спектры поглощения аммиака

Аммиак в комплексных соединениях. Комплексные аммиакаты содержат координированные через атом азота молекулы аммиака М<-МНз (где М — катион металла-комплексообразователя). В ИК-спектрах поглощения аммиачных комплексов металлов молекулам аммиака соответствуют характеристические полосы в следующих областях [c.547]

В настоящей работе инфракрасные спектры поглощения аммиака, адсорбированного на алюмосиликатном катализаторе и силикагеле, исследовались более детально. Кроме того, были исследованы инфракрасные спектры адсорбированного ацетонитрила, молекулы которого легче десорбируются с ОН-групп поверхности. [c.45]

Рис. 16. Спектр поглощения аммиака, используемый для градуировки

Инфракрасные спектры поглощения аммиака, содержащего эквимолярные пропорции дейтерия и водорода, по-видимому, указывают на диспропорционирование. [c.125]

Инфракрасные спектры поглощения аммиака, адсорбированного алюмосиликатным катализатором. [c.249]

Спектр поглощения аммиака в области 3600 — 2800 еле [c.371]

В спектрах поглощения соединений, содержащих комплексно связанный аммиак, имеются полосы, отсутствующие в инфракрасных спектрах некоординированного аммиака и отвечающие внешнему деформационному колебанию, сопровождающему изменение углов связи металл — азот — водород. Эти колебания называются маятниковыми колебаниями. Частоты маятниковых колебаний приведены также в табл. 86. [c.322]

В большинстве растворителей окислительно-восстановительные реакции идут по нормальной схеме, но в жидком аммиаке и некоторых алифатических аминах щелочные и щелочноземельные металлы ведут себя совершенно аномально. В свободном виде элементы обеих групп легко растворяются в жидком аммиаке, и после испарения аммиака получаются исходные щелочные металлы, а щелочноземельные металлы образуют аммиакаты состава М(ЫНз)в- Разбавленные растворы всех этих металлов имеют характерную синюю окраску. Спектры поглощения растворов равных концентраций одинаковы для всех этих металлов, это означает, что синяя окраска обусловлена одинаковыми частицами. Оказалось, что эти растворы обладают необычайно высокой электропроводностью. Эквивалентная электропроводность этих растворов любой концентрации более высокая, чем электропроводность любой известной соли н любом растворителе, а для больших концентраций она приближается к электропроводности металлов. Структура этих растворов детально изучена, основные сведения [c.352]

Все они активны в инфракрасном и в комбинацион ном спектрах. Инфракрасные спектры поглощения аммиака, содержащего равномолярные пропорции водорода и дейтерия, по-видимому, указывают на диспропор-ционирование. Инфракрасная область кажется особенно подходящей для определения молекулярных видов, возникающих благодаря частичному дейтерированию [c.48]

Первая попытка применения инфракрасной спектроскопии к исследованию адсорбции была сделана Терениным и Каспаровым (1940). Был исследован спектр поглощения аммиака, адсорбированного на аэросиликагеле, содержащем дисперсное железо. Полученный результат имел, однако, еще только ориентировочный характер, так как наблюдаемое смещение полосы поглощения связи N — Н аммиака было сильно маскировано поглощением адсорбированной на поверхности аэрогеля воды. [c.272]

Уреаза катализирует гидролитическое расщепление мочевины с образованием двух молекул аммиака и молекулы угле-кислого газа и может использоваться для аналитического определения мочевины. Недавно было показано, что с каждой молекулой уреазы (мол. вес 105 000) связаны два атома никеля . Наличие в молекуле уреазы тюна металла не было ранее обнаружено, хотя на это указывало наличие в спектре поглощения очищенного фермента простирающегося в видимую область хвоста с плечом при 425 нм и небольшими максимумами при 725 и 1060 нм. [c.41]

Б. Разводят 5 мл аммиака ( 35 г/л) ИР до 100 мл метанолом Р затем разводят 1 мл этого раствора до 100 мл метанолом Р. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в приготовленной аммиачно-метаноловой смеси с концентрацией 0,050 мг/мл при наблюдении между 230 и 350 нм дает 2 максимума при длинах волн около 291 и 310 пм и минимум при около 263 нм. Отношение поглощения при 310 нм к таковому при 291 нм составляет 1,2—1,3. [c.257]

Спектр поглощения аммиака (рис. 5-11) имеет полосатую структуру, перекрытую по крайней мере тремя континуумами в области 1050—2200 А [85]. Полосы диапазона 1680—2170 А широки и связаны с предиссоциацион-ным уровнем. Верхние электронные состояния, возникающие во всей области спектра, можно считать плоскими [85д, е]. Ввиду неплоской конфигурации основного состояния поглощение света должно приводить не только к электронному возбуждению, но и возбуждать колебательные уровни с внеплоско-стными колебаниями. Максимум интенсивности полосы приходится на уровень с квантовым числом V = 7—9. Переход предположительно связывают с промотированием электрона неподеленной пары азота на орбиталь Ридберга (более высокую атомную орбиталь азота). В области 1225—1231 А начинается фотоионизация [85е, 86]. [c.162]

Выход 10 г (85%). Rf 0,19 на силуфоле (бутанол пропанол вода аммиак = 10 5 4 1) (рис. 7.5, спектр поглощения в воде). [c.204]

Выход 17 г ( 75 %)). 0,85 на силуфоле (этанол 0,59 пропанол аммиак = 2 1) (рис. 7.10, спектр поглощения в диметил- формамиде). [c.218]

Выход 19,5 (ж73%). Rf 0,6 на силуфоле (аммиак гексан метанол = 3 3 2) (рис. 10.2, спектр поглощения в воде). [c.331]

Выход 12 г. Rf 0,51 на силуфоле (ацетон аммиак = 3 1) (рис. 11,2, спектр поглощения в воде). [c.339]

Данные, полученные при изучении диффракции электронов [2], позволили рассчитать величину связи углерод-азот в молекуле пиридина, которая оказалась почти равной величине углерод-углеродной связи в молекуле бензола и составляет 1,37 0,03 А. Инфракрасный спектр пиридина, снятый Клейном и Туркевичем [3], послужил основой для расчёта теплоты образования пиридина. Характерный для пиридина спектр поглощения в ультрафиолете довольно близок по своему характеру к спектру бензола для определения пиридина в парах, содержащих, кроме него, аммиак или никотин [4], служит абсорбционная линия 2 550 А. [c.373]

На основании кинетических измерений и исследований спектра поглощения сделано заключение, что необходима определенная концентрация водородных ионов (рН=4,6 и 5,8) для эффекта промотирования при каталитическом разложении перекиси водорода [244]. Также признано, что скорость термического разложения аммиака в большом диапазоне температур на смешанной поверхности вольфрама и платины, рассматриваемых как промотированный катализатор, больше, чем на равной поверхности каждого из металлов в отдельности. Действие промотированного катализатора на понижение теплоты активации [69] видно из табл. 92. [c.371]

Так как планеты, наподобие зеркал, лишь отражают солнечный свет, спектр планет содержит те же фрауэнгоферовы линии, что и спектр Солнца, но у планет, обладающих атмосферой, к ним присоединяются новые полосы поглощения, принадлежащие газообразным составным частям планетных атмосфер. Рисунок 125 представляет документальное свидетельство наличия аммиака, а вместе с ним метана в составе атмосферы крупнейшей из планет солнечной системы — Юпитера. В спектре Юпитера содержится группа полос, отсутствующая в спектре Солнца, тождест-Рис. 126. венная с полосами спектра поглощения аммиака, лекулы ам- Спектр аммиака получался при разложении призма-миака. ми светового луча, дважды прошедшего через наполненную аммиаком 9-метровую трубу. [c.424]

Дайте объяснение изменению окраски при подкислении водного раствора o lj соляной кислотой. Для объяснения проведите рассмотрение спектров поглощения. Используя спектрохимический ряд как характеристику силы поля лигандов, объясните изменение окраски, происходящее при добавлении избытка раствора аммиака к раствору 1N1SO4. [c.642]

Снятие спектра поглощения сульфосалицилата железа, выбор светофильтра и расчет молярного коэффициента светопоглощения. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 5 mjt рабочего раствора железоаммонийных квасцов (раствор Б), 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты, 25 мл аммиака и доводят раствор до метки дистиллированной водой. Хорошо перемешивают и наливают раствор в кювету фотоэлектроколориметра (/= 1 см) в качестве раствора сравнения берут воду. Измеряют оптическую плотность полученного раствора на светофильтрах, пропускающих свет в области 400-600 нм. Строят кривую светопоглощения в координатах оптическая плотность - длина волны и выбирают для дальнейшей работы светофильтр, соответствующий максимуму поглощения света окрашенным соединением [c.156]

Экспериментальные значения длины волны Х,1 максимума полосы поглощения для аквокомплекса [Си +] 7,9-10 м, аминокомп-лекса [Си +] в водном растворе 5,9-10- м и в жидком аммиаке 6,4-10 7 м. Сравнивая их с расчетными данными, приведенными в приложении I, видим, что совпадения имеют место лишь в случае модели плоского квадрата (в интервале значения ц от 10,02-10 до 16,7- Ю Зо Кл-м) и отчасти для модели пирамиды с квадратным основанием. Этот пример также иллюстрирует возможности структурного анализа по электронным спектрам поглощения в химии координационных соединений. [c.183]

Витамин В1-гидрохлорид имеет спектр поглощения в ультрафиолетовом свете с максимумами, зависящими от pH 235 и 267 нм [20, 23] при pH 7 и выше (рис. 8) 245—247 нм при pH 5.5 и менее [131. Таким образом, абсорбционный сиектр поглощения витамина В1 является функцией концентрации водородных ионов [24]. Витамин В1 стабилен в кислой среде. Чистый витамин В 1-гн-дрохлорид в водном растворе при pH 3,5 выдерживает нагревание при 120° С без разложения, а в более слабых кислотах разрушается. Крепкие минеральные кислоты разрушают молекулу с выделением аммиака [21]. В присутствии сульфита молекула витамина В1 расщепляется на свои составные компоненты [25] [c.66]

В современной промышленности для анализа отходящих газов нашли применение газоанализаторы, принцип работы которых основывается на поглощении лучистой энергии. К ним относятся инфракрасные (ИК) анализаторы, реагирующие на характер спектров поглощения инфракрасного излучения отдельными газами. Мерой концентрации определяемого компонента служит степень поглощения потока ИК-излучения. ИК-Анализаторы используют для определения СО, СО2, СН4, С2Н2 и других газообразных соединений углерода в сложных газовых смесях, в том числе в доменных колошниковых газах, в отходящих газах синтеза аммиака. Пределы измерения отдельных приборов колеблются от О до 1 или от О до 100 %, средняя пофешность измерений лежит в пределах от 2,5 до 10 %. [c.238]

В сольватации насыщенных соединений, имеющих гетероатом с неподеленной электронной парой, способный участвовать в переходе важную роль играют специфические водородные связи. При повышении полярности среды (особенно в протонных растворителях) соответствующие полосы поглощения претерпевают заметный гипсохромный сдвиг [111]. Сравнением спектров поглощения воды, аммиака, сероводорода и фосфина в диапазоне вакуумного ультрафиолета в водных растворах и газовой фазе или в неполярных растворителях-НДВС была непосредственно продемонстрирована общность правила об индуцированном повышением полярности среды гипсохромном сдвиге полос поглощения, отвечающих переходу п- а [111]. [c.436]

Оставался еще неясным вопрос о месте связи пиримидинового и тиазоло-Бого циклов. При расщеплении тиамина жидким аммиаком [16, 17, 157] или при окислении его марганцовокислым барием был выделен гетероциклический диамин (LXV). По спектру поглощения этого диамина можно было заключить, что он относится к аминопроизводному пиримидина. Этот же диамин (LXV) был получен синтетически [19] и, что особенно важно для установления места связи компонентов, из него была получена пиримидил- [c.391]

Влияние pH и хелатирования. О влиянии изменений величины pH на ионизацию и спектры поглощения антоцианидинов мы уже упоминали. Все классы флавоноидов представляют собой фенолй , и поэтому их спектры заметно изменяются при высоких pH (выше pH 9), когда происходит ионизация фенольных ОН-групп, а также при образовании хелатов с ионами металлов. (В случае антоцианидинов и их гликозидов при высоких значениях pH наблюдается необратимый распад этих соединений.) При этом их максимумы поглощения сдвигаются в более длинноволновую часть спектра и многие флавоноиды приобретают яркую окраску. Ионизация флавонолов и родственных им соединений, вызываемая выдерживанием в парах аммиака, часто используется для обнаружения их на хроматограммах. [c.136]

В течение 70-х годов проводились исследования химической природы частиц, присутствующих в растворах щелочных металлов в жидком аммиаке, аминах и эфирах. В аммиаке, который является хорошим растворителем, катион М , легко стабилизируется благодаря взаимодействию с полярными молекулами аммиака, а в качестве химической частицы с отрицательным зарядом в растворе остается только В спектрах поглощения разбавленных растворов щелочных металлов в амине или эфире кроме максимума поглощения е д д наблюдается характеристическое поглощение щелочного металла (за исключением ), как представлено на рис. 3.48. Маталон и сотр. [265] в 1969 г. указали, что характеристическое поглощение обусловлено анионами М . С тех пор благодаря применению ЭПР-спектроскопии, кондуктометрии, эффекта Фарадея, флеш-фотолиза и т.д. исследования по составу и кинетике химических частиц в растворах шелочных металлов достигли значительного успеха. [c.182]

Примерно 25 мл раствора анализируемого образца (<40 мкг Ga) в H I (1 1) обрабатывают 25 мл чистого этилового эфира, предварительного промытого НС1 (1 1), содержащей небольшие количества сульфита Отбрасывают водный слой и взбалтывают эфирную фазу с двумя порциями НС1 (1 1) по 2 мл каждая кислоту сливают. Встряхивают эфирную фазу с 15 мл воды, чтобы перевести галлий в водную фазу, повторяют реэкстракцию с 10 воды. Объединенные водные фазы нагревают в течение нескольких минут до исчезновения запаха эфира. Охлаждают и переносят в делительную воронку. Вводят 1 каплю раствора индикатора ж-крезолового пурпурового, а затем добавляют аммиак до окрашивания раствооа в желтый цвет Немедленно приливают 5 мл 10%-ного раствора Na N, перемешивают и добавляют 20 мл 1,0%-ного раствора 8-оксихинолина в хлороформе Взбалтывают в течение 30 сек. Дают фазам разделиться и измеряют светопоглоще-ние хлороформного экстракта при Х=393—402 нм е=6,5 10 . Спектры поглощения оксихинолина и оксихинолината галлия приведены на рис. 9 [c.110]

При облучении водных растворов тирозина образуются аммиак и 3,4-дноксифенилаланин 2,4-диоксифеннлал.анин (тира-мин) образуется в незначительных количествах или совсем не образуется. Известно [48], что аналогичная реакция вызывается реактивом Фентона (стр. 205), и почти не остается сомнений в том, что эти реакции обусловлены реакциями гидроксила с ароматическим кольцом. Это открытие особенно важно в связи с изменениями спектра поглощения в ультрафиолетовом свете при облучении белков. Данный вопрос мы рассмотрим ниже. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология