Метил оранжевый

Рис. 103. Схема титрования карбоната соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метил-оранжевого.

Интервал значений pH, внутри которого изменяется окраска индикатора, называется областью перехода индикатора. Область перехода окраски метил-оранжевого лежит в пределах значений pH от 3,1 до 4,4, метилкрасного — от 4,4 до 6,2, фенолфталеина — от 8,0 до 10,0 [c.245]

Ход определения. В приемник 4 для улавливания аммиака наливают 100—150 мл 0,Ш раствора H-aSO и прибавляют 2—3 капли индикатора метил-оранжевого или метил-красного. [c.71]

Метод определения. Раствор сплава (до 20 г) в азотной кислоте разбавляют примерно до 400 мл, нагревают до кипения и осторожно нейтрализуют аммиаком только до начала перехода окраски метил-оранжевого. Затем в раствор прибавляют 2,5 г чистой каломели (при постоянном помешивании). Когда суспензия осядет (2—3 часа), ее отфильтровывают и тщательно промывают водой. Осадок на фильтре, содержащий весь висмут и незначительное количество захваченного свинца, экстрагируют при нагревании 15%-ной азотной кислотой. После разбавления прибавляют к раствору 3 мл 0,1 М раствора комплексона, 2>млО, М раствора нитрата кальция и осаждают аммиаком гидроокись висмута указанным выше способом. Метод пригоден для анализа сплавов, содержащих только несколько сотых процента висмута. Если сплав содержит олово, нужно метаоловянную кислоту количественно выделить из раствора упариванием. Так как на поверхности метаоловянной кислоты всегда содержатся другие катионы, ее следует промыть горячим [c.99]

Предположим, что для этой цели мы воспользовались метил-оранжевым с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 единиц pH Как показывает кривая (см. рис. 91), до начала титрования [c.283]

При анализе кривой (рис. 24) создается впечатление, что первые порции прибавленного хлора вообще не расходуются на окисление, а последующие порции вызывают поглощение всего прибавленного хлора (минимум на кривой). Появление начального остаточного хлора было доказано (Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаева) по метил-оранжевому методу. Этот метод основан на том, что хлорамин с окислительным потенциалом около 0,76 в не обесцвечивает метиловый оранжевый, в то время как свободный хлор, имеющий потенциал порядка 1,36 в, легко его окисляет. При определении свободного хлора методом обесцвечивания метилового оранжевого была получена обычная кривая хлороемкости, как на рис. 23. [c.149]

Титрованием Ш раствором ЫаОН определяют общую кислотность. Индикатор — метил-оранжевый. [c.48]

Ход определения. Навеску 3—5 г парадихлорбензола взбалтывают с 50—100 мл воды в течение 5 мин., отфильтровывают и к фильтрату прибавляют несколько капель раствора метил-оранжевого. Жидкость не должна краснеть. [c.112]

Ход определения. В коническую колбу емкостью 150—250 мл, содержащую насыщенный раствор попаренной соли (нейтральный), прибавляют Ъ мл испытуемого хлористого бензила и 2 капли метил-оранжевого. После перемешивания к смеси прибавляют 1 каплю 0,1 раствора щелочи. При этом раствор не должен иметь красной окраски. [c.116]

III. И н ди К а ТО р с интервалом перехода от 3 до 11. Растворяют в 100 мл 70%-ного спирта 0,04 г метил-оранжевого, 0,02 г метилкрасного, 0,12 г о-нафтолфталеина и 0,08 г фенолфталеина. При повышении pH раствора индикатор окрашивается в красный, оранжевый, желтый, зеленый, синий, фиолетовый, красно-фиолетовый цвета. [c.380]

Часто применяемые индикаторы метил оранжевый и фенолфталеин по своим химическим свойствам являются слабыми кислотами. [c.98]

Осадив хлор-ион, содержимое чашки фильтруют через беззольный фильтр в мерную колбочку емкостью 50 мл. Чашку и палочку несколько раз ополаскивают горячей дистиллированной водой, сливая ее на фильтр и промывая ею последний. К фильтрату приливают 2—3 капли разбавленной азотной кислоты (реактив 3) до слабого порозовения (в присутствии 1—2 капель индикатора метила оранжевого) и, закрыв колбочку пробкой, перемешивают раствор в ней взбалтыванием. [c.236]

Обычно определение ведут титрованием соляной кислотой (можно и серной) в присутствии метила оранжевого. [c.302]

Ход анализа. В эрленмейеровскую колбу помещают 100 мл исследуемой воды, прибавляют к ней 1—2 капли метила оранжевого и титруют 0,1-нормальным раствором соляной или серной кислоты до появления оранжево-желтого окрашивания. [c.302]

Одновременно с этим в химический стакан емкостью 250—300 мл берут 100 мл 0,2 н. серной кислоты (реактив 1) и 2—3 капли индикатора метила оранжевого или красного— это будет приемник для отгоняемого аммиака. Затем 25 мл фильтрата (раствора удобрения) из мерной колбы переносят в колбу Кьельдаля, добавляют туда же 250—300 мл дистиллированной воды, вносят 2—2,5 г сплава меди, цинка и алюминия (реактив 2), приливают с помощью мерного цилиндра 25 мл 30—40%-ной щелочи (реактив 3) и быстро закрывают колбу пробкой с каплеуловителем. [c.226]

Содержание NH3 в нашатырном спирте определяют по плотности раствора, пользуясь ареометром и табл. И. Более точное определение содеря ания NH3 производят методо.м титрования следующи.м образом. 10 мл нашатырного спирта переносят пипеткой в мерную колбу и разбавляют водой до 100 мл. Из этого количества 10 мл титруют 1-н раствором НС1 с добавлением метил-оранжевого индикатора (1 мл 1-н НС1 эквивалентен 17 мГ NH3). [c.312]

После взвешивания проверяют, дает ли сульфатная зола нейтральную реакцию с метил-оранжевым, для чего ее пропитывают небольшим количеством воды и прибавляют одну каплю индикатора метил-оранжевого. Если зола показывает кислую реакцию, необходимо добавить небольшое количество амми ка, осторожно выпарть пробу досуха и после сушки при 120 еще раз прокалить. [c.22]

Ход определения. Навеску около 25 z технической соляной кислоты отвешивают в бюксе, переводят в мерную колбу емкостью 250 мл и разбавляют дестиллированной водой до метки. Отбирают пипеткой 50 мл раствора в коническую колбу емкостью 5O0 мл, разбавляют дестиллированной водой и титруют IjV раствором NaOH в присутствии метил-оранжевого. [c.43]

Содержание H2SO4 определяют объемным методом, титрованием едким натром в присутствии метил-оранжевого. [c.45]

Ход определения. Навеску 40 г твердого едкого натра растворяют в дестиллированной воде. Раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 1000 мл и по охлаждении добавляют дестиллированной воды до метки. Отбирают пипеткой 50 мл приготовленного раствора и титруют N раствором соляной кислоты с индикатором метил-оранжевым. При этом оттитровывают весь едкий натр и углекислый натрий, находящиеся в растворе. [c.49]

Ход определения. Навеску около 2,5 г кальцинированной соды растворяют в 150—200 мл свежепрокипяченной дестиллированной воды и титруют W раствором серной кислоты с индикатором метил-оранжевым. [c.52]

Если в испытуемом продукте отсутствовал свободный сернистый ангидрид (разбавленный раствор показывал нейтральную реакцию по метил-оранжевому), едкий натр расходуется лишь на нейтрализацию кислого сернокислого натрия. В этом случае содержание сернистого ангидрида, связанного в виде NaHSOg, вычисляют непосредственно по количеству израсходованного едкого натра, исходя из реакции [c.59]

Ход определения. Навеску около 1 г мела растворяют в 25 мл 1N раствора соляной кислоты и избыток кислоты оттитровывают IN раствором NaOH в присутствии метил-оранжевого. [c.64]

Содержимое приемника титруют 0,1Л/ раствором NaOH в присутствии индикатора метил-оранжевого. Разница между взятым количеством серной кислоты и найденным после перегонки эквивалентна количеству аммиака, выделившегося из навески испытуемого вещества. [c.72]

Содержимое приемника 3 титруют 0,Ш раствором NaOH в присутствии метил-оранжевого. Расчет см. стр. 72. [c.73]

К ламповому стеклу 3 с помощью резиновой трубки присоединяют последовательно два поглотителя — склянки Дрек-селя 6, в каждой из которых содержится 30—40 мл 3%-ного раствора перекиси водорода НаОа- Перед наполнением поглотителей перекись водорода тщательно нейтрализуют 0, N раствором NaOH в присутствии метил-оранжевого. [c.91]

Полученный в склянках Дрекселя 6 раствор серной кислоты количественно переносят в коническую колбу и титруют 0,1 Л/i раствором NaOH в присутствии метил-оранжевого. [c.93]

Для разложения аммонийной соли в колбу Кьельдаля добавляют концентрированного раствора едкого натра, приливая его через капельную воронку. Для поглощения аммиака в колбочку, служащую приемником, наливают 50 мл 0,W раствора H2SO4 и 1—2 капли метил-оранжевого. Перегонку ведут, как описано выше (стр. 71). Избыток 0,1Л/ раствора H2SO4 оттитровывают на холоду 0,Ш раствором NaOH. По разности между первоначально взятым числом миллилитров 0,1Л/ раствора кислоты и числом миллилитров 0,W раствора щелочи, израсходованным на титрование избытка кислоты, определяют число миллилитров серной кислоты, связанной выделившимся аммиаком. [c.106]

Ход определения. В делительной воронке взбалтывают 10 мл испытуемого хлорбензола с 25 мл дестиллированной воды. После отстаивания верхний слой переносят в коническую колбу емкое гью 200 мл, куда приливают 75 мл дестиллированной воды и 4—5 капель раствора метил-оранжевого. Если при этом жидкость не покраснеет, хлорбензол считают нейтральным по метил-оранжевому. [c.111]

Ход определения. В пробирку наливают 5 мл испытуемого хлорнафталина и 5—10 мл дестиллированной воды и смесь дважды взбалтывают. К полученной водной вытяжке прибавляют несколько капель раствора метил-оранжевого. [c.114]

Степень диссоциации различных инд,икаторов не одинакова, пример, для лакмуса К = 10 , для метилоранжевого К=3 10 5, для фе,но 1фталсина К=10 . Таким образам, метил-оранжевый является более сильной кислотой по сравнению с фенолфталеином. Если сопоставить указанные значения констант диссоциации индикаторов с константа МИ диссоциации угольной кислоты /(1 = 4,31 10 и уксусной кислоты X == 1,75 10 , го мы увиди.м. что эти кислоты являются более сильными кислотами, чем фен10лфталеин, и белее слабыми, чем метилоранже-вый. Если уксусной или угольной кислотой подействовать на цветную натриевую соль фенолфталеина, произойдет смещение равновесия [c.101]

Взвешенную ампулку помещают в банку из. белого стекла, в которую предварительно налито 100—150 мл дестиллированной воды, и раздавливают стеклянной палочкой ампулку. Тщательно раздробляют все кусочки капилляра и энергично перемешивают. Затем добавляют избыток 1 н. раствора NaOH (при навеске кислоты в 2 г требуется 35 мл раствора щелочи), несколько капель метил-оранжевого и оттитровывают избыток щелочи 1 и. раствором НС1. Делают два параллельных определения. [c.349]

Затем нагревание продолжают еще 10—15 мин. для удаления избытка формалина. Остаток в чашке смывают дестиллированной водой в стакан, добавляют несколько капель метил-оранжевого и титруют 1 н. раствором NaOH. [c.350]

В стакан или колбу наливают 100—150 мл дестиллированной воды, опускают туда стаканчик с купоросным маслом, размешивают, добавляют несколько капель метил-оранжевого и титруют I н. раствором NaOH. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология