Радиусы атомные ионные

В ряду родственных соединений наблюдается закономерное изменение длин связей, что связано с закономерным изменением атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе. Так, в ряду галогеноводородов длины связи Н-Г имеют следующие значения (в пм) [c.62]

Методы, о которых будет сказано ниже, позволяют найти точные значения длин связей. Так, с помощью этих методов были найдены величины й для Нг—.0,74, N2— 1,09, 02 — 1,21 А. Закономерное изменение атомных (ионных) радиусов в периодической системе элементов связано с закономерным изменением межъядерных расстояний й. Так, для молекул НХ имеем [c.113]

Растворимость в твердом состоянии. Растворимость веществ в твердом состоянии, как следует из диаграмм состояния систем с твердыми фазами (рис. 62—65, 78) колеблется в широких пределах. Она определяется химической структурой образующегося твердого раствора. Наиболее важную роль здесь играют характер химической связи между его компонентами, подобие кристаллических решеток и соотношение атомных (ионных) радиусов частиц взаимодействующих компонентов. [c.220]

Рис, 9-5. Относительные атомные радиусы некоторых элементов в сопоставлении с радиусами соответствующих ионов, имеющих замкнутые оболочки. Все радиусы указаны в ангстремах. Объемные изображения относятся [c.404]

Элемент, по атомный, ср Относительная атомная масса Электронная конфигурация внешнего слоя Атомный радиус, нм Ионный радиус Э , нм [c.109]

Атомный радиус, А Ионный радиус X , А Первая энергия ионизации, кДж/моль [c.290]

Сравнение атомных радиусов с ионными показывает, что радиус катиона металла меньше атомного радиуса этого металла, например г,(Мп) - 130 пм, а л,(Мп )-81 пм. Различие между [c.52]

Большее уменьшение размера ионов по сравнению с уменьшением размеров соответствующих атомов вызвано тем, что заряд ядра при образовании ионов из элементов указанного ряда увеличивается, а действует на одно и то же число электронов. Радиус отрицательных ионов больше, чем соответствующий атомный радиус, но ход изменения аналогичен. [c.115]

Чем отличается зависимость от атомного номера радиусов трехзарядных ионов и нейтральных атомов (см. рис. 7.43 и 7.34). [c.400]

Средняя атомная масса Распределение электронов по квантовым слоям Кажущийся радиус нейтрального атома, А Ионизационный потенциал, в Кажущийся радиус положительных ионов, А Наличие в земной коре, вес. % [c.383]

На степень разделения влияют химические и физические факторы. К химическим факторам относятся значение pH раствора, природа разделяемых ионов (их заряд, атомная масса, ионный радиус), склонность ионов к гидратации, природа ионита и др. Физические факторы — это скорость протекания раствора через колонку, размер зереи ионита, высота колонки, температура раствора и др. [c.110]

Атомный радиус, нм Ионный радиус (+1), нм Энергия ионизации, эВ Сродство к электрону, эВ Гпл. К кип. к [c.487]

Электронная конфигурация Атомный радиус, нм Ионный радиус, нм Энергия ионизации, эВ Сродство к электрону, эВ 7 пл. К 7 кип> К [c.546]

Эффективный радиус иона — это радиус сферы действия иона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы находят из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурного анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 5,62 А. откуда d = 2,81 А У фторида натрия d = 2,31 А и т. д. Однако, чтобы найти ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежная исходная величина была получена для иона [c.129]

Явление уменьшения радиусов трехзарядных ионов лантаноидов с ростом их атомного номера известно под названием лантаноидного сжатия. Оно объясняется тем, что электроны 4/-подуровня находятся внутри атома и ожидаемое. .. (уменьшение, увеличение) радиуса благодаря увеличению числа электронов на этом подуровне компенсируется всевозрастающим притяжением электронов к ядру, заряд которого непрерывно возрастает. [c.402]

Радиусы трехзарядных ионов лантаноидов постепенно уменьшаются с ростом атомного номера. [c.403]

Элемент, атомный номер Относительная атомная масса Конфигурация внешнего электронного слоя Атомный радиус, нм Ионный радиус, нм Энергия ионизации, эВ [c.102]

Валентная электронная конфигурация Атомный радиус, нм Ионный радиус, нм Потенциал ионизации, В / Э- Э +г-ОЭО [c.120]

Методы экспериментального определения d, о которых сказано ниже, позволяют найти точные значения длин связей. Они имеют величину порядка 100 пм. Так были найдены значения d для Н2 — 74, N2—110, О2—121 пм. Закономерное изменение атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе связано с закономерным изменением межъядерпых расстояний d. Так, для молекул галогенводородов НХ имеем d (пм) [c.58]

Валентная электронная конфигурация Атомный радиус, нм Ионный радиус Э +, нм [c.129]

Атомный радиус, нм Ионный радиус нм [c.416]

Элемент Атомный радиус. А Ионный радиус, А Ионный потенциал. А Относи тельная электро- отрица- тельность Высшая валент- ность [c.22]

Содержание в земной коре, масс, доли, % Валентная электронная конфигурация Атомный радиус, нм Ионный радиус Э , нм [c.444]

Эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионным типом связи, получили название ионных радиусов. При этом различают радиусы положительных ионов (катионов), которые всегда меньше атомных радиусов соответствующих элементов, и радиусы отрицательных ионов (анионов), которые больше атомных радиусов. Межъядерное расстояние рассматривается как сумма ионных радиусов катиона и аниона. [c.51]

Рассмотрим, как влияет -электронная конфигурация на радиус двухзарядного иона, находящегося в октаэдрическом окружении ионов лигандов в кристалле. На рис. 215 приведен график зависимости радиусов ионов ряда от атомного номера элемента. Эти ионы имеют электронные конфигурации [c.556]

Существуют различные методы расчета электроотрицатель-, ности элементов, важнейшие из них следующие 1) термохимический (Л. Полинг), 2) из атомных (ионных) радиусов, разработанный в разных вариантах У. Горди и др., 3) спектроскопический, 4) потенциалов ионизации, использованный разными авторами. [c.40]

Атомный вес Атомный радиус, А Ионный радиус, А [c.17]

Название элемента Символ атома Атомный радиус, А Ион Ионный радиус, А [c.51]

Общим для всех элементов этой подгруппы является проявление ими степени окисления +2. Ионы этих элементов имеюг электронную конфигурацию атомов инертных газов. Свойства рассматриваемых щелочноземельных металлов поэтому во многом определяются радиусами их ионов, которые увеличиваются с ростом атомного номера от Ве + к [c.237]

Повышенная близость свойств характерна для элементов семейства железа и платиноидов. Она обусловлена близостью и> атомных (ионных) радиусов. Ответственны за это эффекты й- к /-сжатия -сжатие выравнивает атомные (ионные) радиусы у элементов концов больших периодов по горизонтали, а /-сжатие — по вертикали, приближая размеры атомов (ионов) 5 -элементоЕ УПШ группы к 4 -элементам этой группы. [c.498]

Уменьшение радиусов трехзарядных ионов лаитаноидов с ростом атомного номера, приводит к. .. (ослаблению, усилению) металлических свойств лантаноидов (см. рис. 7.43). [c.370]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Эффективныйрадиусиона — это радиус сферы действия пона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, так как зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы определяют из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурпого анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 0,562 нм, отк -да d= = 0,281 нм, у фторида натрия Л=0,231 нм и т. д. Однако, чтобы определить ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежное исходное значение было получено для иона F (0,133 нм) с помощью оптических методов, зная которое можно определить радиусы = 0,231—0,133 = 0,098 нм Гс,- = = 0,281—0,098=0,183 нм и т. д. Таблицы ионных радиусов приведены в справочной литературе. [c.160]

А, в то время как соседи по группе и КЬ имеют радиусы 1,33 и 1,48 А соответственно. В периодах у ионов ( -элементов одинакового заряда радиусы уменьшаются с ростом заряда ядра так, г (Мп ) = = 0,80 А, а г (N1 ) = 0,69 А. Это уменьшение радиусов ионов -элементов, аналогичное уменьшению радиусов атомов этих элементов, называется -сжатием. Оно особенно заметно для элементов УХПВ подгруппы. Уменьшение ионных радиусов лантаноидов (радиус трехвалентных ионов уменьшается от церия к лютецию от 1,07 до 0,85 А) называется, как и в случае атомных радиусов, лантаноидным сжатием. [c.122]

Селективность групп — SO3H повышается с увеличением атомного номера, валентности и степени ионизации обмениваемых ионов и понижается с увеличением ионного радиуса гидратированных ионов. Как правило, селективность уменьшается в рядах (Dowex 50-Х8). [c.33]