Определение свободного и общего хлора

ИСО 7393/2-85. Качество воды. Определение содержания свободного хлора и общего хлора. 4.2. Колориметрический метод с применением М,М-диэтил-1,4-фенилендиамина для текущего контроля. [c.32]

Часть 3. Метод непрерывного обновления испытательного раствора Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 1. Титриметрический метод с применением диэтил-1,4-фенилендиамина [c.527]

ИСО 7393-3-90 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 3. Метод иодометрического титрования для определения общего хлора [c.10]

Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. [c.480]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СВОБОДНОГО И ОБЩЕГО ХЛОРА ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД [c.66]

Определение свободного и общего хлора [c.134]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Метод основан на титровании анализируемой кислоты щелочью. При анализе соляной кислоты, содержащей серную кислоту [23], концентрацию хлористого водорода вычисляют по разности между общей кислотностью и содержанием серной кислоты. При определении хлористого водорода в соляной кислоте, которая является отходом хлорорганических производств, содержащийся в ней свободный хлор перед титрованием щелочью восстанавливают тиосульфатом натрия 1[86], так как свободный хлор обесцвечивает индикатор (метиловый оранжевый) [67, 71]. [c.191]

ИСО 7393-2-85 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 2. Колоримегрический метод с применением ЛУ -диэтил-1,4-фенилендиамина для серийного контроля [c.10]

ИСО 7393/1-85. Качество воды. Определение содержания свободного хлора и общего хлора.4.1. Титриметрический метод с применением К,Й-диэтал-1,4-фенилендиамина. [c.31]

Необходимую посуду готовят путем заполнения ее раствором хлорноватистокислого натрия, затем через 1 ч тщательно ополаскивают водой. Во время исследования одну партию посуды следует иметь для определения свободного хлора, а другую для определения общего хлора, чтобы избежать загрязнения. [c.136]

Результаты, перечисленные выше, относятся к повторным определениям, проведенным в одной и той же лаборатории, и таким образом обеспечивают измерение сходимости метода. Попытки определить воспроизводимость метода путем распределения проб среди различных лабораторий привели к тому, что были получены неточные результаты из-за общей нестабильности растворов, содержащих свободный и связанный хлор. [c.139]

Концентрацию свободного адденда, как правило, непосредственными измерениями определить не удается. Пока только применение электродов второго рода, например хлор-серебряного электрода, позволяет осуществить прямое определение этой величины. Вероятно, решение задачи нахождения концентрации свободного адденда будет облегчено, как только будут разработаны мембранные электроды, обратимые по отношению только к одному виду анионов. Более общий метод заключается в вычислении концентрации свободного адденда из экспериментально найденной величины pH. Очевидно, что этот метод применим в случае, когда адденд обладает протолитическими свойствами. [c.187]

Прежде чем перейти к обсуждению частных реакций, рассмотрим общие вопросы анодного галоидирования. При электролизе раствора галоида на платиновом электроде, содержащем следы иридия и родия для придания электроду устойчивости к корродирующему действию свободного галоида, выделение последнего происходит обычно при потенциале разряда галоида в растворе. Таким образом, выделение иода, брома и хлора происходит соответственно при значениях потенциала примерно 0,52 0,94 и 1,31 в. Однако если в растворе присутствует деполяризатор, который может реагировать с выделяющимся галоидом, потенциал выделения галоида будет несколько ниже. При надлежащем регулировании анодного потенциала опасность возникновения смешанных реакций обычно незначительна. Хотя для напряжения разложения воды было получено несколько значений, устойчивое выделение кислорода и водорода происходит при разности потенциалов примерно 1,7 б. При этом гидроксильные ионы разряжаются на аноде с образованием воды и выделением газообразного кислорода. Однако иногда может оказаться, что вещество, которое подвергается анодному замещению, является хорошим деполяризатором кислорода в таком случае конечный продукт будет результатом двух одновременно протекающих процессов анодного окисления и замещения. Если анодное замещение производится в щелочной среде, то при определенной поляризации начинается выделение кислорода, и получающийся конечный продукт окажется результатом двух процессов. Это особенно характерно для тех случаев, когда органический деполяризатор присутствует в количествах, недостаточных для того, чтобы немедленно реагировать с выделяющимся галоидом. В таких условиях галоид реагирует с ионом гидроксила, образуя гипогалоидную кислоту, которая может быть как галоидирующим, так и окисляющим агентом. В особен- [c.152]

Радиоактивность урана совершенно не зависит от того, находится ли уран в свободном виде или в каком-либо соединении. Так, если определенное весовое количество урана соединить с хлором, то радиоактивность урана не изменится и полученный хлористый уран будет обладать той же радиоактивностью, что и свободный уран. Но и в уране, и в хлористом уране, и во всех соединениях урана одно общее — атомы урана. [c.242]

Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 2. Колориметрический метод с применением Д-диэтил-1,4-фенилендиамина для серийного контроля Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 3. Метод иодомет-рического титрования для определения общего хлора [c.527]

Используя-свойство фосгена [58] разлагаться нацело при 800° на Хлор и окись углерода, определение фосгена можно осуществить следующим образом. Известное количество треххлористого бора пропустить через нагретую до 800° трубку, выделившийся хлор поглотить раствором иодистого калия, избыток иода оттитровать раствором тиосульфата натрия и вычислить общее содержание элементарного хлора, а по разности последнего со свободным хлором — содержание хлора в фосгене. Анализ технического треххлористого бора на содержание фосгена [59] показал, что расхождение между параллельными пробами не превышает 0,2%. [c.257]

Цепи обрываются не только на стенках, но и при гомогенных реакциях в газовой фазе с посторонними примесями, которые могут содержаться в очень небольших количествах в реагирующих газах. Одной из этих примесей является кислород, обычно содержащийся в следовых количествах в хлоре, полученном путем электролиза. Молекулы Ог захватывают свободные атомы Н, с которыми при тройном столкновении с инертными молекулами газа образуют свободный радикал НОг. Последний стабилизируется затем особым образом, присущим этому радикалу, или в результате реакции на стенках. Для значительного уменьшения длины цепей и, следовательно, общей скорости реакции достаточно очень малых количеств кислорода. Действительно, поскольку цепи являются более короткими и интенсивность света, т. е. число поглощенных квантов в единицу времени, остается той же, для получения определенного количества НС1 необходимо большее число квантов. [c.292]

ИСО 7393-1-85 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 1. Титримегрический метод с применением Л Д-ди-этил-1,4-феЕшлендиамина [c.10]

К пробам сточных вод добавляли гипохлорит натрия МаОС в количестве, необходимом, чтобы остаточный хлор составлял 1 мг/л после 15 минут взаимодействия. Хлорируемые пробы перемешивали 15 мин. Определение хлора проводили амперометрически с использованием метода обратного титрования. Остаточный хлор делили на свободный, связанный и общий хлор. В табл. 13.1 приведены введенные количества хлора в виде гипохлорита и остаточные (после 15 мин контакта) в воде. [c.147]

ИСО 7393/3-85. Качество воды. Определение содержания свободного хлора и общих) хлора.Ч.З. Метод йодсметрического титрования для определения содержания общего х, к>ра. [c.32]

ИСО 7393 — 1 устанавливает титриметрический метод с использованием N. К-диэтил-1, 4-фенилендиаминсульфата (ЦПВ-1) определения свободного и общего хлора в воде. [c.66]

ИСО 7393-2 устанавливают колориметрический метод определения свободного и общего хлора в воде с применением А 1Л -диэтил-1,4-дифени-ламинсульфата (ЦПВ-1) для серийного контроля. [c.71]

ИСО 7393 — 1 устанавливает титриметрический метод с использова-нием К,N-диэтил-1,4-фенилендиаминсульфата (ЦПВ-1) для определения свободного и общего хлора в воде (от 0,0004 до 0,07 ммоль/л или от [c.134]

Обстоятельные испытания концентратомера КОХ-1 проведены в НИИКВОВ [37] на природной исходной и очищенной воде (Восточная водопроводная станция) и на очищенных сточных водах (Тушинская, Люблинская и Зеленоградская очистные станции). На водопроводной воде приведенная погрешность по сравнению с данными по методу ДФТ составляет 3%. На сточных водах приведенная погрешность оказалась равной -И,6...—6,3% по сравнению с йодометрическим методом определения. Следует учитывать, что сам йодометрический метод дает точность не выше 5- -10%. Тенденция к увеличению погрешности наблюдается при увеличении содержания взвеси. Прибор КОХ-1 измеряет только концентрацию общего хлора. Очевидно, что для определения свободного хлора нужна специальная регулировка. [c.124]

Какие определения проводят в воде, используемой в промышленных целях 2. Как определяют сухой и плотный остаток 3. Как определяют хлориды в воде 4. Как определяют свободный хлор в воде 5. Как определяют растворенный в воде кислород 6. Как определяют окисляемость воды 7. Как определяют содержание общего железа в воде с сульфосалицплатом натрия [c.301]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

Чтобы избежать это предполагаемое затруднение, Гомберг повторил реакцию, создав в колбе атмосферу двуокиси углерода. Снова получилось твердое вещество, не содержащее хлора. На этот раз анализ прекрасно соответствовал углеводороду, зато свойства вещества не имели ничего общего с теми, которые следовало ожидать оно бурно реагировало с бромом, иодом и кислородом (так что его навеску для анализа пришлось взвешивать в атмосфере двуокиси углерода). Кроме того, раствор этого бесцветного вещества почему-то постепенно становился желтым, однако после упаривания его снова оставалось бесцветное вещество. Окончательно подтвердило смутную догадку о причинах всех этих явлений определение молекулярной массы вещества она оказалась явно ниже 486 единиц — молекулярной массы гексафенилэтила. Теперь уже не могло быть сомнения в том, что в растворе гексафенилэтан, по крайней мере частично, состоит из свободных половинок — желтых трифенилметильных радикалов, достаточно устойчивых, чтобы существовать как индивидуальное соединение. Между половинками и [c.102]

По мере протекания реакции через определенные промежутки времени в отфильтрованных пробах определяли содержание хлора меркуриметрическим методом [2], свободного аммиака — титрованием 0,1 и. раствором НС1 -3], общего аммиака — формальдегидным методом [3]. Содержание связанного аммиака определяли по разиости между количеством общего и свободного аммиака в растворе. [c.108]

Различные органические основания в присутствии иодида образуют с сурьмой(1П) слаборастворимые окрашенные иодантимониты общей формулы ВНЗЬЦ. Сурьма(У) восстанавливается иодидом до трехвалентной и реагирует точно так же. Кларк разработал метод определения сурьмы, основанный на образовании окрашенных в желтый цвет пиридин-иодидных комплексов сурьмы, удерживаемых в виде коллоидальной суспензии гуммиарабиком. Раствор подкисляют серной кислотой. Ион хлора или уменьшает интенсивность окраски, или полностью уничтожает окраску. Максимальная интенсивность окраски достигается в растворе 6—8 н. по серной кислоте. Концентрация иодида калия должна соответствовать 1 %-ному содержанию его в конечном растворе. Слишком большое количество пиридина также ослабляет окраску. Сульфаты щелочных металлов не оказывают заметного влияния. Для предупреждения окисления иодида воздухом до свободного иода в раствор добавляют небольшое количество сернистой [c.237]

Золотохлористоводородная кислота превращает о-толидин в растворах минеральных кислот в растворимое, окрашенное в желтый цвет соединение. Определению мешают свободный хлор, четырехокись осмия, соли рутения, железо (III) (помехи с его стороны устраняют, вводя фосфорную кислоту), ванадаты, вольфраматы и нитриты Палладий дает окраску, интенсивность которой составляет /5 интенсивности, обусловленной золотом Этот реагент был применен для определения золота методом косвенного определения толщины слоя золота в позолоте. Найдено, что максимум интенсивности окраски достигается через 1—3 мин после добавления о-толидина. Интенсивность окраски остается постоянной в течение 10—30 мин, если применен чистый реагент (т. е. перекристаллизованный из раствора серной кислоты). 1—4 7 золота в 25 мл раствора можно определить со средней ошибкой в 4%, если для измерения брать кювету 5 см. Ag, Си, Ni и Zn в количествах до 500 у не мешают определению. Ниже даны общие указания Клабауфа . Без сомнения, можно найти реагенты, дающие лучшие результаты. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология