Электрические батареи

В 1800 г. итальянский физик Алессандро Вольта (1745—1827) сделал важное открытие. Он установил следующее два куска металла (разделенные растворами, способными проводить электрический заряд) можно расположить таким образом, что по соединяющей их проволоке пойдет ток электрических зарядов , или электрический ток. Вольта сконструировал первую электрическую батарею, представлявшую собой столб из 20 пар металлических пластинок двух разных металлов. Такая батарея, известная под названием Вольтова столба, явилась первым источником постоянного тока. Электрический ток в такой батарее образуется в результате химической реакции, в которой участвуют оба металла и разделяющий их раствор. [c.58]

Дэви сконструировал электрическую батарею, в которой насчитывалось более 250 металлических пластин это была самая сильная из имевшихся в то время батарей. Пропуская ток, который давала эта батарея, через растворы соединений, предположительно содержащих неизвестные элементы, Дэви пытался таким образом выделить эти элементы, однако успеха не добился. Он только разложил воду и получил водород и кислород. [c.66]

Немецкий физик Вальтер Германн Нернст (1864—1941) применил принципы термодинамики к химическим реакциям, происходящим в электрической батарее. В 1889 г. он показал, что, используя характеристики полученного тока, можно рассчитать изменение свободной энергии, обусловленное химической реакцией, в результате которой появляется ток. [c.117]

Второй способ основан на компенсации э. д. с. термопары равной, но противоположно направленной разностью потенциалов, создаваемой при помощи электрической батареи на участке сопротивления, включенного в ее цепь. Этот способ называется компенсационным. Приборы, основанные на этом принципе, называются потенциометрами. [c.113]

В широком смысле к химическим реакторам могут быть отнесены п многие другие аппараты для проведения химических реакций, которые, однако, используются не для получения определенного вещества, а для каких-либо других целей (например, горелки различных видов, двигатели внутреннего сгорания, реактивные двигатели, электрические батареи, аккумуляторы и т. д.). Во всех таких устройствах главным является не продукт, получаемый в результате химической реакции, а тепловой или электрический эффект, механическая работа и т. д. [c.26]

Если в цепи 1 > Уз, то ток всегда течет от к Уд для того чтобы цепь была замкнутой, ток внутри электрической батареи — источника тока — должен течь в обратную сторону, т. е. от отрицательного электрода к положительному. Это осуществляется за счет так называемой электродвижущей силы (ЭДС), уравновешивающей разность потенциалов во внешней цепи и падение потенциала на внутреннем сопротивлении Ло батареи [c.185]

Для проведения многих важных химических процессов необходима электрическая энергия, другие же процессы, наоборот, могут дать ее. Поскольку электричество играет важную роль в современной цивилизации, интересно ознакомиться с той областью химии, которая называется электрохимией и рассматривает взаимосвязи, существующие между электричеством и химическими реакциями. Как мы убедимся, знакомство с электрохимией позволит нам получить представление о таких разнообразных вопросах, как устройство и действие электрических батарей, самопроизвольность протекания химических реакций, электроосаждение металлов для получения металлических покрытий и коррозия металлов. Поскольку электрический ток связан с перемещением электрических зарядов, в частности электронов, в электрохимии внимание сосредоточено на реакциях, в которых электроны переносятся от одного вещества к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. [c.199]

В данном разделе будет рассмотрено устройство некоторых распространенных электрических батарей. Электрическая батарея представляет собой один или несколько гальванических элементов. При последовательном соединении нескольких гальванических элементов (когда положительный полюс одного элемента присоединяется к отрицательному полюсу следующего элемента) э.д.с. батареи равна сумме э.д.с. отдельных элементов. [c.217]

Чтобы пояснить принцип действия гальванических элементов, мы обсудили простейшие гальванические элементы с солевыми мостиками. Конструкция используемых в технике гальванических элементов должна обеспечивать им большую прочность и портативность. Мы обсудили устройство трех электрических батарей свинцовой аккумуляторной батареи, ни-кель-кадмиевой батареи и сухого элемента. Первые две из них поддаются перезарядке, но сухой элемент не подлежит перезарядке. [c.234]

Схема нефелометра показана на рис. 119. Пучок лучей от источника света /, пройдя через линзу 2, освещает испытуемый раствор в сосуде 7. Фотоэлемент 3, питаемый от электрической батареи 6, под влиянием света, рассеянного раствором, приводит в действие через сопротивление 4 зеркальный гальванометр 5, чувствительность которого достигает 10 А. Сравнивая отклонения стрелки для стандартного и исследуемого растворов, находят концентрацию последнего или размер частиц в нем. [c.315]

Узбекские ученые считают, что подобные пленки представляют собой своеобразные электрические батареи, которые состоят из фотоэлементов, приближающихся по размерам к крупным молекулам. Поэтому на площади, равной размеру почтовой марки, удается разместить миллион таких фотоэлектрических батарей. [c.519]

При определенных условиях химическая энергия выделяется в процессе химической реакции не в виде теплоты, а в иных формах. Так, химическая энергия, заключенная во взрывчатом веществе, может произвести работу — раздробить каменную скалу на осколки. Химическая энергия, заключенная в веществах, используемых при изготовлении электрической батареи, при работе батареи превращается в электрическую энергию. Часть химической энергии топлива при его сгорании может превращаться в энергию излучения. [c.21]

Цинк применяют также цри производстве сплавов, наиболее важным из которых является латунь (сплав с медью), а также при производстве электродов для сухих электрических батарей и для аккумуляторов. [c.568]

Существует множество примеров взаимосвязи электрических и химических явлений. Каждый раз, включая электрический фонарь или транзисторный радиоприемник, мы заставляем химическую реакцию производить электрический ток. Свет, излучаемый неоновыми рекламными трубками или люминесцентными лампами дневного света, возникает в результате того, что электрическая энергия возбуждает электроны некоторых веществ, имеющихся в этих источниках света. Ржавление железа представляет собой электрический процесс, подобный химическим реакциям, протекающим в электрической батарее. [c.37]

Понимание механизма превращения химической энергии в электрическую важно для конструирования электрических батарей и топливных элементов, для изучения процессов электроосаждения, коррозии, для получения чистых металлов (например, производство алюминия) и электрохимических методов анализа. Настоящая глава посвящена термодинамике таких процессов. [c.182]

Однако указанная концепция очень быстро пришла в противоречие с экспериментом. Сначала опыты по электролизу воды, проведенные англичанами У. Николсоном и Э. Карлсоном с помощью открытой в 1800 г. итальянцем В. Вольта электрической батареи, показали, что объем выделяющегося водорода вдвое больше объема выделяющегося кислорода. Затем французский химик Ж. Гей-Люссак подтвердил это наблюдение [c.11]

Поскольку " Ри является ядерным топливом, то потребность в нем постоянно возрастает. Производят в реакторах-размножителях, работающих на быстрых нейтронах. Чистый (без примесей " Ри и " "Ри) получают в реакторах по специальной технологии и используют в ядерных и термоядерных бомбах. Радионуклид " Ри применяется для приготовления атомных электрических батарей и нейтронных (а, п) источ- [c.292]

Интерес к электрохимическим исследованиям усилился с 1799 г., когда итальянский ученый. Вольта изобрел первую электрическую батарею, называемую вольтовым столбом. Последний состоит из серии медных и цинковых кружков, разделенных суконными про кладками, смоченными кислотой. Каждая пара кружков медь — цинк с суконной прокладкой образует отдельный гальванический элемент. Последовательное соединение этих элементов по схеме [c.263]

Сульфат меди, широко известный под названием медного купороса, применяют при электролитическом нанесении медных покрытий, при копировании чертежей, в производстве электрических батарей, для предотвращения [c.446]

Цинк применяют также при производстве сплавов, наиболее важным из которых является латунь (снлав с медью), а также при производстве электродов для сухих электрических батарей и для аккумуляторов. Физические свойства цинка, кадмия и ртути указаны в табл. 33. [c.453]

Из порошкообразного полиэтилена изготовляют игрушки, подложки для ковров, крупногабаритные емкости, покрытия, лаки и краски. В производстве подложек для автомобильных ковриков этот материал почти вытеснил латексы каучука и полистирола, так как его применение облегчает операцию покрытия, обеспечивает более прочное склеивание подложки с ворсом, снижает стоимость оборудования. На изготовление 1 ковра расходуется - 335 г этого материала. Из порошкообразного полиэтилена методом центробежного (ротационного) формования получают большое количество различных изделий корпуса электрических батарей, детали бытовых приборов, трубы и т. д. [c.152]

Изотоп прометия Фт испускает электроны с энергией, равной 0,233 Мэв, при сравнительно большом периоде полураспада и не испускает у-лучей, поэтому он является удобным радиоактивным изотопом для приготовления источников р -излучения с целью измерения толщины или плотности материалов небольшой толщины или плотности, для снятия статических зарядов в производстве волокна и бумаги, для аналитических целей, дефектоскопии и т. п. Одно из основных применений Рт — использование его для приготовления светосоставов длительного действия. Он также используется для изготовления атомных электрических батарей постоянного тока, основанных на действии Р -излучения на люминофоры, которые, в свою очередь, действуют на фотоэлементы, превращающие световую энергию в электрическую. [c.288]

Многие основополагающие природные процессы и важные промышленные процессы протекают в жидкой фазе. Скорость перемещения молекул в растворе может ограничивать скорости протекания химических реакций, быстроту прохождения нервного импульса, скорость генерирования тока в электрической батарее. Она определяет также и скорость очистки и разделения веществ. Правильно выбранный жидкий растворитель может в миллион раз ускорить или [c.189]

Известные опыты Гальвани (1791 г.) над препарированными лапками лягушки усилили интерес к электрическим исследованиям в 1799 г. Вольта изобрел первую электрическую батарею, получившую название вольтова столба . Вольта выдвинул также положение о том, что разность потенциалов между различными металлами возникает непосредственно при их контакте. Химики того времени, имея надежный источник постоянного тока [c.11]

Весьма стабильные комплексы образуются с полиакрилатами и поливиниловым спиртом Серебряные соли последнего используются как гербициды и фотоматериалы, а также для изготовления электрических батарей, составленных из пленки поливинилового спирта, погруженной в водно-спиртовый раствор серебряной соли. При получении в темноте образуется весьма чувствительная пленка, содержащая 1% серебра аналогичным образом были получены серебряные соли из целлофана, целлюлозы и марли [c.290]

Фотоэлектроника. В 1888 г. выдающийся русский ученый-физик А. Г. Столетов сделал опыт, теоретические и практические результаты которого в настоящее время с трудом поддаются обозрению. Он поместил параллельно друг другу цинковую пластинку и кусок металлической сетки и присоединил пластинку к отрицательному, а сетку к положительному полюсу электрической батареи (рис. 223). Так как между пластинкой и сеткой имелся воздушный зазор, стрелка включенного в цепь гальванометра не отклонялась. Но при освещении пластинки сквозь сетку сильным источником света в цепи возникал ток вследствие перемещения электронов, выбиваемых светом из цинковой пластинки, через воздушный зазор на металлическую сетку. Выбрасывание электронов из металлов светом носит название фотоэлектрического эффекта, а установка Столетова явилась прообразом фотоэлемента — основы фотоэлектрической автоматики, или фотоэлектроники. [c.641]

Добавка в электролиты сухих элементов электрических батарей [c.44]

Такую же ясность вносил он и в рассмотрение научных проблем. Крупнейшим достижением науки Павлов считал открытие электрического тока. Он писал об изобретении электрической батареи, что оно служит достойным заключением блистательных успехов Естественных наук в прошлом столетии . Павлов относил электрические процессы к числу наиболее важных в природе и горячо приветствовал каждый новый шаг в их изучении. И как только Берцелиус сделал попытку с помощью электричества объяснить существо химических процессов, Павлов дал такое толкование новой [c.128]

Заинтересовавшись опытами Гальвани над животным электричеством , Вольта с 1792 г. начал собственные исследования в области электричества. В результате он развил теорию контактного электричества и открыл принцип устройства электрической батареи (1799), получившей позднее название вольтов столб . [c.64]

Наконец, Холл остановился на электролизе. Я отдал ему старые, ненужные приборы и батареи. Те из вас, кто видел электрические батареи, рассмеялись бы при виде того, что смог соорудить Холл из разных чашек с кусками угля. Но ток мы получили такой, какой нам был нужен. [c.220]

Любая термодинамическая система обладает конечным запасом энергии, которая может явиться источником для производства работы и теплоты. Свойства системы определяются величиной таких параметров, как V, Т, Р я другие. Этими же параметрами определяется запас энергии в системе. В закрытой, изолированной или открытых системах могут проходить взаимопревращения энергии одного вида в другой, теплоты в работу и работы в теплоту только в соответствии с законом сохранения. Закон сохранения определяет, что энергия не создается из ничего и не может превратиться в ничто если в ходе протекания процесса исчезает некоторое количество энергии данного вида, то взамен появляется в строго эквивалентном количестве энергия другого вида. Так, энергия химического процесса может превращаться в строго эквивалентном количестве в световую энергию или энергию электрических батарей. Закон сохранения формулируется также и как закон неунич-тожимости энергии, а именно, в любой системе различные виды энергии превращаются друг в друга, но общее количество энергии в ней остается неизменным. [c.15]

Знание электрохимии позволяет создавать электрические батареи и использовать соответствующие окислител1,но-восстано- [c.234]

Если через измерительную и сравнительную камеры пропустить чистый воздух и включить электрические батареи, замкнув элктрическую цепь моста Уитстона, то спирали 3 V. 4 одинаково нагреваются электрическим током, их электрическое сопротивление окажется одинаковым и стрелка указателя индикатора будет показывать нуль. Если же через измерительную камеру пропустить воздух, содержащий примеси горючих газов, а через сравнительную — чистый воздух, то в результате сгорания горючих газов в измерительной камере повысятся температура и как следствие этого электрическое сопротивление спирали 3, и стрелка 5 прибора отклонится от нуля, указывая содержание горючих газов в. ссле-дуемой 1пробе. Проба воздуха для исследования засасывается в прибор ручным насосом при помощи рукоятки 6 через трехходовой кран 7 (или при помощи заборной резиновой трубки, надеваемой на наконечник 8). [c.119]

Е. F.< —электрические батареи Rb, Roi — образцовые соиротиплсния 1— рабочая проволока [c.456]

Изотоп плутония 239рц применяется в качестве делящегося материала —ядерного горючего реакторов и ядерного взрывчатого вещества для атомных и термоядерных бомб, гзврц применяется для устройства атомных электрических батарей. [c.397]

Фотоэлектроника. В 1888 г. выдающийся русский ученый Г. Столетов сделал опыт, теоретические н практические результаты которого в настоящее время с трудом поддаются обозрению. Ои пом1естил параллельно друг другу цинковую пластинку и кусок металлической сетки и присоединил плаагинку к отрицатеяшому, а сетку — к положительному полюсу электрической батареи. Так как между пластинкой в [c.462]

Легче всего запомнить это правило, если учесть, что реакция в полуэлементе с отрицательным потенциалом б01гата электронами, Если два полуэлемента объединяют и получают электролитическую ячейку, которую используют в качестве электрической батареи, то электрод, имеющий более отрицательный стандартный потенциал, считают отрицательным электродом, т. е. физически он является источником электронов. [c.32]

Возможности применения германийорганических соединений изучены хуже, чем неорганических. Гидролизующиеся хлоралкилгер-маны, адсорбируясь на поверхности, позволяют получать плотные серебряные покрытия на пластмассах и материалах с неполярной поверхностью [1108]. Нанесение пленок из полимера [ROGe] (R — органический радикал) на электроды уменьшает саморазряд электрических батарей без повышения их внутреннего сопротивления 11161]. [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология