со скоростью 1. .. 20 мм/год. Окислительная активность щелочных катионов может усиливаться из-за специфического взаимодействия между анионами еоли и катионами корродирующего металла. Так, скорость [c.360]

Основные особенности коррозии индивидуальных металлов в данном расплаве проявляются в свойствах их сплавов. Так, если металл пассивируется в солевом расплаве, то и его сплав, как правило, сохраняет способность к пассивации в этой среде. Накоплен обширный экспериментальный материал по коррозионной стойкости индивидуальных металлов во всех видах солевых расйла-вов. Основываясь на этих данных, были выбраны и испытаны на коррозионную стойкость сложные металлические материалы — сплавы и стали, выпускаемые промышленностью. [c.381]

Когда условный стандартный электродный потенциал металла имеет более отрицательную велич1и у, чем условный формальный окислительно-восстановительный потенциал среды, равновесие реакции коррозии (16) сильно смещено в сторону образования ионов (соединении) корродирующего металла. При благоприятных условиях (свободном доступе о и- Слителя и отводе продуктов реаиции) коррозия идет с полным разрушением (растворением) металла, что имеет место, например, при коррозии всех металлов в хлоридных расплавах, через которые непрерывно продувается хлор или. хлористый водород. [c.189]

Фирма Пфаудлер указывает на три области применения стеклокристаллических покрытий [263] высокотемпературная коррозия парами и расплавами металлов и их солей абразивное воздействие при высоких температурах воздействие повышенных механических и термических нагрузок в агрессивных жидких средах при относительно низких температурах (ниже 315° С). [c.265]

Количество свинца и висмута, перещедшее в электролит, содержащий тетрахлорид циркония, сопоставимо с величиной коррозии этих металлов в чистой расплавленной эквимольной смеси хлоридов калия и натрия. Интересно отметить, что стационарные потенциалы свинца и висмута в расплавах, содержащих цирконий, значительно положительнее стационарных потенциалов этих металлов в расплавах КС1—Na l, в которые хлорид циркония не задавали. Причиной этого является введение в расплав солей ком-плексообразователя ионов Zr +. [c.267]

ЗИП (папр., окалипы) и встречной диффузии атомов или попов кислорода. По современным воззрениям этот процесс имеет ионно-электронный механизм, аналогичный процессам электропроводности в ионных кристаллах. Примером химич. коррозии является взаимодействие металла с жидкими неэлектролитами или сухими газами в условиях, когда влага на поверхности металла по конденсируется, а также воздействие на металл жидких металлич. расплавов. Практически наиболее важным видом химич. коррозии является взаимодействие металла при высоких темп-рах с кислородом и др. газообразными активиыми средами (HoS, SO2, галогепы, водяные пары, Oj и др.). Подобные процессы химич. коррозии металлов при повышенных темп-рах носят также название газовой коррозии. Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники, арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой коррозии (угар металла) несет металлургическая промышленность. Стойкость против газовой коррозии повышается при введении в состав спла- [c.362]

Металлы, соприкасаясь с расплавленными солями, взаимодействуют с ними и подвергаются коррозионному разрушению. Расплавы солей в большинстве случаев являются проводниками второго рода, т. е. обладают ионной проводимостью, и взаимодействие их с металлами протекает по электрохимическому механизму. А. В. Рябченков и В. Ф. Абрамова на основании своих опытов по полной защите деталей от коррозии в расплавленной соли при катодной поляризации деталей предложили этот механизм, который был подтвержден и подробно изучен И. И. Тугарнновым и И. Д. Томашовым в расплавах хлоридов. [c.405]

В табл. 64 приведены значения стационарных электродных потенциалов металлов в расплаве Na l (потенциалов коррозии) при 880° С по отношению к хлорному электроду. [c.408]

Щелочные расплавы. Для удаления прочных загрязнений (оксидов металлов, нагара, графитовой смазки, пригаров и др.) используют расплавы солей и щелочей. Очищаемые детали погружают в химически активные расплавы, нафетые до 200-450° С. Обработкой в расплавах от оксидов очищают поверхности никеля, титана, высокохромистых сталей. Для очистки деталей из черных металлов используют, например, при температуре 400 - 420 °С расплавы следующего состава 65 - 70% гидроксида нафия, 30 - 25% нчтрата натрия и 5% хлорида натрия. Расплав служит для удаления накипи, отложений ржавчины и нагара. Отложения нагара в расплаве полностью окисляются, а накипь в результате объемных и структурных изменений компонентов разрушается. Одновременно удаляются продукты коррозии и окалина, детали подвергаются пассивирующей обработке. Очистка поверхности в щелочном расплаве непродолжительна (2-5 мин), но энергоемка (4 - 5 10 кДж/м ). [c.34]

Получение цинковых покрытий, как погружением в расплав, так и электроосаждением, называется цинкованием. Электроосаж-денные покрытия несколько более пластичны, чем полученные из расплава последние образуют на поверхности раздела с основным металлом хрупкие интерметаллические соединения железа с цинком (слой сплава). Скорости коррозии обоих покрытий сопоставимы, и только в горячей или холодной воде [7], а также в почвах [81 покрытия, полученные из расплава, имеют меньшую склонность к образованию питтингов по сравнению с катаным цинком (и, вероятно, также с электроосажденным). о различие либо обусловлено значениями потенциалов образующихся интерметаллических соединений, которые способствуют протеканию равно- [c.235]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Коррозия — это процесс [ азрушеР1ия металла в результате физико-химического взаимодействия его с окружающей средой газом, металлическим или солевым расплавом, водным и исводпым электролитом. В основе химических реакций коррозионных процессов лежат окислительно-восстановительные взаимодействия между атомами металла и активными молекулами или ионами среды. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология