Эбулиоскопическая формула

Эбулиоскопическая формула. Предположим, что уравнение [c.213]

Эбулиоскопическая формула. Предположим, что уравнение Клаузиуса— Клапейрона din р — dT относится к сильно разбавленному раствору. Тогда можно считать, что теплота испарения раствора г практически равна теплоте испарения чистого раствори- [c.192]

Подобным же методом можно получить формулы для расчета активности растворенного вещества по эбулиоскопическим данным. [c.243]

Решение. Значение эбулиоскопической константы бензола АГэ = 2,61 рассчитано исходя из того, что в формуле (1.9) рбр = 1000 г, а величина g численно равна концентрации, выраженной в г/1000 г растворителя. Поэтому [c.23]

Напишите формулы для расчета молярной массы вешества при использовании криоскопического, эбулиоскопического и осмотического методов. [c.84]

Эбулиоскопическая константа вычисляется по формуле [c.79]

Формула обоснована определением молекулярного веса эфирата, полученного из иодистого метила, эбулиоскопическим методом. Оказалось, что эфират имеет удвоенный молекулярный вес. Существование координационных связей эфира с атомом магния подтверждают и последние данные по исследованию сольватации в эфирных растворах реактивов Гриньяра методом инфракрасных спектров. При электролизе реактива Гриньяра на катоде отлагается магний в половинном количестве, что также свидетельствует в пользу приведенной формулы. [c.299]

Прибор для быстрого эбулиоскопического определения молекулярного веса, позволяющий получать достаточно точные результаты, изображен на рис. 1 (прибор Свентославского). В этом приборе непосредственно определяют разность между температурами кипения раствора вещества в бензоле и чистого бензола. Молекулярный вес М рассчитывают по формуле [c.16]

Осмотические методы. Косвенными методами определения осмотического давления являются классические способы, применяемые при криоскопических и эбулиоскопических исследованиях и при измерениях упругости пара. Из этих способов, многократно проверенных при исследовании низкомолекулярных веществ (молекулярный вес не выше 1000), криоскопический метод наиболее разработан. Он основан на определении понижения температуры плавления растворителя после добавления исследуемого вещества. Если обозначить через — количество растворенного вещества в граммах, через Ь — количество растворителя в граммах и через Д — понижение температуры плавления в результате растворения граммов исследуемого вещества, то молекулярный вес М получается по формуле [c.69]

Формула обоснована определением молекулярного веса эфирата, полученного из иодистого метила, эбулиоскопическим методом. Оказалось, что эфират имеет удвоенный молекулярный вес. [c.213]

Из осмотических и эбулиоскопических измерений на фракционированных образцах с молекулярными весами ниже 100 000 Тунг получил следующую формулу [c.142]

Эбулиоскопические постоянные зависят только от природы взятых растворителей и могут быть рассчитаны по формуле [c.201]

Методика работы при эбулиоскопических определениях та же, что и в случае криоскопии. В прибор помещают определенное количество растворителя (С г) и, нагревая его, точно определяют Гк.р-ля. Вносят навеску определяемого вещества (т) и находят Тк полученного раствора. Эта температура будет выше, чем Гк.р-ля. По разности Гк.р.ра — Гк.р-ля вычисляют АТк и производят расчет М по формуле (117). [c.202]

У электролитов в формулы (115), (117) вводят изотонический коэффициент . Значения Ек растворителей находят из табл. 8, где приведены значения эбулиоскопических постоянных для некоторых наиболее употребительных растворителей. [c.202]

Значение криоскопической и эбулиоскопической формул состоит в возможности определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. В связи с этим они сыграли значительную роль в развитии химии, способствуя установлению правильных молекулярных и атомных весов. Следует указать на необходимость при определении температуры кипения раствора помещать шарик термометра непосредственно в раствор. При нахождении шарика в паре над раствором термометр будет показывать, как это указал еще Фарадей, температуру кипения растворителя. [c.286]

Если выразить числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, вместо мольной взять удельную теплоту испарения растворителя I АЩ1М] и обозначить = onst, [то получим эбулиоскопическую формулу в ее обычном виде [c.214]

Определение молекулярного веса эбулиоскопическим методом. Наиболее прост эбулиоскопический метод определения молекулярного веса с помощью дифференциального эбулиометра (рис. 85). Эбулиометр наполняют растворителем и измеряют разность между температурой кипения, измеренной н патроне 2, и температурой конденсации, измеренной в патроне 3. Через отвод I вводят исследуемое вещество в виде таблетки и измеряют повышение температуры кипения Д/. Поправку на атмосферное давление определяют непосредственно по изменению температуры конденсации пара чистого растворителя в па роне 3. Точность определения молекулярного веса зависит от то11 точности, с которой измеряют прирост температуры. Употребляя вместо термометра Бекмана термометр сопротивления, точность отсчета температуры можно значительно повысить. Молекулярный вес М рассчитывают по формуле [c.85]

Эбулиоскопическая постоянная зависит только от природы взятых 1растворителей и может быть рассчитана по формуле [c.226]

На основании данных количественного анализа рассчитывается эмпирическая формула, которая показывает лишь соотношение атомов в молекуле. Для установления истинной молекулярной формулы необходимо кроме этого знать молекулярную массу соединения, которую определяют криоскопически по понижению температуры замерзания), эбулиоскопически (по повышению температуры кипения), осмометрически (по изменению осмотического давления) или какнм-либо другим методом. Современным экспресс-методой определения молекулярной массы является масс-спектрометрия (см. 15.3.,5). [c.500]

Эбулиоскопическая постоянная Е (молярное повышение температуры кипения растворителя) характеризует повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 моля недиссоциирующего вещества в 1 ООО г растворителя при условии образования идеального раствора. Величина Е может быть определена экспериментально или вычислена из удельной теплоты испарения А,исп растворителя по формуле [c.635]

Эта формула подтверждена тем, что реактив Гриньяра RMgX. эфир) имеет удвоенный молекулярный вес (что было показано эбулиоскопическим методом) и обладает электропроводностью — при электролизе на катоде отлагается половинное количество магния. [c.9]

В табл. 4 приведены максимальные значения молекулярного веса, рассчитанные по формуле (Ю), которые могут быть найдены криоскопическим или эбулиоскопическим методом при разных истинных значениях среднечислового молекулярного веса полимера (М ) и при содержании воды 0,1 и 1,0 вес.7о- [c.14]

Молекулярную массу масел можно приблизительно определить расчетным путем, а более точно различными аналитическими методами — криоскопическим, эбулиоскопическим и, реже, осмометрическим. Она может быть вычислена по формуле Воинова [c.47]

Схема прибора Свентославского для эбулиоскопического определения молекулярной массы. При кипении раствора в сосуде левый термометр орошается кипящей жидкостью правый термометр измеряет температуру паров чистог ) растворителя. Разность их показаний подставляют в формулу и вычисляют значение молекулярной массы. Поэтому на ее определение методом эбулиоскопии уходит всего минут 15. [c.111]

А. П. Терентьев (1926), исследуя эбулиоскопическим методом эфирные растворы метнлмагнийиодида, нашел для последнего удвоенный молекулярный вес и предложил координацконную формулу [c.312]

КА2 ( N)2, стр. 514 [Ag (ННз)2]з 80 , стр. 173 s2Au I,jИ s2AgAu lg, тp. 333. Учетверенная молекула Си 1 (АвЕ имеет довольно интересную структуру (рис. 156). Как было показано эбулиоскопическим методом, это соединение с эмпирической формулой Си Аз (СзН.) имеет в растворе учетверенный молекулярный вес, а рентгенографическое исследование кристаллов показало, что элементарная ячейка состоит из ген-трального тетраэдра атомов меди, окруженного группами ато.мов иода и молекул триэтиларсина. [c.581]

Двухиодистый фосфор — оранжевое кристаллическое вещество ст. пл. 126—127° С [3, 4]. Молекулярный вес двухиодистого фосфора, определенный в парах [24] и эбулиоскопически в растворе сероуглерода [25], соответствует формуле Р2 4- [c.143]

Для вычисления молекулярного веса пользуются такими же формулами, что и при эбулиоскопических нзмереииях (стр. 190), с той разницей, что величина является в данном случае найденным понижением температуры плавления (замерзания), а К—криоскопической постоянной. [c.204]