Энтропия жидкого

Энтропия жидкого этанола при 25° С равна 160,7 дж/моль-град. Давление пара при этой температуре равно 59,0 мм рт. ст., а теплота испарения равна 42,635 кдж/моль. Вычислить энтропию паров этанола при [c.61]

Энтропия жидкого этанола при 25°С равна 160,7 Дж/(моль-К). Давление пара при этой температуре равно 78,7 гПа, а теплота испарения равна 42,635 кДж/моль. Вычислить энтропию паров этанола при 1013 гПа и 25°С. [c.55]

Изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 95°С и I атм равно 546 Дж-моль . Рассчитайте энтропию паров воды при 100°С, если энтропия жидкой воды равна 87.0 Дж-моль К . При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно О при 95°С [c.62]

Решение. Если известна энтропия жидкого метилциклопентана при 298,15° К, то стандартная энтропия газообразного метилциклопентана может быть вычислена по (11.28). [c.119]

При произвольной температуре энтропия жидкого состояния найдется как [c.192]

Примёр. Пользуясь экспериментальными данными, приведенными в табл. 1, вычислить энтропию жидкого метилциклопентана при 298,16° К. [c.73]

Решение. Искомое значение энтропии жидкого анилина при 298,15° К, согласно (11.22), [c.113]

Пример. Рассчитать энтропию жидкого анилина при 298,2° К, пользуясь следующими данными (табл. 7). [c.82]

Энтропия жидкого этилацетата при комнатной температуре 298 — [c.372]

Так, для метанола 5°298 = 239,7 Дж/(моль-К) ДЯ°н 298 = = 37,49 кДж/моль, р°г = 0,16 р°, ДЯ /298 = 3,0 Дж/моль. Поэтому энтропия жидкого метанола [c.359]

Стандартные энтропии жидких алифатических углеводородов [c.442]

Пример 72. Пользуясь приведенными ниже экспериментальными данными, вычислить энтропию жидкого метилциклопентана при 298,15° К. [c.107]

Решение. В соответствии с (П.22) энтропия жидкого метилциклопентана при 298,15° К [c.107]

Пример 73. Рассчитать абсолютную энтропию жидкого анилина при 298,15° К, пользуясь следующими данными [9] [c.113]

Сумма полученных величин есть абсолютная энтропия жидкого анилина при 298.15° К [c.115]

Рассчитать мольную энтропию жидкого хлора в его точке плавления (172,12 К) из следующих данных [c.77]

Используя приведенные ниже данные, вычислить абсолютную энтропию жидких углеводородов при Т = 298,15° К [3] [c.134]

Энтропия жидкого о-ксилола при 25° С 5298 (ж)= = 58,8 кал/град-моль, давление его насыщенного пара в интервале температур от О до 60° С задается уравнением [c.135]

Найти мольную энтропию жидкого диметилацетилена при I — 25, если его мольная энтропия в парообразном состоянии при Р = 1 и / = 25 равна 67,9, а зависимость Р от / (в интервале от —30 до -f27,2° ) выражается уравнением [c.123]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

А — энтропия жидкого Не, находящегося в равновесии с паром В — энтропия жидкого Не, находящегося в равновесии с твердой фазой выше линии Л 1п2 располагаются значения энтропий ОЦК и ПГУ модификаций Не [c.254]

Рассчитайте изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 97°С и 1 атм, энтропия жидкой и газообразной воды [c.62]

Энтропия вещества в состоянии идеального газа 5 связана с энтропией жидкого состояния 5°, энтальпией испарения АН° и давлением насыщенного пара выражением [c.75]

В 1951 г. Г. Лондон высказал предположение, что процесс растворения жидкого Не и Не должен сопровождаться эффектом охлаждения. Эта идея получила дальнейшее развитие в настоящее время ряд криогенных лабораторий располагает рефрижераторами такого типа. Данный метод привлекает своей относительной простотой, возможностью обеспечить непрерывный процесс охлаждения в течение длительного времени и высокой холодо-производительностью по сравнению с адиабатным размагничиванием. Эффект охлаждения при растворении Не и Не возникает из-за значительного различия молярных теплоемкостей и энтропий жидкого Не и его слабого раствора в Не . [c.174]

Конфигурационная энтропия жидкого состояния зависит, следовательно, от конформации и относительных размеров отдельных полимерных молекул. Поэтому энтропия плавления должна зависеть от конформационных свойств цепи в расплавленном состоянии. Таким образом, известные различия в конформации дают основание ожидать больших изменений энтропии плавления при переходе от одного класса полимеров к другому. [c.136]

Следовательно, удается количественно подтвердить предположение, согласно которому при образовании сеток из одноосноориентированных цепей происходит заметное уменьшение конфигурационной энтропии жидкого состояния. Можно сказать, что в данном случае образуется частично упорядоченная жидкость. [c.162]

Энтропия жидкого тетрахлорида титана [c.62]

Пример. Энтропия жидкого о-ксилола при 25° С равна 58,8 кал1 град моль-, упругость пара н интервале от О до 60° С [c.70]

Пример Пользуясь экспериментальными данными, приведенными в табл. 2, рассчитать энтропию жидкого метилциклопентана при 298,16° К при решений задачи построить график Ср по lgГ и применить графический метод иптег эированпя. [c.77]

Молекулы способны адсорбироваться во втором слое только в том случае, если теплота нх адсорбции в этом слое выше, чем теплота сжижения (затвердевания), или энтропия молекул, когда они находятся во втором слое, выше, чем энтропия жидкого (или твердого) состояния. Этот критерий, основанный на энтропии, может быть полезным только для самого верхнего слоя, поскольку если поверх BTopoi o слоя адсорбируется третий слой, то энтропия второго слоя может и не быть очень высокой. Следовательно, для многослойной адсорбции требуется, чтобы теплота адсорбции во втором и последующих слоях (т. е. во всех слоях, кроме одного) была выше теплоты сжижения. Хилл [1, 189], а также Хэлси [174б] предполагают, что вандерваальсовое поле поверхности способно передавать энергию второму и последующим слоям. В дополнение следует указать, что при физической адсорбции на угле и на металлах, а также на ионных поверхностях адсор-бироваицые молекулы поляризуются (см. выше). Электрическое поле этих диполей может оказать влияние иа молекулы второго слоя и т. д. Это представление и лежит в основе наиболее старой концепции многослойной адсорбции 190]. К сожалению, многие авторы в более поздней литературе ошибочно утверждают, что, согласно старой концепции, многослойная адсорбция объяснялась одной поляризацией. На самом же деле последней обусловлен только небольшой избыток энергии сверх теплоты сжижения, позволяющий образоваться следующему слою. [c.118]

Неразличимые частицы. Газы типа Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака. Рассмотрим систему (газ), состояние которой определяегся просто указанием чисел частиц, находящихся в возможных различных состояниях. В отличие от статистики Максвелла — Больцмана здесь безразлично, какие именно частицы находя гея в том или ином состоянии. Иными словами, частицы считаются неразличимыми. Надо здесь же отметить, что такой способ рассмотрения указывает на возможность существования особых так называемых вырожденных состояний системы. Здесь термин вырожденный применяется в ином смысле, чем в предыдущем разделе, и относится к системе в целом. Вырождение этого типа проявляется при низких температурах и высоких давлениях и тем легче, чем меньше масса частиц оно, в частности, ведет к тому, что при приближении к абсол о1ному нулю энтропия жидкого Не становится равной нулю. Рассмотрение вырождения такого типа не входит в нашу задачу, поскольку мы можем ограничиться достаточно разреженными газами, находящимися при не слишком низкой температуре. [c.212]

Рис. VIII.5. Энтропия жидкого гелия вблизи абсолютного нуля

Вычислить стандартную энтропию жидкого и газообразного 2,2-диметилбутана по зависимости теплоемкости от температуры, теплот и температур фазовых превраш,ений (см. табл. 16). [c.233]

Из опыта следует, что энтропия жидкого гелия Не при ОК равна нулю. Это означает, что при ОК существует только одно состояние макроскопического объема жидкого гелия мы будем называть его основным состоянием. Оно определяется одной единственной волновой функцией фд. Эта волновая функция является собственной функцией гамильтониана Н макроскопической системы, имеющего одно-единст-венное собственное значение энергии, равное 11 . При ОК жидкий Не является квантовой когерентной системой. Поскольку его состояние единственно, движения всех частей этой макроскопической системы однозначно взаимосвязаны (когерентны). [c.237]

Согласно измерениям Келли [733], энтропия жидкого этанола при 300° К равна 38,56 кал1 молъ°Щ. Подставляя эти данные в уравнение ( .24), при 350°К получим [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология