Теплота сжижения

Некоторые исследователи считают, что величина теплоты адсорбции дает указание на тип наблюдаемой адсорбции. При физической адсорбции действуют те же силы, которые вызывают сжижение газов. Поэтому можно ожидать, что теплоты адсорбции в этом случае будут иметь тот же порядок величины, что и теплоты сжижения газов. С другой стороны, в хемосорбции участвуют такие же силы, которые приводят к образованию химических соединений, и поэтому можно ожидать, что теплоты хемосорбции будут иметь тот же порядок величины, что и теплоты образования этих соединений. Отсюда возникает мысль, что физическая адсорбция не может сопро- [c.20]

Теплота, которую поглощает жидкость, равновесная с паром, при изотермическом испарении есть теплота испарения (парообразования). Теплота сжижения равна теплоте испарения (но с противоположным знаком). [c.186]

Е — теплота сжижения адсорбированного газа. [c.16]

Константа с связана с теплотой сжижения адсорбированного газа и средней величиной теплоты адсорбции в первом слое адсорбированного газа приближенным выражением Е — = 2,303 КТ 1од с. [c.377]

Величины теплот включения (сорбции) могут стать очень большими (более 20 ккал моль) при включении н-гексана, к-гептана или ызо-октана в натриевый фоязит. Отношения теплот включения (для больших значений 0, за исключением случая с метаном) к значениям теплот сжижения приведены ниже [71] [c.381]

Га —молярная теплота сжижения НС1 (тепло конденсации и диссоциации),/с/сал/жолб , - [c.400]

В приведенном цикле потери холода связаны с выводом продуктов разделения воздуха в жидком виде (кислород, азот, аргон) и с теплотой сжижения влаги в теплообменнике-ожижителе ATI, имеются потери от недорекуперации и в окружающую среду. [c.30]

Теплота хемосорбции обычно больше теплоты физической адсорбции, которая в свою очередь немного выше теплоты сжижения. Известны три метода, с помощью которых можно определить теплоты адсорбции наиболее прямым является калориметрический. Для него используются как адиабатические, так и изотермические (с переходом фаз) калориметры, а также микрокалориметры. В некоторых случаях, например при измерении температуры проволоки при напуске газа, можно в качестве калориметра использовать сам адсорбент. Количество тепла, выделяющееся при напусках малых порций газа, и данные о количестве газа, адсорбированного при конечном давлении впущенного газа, позволяют построить кривую зависимости ДЯ от 6, где ДЯр—калориметрическая дифференциальная теплота. [c.93]

Молекулы способны адсорбироваться во втором слое только в том случае, если теплота их адсорбции в этом слое выше, чем теплота сжижения (затвердевания), или энтропия молекул, когда они находятся во втором слое, выше, чем энтропия жидкого (или твердого) состояния. Этот критерий, основанный на энтропии, может быть полезным только для самого верхнего слоя, поскольку если поверх второго слоя адсорбируется третий слой, то энтропия второго слоя может и не быть очень высокой. Следовательно, для многослойной адсорбции требуется, чтобы теплота адсорбции во втором и последующих слоях (т. е. во всех слоях, кроме одного) была выше теплоты сжижения. Хилл (1, 189], а также Хэлси [1746] предполагают, что вандерваальсовое поле поверхности способно передавать энергию второму и последующим слоям. В дополнение следует казать, что при физической адсорбции на угле и на металлах, а также на ионных поверхностях адсорбированные молекулы поляризуются (см. выше). Электрическое поле этих диполей может оказать влияние на молекулы второго слоя и т. д. Это представление и лежит в основе наиболее старой концепции многослойной адсорбции [190]. К сожалению, многие авторы в более поздней литературе ошибочно утверждают, что, согласно старой концепции, многослойная адсорбция объяснялась одной поляризацией. На самом же деле последней обусловлен только небольшой избыток энергии сверх теплоты сжижения, позволяющий образоваться следующему слою. [c.118]

При сгущении пара в жидкость, или как говорят, при конденсации пара, скрытая теплота парообразования выделяется обратно. В этом случае ее называют скрытой Теплотой сжижения, или конденсации. Последняя по величине равна скрытой теплоте парообразования. [c.44]

Ла — молярная теплота сжижения НС1 (тепло конденсации и диссоциации), ккал моль г в — молярная теплота конденсации НгО, ккал/моль [c.265]

С—постоянная, включающая теплоту сжижения газа. [c.153]

Широко распространенная теория физической адсорбции [161] постулирует, что общее количество теила, выделяющееся при адсорбции, близко к теплоте сжижения адсорбируемого газа (или пара) несколько большей (но также постоянной) величиной является лишь теплота, выделяющаяся при образовании первого слоя адсорбированных молекул. Непосредственные калориметрические измерения [162, 163] подтвердили правильность этих предположений, хотя, повидимому, в некоторых случаях теплота адсорбции первого слоя не постоянна, а падает по мере того, как увеличивается доля поверхности, покрытая адсорбированным монослоем. Это показывает, что поверхность неоднородна по своей адсорбционной активности н теплота адсорбции больше на более активных участках. [c.155]

Эжектор 2 действует рабо-] чим паром относительно высокого давления ри образующегося в паровом котле 6. Проходя через сопло 7 эжектора, пар расширяется — прн этом давление его понижается, а скорость движения увеличивается. Ввиду большой скорости струя рабочего пара увлекает, подсасывает холодный пар из испарителя н, смешиваясь с ним в камере 9, направляется в диффузор 5, в расширяющейся части которого давление пара повышается за счет снижения его скорости. Таким образом, в диффузоре пар (смесь рабочего пара и холодильного агента) сжимается от давления ро в испарителе до р в конденсаторе, так как здесь кинетическая энергия движения превращается в работу. В конденсаторе 3 пар сжижается при температуре при этом теплота сжижения Р отводится циркуляционной охлаждающей водой. Часть конденсата поступает через регулирующий вентиль 4 в испаритель и часть с помощью насоса 5 для конденсата в паровой котел 6. Действие насоса связано с затратой работы АЬр. Для образования рабочего пара к паровому котлу подводят Р1 ккал теплоты. Далее процесс повторяется. Тепловой баланс пароэжекторной машины выражается уравнением [c.24]

Когда сорбированный слой очень слабо связан (доказательством чего может служить диапазон давлений и температур, при которых достигается сорбционное равновесие), процесс называется физической адсорбцией . Она характеризуется быстрым и обратимым равновесием с газовой фазой. Измеряемая теплота адсорбции по порядку величины оказывается равной теплоте сжижения адсорбируемого вещества. Интервал температур, в котором осуществляется такая адсорбция, лежит значительно ниже критической температуры адсорбированного вещества. В общем случае этот интервал является довольно большим вблизи точки кипения адсорбированного вещества. Силы, за счет которых происходит физическая адсорбция, ио-видимому, те же самые, что и при сжижении или смешении двух жидкостей, и должны быть отнесены к типу ван-дер-ваальсовых сил. Адсорбируемое вещества может образовывать многомолекулярные слои на поверхности адсорбента при давлениях, достаточно близких к давлению пара адсорбируемого вещества при температуре эксперимента. При давлении, равном давлению насыщающих паров, твердая поверхность просто смачивается жидкостью. [c.536]

Теория БЭТ дает простое и последовательное описание процессов физической адсорбции и объясняет пять типов изотерм рис. 9. Вместе с тем в последние годы все сильнее прбявляется несовершенство теоретической базы метода БЭТ, поскольку всякая теория, игнорирующая взаимодействие между частицами в одном слое (латеральное взаимодействие) и неоднородность поверхности, считается ограниченной. Самым слабым местом теории БЭТ является основное положение, согласно которому теплоты адсорбции во втором и последующих, слоях равны теплоте сжижения пара. Более приемлемым считается допущение, что третий и последующие слои адсорбата подобны жидкости [21]. [c.30]

Рассматриваемый аппарат состоял из соединенных между собой кубов (А) и (Б), подогревателя (Г), двухтарелочного дефлегматора (Н). Кубы первых перегонных аппаратов такого типа оснащались шлемом и паропроводом соответствующей геометрии, в дальнейшем от них отказались из-за малой э4х )ективности в сравнении со специализированными дефлегматорами. В первых аппаратах куб (А) подогревался открытым огнем печки, а куб (Б) устанавливался над ее дымоходом в последних — водяным паром. Д.И.Менделеев так описывает работу этого аппарата ...бражка сперва входит в подогреватель Г, в котором холодная жидкость нагревается парами, выделяемыми кубами А и Б, и дефлегмирует эти пары, т.е. теплота сжижения воды, содержащейся в смеси со спиртовыми парами, не пропадает даром, а полезно расходуется для предварительного подогрева перегоняемой бражки. Дефлегмация совершается также и при помощи тарелочного аппарата Н, на который напускается слой воды — "люггер" или та часть паров, которая превращается в жидкое состояние от действия дефлегмации, стекает в куб Б и подмешивается к бражке этого куба. Периодически, через некоторый промежуток времени, когда из куба А выходят только водяные пары, т.е. когда весь спирт перегнан в куб Б, из А выг скают барду, в А впускают (открыв vT.ar.Qu лвдинительной трубы М) содержимое куба Б, а в этот [c.177]

Выше мы касались вопроса о физической или химической природе сил, определяющих адсорбцию (ср. теории Лангмюра и Поляни). Следует отметить, что это различие далеко не всегда может быть четко проведено. В крайних случаях физическая адсорбция, определяемая лишь Ван-дер-Ваальсовыми силами, характеризуется хорошей обратимостью, отсутствием стехиометрических соотношений, уменьшением адсорбции при повышении температуры, близостью тепловых эффектов адсорбции к теплотам сжижения или испарения такова адсорбция инертных газов или гексана на угле. В других крайних случаях химическая адсорбция осуществляется только путем химического взаимодействия, например, между кислородом и вольфрамом или кислородом и серебром при повышенных температурах здесь адсорбция почти необратима, тепловой эффект близок к энергии образования химических соединений (около 100 ккалЫоль и выше) и др. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо, а следы его связаны прочно и могут быть удалены лишь путем длительного прогревания и откачивания. Кислород на металлах или водород на никеле адсорбируется при низких температурах физически, ввиду малой скорости химической реакции при этих температурах, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации (активированная адсорбция) по типу химических реакций. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции (или хемосорбции) перекрывает падение физической адсорбции и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 41), характерный для наличия активированной адсорбции. [c.97]

Са и Св — молярные теплоемкости НС1 и НгО, ккал]моль град. Пусть, например, производительность абсорбера 365 кг/ч НС1, температура поступающего газа 50°, начальная температура воды 36° и давление в колонне 700 мм рт. ст При получении 30%-ной кислоты (0,174 мольных долей) температура вытекающей кислоты будет 88,3° (рис. 127), а концентрация НС1 в парах, поднимающихся с первой тарелки, т. е. равновесных с вытекающей жидкостью, у = 0,725 мольных долей. Величина A.Q, т. е. разность между теплосодержаниями Q поступающего газа и q отбираемой кислоты AQ = Q — g= 16500-10 + 7-10.50 — 88,3(18-47,3 + -f 7- Ю) = 87300 ккал1ч [здесь 16500 ккал1моль — средняя молярная теплота сжижения (абсорбции) НС1 10 жоль/ч —количество абсорбируемого НС1 7 к/сйл/жолб — молярная теплоемкость НС1 [c.400]

В крайних случаях физическая адсорбция, определяемая лишь ван-дер-ваальсовыми силами, характеризуется хорошей обратимостью, отсутствием стехиометрических соотношений, уменьшением адсорбции при повышении температуры, близостью тепловых эффектов адсорбции к теплотам сжижения или испарения такова адсорбция инертных газов или гексана на угле. [c.87]

Приближенное значение константы равновесия при 0° С составляет 10 , при 64° С — 30,1 10 . Используя эти данные, Бибер и Трюм-плер вычислили значение молярной теплоты гидратации мономера (14,6 ккал1молъ). Илисето приводит цифру 8,10 ккал1молъ, что с учетом теплоты сжижения (5,57 ккал моль) также дает величину, близкую к 15 ккал моль. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология