Вольта закон

Электрический ток. Ампер. Ом. Вольт. Закон Ома. [c.37]

К правильно разомкнутой цепи проводников, в состав которой входит хотя бы один электролит, закон Вольта неприменим =А 5 + 5 В + В А= 0 (г) [c.521]

Пусть фа>ф1. Найдем разность (Фа — Ф1) этих двух э. д. с. Учитывая, что — закону Вольта [c.274]

Следовательно, в электро-гравиметрии напряжение на клеммах должно расти быстрее, чем ток, проходящий через раствор. На графике (рис. Д.84, кривая 2) наблюдается отклонение от линейности. Поскольку концентрационная поляризация электродов тем сильнее, чем больше ток, это отклонение всегда проявляется с увеличением силы тока. Если при увеличении напряжения сила тока уже не возрастает даже при перемешивании раствора электролита, то достигнут так называемый предельный ток. Сила тока в этом случае ограничена скоростью диффузии ионов к электродам через пограничный слой. Скорость диффузии определяется законом Фика при постоянной температуре она зависит только от концентрации. Поэтому вольт-амперная кривая идет в этом случае параллельно оси напряжений (рис. Д.84, кривая 3), сила тока имеет постоянную величину, обозначаемую как inp. Величина его зависит от концентрации разряжающихся ионов, находящихся в растворе. Эту зависимость используют в полярографических методах анализа. [c.257]

Своим возникновением и развитием электрохимия обязана таким ученым, как Гальвани, Вольта, Петров, Дэви, Фарадей. Галь-вани и Вольта открыли и исследовали гальванические элементы. Петров проводил опыты по электролизу воды и растворов солей, используя вольтов столб из 4200 медных и цинковых пластинок. Дэви пропускал электрический ток через кусок едкой щелочи, смоченной водой, и у отрицательного электрода обнаружил шарик щелочного металла. Основные законы электролиза установил Фарадей. [c.360]

Второй вопрос, возникший при создании вольтова столба, — это вопрос о причинах возникновения электрического тока и источнике электрической энергии. Согласно представлениям А. Вольта, электрическая энергия в гальваническом элементе возникает в результате контакта двух различных металлов (так называемая контактная теория э. д. с.). Основанием этой теории послужило следующее явление. Если два различных металла привести в соприкосновение, а затем раздвинуть, то при помощи электроскопа можно обнаружить, что один металл приобрел положительный, а другой — отрицательный заряд. Ряд металлов, в котором каждый предшествующий металл заряжается положительно после контакта с последующим (ряд Вольта), оказался до некоторой степени аналогичным ряду напряжений. Отсюда А. Вольта сделал вывод, что э. д. с. гальванического элемента обусловлена только контактной разностью потенциалов. Однако теория Вольта не объясняла полностью явлений возникновения электрической энергии при работе гальванического элемента, так как даже при длительном протекании тока граница соприкосновения двух металлов не изменялась. А. Вольта считал, что гальванические элементы представляют собой вечные двигатели.. Экспериментальная проверка не подтвердила этого предположения, и после установления закона сохранения энергии для объяснения э. д. с. гальванических элементов была выдвинута химическая теория, согласно которой источником электрической энергии является энергия химической реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.10]

Полную эквивалентность электрохимических цепей (рис. 34, а и б) легко доказать, рассматривая в качестве переходной третью цепь (рис. 34, в). Включение между двумя металлическими проводниками третьего металлического проводника, согласно закону Вольта, не изменяет разности потенциалов на концах цепи . Поэтому цепи на рис. 34, б и в эквивалентны. Но цепь на рис. 34, в одновременно эквивалентна и цепи на рис. 34, а, так как отличается от нее двумя гальвани-потенциалами Ддд ф, которые точно компенсируют друг друга. Следовательно, эквивалентны также цепи на рис. 34, а и б, что и требовалось доказать. [c.105]

Закон Вольта легко доказать, рассматривая электронные равновесия на границе двух металлов и используя формулу (VI.11). Так, например, на рис. 34,6 [c.105]

Правильно разомкнутая электрохимическая цепь, на концах которой можно измерить электрическую разность потенциалов, всегда должна заканчиваться одинаковыми по своему химическому составу металлами (рис. У1.2,а). Обычно это достигается простым подключением к металлам М1 и Мг медных проводов (рис. У1.2,б). Полную эквивалентность электрохимических цепей (рис. У1.2,а и б) легко доказать, рассматривая в качестве переходной третью цепь (рис. У1.2,в). Включение между двумя металлическими проводниками третьего металлического проводника, согласно закону Вольта, не изменяет разности потенциалов на концах цепи . Поэтому цепи на рис. У1.2,б и в эквивалентны. Но цепь на рис. У1.2,в одновременно эквивалентна и цепи на рис. У1.2,а, так как отличается от нее двумя гальвани-потенциалами Ам . которые компенсируют друг друга. Следовательно, эквивалентны также цепи на рис. VI.2,а и б, что и требовалось доказать. [c.116]

Таким образом, измеряемая э. д. с. этого элемента, равная приблизительно 1,1 В, распределяется между четырьмя указанными скачками потенциала. Заметим, что величина э. д. с. элемента не зависит от материала проволоки, которая его замыкает. Это следует из закона Вольта, согласно которому э. д. с. цепи, состоящей только из металлических проводников, равна скачку потенциала между первым и последним проводниками. Действительно, если бы элемент был замкнут, например железной проволокой, то вместо одного скачка потенциала между [c.187]

Действительно, если бы элемент был замкнут, например, железной проволокой, то вместо одного скачка потенциала между металлами фси/гп в цепи было бы два таких скачка фсп/ре+ фре/гп Однако эта сумма, согласно закону Вольта, для цепи Си—Ре—Zп равна скачку потенциала между медью и цинком, т. е. фСи/2п= фСи/Ре + фРе/2п. [c.246]

При решении задач необходимо иметь четкое представление об основных единицах электрической энергии ампер, ом, кулон, вольт. Необходимо знать основные законы электрического тока. Обо всем этом надо прочитать по учебнику. Ниже даны лишь краткие основные положения. [c.130]

Стандартный элемент Вестона. Э.д.с. при 20° С составляет 1,01830 междунар. вольта. В области температур от 20 до 40° С электродвижущая сила зависит от температуры по следующему закону [c.517]

Зависимость между силой тока I (амперы), приложенным напряжением Е (вольты) и сопротивлением Р (омы) для проводника дается законом Ома Е=1Я. Для проволоки или другого проводника с поперечным сечением А (см2) длиной I (см) сопротивление р (Ом-см) равно ЯА/1. Величина, обратная сопротивлению, а=р->, называется электропроводностью (проводимостью). Обычно ее выражают в Ом -см- она равна току в амперах (А), протекающему через проводник с площадьЮ поперечного сечения 1 см2 разности потенциалов 1 вольт (В) на [c.307]

Согласно закону Вольта (закон последовательных контактов), это справедливо и для общего случая, когда цепь состоит из большого числа разнородны.х яроводников. В цепи из трех разнородных проводников А, Б а В, у которых темшратура спасв 2 и 3 одинакова и равна (рис. 21, а), а также в подобной цепи при рав( нстве температуры спа в 3 и 4 (рис. 21,6) величина т, э. д. <. также выражается уравнением (II, 12). Отсюда следует, что т. э. д. с. термопары не изменяется от введения в ее цепь третьего проводника, сели температуры концов этого проводника одинаковы. [c.62]

Вторым серьёзным вопросом является кажущееся противоре чие наблюдаемых значений 8 ам, даже при средней энергии вто- ричных электронов в несколько эл.-вольт, закону сохранения энергии. Однако исследование распределения энергии вторичных [c.403]

Возникновение электрохимии как науки относится к рубежу XVni и XIX вв. и связано с работами Л. Гальвани, А. Вольта, В. В. Петрова, Г. Дэви. В 1833 г. М. Фарадеем были открыты законы электролиза — основные законы электрохимии. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса (1887) оказалась весьма плодотворной для развития учения о механизме электродных. процессов и прохождения тока через электролиты. В 1890 г. Нернстом предложена первая теория возникновения электродного потенциала, которая позднее была усовершенствована Л. В. Писаржевским,, Н. А. Изгарышевым, Герни. В XX столетии развивались теория растворов электролитов (работы П. Дебая, Э. Хюккеля, Л. Онза- [c.454]

Основы электрохимии были заломсены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах. Гальвани и Вольта в Италии создали в 1799 г. гальванический элемент. В. В. Петров в России (1802) открыл явление электрической дуги. Т. Гротгус в России в 1805 г. заложил основы теории электролиза. В 1800 г. Дэви выдвинул электрохимическую теорию взаимодействия веществ он широко применил электролиз для химических исследований. М. Фарадей, ученик Дэви, в 1833—1834 гг. сформулировал количественные законы электролиза. Б. С. Якоби в России, решая вопросы практического использования процесса электролиза, открыл в 1836 г. гальванопластику. [c.7]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Практически, однако, используют цепи (рис. 2.1, б), в которых к двум различным металлам М1 и М2 подключают медные провода. Но это не изменяет существа дела, поскольку цепи аиб (рис. 2.1) эквивалентны. В самом деле, согласно закону Вольта, включение между двумя металлами Си и М2 металлического проводника М1 не изменяет разность потенциалов на концах цепи, т. е. цепи бив (рис. 2.1) эквнва- [c.77]

Вторая основная характеристика атома — массовое число, равное сумме чисел протонов и нейтронов в ядре. Массовое число близко по величине к массе атома, выраженной в атомных единицах. Это получается в результате компенсирующего влияния двух факторов. С одной стороны, массы нуклонов (а. е. м.), как видно из табл. 1, несколько превышают единицу (на величину порядка 0,008). С другой стороны, происходит примерно такое же уменьшение массы в расчете на один нуклон при слиянии нейтронов и протонов в атомное ядро. Это уменьшение, известное как дефект массы, в соответствии с законом об эквивалентности массы и энергии (1.23) определяет энергию связи атомного ядра, т. е. энергию, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на составляющие его протоны и нейтроны. Например, энергия связи ядра гелия составляет 28,2 МэВ (28,2 млн. электрон-вольт или мегаэлектрон-вольт), В соответствии с уравнением (1.23) дефект массы при образовании ядра гелия составляет [c.24]

Краткий исторический очерк развития физической химии. Мысль о необходимости изучения физических и химических явлений в их единстве и в рамках отдельной науки возникла около 200 лет назад. В 1752 г. М. В. Ломоносов прочитал студентам Академии наук в Петербурге курс лекций, названный им физической химией. Он писат, что физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях . В этот период для получения количественных закономерностей при изучении химических явлений начинают использоваться простейшие физические методы, формулируются законы сохранения веса веществ и кратных отношений (М. В. Ломоносов, Лавуазье, Дальтон). К этому времени относятся открытия адсорбции газов (Шееле), адсорбции из растворов (Ловиц), первые исследования в области электрохимии (Вольта, Фарадей, В. В. Петров). [c.7]

В случае, когда потенциальный барьер на границе раздела имеет сложную форму и состоит из нескольких последовательно расположенных барьеров, для определения вольт-амперной характеристики контакта следует воспользоваться формулой (40). Сравнивая между собой рис. 8 и рис. 41 и вспоминая определение, данное в 5 величине -ш, мы приходим к выводу, что энергия активации совпадает с высотой одного из последовательно расположенных барьеров и поэтому может зависеть от разности приложенных к контакту потенциалов. Для определения такой зависимости необходимо знать закон, по которому распределяется разность потенциалов между соприкасаюш,имися телами. В обш,ем случае этот закон является весьма сложным и поэтому мы запишем величину — ю как неизвестную функцию от Аи [c.165]

Э. возникла на рубеже 18 и 19 вв. благодаря работам Л. Гальвани и А. Вольта, в результате к-рых был создан первый химический источник тока — вольтов столб . Используя хим. источники тока, Г. Дэви в нач. 19 в. осуществил электролиз многих в-в. Законы электролиза были установлены М. Фарадеем в ЗО-х гг. 19 в. (см. Фарадея законы). В 1887 С. Аррениус сформулировал основы теории электролитической диссоциации. В 20-х гг. 20 в. зта теория была дополнена П. Дебаем и Э. Хюккелем, к-рые учли электростатич. взаимод. между ионами. В дальнейшем на основе Дебая — Хюккеля теории были развиты представления о механизме электропроводности электролитов (Л. Онсагер, 1926). Во 2-й пол. 19 в. благодаря работам В. Нернста, Дж. Гиббса и Г. Гельмгольца были установлены осн. термодинамич. соотношения Э., к-рые позволили связать здс злектрохим. цепи с тепловым эффектом протекающей на электродах р-ции. Модельные представления о строении границы между электродом и р-ром, [c.705]

Первые исследования взаимосвязи электрич. и хим. явлений относятся ко 2-й пол. 18 в. Однако эти исследования носили случайный характер из-за отсутствия постоянного и достаточно мощного источника электрич. энергии. Такой источник появился шшь на рубеже 18-19 вв. в результате работ Л. Гальвани и А. Вольта, с именами к-рых обычно и связывают становление Э. В дальнейшем были разработаны более совершенные хим. источники тока, полувдвшие назв. гальванических элементов. С их помощью было сделано много открытий в области физики, установлен ряд осн. законов электричества и магнетизма. После изобретения динамомашины в бО-х гг. 19 в. гальванич. элементы как источники тока потеряли свое значение новый подъем интереса к ним начался с середины 20 в. в связи с развитием полупроводниковой радиотехники, микроэлектроники, космич. техники. В настоящее время роль автономных химических источников тока вновь значительно возросла. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология