Цепь Вольта

Для учета количества прошедшего через раствор электричества последовательно с электролизером для хромирования включить медный кулометр 2, представляющий собой электролитическую ванну с двумя медными электродами площадью 1,3 д.м и толщиной 0,2—0,3 мм. Электролизер и кулометр присоединить к источнику постоянного тока на 24 в. включив в цепь вольт.метр, амперметр и реостат. [c.200]

Для определения положения металлических мехов в колонке к их хвостовой части приделан стержень. Стержень имеет на конце контакт 6, движущийся по реостату 4, укрепленному на нижней головке. Реостат изготовляют из константановой проволоки диаметром 0,15 мм. Он имеет общее сопротивление около 150 ом. Длина реостата равна ходу мехов. Реостат питают постоянным током через электровводы. Включенный в цепь вольт- [c.53]

К правильно разомкнутой цепи проводников, в состав которой входит хотя бы один электролит, закон Вольта неприменим =А 5 + 5 В + В А= 0 (г) [c.521]

Таким образом, э.д.с. цепи, состоящей из двух различных металлов, разделенных ионизированным газом, равна их вольта-потенциалу 1 2. [c.535]

Сварочные трансформаторы имеют падающую вольт-ампер-ную характеристику благодаря наличию реактивного индуктивного сопротивления во вторичной цепи, величину которого можно изменять, ограничивая тем самым максимальную величину сварочного тока. У трансформаторов типа СТЭ такое реактивное сопротивление (регулятор) оформлено в виде самостоятельного агрегата, который последовательно включен в цепь вторичной обмотки трансформатора. [c.94]

Э. д. с. цепи следует выражать в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду. Для определения гНз не существует методов измерения, и эта величина вычисляется по формуле, указанной выше. [c.112]

Зарождение электрохимии связано с именами Л. Гальвани и А. Вольта. В 1791 г., изучая мышечную деятельность лягушки, Гальвани случайно получил электрохимическую цепь, которая состояла из двух металлов и лапки лягушки. Гальвани считал, что возникновение электричества возможно только в живых системах. В 1799 г. Вольта создал первую в истории науки батарею гальванических элементов — так называемый вольтов столб, чем опроверг гипотезу животного электричества. Элементы батареи состояли из медных и цинковых пластинок, разделенных сукном, пропитанным раствором электролита. [c.175]

Контактный потенциал, или контактная разность потенциалов, возникает на границе металл — металл и определяется разностью работ выхода электрона, которая может иметь значительную величину (до нескольких вольт). Контактный потенциал можно определить из независимых измерений. Учет контактной разности потенциалов необходим, так как правильно разомкнутая электрохимическая цепь должна заканчиваться одинаковыми металлами. Обычно так получается в результате подключения к обоим электродам медных проводов. [c.217]

Электрохимия зародилась на рубеже ХУП и XIX столетий. Рождение этой науки связано с именами итальянских ученых Луиджи Галь-вани и Алессандро Вольта. Занимаясь изучением физиологических функций лягушки, Л. Гальвани в 1791 г. впервые случайно реализовал электрохимическую цепь. В 1800 г. Вольта создал первый химический источник тока — вольтов столб , который представлял собой электрохимическую цепь, не содержащую живых тканей. Эта первая электрохимическая цепь была построена из кружочков серебра и олова (или меди и цинка) и пористых прокладок, смоченных раствором соли. [c.7]

Для экспериментального определения вольта-потенциала ДР г1 можно использовать следующую электрохимическую цепь [c.88]

Ни физическая теория Вольта, ни химическая теория Нернста не могли дать непротиворечивого описания возникновения разности потенциалов на концах электрохимической цепи. В результате этого в электрохимии возникли две проблемы проблема Вольта и проблема абсолютного скачка потенциала. Прежде чем перейти к рассмотрению этих двух проблем, коротко остановимся на некоторых общих соотношениях и на методах определения вольта-потенциалов, а также работ выхода электронов ( ) и ионов ( Х< или из различных фаз. Работа выхода иона из раствора в воздух представляет собой реальную энергию сольватации. Она отличается от химического потенциала иона на работу преодоления поверхностного потенциала [c.96]

Рассмотрим сущность проблем Вольта и абсолютного скачка потенциала. Вольта предполагал, что э. д. с. электрохимической цепи связана с разностью потенциалов, возникающей при контакте двух разнородных металлов. Если составить правильно разомкнутую цепь только из различных металлов, то разность потенциалов на ее концах равна нулю. Однако в вольтовом столбе имелась прокладка между электродами, и Вольта полагал, что благодаря ей разность потенциалов в цепи сохраняется (рис. 54, а). С другой стороны, согласно теории Нернста на границе двух различных металлов скачок потенциала не возникает скачки наблюдаются только в ионных двойных слоях на границе электрода и раствора (рис. 54, б). Представления Нернста аналогичны тому, что вольта-потенциал на границе двух металлов равен нулю, а п. н. з. должны быть одинаковы на всех металлах. Поскольку представления Вольта и Нернста противоречат экспериментальным данным, в электрохимии возникли две проблемы. Первая из них связана с вопросом о том, какова зависимость разности потенциалов на концах электрохимической цепи от вольта-потенциала на границе двух металлов. Это — проблема Вольта. Вторая проблема связана с вопросом о том, какова величина отдельного гальвани-потенциала на границе электрод — раствор. Это — проблема абсолютного скачка потенциала. [c.98]

Остановимся вначале на проблеме Вольта. Как следует из рис. 14, разность потенциалов на концах электрохимической цепи, включающей два разнородных металла, равна [c.99]

Выражение (20.15) объединяет представления Вольта и Нернста о механизме возникновения разности потенциалов на концах электрохимической цепи в теории Вольта учитывалось только первое слагаемое уравнение (20.15), а в теории Нернста — только второе. [c.100]

Из уравнения (5.6) следует, что экспериментально разность электрических потенциалов между двумя точками А п В можно измерить лишь при выполнении условия [1< > = т. е. если эти точки лежат в одинаковых по составу фазах. Таким образом, экспериментально измерить гальвани-потенциал невозможно. В то же время вольта-потенциал, как разность потенциалов между точками, находящимися в одной и той же фазе (вакууме), поддается экспериментальному определению. В обычных электрохимических экспериментах при помощи вольтметра или потенциометра всегда определяется разность потенциалов на концах правильно разомкнутой цепи, т. е. цепи, которая заканчивается проводниками из одного и того же металла, например меди. [c.24]

Ни физическая теория А. Вольта, ни химическая теория В. Нернста не могли дать непротиворечивого описания возникновения разности потенциалов на концах электрохимической цепи. В результате этого в электрохимии возникли две проблемы проблема Вольта и проблема абсолютного скачка потенциала. [c.98]

Вольта-потенциал на границе двух металлов можно определить по формуле (20.3), зная и или же непосредственно измерить при помощи цепи, схема которой приведена на рис. 53. Разность потенциалов на концах этой цепи равна [c.99]

Рассмотрим сущность проблем Вольта и абсолютного скачка потенциала. А. Вольта предполагал, что э. д. с. электрохимической цепи связана с разностью потенциалов, возникающей при контакте двух разнородных металлов, Цели составить правильно разомкнутую цепь [c.100]

Определение сродства при таких реакциях окислительно-восстановительных систем (редокссистемы) можно легко выполнить электрическим путем, измерением нормал1,ного потенциала в гальванической цепи, так как здесь речь идею принципмгльно обратимых процессах. Поэтому можно или измерять потенциал различных хинонов относительно водородного электрода в цепи Вольта [c.605]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

Рассмотрим элемент, состоящий из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы ZnSOi и USO4, соответственно (элемент Даниэля). Пусть внешняя цепь включает переменное сопротивление R, вольтметр V и амперметр А (рис. 4.1). Разность потенциалов (э. д. с.) между цинковым и медным электродами в отсутствие тока близка к 1 В. Если теперь, подобрав соответствующее сопротивление R, обеспечить протекание во внешней цепи небольшого тока, то измеряемая разность потенциалов станет меньше 1 В вследствие поляризации обоих электродов. По мере роста тока напряжение падает. Наконец, при коротком замыкании разность потенциалов между медным и цинковым электродами приближается к нулю. Влияние силы тока в цепи на напряжение элемента Даниэля можно графически изобразить с помощью поляризационной диаграммы, представляющей собой зависимость потенциалов Е медного и цинкового электродов от полного тока I (рис. 4.2). Способ определения этих потенциалов будет пояснен в разделе 4.3. Символами Ezn и Еси обозначены так называемые потенциалы разомкнутого элемента, отвечающие отсутствию тока в цепи. Поляризации цинкового электрода отвечает кривая ab , медного — кривая def. При силе тока, равной / , поляризация цинка в вольтах определяется как разность между [c.47]

Далее приступают к полярографированию приготовленных растворов. К клеммам полярографа подключают аккумулятор и зеркальный гальванометр. Выключатели аккумулятора, вольтметра и гальванометра на полярографе должны находиться при этом в верхнем положении. Переключатель диапазона поляризации устанавливают против делений О—2. Затем выключатели аккумулятора и внутреннего вольтметра переводят вниз, включая тем самым эти приборы в цепь полярографа. Стрелку вольт.метра вращением рукоятки реостата переводят на деление 2 в. Затем выключатель вольтметра (в верхнем ряду) переводят вниз, после чего вольтметр будет показывап. напряжение, приложенное к электролизеру. Если указатель рукоятки реохорда (справа внизу) находится иа нулевом делении, то стрелка вольтметра возвращается к нулевому делению шкалы. Затем наливают в сосуд для полярографирования первый стандартный раствор и подставляют сосуд под капилляр. Кольцо с резервуаром ртути укрепляют на штативе на такой высоте, чтобы каждая капля ртути падала в раствор прибли н1тельно через 2—5 сек. Провода от ртутного катода и анода соединяют с клеммами полярографа, имеющими надпись электролизер , первый — к клемме со знаком минус, вто[юй — к клемме со знаком плюс. Выключатель шунта переводят в левое положение, а переключателем устанавливают чувствительность, равную /з, или "5, максимальной . [c.225]

Можно представить себе, что у гальванического элемента существует движущая сила (или электрическое давление ), которая перемещает электроны по- внещней цепи элемента. Эта движущая сила называется электродвижущей силой (сокращенно э.д.с.) элемента э.д.с. измеряется в единицах электрического напряжения (вольтах) и иначе называется напряжением, или потенциалом, гальванического элемента. Один вольт представляет собой э.д.с., необходимую для того, чтобы заряд в 1 кулон приобрел энфгию в 1 Дж [c.207]

Гальванический элемент можно рассматривать как источник движущей силы , перемещающей электроны по внещней цепи от анода к катоду. Эта движущая сила называется электродвижущей силой (э.д.с.) и измеряется в вольтах (В). Э.д.с. гальванического элемента можно мысленно разделить на две части одну, обусловленную окислением на аноде, а другую - восстановлением на катоде элемента =-Еокисл + [c.234]

Вольта-потенциал на границе ртуть — раствор можно измерить прибором, используемым в методе Кенрика (см. рис. 46). Только вместо эталонного раствора из капилляра вытекает струя ртути, которая также распадается на капли. Над ртутью в верхнем сосуде находится раствор, содержащий ионы Hg 2 . Такой же самый раствор стекает по внутренним стенкам цилиндра. Таким образом, реализуется электрохимическая цепь [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология