Энергия атомная химических элементов

Периодичность в изменении свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов, является результатом периодического повторения структуры внешнего электронного слоя, что связано с последовательным заполнением атомных орбиталей в соответствии с принципом наименьшей энергии. [c.94]

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Наряду с эмиссионным анализом широко применяется атомно-адсорбционный спектральный анализ. В отличие от ( эмиссионного анализа он предполагает идентификацию оп- ределяемого в масле элемента не по спектру его излуче.чия, а по спектру поглощения. В атомно-адсорбционном спектрофотометре раствор пробы сжигают в пламени специальной горелки, и каждый химический элемент, присутствующий в пробе, испускает лучистую энергию на определенной длине волны, называемой спектральной резонансной линией. Сквозь пламя горелки пропускают излучение заполненной аргоном или неоном лампы, катод которой изготовлен из того же материала, что и исследуемый элемент. Если этот элемент присутствует в пробе сжигаемого масла, то излучение лампы поглощается. Величина поглощения энергии прямо пропорциональна концентрации этого элемента в пробе масла. На этом [c.216]

Химическая промышленность относится к числу основных потребителей энергии радиоактивного распада продуктов деления, расщепляющихся в ядерных реакторах элементов. Широкое внедрение в химическую промышленность радиационно-химических процессов, а также приборов и схем, основанных на изотопных датчиках, уже принесло народному хозяйству нашей страны огромную экономию несомненно, что в ближайшие годы использование атомной энергии в химической промышленности приобретет масштаб, отвечающий уровню развития атомной промышленности в нашей стране. [c.3]

Поэтому ядерные реакции захвата нейтронов могут быть осуществлены во всех частях звезды и с нейтронами любых энергий. Эти реакции приводят к образованию тяжелых элементов с атомной массой более 60, в том числе всех известных и сейчас существующих на Земле р-активных естественных радиоактивных изотопов. Прямым доказательством протекания процесса захвата нейтронов в звездах служат астрофизические и спектроскопические данные о нахождении в некоторых звездах (состояние которых отвечает этой стадии эволюции) изотопа элемента технеция. Распространенность химических элементов в веществе звезд тем больше, чем меньше для них вероятность захвата нейтронов. Ядрами, устойчивыми по отношению к захвату, и являются изотопы с магическими числами нейтронов. Такие ядра обладают повышенной распространенностью. Эта стадия эволюции осуществляется иа звездах, называемых красными гигантами. В недрах красного гиганта температура продолжает расти. При 10 К медленные реакции захвата нейтронов уступают место все более быстрым. Процесс приобретает ла- [c.426]

Значение атомной теплоемкости для твердых тел может быть вычислено по уравнению Планка и Эйнштейна для энергии линейного осциллятора, возбуждаемого квантами энергии. Оно для комнатных температур теоретически равно 3R или 24,94 Дж/моль град. При известных значениях химического эквивалента и удельной теплоемкости можно определить валентность и атомную массу элемента, пользуясь законом Дюлонга — Пти. В самом деле, умножая значение химического эквивалента на удельную теплоемкость, получим [c.14]

Список элементов и их атомные веса приведены в п. 2. В п. 3 дано содержание химических элементов в земной коре. Электронные структуры элементов помещены в п. 4. Энергия отрыва или присоединения электронов указана в п. 5, ионные радиусы —в п. 6. [c.3]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением атомного номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы [c.259]

Как и в других главных подгруппах, в ряду рассматриваемых элементов с увеличением атомного номера энергия ионизации атомов уменьшается (см. рис. 12), радиусы атомов (см. рис. 15) и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. [c.511]

Радиоактивностью называется самопроизвольное превращение атомных ядер изотопов химических элементов, приводящее к изменению энергии, заряда или массы ядра, либо ко всем этим следствиям одновременно.- [c.50]

Простейшим типом твердого тела является кристалл химического элемента, в котором каждый узел решетки занят атомом. Если принять, что каждый атом ведет себя как простой гармонический осциллятор с тремя степенями свободы (по направлениям осей х, у и г), то Су=ЗЯ, где — вклад, вносимый каждой степенью свободы, поскольку для атома в кристалле каждая степень свободы связана как с кинетической, так и с потенциальной энергией (разд. 9.5). Этому равенству приблизительно удовлетворяют значения Су при комнатной температуре для элементов тяжелее калия. На этом основан закон Дюлонга и Пти (1819 г.) при комнатной температуре произведение л дельной теплоемкости при постоянном давлении и атомного веса элемента, находящегося в твердом состоянии, есть постоянная величина Ср, равная примерно 6,4 кал/(К-моль). Этот закон играл важную [c.28]

На какие вопросы должна ответить теория строения электронной оболочки атома Вот некоторые из них почему спектр одиоатом-ного газа имеет линейчатый характер и его структура зависит от атомного номера элемента Почему энергия последовательной ионизации атома имеет дискретные значения Чем определяется периодическая зависимость изменения энергии ионизации, сродства к электрону, радиуса атомов от атомного номера элементов Почему атомы способны образовывать химическую связь и химические свойства элементов подчиняются периодическому закону [c.17]

В программе оперируют числовые элементы 12 массивов (М1-М12). Mi и М2 - массивы значений валентных углов и длин связей, М3 - массивов углов вращения, М4 - массив, включающий требуемые математические и физические константы, эмпирические параметры потенциалов атом-атомных взаимодействий, заряды на атомах и соответствующие признаки в случае циклической молекулы. Массивы М1-М4 сохраняются без изменений при исследовании соединений одного класса. М5 - массив нулевых приближений, задающий значения варьируемым параметрам массивов М1-МЗ. Мб - массив фазовых углов, заполняется автоматически и состоит из величин, отвечающих качественно отличным частям молекулы Можно отметить два основных типа фазовых углов, связывающих векторы при двух парах атомов - sp -sp и sp -sp гибридизациях. Массивы М7-М12 -основные для цифровой шифровки молекулы. М7 - двумерный массив номеров, предшествующих троек векторов, посредством которых вычисляются последующие векторы молекулярной системы. М8 - основной массив для вычисления направляющих косинусов векторов рассматриваемой системы. М9 - двумерный массив пар чисел для каждого вектора. Он используется при вычислении координат атомов и автоматической отсортировки фиктивных векторов, вводимых для удобства вычисления фазовых углов. Первое число каждой пары соответствует номеру атома, от которого берет начало вычисляемый вектор, второе - номер валентной связи в массиве М2, вдоль которой направлен искомый вектор (для фиктивных векторов это число равно 0). М10 - массив пар номеров атомов, взаимодействие между которыми не учитывается. К таким парам, например, относятся атомы, расстояния между которыми в любых конформациях остаются неизменными, что позволяет существенно ускорить процесс поиска локальных минимумов. При замене одного из логических условий в блоке VI массив М10 принимает участие уже в противоположном процессе. В этом случае каждая пара чисел представляет собой номера атомов, взаимодействие между которыми, и только между ними, дает вклад в общую энергию. Такой прием иногда бывает полезен при вычислении энергии взаимодействия между отдельными небольшими частями большой молекулы. МП - массив пар номеров атомов, участвующих в водородном связывании, а М12 - массив признаков атомов по их принадлежности к тому или иному химическому элементу. Необходимость массива М12 связана с выбором соответствующей потенциальной функции для учета энергии взаимодействия между конкретной парой атомов. [c.238]

Часто круговой процесс используется для определения тех или иных величин, входящих в него. Ясно, что, вычислив энергию решетки по одной из формул, можно определить величину любого члена уравнения, если известны величины всех остальных. Действительно, с помощью кругового процесса впервые была определена энергия сродства к электрону. Часть членов — энергия ионизации и энергия сродства к электрону — являются атомными константами, другие — теплота диссоциации или энергия сублимации — характеризуют простые вещества, и только энергии решеток и теплоты образования относятся к сложным веществам. Таким образом, первые четыре величины могут быть заранее найдены экспериментально или вычислены для всех химических элементов. Экспериментальное определение двух последних величин для всех веществ затруднительно ввиду того, что число сложных химических соединений очень велико и с [c.176]

Характеристика элемента. Радиоактивный элемент III группы периодической системы, относится к семейству актиноидов. Атомный но мер 92. Металлический У. является самым тяжелым химическим элементом из всех, содержащихся в земной коре. Природный У. состоит из смеси трех изотопов (99,2739 %), а-излучатель с периодом полураспада 4,51-10 лет, числом распадов 442 на 1 мг в 1 мин, энергией излучения 4,18 МэВ (0,7024%), а-излучатель с периодом полурас- [c.268]

Повышенный интерес к радиационной стойкости веществ обусловлен развитием атомной энергетики, применением атомной энергии в химической технологии, а также исследованиями космического пространства, где вещества подвергаются воздействию различных видов радиации. В условиях длительного пребывания в космосе такие воздействия могут привести к заметным изменениям физико-химических свойств материалов, из которых сделаны элементы космических аппаратов. Все более актуальными становятся вопросы действия радиации на биологически активные вещества. Как известно, различные формы жизни существуют и развиваются в условиях радиационного фона. В процессе эволюции живые организмы выработали естественные защитные механизмы. Поэтому раскрыть механизмы естественной защиты и использовать их для разработки путей повышения радиационной стойкости веществ, в том числе биологически активных,— задача весьма важная. Естественно, что она должна решаться на молекулярном уровне. [c.85]

В настоящее время действуют мощные установки, называемые ускорителями элементарных частиц. В них энергия бомбардирующих частиц усиливается до нескольких миллиардов электрон-вольт . При этом изменяется состав атомных ядер облучаемых химических элементов и получаются другие. Такие превращения называются ядерными. [c.66]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Наибольшей твердостью обладают минералы с наибольшим значением энергии связи. Такие минералы содержат атомы химических элементов, у которых радиусы действия ионов относительно небольшие. В таблице Д. И. Менделеева малые по размерам атомы располагаются в первых периодах (вверху) , их атомная масса относительно небольшая. Таким образом, минералы с ионной или ковалентной связью, состоящие из легких атомов (Вс, Mg, Al, Si), обладают повышенной твердостью. Естественно, они имеют более низкую плотность, которая снижается за счет более низких атомных масс химических элементов, [c.73]

В газодиффузионном методе на сжатие газа затрачивается большая механическая энергия, которая рассеивается при протекании газа через пористую перегородку, Поэтому газодиффузионный метод экономически проигрывает в сравнении с методами дистилляции и химического обмена при разделении тех элементов, для которых последние два метода имеют удовлетворительные коэффициенты разделения. Хотя коэффициенты разделения в газодиффузионном методе уменьшаются с увеличением атомного веса элементов, уменьшение это происходит не так быстро, как в других методах. Вот почему именно этот метод применяется для разделения урана. [c.363]

На базе п.ланетарной модели рассеяние а-частиц объясняется следующим образом. Если бы а-частица не взаимодействовала с ядром, она пролетела бы от него на некотором расстоянии П, называемом прицельным расстоянием (пунктирная прямая на рис. 9). Однако в результате одноименности зарядов ядро отталкивает -частицу, которая начинает двигаться по гиперболе, отклонившись на угол в от первоначального направления. При этом влиянием электронов на траекторию а-частицы можно пренебречь, так как масса электрона очень мала по сравнению с ядрами атома гелия. Величина угла тем болыпе, чем больше 2 и чем меньше П и кинетическая энергия летящей а-частицы. Из опытов по рассеянию а-частиц Резерфордом бьша определена величина положительного заряда ядер 2 различных химических элементов. Оказалось, что положительный заряд ядра равен приблизительно половине атомной массы рассматриваемого элемента (материал фольги). Впоследствии Чэдвик (1920) усовершенствовал опыты по рассеянию а-частиц ядрами атомов различных химических элементов. На примере атомов меди, серебра и платины он показал, что заряд ядра 2 численно равен порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева. [c.24]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

Но учение о реакционных свойствах элементов в свете периодического закона нельзя считать изолированным от общей пробле- мы соотношения состава и свойств сложных тел , т. е, химических соединений. В единстве химических элементов, выражением чего является периодическая система Д, И, Менде, 1еева, следует искать единство и труднообозримого многообразия химических соединений, ибо при всей перемене а свойствах простых тел и при переходе их из соединения а сое,а,инение элемент сохраняет то свое нечто — материальное , о чем говори,ч Д,, И, Менде еев, а именно — свою атомную массу, И несмотря на то, что при жизни Д. И, Менделеева понятие атомного веса (атомной массы) трудно было связать с химизмом, ученый ие сомневался в наличии таких связей, предполагая, что вес вызывается особым видом движения материи, и нет оснований отрицать возможность при образовании атомов элементов перехода этого движения в химическую энергию или иную форму движения [c.48]

Построение периодической системы элементов Д. И. Менделеева с позиций волновой модели качественно то же, что и с позиций корпускулярной модели Бора. Однако волновая модель позволяет количественно ахарактеризо-вить энергию атомных орбиталей и дает ключ к пониманию природы и энергетики химических связей. [c.214]

Величина энергии ионизации является важной характеристикой химических элементов, поскольку прочность удержания электронов на атомных орбиталях в значительной степени определяет химические свойства этих элементов знание ее позволяет глубже понять особенности распределения плотности электронных облаков в молекулах химических соединений и кристаллических решетках. Значения энергии последовательного отрыва электронов от многоэлектронного атома существенно различаются между собой, хотя энергия притяжения к ядру каждого электрона данного подуровня одинакова (электростатическое взаимодействие ненасыщаемо). Причина этого заключается в том, что электроны не только притягиваются к ядру, но и расталкиваются между собой в силу одноименности зарядов. Поэтому отрыв первого электрона требует наименьшей энергии, а каждого последуюш его — все более воэрастаюш ей. Особенно резкого возрастания энергии ионизации следует ожидать при переходе от электронов более удаленного от ядра слоя к менее удаленному. [c.216]

Таким образом, необходимо подчеркнуть, что характ(зр химического взаимодействия коренным образом меняется при переходе от газообразных молекул к кристаллическому твердому телу, что прежде всего отрам ается на энергии связи в различных агрегатных состояниях. Энергии связи в рядах однотипных соединений как для газообразных молекул, так и для кристаллов изменяются закономерно. На рис. 24, а, б показано изменение энергии связи в рядах галогенидов щелочных металлов для газообразных молекул и кристаллов. Отметим три основные закономерности во-первых, энергия связи уменьшается при увеличении атомного номера элементов во-вторых, энергия связи в кристалле всегда выше, чем в соответствующей молекуле в-третьих, энергия диссоциации по гомолитическому механизму и для молекул и для кристаллов ниже, чем по гетеролытическо-му. Следовательно, при нагревании эти соединения распадаются на атомы, а не на ионы. Отмеченные закономерности универсальны и сохраняются для соединений с различным характером взаимодействия и типом свя зи. [c.58]

Наиболее приемлемый способ контроля насыпной массы кокса — у-абсорбционный метод, позволяющий обеспечить представительность измеряемой пробы, бесконтактность, поточность регистрации. Из всех видов взаимодействия у-квантов с веществом [19, 20] нас может интересовать только комп-тон-эффект, при котором часть энергии падающего у-кванта передается электрону отдачи, а оставшаяся часть энергии— фотону рассеяния с увеличенной длиной волны. В области энергии, где существен только комптоновский процесс, коэффициент ослабления пропорционален плотности вещества и отношению эффективного атомного номера вещества 2 к его массовому числу М. Отношение 2/М для легких элементов (до 30-го номера Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева) примерно одинаково и составляет [c.41]

КРЕМНИЙ (Sili ium) Si, химический элемент IV ф. периодич. системы, ат. н. 14, ат. м. 28,0855. Состоит из трех стабильных изотопов Si (92,27%), Si (4,68%) и Si (3,05%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,3 10 м . Конфигурация внещ. электронной оболочки 3i 3p степень окисления +4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + 1 энергии ионизации при последоват. переходе от Si к Si соотв. 8,1517, 16,342, 33,46 и 45,13 эН сродство к электрону 1,22 эВ злектроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,133, ионный радиус Si (в скобках указаны координац. числа) 0,040 нм (4), 0,054 нм (6), ковалентный-0,1175 нм. [c.508]

В таблице суммированы данные, которые полезно знать при выборе условий определения отдельных элементов методом атомной абсорбции в пламени обозначения и названия химических элементов относительные атомные массы элементов (А) атомные числа элементов (г) энергии диссоциации монооксидов — наиболее устойчивых химических соединений в пламени (Ло, эВ) энергии ионизации атомов ( /, эВ) длины волн резонансньк линий (нм), применяемых для измерения атомного поглощения положение энергетических уровней (нижнего и верхнего, см" ), соответствующих данному переходу рекомендуемая спектральная ширина щелей спектрофотометра с учетом возможных спектральных помех и оптимального соотношения сигнал/фон оценочное значение величины характеристической концентрации для конкретного типа пламени и возможные спектральные помехи при измерениях атомного поглощения. [c.917]

Если фотон освободил электрон с внутренних оболочек атома, место этого электрона занимают электроны с внешних оболочек, испуская при этом излучение, называемое характеристическим и определяемое номерами орбит и номером химического элемента атома. Направление вылета фотоэлектронов при энергиях фотонов менее 0,5 МэВ перпендикулярно направлению движения фотона, а при увеличении энергии фотонов приближается к направлению излучения. Фотоэффект преобладает над другими видами взаимодействия при низкой энергии падающего излучения и при большом атомном номере вещества. Он характеризуется линейным коэффициентом фотоэлектрического поглощения р,ф (1/м), который уменьшается с повышением энергии кванта излучения и возрастает с увеличением атомного номера вещества. При определенных значениях энергии квантов (длины волны) падающего излучения происходят резкие изменения Цф, называемые скачками поглощения, соответствующие достижению энергетических уровней электронов один скачок — в К-серии, три — в Ь-серни, пять — в М-серии и т. д. Скачки поглощения имеют место, когда длина волны падающего кванта становится несколько меньше длины волны фотонов соответствующей серии. [c.294]

Атом — наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем епз свойств. Каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. А. состоит из ядра и электронной оболочки. Масса А. сосредоточена в ядре, которое характеризуется положительным зарядом, численно равным порядковому номеру (атомному номеру). См. Ядро апюшюв. А. в целом электронейтра-лен, поскольку положительный заряд ядра компенсируетт я таким же числом электронов. См. Электрон. Электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают определенные (квантовые) энергетические состояния, называемые энергетическими уровнями. Число энергетических уровней определяется номером периода, в котором находится данный элемент. Число электронов, которые могут заселять данный энергетический уровень, определяется ло формуле N = 2п , щеп — номер уровня, считая от ядра. т.е. главное квантовое число. Согласно квантовой теории невозможно одновременно и абсолютно точно определить энергию и местоположение электрона. Можно лишь говорить о нахождении электрона в определенном объеме пространства, что собственно и представляет собой атомную орбиталь (АО). Электрон заполняет пространство вокруг атомного ядра в форме стоячей волны, которую можно представить как электронное облако. Плотность электронного облака, понимаемого как облако электрического заряда электрона, — электронная плотность, различна и зависит от того, насколько электрон удален от ядра. [c.38]

ПРОМЕТИЙ Л1. 1. Рт (Рготе11ит), химический элемент с порядковым номером 61, включающий 23 известных изотопа с массовыми числами 132-154 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичную степень окисления + П1. 2. Рт, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как компонент люминофоров, как источник энергии в атомных батареях. [c.349]

Химические и физические свойства 15 лантаноидов и актиноидов очень близки. Свойства этих элементов обычно медленно изменяются в соответствии с их атомным номером. Двумя группами ученых, возглавляемых Пеппардом и Секерским, недавно обнаружены при анализе экстракционных и экстракционно-хроматографических данных некоторые отклонения от закономерностей изменения свойств этих соединений, названные тетрад- или дубль-дубль-эффектом соответственно. А именно это имеет место у соединений элементов, 41- или 5 -оболочки которых заполнены наполовину, одну или три четверти. Скачкообразное изменение свойств наглядно проявляется, если построить графическую зависимость величины, характеризующей, например, экстракционное поведение или какое-то другое физическое свойство, от атомного номера элемента. Кривые таких зависимостей состоят из четырех плавных отрезков, соответствующих определенным тетрадам элементов [16]. В настоящее время имеется теоретическое объяснение этого эффекта на основе термодинамических данных и энергии меж-электронного отталкивания [17—23]. [c.39]

Среди химических элементов уран и фтор сыграли кардинальную роль в овладении человечеством атомной энергией. Именно из них был синтезирован гексафторид урана — единственное летучее соединение урана, которое было использовано для разделения его изотопов молекулярно-кинетическими методами. Природный уран состоит из смеси главным образом двух изотопов — 235-го (0,72%) и 238 (99,2745%). Фтор — элемент моноизотопный, поэтому, разделяя по массе молекулы гексафторида урана, мы тем самым осуществляем селекцию практически двухкомпонентной смеси. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология