Определение рГ кислот и оснований в водных растворах

Полученная по реакции соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе будет подвергаться гидролизу, образуя исходные вещества. Чтобы избежать гидролиза, следует реакцию нейтрализации проводить в среде органических веществ, а щелочь растворять в органическом растворителе. В качестве реактива при определении кислотности обычно применяют спиртовый раствор КОН, так как едкое кали лучше, чем едкий натр, растворяется в этиловом спирте. Для растворения анализируемого нефтепродукта подбираются вещества или смесь веществ, хорошо растворяющих углеводороды и кислые соединения, например этиловый спирт, смесь этилового спирта с бензолом, смесь этилового спирта с этиловым эфиром и др. [c.107]

Известно, что растворитель оказывает большое влияние на силу кислот и оснований. Нередко кислоты и основания слабо диссоциирующие в водных растворах, в других растворителях становятся более сильными. На этом явлении основаны многочисленные методы неводного титрования, позволяющие выполнять ряд определений, невозможных в водных растворах. Пример такого определения— потенциометрическое титрование анилина в гликолевой среде. [c.330]

Метод распределения [3]. Еще один приближенный метод изучения гидролиза может быть применен в том случае, если одно из веществ, из которых образована соль (обычно слабая кислота или основание), растворимо в жидкости, не смешивающейся с водой, а соль и второе вещество, входящее в ее состав, в этой жидкости нерастворимы. Возьмем, например, соль слабого основания — хлористоводородный анилин. Свободное основание растворимо в бензоле и имеет в этом растворе нормальный молекулярный вес, а соль и свободная хлористоводородная кислота в бензоле нерастворимы. Определенный объем Ух водного раствора соли известной концентрации с взбалтывают с данным объемом бензола г г и аналитически определяют количество анилина, перешедшего в бензол. Если найдено, что концентрация анилина в бензоле в эквивалентах на 1 л равна т, то концентрация свободного анилина в водном [c.511]

Рис. 2.2. Номограмма для определения степеней диссоциации водных растворов кислот или оснований при < 9

Основной недостаток теории Аррениуса, на основе которой были даны приведенные определения кислот, оснований и солей, состоит в том, что эти определения подходили только для водных растворов. Некоторые свойства кислот и оснований теория Аррениуса не могла объяснить, поэтому в 1923 г. Бренстед заложил основы новой теории, по которой кислоты и основания характеризуются вне зависимости от растворителя. По этой теории к кислотам относят вещества, отщепляющие протон (р), т. е. доноры прогона. К основаниям относят вешества, присоединяющие протон, т. е. акцепторы протона. Кислотами и основаниями могут быть в дан- [c.54]

Таким образом, мы имеем формулу для определения [Н+] в водных растворах солей, гидролизующихся по катиону. По ней концентрация ионов водорода в водном растворе солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, равна корню квадратному из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. pH таких солей вычисляют по формуле [c.136]

Определение анилина. В водных растворах анилин проявляет очень слабые основные свойства (р/Сь = 9,42). При определении анилина широко используются неводные растворители. Возможность кондуктометрического титрования очень слабых оснований в водных растворах может быть использована при определении анилина. Для уменьшения гидролиза получающейся соли концентрация титруемого раствора должна быть близка к 0,1 и. При титровании хлористоводородной кислотой протекает реакция [c.154]

Водный раствор щавелевой кислоты титруют водным раствором основания, пока гальванометр не укажет отсутствие тока. По количеству раствора основания, израсходованного на титрование, вычисляют значение pH исследуемого раствора. Можно заранее составить таблицу для определения pH раствора. [c.323]

Индикаторы применяются в количественном объемном анализе для определения точки эквивалентности при нейтрализации кислоты основанием. Индикатор следует выбирать так, чтобы область перехода совпадала с вертикальным участком (соответствующим максимальному измеренному значению pH) кривой титрования. На рис. 92 приведены области перехода двух распространенных индикаторов — метилоранжа и фенолфталеина. Очевидно, что при титровании слабой кислоты сильным основанием (например, уксусной кислоты раствором едкого натра) необходимо использовать фенолфталеин, а при титровании слабого основания сильной кислотой (например, водного раствора аммиака соляной кислотой) — метилоранж. При титровании сильной кислоты сильным основанием можно применять любой индикатор с областью перехода между 3,0 и 10,5. [c.263]

Разработана методика определения натриевой соли метилсерной кислоты в водных растворах. Метод определения основан на солянокислом гидролизе соли с последующим объемным титрованием сульфата натрия. [c.133]

На основании констант диссоциации, приводимых в работе [1], была построена диаграмма протолитических равновесий винной кислоты в водном растворе при ионной силе 0.1 (рис. 1). Исходя из этой диаграммы, были выбраны оптимальные концентрационные условия проведения калориметрических опытов по определению теплот ионизации винной кислоты. [c.36]

Определения кислоты как вещества, способного отщеплять ионы водорода (гидроксония), и основания как вещества, способного отщеплять ионы гидроксила, достаточно хорошо отражают наблюдаемые явления, пока мы имеем дело с водными растворами. В других растворителях, например в эфире, бензоле, нитросоединениях, указанные определения уже нельзя считать точными. На основании исследований, относящихся преимущественно к каталитическому действию кислот и оснований, Бренстед и Лоури предложили новые определения кислотой называется вещество, способное отда- [c.468]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

В разд. 1.1 межфазный катализ был определен как двухфазная реакция между солями (в твердой форме или в виде водных растворов), кислотами или основаниями и субстратами, находящимися в органических растворителях, протекающая в присутствии так называемых межфазных катализаторов. Типичными представителями таких катализаторов являются ониевые соли или вещества, образующие комплексы с катионами щелочных металлов, такие, как краун-эфиры, криптанды или их аналоги с открытой цепью. Как уже указывалось в разд. 1.1, определение МФК основано скорее на наблюдаемых эффектах, а не на каком-либо едином механизме. Впрочем, широкие исследования этих эффектов привели к выяснению механизма многих реакций МФК. [c.44]

Данные определения могут показаться несколько непривычными, поскольку в число кислот и оснований включаются не только нейтральные молекулы, ной ионы. Например, согласно протонной теории, основанием является карбонат-ион, так как в водном растворе легко происходит реакция [c.242]

С позиции теории электролитической диссоциапии можно дать следу ощие определения кислот, оснований и солей. Вещества, при диссоциащт которых в водном растворе образуются катионы водорода, называются кислотами вещества, при диссоциации которых образуются гидроксид-анионы ОН-, называются основаниями. Именно ионы Н + и ОН- обусловливают те обшие свойства кислот и оснований, которые они проявляют в водных растворах. [c.72]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс [c.71]

Диантипирилпропилметан — белое кристаллическое вещество пл = 155-ь156°С. Растворим в этаноле, метаноле, и-бутаноле, ацетоне, хлороформе, дихлорэтане, толуоле, уксусной кислоте, диметилформамиде, водных растворах кислот (НС1, H2SO4). Мало растворим в воде. Является двухкислотным основанием в уксусной кислоте, однокислотным — в ацетоне. Очищают перекристаллизацией из этанола или метанола. Реактив устойчив, способен храниться годами не разрушается кислотами и щелочами. Применяют для фотометрического определения теллура, галлия,таллия и золота. [c.135]

А1етоды, основанные ка превращении окиси этилена в зтилен-галоидгидрин или подобные соединения. Вначале определение окиси этилена осуществлялось исключительно в водных растворах. Использовались" растворы минеральных кислот, содержащие соли щелочных или щелочноземельных металлов, такие, как хлориды, бромиды, иодиды, роданиды. В качестве реагента применяли также насыщенный на холоду водный раствор сульфита натрия , не содержащий свободной кислоты, или водный раствор тиосульфата натрия" . [c.131]

Описана экстракция фосфора в виде додекамолибдатофосфор-ной кислоты из 0,4 N НС1 смесью эфира с изобутанолом. Определение заканчивают фотометрическим методом, основанным на образовании окрашенного соединения молибдена с роданидом [1168]. Эти же авторы [1169] исследовали распределение фосфорномолибденовой и молибденовой кислот между водными растворами и некоторыми органическими растворителями с целью подбора таких условий, при которых достигалась бы минимальная оптическая плотность раствора контрольного опыта при экстракционно-фото-метрическом определении фосфора в виде фосфорномолибденовой кислоты. [c.91]

Было установлено, что органические соединения многих классов, именно кислоты, высшие спирты, амины, высшие сложные эфиры, простые эфиры, углеводороды, насыщенные кетоны и нитрилы, не оказывают влияния на анализ а-эпоксидов методами, основанными на гидрохлорироваиии. Можно ожидать, что нерастворимые в воде вещества будут снижать результаты определения гидрохлорированием в водном растворе хлорида магния тех эпоксипроизводных, которые трудно переходят в водный слой. [c.248]

Многие органические кислоты в водных растворах являются слабыми одноосновными кислотами и точный метод определения их содержания всегда необходим. Было бы полезно иметь данные по минимальной величине мольной теплоты реакции, при которой можно было бы, определяя концентрацию кислоты, получить точность, скажем 1%. Джорданом иАллеманом [4] была предпринята попытка определить мольные теплоты реакций. Однако их таблица будет иметь малое практическое применение, если не известны соверш енно точные термические характеристики прибора. А так как последние должны определяться калориметрическим способом, то знание мольных теплот реакций не дает никаких преимуществ. Эмпирический подход с аналитической точки зрения много проще. Можно в этом случае вспомнить работу первых исследователей, таких как Пари и др. [5]. Они успешно титровали очень слабые кислоты и основания, используя прибор значительно менее совершенный, чем современные приборы. Одним из самых ранних сообщений об использовании термометрического титрования была работа [10] о титрова- [c.56]

Муравьиную кислоту обычно определяют [10, 28] в растворе NaH Os методом обратного бромометрического титрования, у Быстрый метод определения муравьиной кислоты в водном растворе основан [29] на ее окислении взятым в избытке раствором Bfj в уксусной кислоте в присутствии пиридина (катализатор), с последующим иодометрическим определением избытка Big. у [c.87]

Определение бутендиолов. Для количественного определения бутендиолов в водных растворах солей хроматографический и хИхМический методы анализа оказались непригодными. В связи с этим нами был разработан снектрофото-метрический хметод определения бутендиола. Метод основан на способности спиртов при взаимодействии с аз отистой кислотой давать алкил-нитриты. Этот метод широко используется в аналитической практике для количественного определения спиртов, нитриты которых хорошо растворимы в органическом растворителе (н-гептан) и плохо в водной среде [3]. Однако нитриты 2-бутен- [c.41]

Неустойчивая хлорноватистая кислота в водном растворе разлагается с выделением кислорода и хлора (см. гл. III). Поэтому присутствие Н0С1 из других источников (помимо свободного хлора) будет мешать определению I2, увеличивая результаты определения [222]. О степени мешающего влияния NH3 на результаты определения хлора по данной методике можно судить на основании измерения отношения площадей пиков реагентов, приведенной в табл. III.6 (см. гл. III). [c.353]

Уравнение (4-117) показывает, что соотношение концентраций, обусловливающее ту или иную окраску индикатора, изменяется в процессе титрования таким же образом, как при титровании слабого основания сильной кислотой в водном растворе. Так, если 1пнс10 висю ичины одного порядка, то спектрофотометрическое измерение соотношения интенсивностей окраски индикатора эквивалентно определению соотношения Х/ 1—Х), и для обнаружения конечной точки титрования пригоден графический метод [84]. [c.107]

Ионобразующие вещества можно классифицировать следующим образом. Вещества, диссоциирующиеся в водных растворах с образованием ионов водорода, называются кислотами Ч Вещества, при диссоциации которых отщепляются гидроксильные ионы, называют основаниями Вещества, освобождающие при диссоциации другие виды ионов, обычно называют солями. Эти определения кислот, оснований и солей являются частью ионной теории сформулированной в 1887 г. 28-летним шведским ученым Аррениусом. Его идеи об ионах вначале были подвергнуты осмеянию и презрению. [c.121]

Исходя из гексакарбонила молибдена и циклопентадиена, Уилкинсон [79] получил двухъядерное соединение (С5Н5)2Мо(СО)5Мо(СбН5)2. Смесь паров в токе азота пропускали через нагретую до 240° трубку, получая карбонильное соединение с выходом 30%. Это вещество диамагнитно, а в его инфракрасном спектре видны полосы поглощения, обычные для бис-циклопентадиенильных соединений, плюс полосы валентных колебаний С—О с волновыми числами 1960 и 1916. Известно, что это соединение является двухъядерным, о чем свидетельствуют данные определения молекулярного веса и результаты изучения структуры при помощи дифракции рентгеновских лучей и инфракрасных спектров поглощения [79в]. Вещество можно перекристаллизовать из хлороформа или четыреххлористого углерода, при этом получаются иглы пурпурно-красного цвета, плавящиеся при 215—217°. Оно нерастворимо в разбавленных кислотах и основаниях водные растворы мягких окислителей на него не действуют. [c.280]

Установленные критерии проверены экспериментальным путем на большом количестве примеров. Раствором NaOH оттитровано 12 кислот, в том числе п-крезол, определение которого в водных растворах невозможно. Водным раствором аммиака оттитровано 7 кислот. Показана возможность определения в водно-диоксановой среде 5,5-диэтилбарбитуровой кислоты, которая в водных растворах аммиаком количественно не титруется. Объектами исследования служили также 11 оснований, которые титровались хлористоводородной и уксусной кислотами. Опытным путем изучены условия титрования гидроокисью натрия ряда солей слабых оснований различной силы и хлористоводородной кислотой многих солей слабых кислот. [c.199]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]

Монтежю (от фр. monte-jus - поднимать сок) - аппарат-вытеснитель для подачи жидкости на определенную высоту. При помощи монтежю можно перекачивать в верхнюю часть лабораторной установки кислоты и их водные растворы, другие агрессивные жидкости в процессе транспортировки они соприкасаются только со стеклом. Если же изготовить монтежю из полиэтилена, то можно перекачивать фтороводородную кислоту и водные растворы сильных оснований. [c.300]

Появление новых определений кислот и оснований в дополнение к предложенным Брёнстедом и Лоури показывает, что химики все еще ищут такое определение, которое удовлетворило бы всем случаям и условиям. Одно из наиболее общих определений предложил Льюис. Согласно Льюису, основанием следует считать всякое вещество, способное отдавать электронную пару для образования ковалентной связи, а кислотой — всякое вещество, способное принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. При последующем рассмотрении кислот и оснований мы сохраним определение Аррениуса для водных растворов, но будем использовать в некоторых случаях и определение Бренстеда и Лоури. [c.141]

Приведенный ниже синтез ф-пельтьерина представляет особый интерес, так как для его осуществления потребовались только те материалы и условия, которые встречаются в растениях, т. е. был воспроизведен возможный биосинтез. Робинсон показал , что если в определенных условиях смешать водный раствор кальциевой соли ацетоидикарбоновой кислоты с водным раствором глутарового диальдегида и метиламина и оставить смесь на 24 часа, то образуется вещество XX, которое в результате декарбоксилирования превращается в ф-пельтьерин (XXI). Последний вь1делен в виде пикрата, из которого после перекристаллизации получается чистое основание с т. пл. 48,5° это основание может быть идентифицировано переводом в характерное дипиперонилиденовое производное. Синтез протекает по следующей схеме [c.82]

По способу для разделения примесей пробу раствора дифенилолпропана в этаноле наносили на лист ватмана № 1, пропитанный водой в качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод, насыщенный муравьиной кислотой. Хроматографирование вели нисходящим способом для проявления хроматограммы использовали свежеприготовленную смесь водных растворов феррицианида калия и хлорного железа. Количественное определение проводили с помощью хроматометра Ланге (хроматограмму парафинировали, а затем измеряли интенсивность окраски пятен и сравнивали с калибровочным графиком). Применяли также и более простой метод, не требующий указанного прибора — метод сравнения интенсивности окраски в исследуемой и эталонной пробах. Помимо орто-пара-изомера дифенилолпропана, соединения Дианина и трис-фенола I удалось обнаружить 10 неидентифицированных примесей. На основании величины авторы предполагают, что три компонента из десяти являются фенолами с одной группой —ОН. [c.187]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология