Двуокись углерода произведение

Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната кальция в воде, содержащей двуокись углерода. При этом следует учесть, что двуокись углерода с водой образует слабую угольную кислоту, которая, диссоциирует главным образом по первой ступени. [c.326]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ рУ ДЛЯ ГАЗОВ, ОТНЕСЕННЫЕ К рУ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ (продолжение) Двуокись углерода [c.653]

В сельской местности. Кроме того, в воздухе находятся пары воды, содержание которых колеблется от 0,1 до 2,8%. Сероводород HaS, окись углерода СО, сернистый газ SO2, двуокись азота NOa, углеводороды, а также СОа выделяются в воздух при работе промышленных предприятий. В воздухе находится также пыль. При испытании ядерного и термоядерного оружия воздух загрязняется опасной для жизни радиоактивной пылью. Под действием ультрафиолетовых лучей на высоте 10—100 км происходит превращение кислорода в озон. На больших высотах молекулы кислорода О2 и азота N2 диссоциируют на атомы и идет образование молекул окиси азота N0. На высотах в сотни километров ионизируются молекулы и атомы, т. е. образуется ионосфера. Исследования, произведенные на третьем спутнике, показывают, что на высотах до 500 /ш. находятся молекулярные ионы О2 , NO" , а выше — атомные ионы 0+. N+, причем первые ионы обнаруживаются на высотах до 1000/ш. [c.141]

Ко,нстанта имеет большое значение в аналитической химии, помогая разобраться в процессе нейтрализации кислот и оснований. В чистой воде при температуре 25 концентрация Н и концентрация ОН равны (каждая) 10 молям в литре поэтому ионное произведение воды К и, равно Ни в коем случае не следует думать, что любой образец дестиллированной воды, находящийся в лаборатории, имеет точно такую концентрацию Н и ОН. Вода, находясь на воздухе, поглощает двуокись углерода, что ведет к повышению концентрации водородных ионов за счет образования угольной кислоты. Концентрация водородных ионов может возрасти при этом в 20 раз. Вода же, хранящаяся в стеклянной посуде, растворяет стекло, приобретая щелочную реакцию. Кроме того, дестиллированная вода часто содержит небольшие количества аммиака, образую- [c.29]

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

Исходя из вышеизложенного, можно утверждать, что причина гистерезиса в угле остается пока еще неизвестной. Однако сродство угля к кислороду служит доказательством изменений капиллярной структуры, происходящих в условиях высушивания угля в присутствии кислорода, которые можно было бы представить как старение стенок капилляров. Поэтому объяснение Зигмонди охватывает только часть явления. Более ясное представление можно получить только в том случае, если провести планомерное исследование зависимости гистерезиса от среды, в которой производится высушивание (двуокись углерода, азот, кислород), и от температуры. Согласно опытам, произведенным в Северной Дакоте, нри применении способа сушки Флейсснера явление гистерезиса совершенно исчезает. При обработке паром пористая структура претерпевает сжатие прежде, чем будет определена изотерма адсорбции. Предположение, что гистерезис вызывается ухудшением смачивания вследствие предварительной адсорбции газов и из-за неоднородности химических свойств адсорбирующей поверхности (например, неактивные части поверхности с высоким содержанием золы), нашло себе подтверждение в новых исследованиях низкотемпературного кокса [50]. При нагревании в вакууме активированный низкотемпературный кокс адсорбирует больше воды при одной и той же упругости пара, чем предварительно окисленный низкотемпературный кокс. Эти исследования показали также, что смачивание при гистерезисе принадлежит к той группе процессов, которые состоят из отдельных периодически гозникаюших фаз, налагающихся друг на друга. [c.31]

Гидроокись магния Mg (ОН) 2 встречается в природе в виде минералов брусита и немалита. Искусственно получается при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого белого студенистого осадка величина pH осаждения 10,5 плотность осажденной Mg (ОН) 2 2,36—2,40 г/см . Она легко поглощает из воздуха двуокись углерода. При 20° насыщенный водный раствор содержит 0,019 г/л, а при 100° 0,04 г/л Mg(0H)2. Произведение растворимости Mg(0H)2 при 25° равно 5,5-10 2 Вторая константа гидролиза Mg(0H)25 Mg2+-f20H- равна З-10-з. Давление НгО над Mg (ОН) 2 при 300° равно лишь 10 мм вод. ст. Выше 500° Mg (ОН) 2 теряет воду и переходит в MgO. Гидроокись магния легко растворяется в кислотах, а также в растворе NH4 I вследствие реакции [c.265]

В момент наступления равновесия, как отмечалось уже выше, двуокись углерода находится в равновесии с НСО3И Са", определяемом константами равновесия первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты и произведением активностей для карбоната кальция. [c.165]

Средние (нормальные) карбонаты металлов, кроме карбонатов щелочных -металлов и аммония, лишь незначительно растворимы в воде. Хорошо известно, однако, что карбонаты легко растворяются в кислоте. Частично это объясняется тем, что образующаяся при такой реакции двуокись углерода улетучивается из раствора, а это приводит к уменьшению концентрации карбонат-иона. В значительной мере такое положение являет- Ся следствием того, что в кислом растворе присутствуют преимущественно ионы НСОз и молекулы Н2СО3, а не ионы С0 " концентрация только последнего иона входит в выражение для произведения растворимости среднего карбоната, и, следовательно, большее количество карбоната /может раствориться в кислом растворе, чем в нейтральном или щелочном растворе, до того как произведение концентраций ионов станет равным дроизведению растворимости данного карбоната. [c.445]

Гидрат окиси магния Mg (ОН) 2 встречается в природе в виде минералов брусита и немалита. Искусственно получается при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого белого студенистого осадка. Величина pH осаждения Mg(0H)2 равна 10,5 плотность 2,36—2,40 г/см . Легко поглощает из воздуха двуокись углерода. При 20° насыщенный водный раствор содержит 0,019 г/л, а при 100° 0,04 г/уг Mg(0H)2. Произведение растворимости Mg(0H)2 при 25° равно [c.169]

Лабораторные испытания, произведенные Бенгу и Мей показали, что не только сероводород, но также и двуокись углерода дает продукт коррозии, лишенный защитных свойств. На силовой станции в Корвиле (вблизи Нью-Кестля на Тайне) Паркер 8 установил, что неприятности от коррозии возрастают в периоды, когда содержание двуокиси углерода велико в сравнении с кислородом. Если новые трубки (латунь 70/30) вставлены в июне, то через месяц 40% их могут быть поражены питтингом но если такие же трубки пущены в эксплоа-тацию в ноябре, то очень немного из них выйдет из строя в течение двух лет. Двуокись углерода, которая находится в избытке в течение летних месяцев, мешает образованию защитного слоя и стремится перевести в раствор уже имеющуюся окалину . О таких же сезонных влияниях сообщал Моррис в отношении воды устья в Бриджпорте (США), которая также летом гораздо более коррозионно-активна, чем зимой. [c.317]

Двуокись углерода (свободную, равновесную и агрессивную) рассчитывали по общепринятой методике [И]. Как известно, степень насыщенности воды карбонатом кальция (К ) определяется двумя способами 1) сравнением произведения аСа +аСОз по результатам анализа с величиной произведения активностей этих ионов при соответствующей температуре [12] и 2) сравнением парциальных давлений равновесной и фактической двуокиси углерода [131 Кроме того, качественно решить вопрос о насыщенности воды СаСОз можно сопоставлением концентрации равновесной и свободной двуокиси углерода [11, 12]. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология