Плотность водорода жидкого

Таблица 3.6. Плотность р жидкого нормального водорода и пара-водорода на линии насыщения при различных температурах Т

Таблица 3,12. Плотность р жидкого нормального водорода в зависимости от давления Р и температуры Т [225]

Рис.1.1. Зависимость плотности а - жидкого нормального водорода от давления при различных температурах б - жидкого параводорода от температуры.

Было предложено также уравнение, аналогичное уравнению 11, но включающее вместо т плотность сырья, его средний молекулярный вес, объемную скорость, отношение водород жидкие продукты, общее давление. При больших отношениях водород жидкие продукты порядок по водороду был нулевым [c.297]

Зависимость плотности р жидкого хлористого водорода от температуры выражается уравнением [c.466]

Таблица 4.28. Теплопроводность Л м плотность р жидкого пара-водорода при различных температурах Т и давлениях Р [134, 373]

Малая плотность водорода обусловливает высокую скорость теплового движения его молекул. По этой причине водород обладает большой скоростью диффузии и большой теплопроводностью, в 7 раз превышающей теплопроводность воздуха. Активно диффундируя в металлы, водород, вступая в соединение с углеродом, ухудшает свойства сталей. Применение легированных сталей позволяет устранить это явление. В жидкой фазе плотность также мала и составляет около /14 плотности воды. Свойства исследованы весьма подробно особенно много данных получено за последние годы, когда резко возросло его производство и применение. [c.98]

Жидкий и газообразный водород. Экспериментальные и расчетные данные о плотности, удельном и мольном объемах жидкого и газообразного водорода в зависимости от температуры и давления, на линии насыщения и затвердевания и в характерных точках приведены в табл. 3.5—3.18 и на рис. 3.2—3.3. Температурная зависимость плотности нормального жидкого водорода для всей области температур вдоль линии насыщения может быть описана уравнением [ПО, 220, 227] [c.106]

Важным является тот факт, что при одинаковых объемах в металлическом гидриде находится больше водорода, чем в том же объеме жидкого водорода, хранящегося в криогенном сосуде, т. е. плотность водорода в твердой гидридной матрице может превышать плотность жидкого водорода. Этот факт обусловливается тем, что в металлическом гидриде атомный водород имеет металлическую связь, при которой он отдает свой электрон и при этом сжимается до размера, близкого к размеру своего ядра. Кроме того, в металлической решетке гидрида водород занимает самые малые промежутки и упакован в два и три раза более плотно, чем при хранении в жидком виде [111]. Гидриды из газовых смесей сорбируют в основном водород, в связи с этим в выделяемом из них газе водорода обычно содержится больше, чем в исходной смеси [712]. Поэтому получение гидридов может использоваться как промежуточная стадия процесса получения чистого водорода. [c.475]

Топливо жидкий водород —жидкий кислород дает наибольшую удельную тягу. Однако низкая плотность топлива 0,33 делает его применение невыгодным. [c.302]

Аргон охлаждается в сребренном пластинчатом теплообменнике 6 и частично конденсируется в ожижителе 5 за счет испарения подаваемого со стороны жидкого кислорода. Испарившийся кислород вместе с чистым аргоном поступает в теплообменники 6 я 4 для охлаждения прямого потока смеси аргона, азота и водорода. Эта смесь полностью конденсируется в испарителе 15 ректификационной колонны 10 и поступает в сепаратор 14, где от нее отделяется водород. Жидкая смесь аргона и азота проходит оросительный холодильник 13, где конденсируется аргоном из водородной фракции. Водород отводится через клапан 12, автоматически регулирующий давление, и расходомер 11 и возвращается во всасывающую линию компрессора 1. Поскольку плотность, давление и температура водорода постоянны, его избыток можно легко регулировать с помощью расходомера 11, незначительно превышая стехиомет-рическое отношение и обеспечивая полное связывание кислорода. [c.134]

Кремнийорганическими соединениями называют большую группу веществ, представляющих собой соединения кремния с водородом или кислородом и различными органическими радикалами. Кремнийорганические соединения являются продуктами различной плотности —от жидких до твердых. Высокомолекулярные кремнийорганические соединения, содержащие кислород, обладают каучукоподобными свойствами. Их называют силиконами. Силиконы отличаются своей исключительной теплостойкостью. [c.238]

Вместе с тем водород как энергоноситель имеет ряд существенных недостатков. Его плотность в 8 раз меньше, чем плотность природного газа, и соответственно теплота сгорания единицы объема в 3,3 раза Ниже. Низкая плотность водорода — основное препятствие на пути его использования в транспортных двигателях. При хранении водорода в виде известных сейчас гидридов доля водорода составляет всего 2% от массы гидрида и эквивалент автомобильного бензобака должен составить 700—900 кг гидрида. Разрабатываются гидриды с повышенным содержанием водорода. Температура сжижения водорода при нормальном давлении (—253°С) много ниже, чем метана — природного газа (—165°С), что увеличивает затраты на хранение. Кроме того, при хранении в жидком состоянии происходит значительная утечка водорода. Наконец, водород более взрывоопасен, чем природный газ. [c.223]

В табл. 1 приведены скорости истечения газов некоторых наиболее известных ракетных топлив. Из нее следует, что смеси жидкий водород — жидкий кислород и жидкий водород — жидкий озон дают очень большие скорости истечения газов. Однако тот факт, что жидкий водород имеет малую плотность, низкую точку кипения и низкую теплоту испарения, чрезвычайно затрудняет его хранение, перекачивание и передачу по трубам. Высокая диффузионная способность водорода делает почти невозможным обеспечение непроницаемости. Добавим, что водородо - кислородные смеси являются сильно взрывчатыми при любом процентном соотношении от 2 до 98%. Это делает такие смеси очень опасными. Смеси [c.190]

IX-12. Плотность р жидкого хлористого водорода [c.252]

Топливо жидкий водород — жидкий кислород дает наибольшую удельную тягу, однако низкую плотность 0,33. [c.305]

Все обычные ХИЭЭ не свободны от двух недостатков. Во-первых, стоимость веществ, необходимых для их работы (иапример, свинца, кадмия), высока. Во-вторых, отношение количества энер-гни, которую может отдать элемент, к его массе мало. На протяжении последних десятилетий ведутся исследования, направленные на создание элементов, при работе которых расходовались бы дешевые вещества с малой плотностью, подобные жидкому или газообразному топливу (природный газ, керосин, водород и др.). Такие гальванические элементы называются топливными. Проблеме топливного элемента уделяется в настоящее время большое внимание и можно полагать, что в ближайшем будущем топливные элементы найдут широкое применение. [c.279]

Однако производство водорода существующими способами обходится так дорого, что его применение в качестве транспортного и тем более энергетического топлива совершенно нерационально. Поэтому разрабатывают принципиально новые способы крупномасштабного производства водорода. Кроме того, при широком применении водорода как энергоносителя и топлива возникают некоторые осложнения 1) плотность водорода в 8 раз меньше плотности природного газа и поэтому его объемная теплоемкость в 3,3 раза ниже. Это основное препятствие для применения водорода в транспортных двигателях. В существующих гидридах доля водорода не более 2% от массы гидрида и эквивалент автомобильного бензобака 700—900 кг гидрида. Разрабатываются гидриды с повышенным содержанием водорода 2) водород более взрывоопасен, чем природный газ он дает взрывоопасные смеси с воздухом в значительно большем диапазоне концентраций 3) температура сжижения водорода ири атмосферном давлении (—253°С) ниже, чем ириродпого газа (метан —165°С). Кроме того, при храпении в жидком виде может проис.ходить значительная утечка Н2. [c.72]

Зависимость плотности нормального водорода от давления впервые измерена Бартоломе [19] в области те.мператур до 20,4°К н давлений до 236 атм методом пикнометра. Ван-Иттербик с сотрудниками [20, 21] определили изменение плотности в зависимости от давления при температурах от 16,7 до 40°К (табл. 5 и 6). В табл. 6 приведено также изменение. молярного объема в зависимости от той же величины. Джонстоном и другими [22] был. изучена сжимаемость жидкого водорода 1 = pvjRT, где / — газовая постоянная) в области температур вьше 20,3°К (табл. 7). Плотность водорода при давлениях до 500 атм и температурах выше 20,4°К была измерена И. Ф. Голубевым и О. А. Добровольским [23] методом гидростатического взвешивания (табл. 8). Отличия результатов Бартоломе от данных более поздних работ достигают 1°/). В то же время последние согласуются между собой в совпадающих областях давлений и температур с погрешностью не более 0,2—0,3% при ошибке, определенной авторами, 0,1%. В связи с этим экспериментальные результаты Бартоломе и основанные на них некоторые расчетные данные в справочник не включены. На рис. 2 и 3 представлены данные из перечисленных работ о плотности нор.мального водорода в зависимости от давления и температуры. [c.13]

Шугообразный водород имеет более высокую плотность, чем жидкий. При температуре тройной точки водорода (13,8°К) его плотность на 15% выше плотности жидкого водорода при температуре кипения (20,4 °К) и равна 81,6 кг1м при абсолютном давлении 0,0695 атм [c.8]

Все обычные ХИТ не свободны от двух недостатков. Во-первых, стоимость веществ, необходимых для их работы (например, свинца, кадмия), высока. Во-вторых, отношение количества энергии, которую может отдать элемент, к его массе ма по Важно иметь э.пементы, при работе которых расходовались бы де-Ш1. В1)1е веш,сстна с малой плотностью, подобные жидкому или газообраз1юму топливу (природный газ, керосин, водород и др.) Такие гальванические элементы называются топливными, (см. разд. 38.3). [c.273]

Молекула НС1 характеризуется ядерным расстоянием d(H l)= 1,28 А, энергией связи 103 /скал, силовой константой 5,2 и довольно значительной полярностью (ц = 1,08). Ионизационный потенциал молекулы H I равен 12,8 в. Хлористый водород плавится при —114°С и кипит при —85 °С, Его крид ическая температура равна -1-51 °С, критическое давление 82 атлг, плотность в жидком состоянии 1,2 г/сж теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы становится заметным примерно с 1500 С. [c.258]

Плотиость и методы ее определения. Плотность-физ. величииа, определяемая для однородного в-ва его массой в единице объема (величина, обратная уд. объему в-ва) плотность неоднородного в-ва-соотношение массы и объема, когда последний стягивается к точке, в к-рой измеряется плотность. Отношение плотностей двух в-в при определенных стандартных физ. условиях наз. относительной плотностью для жидких и твердых в-в ее измеряют при т-ре t, как правило, по отношению к плотности дистиллиров. воды при 4°С (dl), для газов-по отношению к плотн. сухого воздуха или водорода при нормальных условиях (Т= 273,15 К, = 1,01 10 Па). [c.577]

Низкая плотность водорода как в жидком, так и в газообразном состоянии создает ряд трудностей, связанных с хранением водорода на борту автомобиля. В связи с этим особое место в проблеме использования водорода для автомобильных двигателей занимают вопросы разработки компактных и безопасных способов его хранения на борту автомобиля. Наиболее перспективным необходимо считать способ хранения водорода в гидридах металлов. Известно, что в единице объема многих гидридов содержится водорода больше, чем в том же объеме жидкого водорода. Например, LaNigHg аккумулирует при 0,4 МПа столько же водорода, сколько его могло бы храниться в эквивалентном по объему баллоне при давлении 100 МПа. При хороших объемных показателях гидридов их массовые характеристики еще не могут полностью удовлетворять требования автомобильного транспорта, так как основные гидриды сорбируют не более 0,02 массовых долей водорода. В перспективе намечается получение гидридов с сорбционной способностью до 0,06—0,08 массовых долей. [c.6]

В конце 60-х гг. фирмой Филипс было зарегистрировано открытие, которое показало, что некоторые гексагональные интерметаллические соединения типа — редкоземельный элемент, N1 — никель или кобальт) эффективно поглощают и выделяют водород, причем процесс поглощения водорода идет при нормальных температурах, а процесс выделения — при сравнительно невысоких температурах (50—100 °С). Наиболее интересный представитель данного типа интерметал-лидов — ЬаМ15 может поглощать до 1450 объемов водорода. Плотность водорода в ЬаЫ 5 при давлении 0,25 МПа и комнатной температуре почти вдвое превышает плотность жидкого водорода 26]. [c.81]

С развитием к1)иогенной техники возможно применение твердых суспензий метана и углеводородов с высокой плотностью в жидком водороде, а такиле суспензий ацетилена. В конце XX в. предполагается использование металлического водорода с плотностью 0,64—0,8 г см [1а] (обычш,тй укидкий водород имеет плотность 0,07 г см ). Суспензии метал- тического водорода в углеводородах сделали бы возмон иым существенно поднять теплоту сюрания таких топлив в несколько раз. [c.120]

Тритий (Tritium). Тритий — сверхтяжелый изотоп водорода, его плотность в жидком состоянии в 3,56 раза выше плотности жидкого водорода. Содержание трития в атмосфере ничтожно мало. Концентрация трития в атмосферном водороде составляет примерно 4-Ю — 7-10 -% (ат.). Общее количество трития в атмосфере меньше 1 килограмма ( атом трития на 10 см воздуха). Поэтому выделение трития из природного водорода практически нереально. [c.56]

Парциальная плотность водорода в Th oH4 составляет 150 кг/м , что вдвое превышает плотность жидкого водорода. При наложении давления отношение Н металл может повышаться. Как показали исследования, при давлении 125 МПа содержание водорода в соединении La o может быть повышено до La oHg. [c.483]

Образование шуги в водороде требует небольшого — до 0,7° С переохлаждения жидкого водорода. Если этот процесс растянуть во времени, начнется так называемое старение шуги. Этот процесс необходим, так как образующаяся вначале шуга является пористой и имеет неправильную форму. В процессе старения шуга уплотняется, и ее кусочки приобретают шарообразную форму. Уплотнение шуги само по себе очень важно, так как при этом увеличивается плотность водорода до 0,08— 0,087 г/см . Шарообразная форма твердых частиц нужна дтя обеспечения лучших условий течения шугообразного водорода по трубопроводам системы питания двигателя и через рабочие ко-лсса насосов. Диа метр шариков может колебаться от 0,05 до [c.107]

Аналоги аргона все найдены, как упомянуто выше, в воздухе, а именно в его азоте, но они сопровождают азот и аргон также в указанных минералах, подобных клевеиту, и гелия Не = 4,0 получен впервые именно из клевеита, при нагревании его с серною кислотою, Рамзаем в 1895 г. История гелия, однако, началась гораздо ранее его получения и ему даже дано было ранее того название, так как, судя по спектру солнца, как объяснено в главе 13, Локиер предугадал элемент, дающий ярко-светложелтую линию (длина волны 587,0 тысячных микрона) и более слабую зеленую (с длиною волны 508), судя по спектральным явлениям, исследованным в солнечных выступах (протуберанцах). Отделенный, как аргон, от азота и других подмесей, гелий выделяется из смеси с другими аргоновыми газами на основании того, что он легче их всех, а потому проникает чрез пористые перегородки в наибольшем количестве, а при действии холода, даже развиваемого жидким водородом, не превращается в жидкое состояние [167] если же гелий смешан с другими аргоновыми газами, то при их сжижении растворяется в них, а такой раствор при —250° (жидкий водород) выделяет в пустоту почти один гелий. Плотность гелия лишь в 2,0 раза превосходит плотность водорода, так что после него это наиболее легкий газ. В других отношениях гелий совершенно сходствует с аргоном, а неон Ne = = 19,9, сопровождающий в воздухе гелий и имеющий плотность 9,95, отличается (и отделяется) только тем, что сжижается в холоде, доставляемом жидким воздухом, и прн уменьшенном давлении остается жидким при температуре сжиженного водорода, кипит ниже —186°, (т.-е. летучее аргона), а спектр дает с яркими красно-оранжевыми линиями (650, 641 тысячных микрона). В части аргоновых газов, подверженных сжижению, и в тех частях сжиженного воздуха, которые испаряются наиболее трудно, находятся еще два газа, считаемые, как аргон, простыми телами, но кипящие выше аргона, а именно криптон Кг = 81,8 и ксенон Хе = 128, открытые Рамзаем и Траверсом. У первого спектр зе-лено-желтого цвета (длины волн наиболее ярких линий 558, 477, 47ч и 450 тысячных микрона), а у второго — голубого цвета (длины волн 492, 481,474,467,463), плотность же у криптона 40,6 и у ксенона 63,5, т.-е. эти газы много тяжелее всех других, встречающихся в атмосфере (напр., для СО- плотность по водороду = 22). Однако их содержание в атмосфере столь мало, что нужна особая настойчивость даже для того, чтобы извлечь хоть сколько-либо такого газа, как ксенон, так как из 600 миллионов объемов воздуха удалось получить лишь около [c.171]

Углекислый газ бесцветен, имеет слабый запах и легкий кислый вкус плотность его в газообразном состоянии в 22 раза более плотности водорода, потому что его частичный вес равен 44 [250]. Углекислый газ представляет один из примеров газообразных веществ, давно превращенных во все три состояния. Для получения жидкого угольного ангидрида углекислый газ нужно подвергнуть давлению 36 атм., при 0° [251]. Температура (критическая) абсолютного кипения для него == 32°. Жидкий СО бесцветен, не смешивается с водою, но растворяется в спирте, эфире и маслах при 0° (давление около 3,5 атм.), имеет удельный вес около 0,9. Температура кипения этой жидкости лежит около — 78°, т.-е, значит, давление углекислого газа при этой температуре близко к атмосферному. При обыкновенном давлении, жидкая СО сохраняется некоторое время (имея t выше — 50°), вследствие того, что для испарения требует значительного количества тепла (скрытое тепло при 0° = 55 ед.). Если же испарение совершается быстро с большой поверхности (или при выкачивании), напр., когда жидкость льется тонкою струею, то происходит такое понижение температуры, что СО превращается в твердую снегообразную массу, плавящуюся около — 60°. Вода и ртуть, равно как и многие другие жидкости, замерзают от прикосновения со снегоподобною углекислотою. В этом виде (особенно после сжатия в плотную массу) СО легко сохраняется [c.274]

Трост и Готфейль приписали водородистому натрию состав Na H и полагали, что явление подобно образованию сплавов, т.-е. что водород здесь уже содержится как металл и сплав имеет уд. вес 0,959 (откуда выходила плотность водорода 0,6, что уже мало вероятно). Муассан показал, что NaH не реагирует с жидким аммиаком, а так как ватрий в нем растворяется, то этим путем (обливая жидким NH на холоду) можно удалить натрий и уединить NaH из металла, поглотившего водород и содержащего раствор NaH в металлическом натрии. С СО водородистый калий (натрий ) до 54° дает муравьиную соль СО + КН = СНКО а при 80° щавелевую соль 2С02 -4- 2КН = К С СИ -j- Н , причем отделяет много тепла (Муассан, 1901 и 19051. [c.333]

Водород Нг— газ без цвета, запаха и вкуса. Водород в 14,4 раза легче воздуха. Плотность водорода 0,09 кг/м (при 0°С и давлении 760 мм рт. ст.), температура кипения жидкого водорода —252,8 °С, температура са-.мовоспламенения 510 °С. [c.9]

Кремний-органическими соединениями называют большую группу веществ, представляющих собой соединения кремния с водородом или кислородом и различными органическими углеводородными радикалами. Кремннй-органи-ческие соединения являются продуктами различной плотности—от жидких до твердых. [c.266]

Ядерным расстоянием rf(H l) = 1,28 А, Рис. VII-8. Схема механизиоованной печи для полу-энергией связи 103 ккал, силовой константой 4,8 и довольно значительной полярностью (ц=1,08). Ионизационный потенциал молекулы НС1 равен 12,8 д. Хлористый водород плавится при —114° С и кипит при —85° С. Его критическая температура равна +51° С, критическое давление 82 атм, плотность в жидком состоянии 1,2 г/см3, теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы начинает становиться заметным примерно с 1500° С. [c.258]

Плотность нормального жидкого водорода (кг1м ) при различных давлениях [ВЗ-22] [c.74]

Катализатор. Хлористый алюминий и хлористый водород в чистом виде друг с другом не соединяются, однако совместно с известными углеводородами, из числа присутствующих в бензине, они образуют комплекс. Это активное нестойкое соединение, которое нельзя выделить, не следует смешивать также с жидким комплексом AI I3 — НС1 — углеводород, который получается только в ходе изомеризации вследствие побочных реакций (крекинг, диспропорционирование, перенос водорода, и полимеризация) и вряд ли уже обладает каталитическими свойствами. По своему виду активный комплекс похож на машинное масло, но имеет плотность около 1,5, и, кроме того, совсем не растворим в жидких углеводородах. [c.526]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология