Теплота испарения воды при разных температурах

Зная абсолютное влагосодержание л для различной относительной влажности и разных температур воздуха (рис. 16-2), можпо определить по диаграмме точку росы затем, располагая данными теплоты испарения воды, с помощью уравнения (16-10) можно вычислить величины теплосодержаний V для X кГ водяного пара при разных относительных влажностях и температурах. [c.829]

Здесь а — поверхностное натяжение жидкости, г — скрытая теплота испарения, — коэффициенты динамической и кинематической вязкости. Чем больше число тем эффективнее теплоноситель. Поскольку параметры, входящие в N , по-разному зависят от температуры, то функция N (7) имеет минимум, отвечающий наивыгоднейшему температурному диапазону работы термосифона. Однако эта величина не полностью характеризует теплоноситель и лишь отражает его свойства в жидком состоянии. По этому числу предпочтение следует отдать дистиллированной воде (ее скрытая теплота испарения велика 2400 кДж/кг). Однако при минусовых температурах вода замерзает. Для исключения замерзания составляется смесь воды со спиртом в процентном отношении. Аммиак обладает большим (сильно нарастающим с повышением температуры) избыточным давлением и плотностью паров теплоносителя в заданном температурном диапазоне, хотя уступает воде по значению скрытой теплоты испарения (ниже в 2 раза, чем у воды). Но аммиак токсичен, и требуется особая осторожность при заправке. Подходящим теплоносителем для термосифонов является и ацетон, но он в =5 раз уступает воде по параметру качества. [c.246]

В абсорбционных холодильных машинах рабочим телом служит раствор, состоящий из двух (или более) компонентов с разными температурами кипения при одинаковом давлении. Низкокипящий компонент (холодильный агент) испаряется в испарителе, отнимая теплоту от охлаждаемого тела. Пар холодильного агента поглощается вы-сококипящим компонентом (поглотителем) в абсорбере, откуда раствор перекачивается насосом в кипятильник, где при нагревании за счет внешнего источника теплоты холодильный агент испаряется, а оставшийся раствор возвращается в абсорбер. Испаренный холодильный агент конденсируется при охлаждении водой в конденсаторе и возвращается в испаритель. В промышленных условиях для абсорбционной установки могут быть применены первичные энергетические ресурсы (ПЭР) высокотемпературные пар и газы, электрическая и солнечная энергия, а также вторичные энергетические ресурсы или сокращенно ВЭР (см. разд. 3.1) — бросовая теплота пара, горячей воды, реакторных газов, циркулирующих жидкостей и т. д. [c.50]

Другим способом пересыщения раствора является удаление из системы растворителя. Вещества, мало изменяющие свою растворимость при изменении температуры, обычно кристаллизуют путем испарения воды при постоянной температуре —это изотермическая кристаллизация. Испарение воды может производиться интенсивным способом при кипении раствора или при медленном поверхностном испарении. Термин изотермическая кристаллизация несколько условен, так как кристаллизация сопровождается тепловым эффектом, вызывающим изменение температуры у границы раствора с кристаллизующейся фазой. Выравнивание температуры вследствие конвекции и теплопроводности происходит не мгновенно, поэтому в разных точках системы она не одинакова. В водных растворах, вследствие большой теплоемкости воды, это изменение температуры не очень значительно. Если кристаллизация происходит при кипении раствора за счет внешнего источника теплоты, тепловой эффект кристаллизации составляет ничтожную долю в балансе энергии, необходимой для выпарки воды при температуре кипения раствора. [c.237]

Относительное постоянство энтропии испарения при переходе от одной жидкости к другой легко понять с точки зрения гипотезы Больцмана о связи энтропии с неупорядоченностью. Превращение жидкости в пар приводит к увеличению неупорядоченности. При критической температуре энтропия испарения равна нулю, потому что жидкость и газ при этой температуре неразличимы и энтальпия испарения равна нулю. Больщинство жидкостей ведет себя одинаково не только при своих критических температурах, но и при температурах, составляющих равные доли критических температур мы уже видели (разд. 3.3), что стандартные точки кипения многих жидкостей составляют примерно равные доли их критических температур. Следовательно, разные жидкости будут иметь приблизительно одинаковую энтропию испарения в точке кипения при условии, что в процессе испарения не происходит ассоциации или диссоциации молекул. Для соединений,подобных воде и спиртам, которые образуют водородные связи (разд. 14.8), энтропия испарения больше 21 кал/(К-моль). Для водорода и гелия, которые кипят лишь немного выше абсолютного нуля, вполне можно ожидать значительных отклонений от этого правила. Уксусная и карбоновые кислоты вообще имеют аномально низкие теплоты испарения, так как их пар содержит димерные молекулы. Для диссоциации димеров в паре на отдельные молекулы необходимо затратить дополнительное количество энергии. [c.100]

Чувствительность метода повышается в случае добавления в анализируемый раствор водорастворимых органических растворителей. В их присутствии наблюдается изменение вязкости, поверхностного натяжения, что обусловливает более интенсивное и полное испарение пробы, повышение температуры за счет уменьшения затрат теплоты на испарение органических добавок по сравнению с водой. Поэтому при анализе рекомендуют применять смешанные растворы вода—этанол в соотношении 1 1. Некоторые характеристики аналитических линий Не 3460,46 и 4889,14 А для разных пламен и режимов приведены в работе [1105]. [c.164]

При подсчете скрытых теплот испарения по уравнениям (33) и (34) в качестве стандартной жидкости была взята вода, упругости паров и скрытые теплоты испарения которой для разных температур хорошо известны. [c.140]

Однако летучесть зависит не только от давления пара, но и от величины скрытой теплоты испарения, теплоемкости, теплопроводности и других свойств жидкости. Поэтому при сравнении температур кипения и летучести разных растворителей оказывается, что эти величины изменяются в ряде случаев независимо друг от друга. Так, например, этиловый спирт (темп. кип. 78° С) и вода (темп. кип. 100° С) улетучиваются при комнатной температуре медленнее, чем толуол (темп. кип. 110° С) температуры кипения монометилового эфира этиленгликоля ( метилцеллозольва ) [c.47]

Нельзя не сказать и о другом важном исследовании Блэка, посвященном вопросу о скрытой теплоте плавления и испарения, Блэк поставил следующий простой опыт к определенному, взвешенному количеству льда, имеющего температуру 32° по Фаренгейту, он добавил равное количество воды с температурой 172° Ф. Казалось бы, при этом смесь должна была принять среднюю температуру 102° Ф, как это наблюдается при смешивании равных количеств воды с разными температурами. В действительности же Блэк обнаружил, что смесь сохранила температуру 32° Ф, но зато весь лед растаял. На основании ряда подобных опытов Блэк пришел к правильному выводу, что таяние льда связано с поглощением большого количества теплоты, которая берется из запасов тепла смеси. Эту теплоту Блэк назвал скрытой теплотой плавления. [c.296]

В качестве калориметрической жидкости могут быть использованы инертные, не принимающие участия в изучаемых процессах жидкости, или жидкости, являющиеся одним из компонентов процесса, теплота которого подлежит измерению. Такими процессами могут быть, например, процессы образования водных или неводных растворов смачивание, набухание и др. При этом калориметрической жидкостью могут являться разные водные или неводные растворы, а также любые другие жидкие реагенты. В подавляющем большинстве случаев в качестве инертной калориметрической жидкости используется дистиллированная вода. Преимущества ее— доступность, простота очистки и неизменность состава. Недостатки — сравнительно высокое давление насыщенного пара даже при комнатных температурах и большая теплота испарения ( 600 кал[г при 25° С) . [c.187]

Теплота испарения L воды при разных температурах [c.36]

В табл. 1-2 приведены удельные удерживаемые объемы газооб разных неорганических веществ и низших углеводородов, а также теплоты адсорбции, вычисленные из зависимости логарифма удерживаемого объема от обратной температуры колонны. Эти величины показывают, что уголь саран ведет себя как достаточно однородный, неспецифический адсорбент Удерживаемые объемы в этом случае практически не зависят от температуры кипения и дипольных моментов исследуемых веществ. Теплота адсорбции аммиака близка к теплоте адсорбции криптона, а теплота адсорбции сероводорода — к теплоте адсорбции этана. При небольших заполнениях теплоты адсорбции аммиака и воды меньше теплот испарения L) этих веществ. Величины lg У 1, характеризующие стандартное изменение свободной энергии при адсорбции а также теплоты адсорбции при небольших заполнениях этого угля, как и на графитированной саже линейно связаны с электронной поляризацией молекул адсорбата (и поляризуемостью а), в основном определяющей не- [c.25]

Уравнение (93) представляет собой выражение для теплоты, которая требуется, чтобы испарить один грамм жидкости при постоянной температуре она называется скрытой теплотой испарения А. Величина А различна для разных жидкостей и зависит от температуры. Для воды при температуре кипения и нормальном давлении А = 540 кал/г. Так как выражения (91) и (92) относятся к изотермическому пре-(Ю [c.73]

При одинаковом понижении температуры воды в каждой камере испарителя количество отсасываемого холодного пара будет приблизительно одинаковым. Это объясняется тем, что при небольшой разнице в температурах испарения в камерах величины скрытой теплоты парообразования отличаются незначительно. В то же время при работе главных эжекторов на общий главный конденсатор степени сжатия в каждом эжекторе будут различны и, следовательно, сжатие холодного пара может быть осуществлено при разных расходах рабочего пара. [c.34]

Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом (1895) и др. с бо.чьшою тщательностью. Измерения показали, что 1 вес. ч. воды, взятая при 0 , переходя в пар, имеющий температуру i°, расходует 640 -(/— 100) 0,6 единиц тепла, напр., при IOO — 640, при 200° --700 кал. Но в этом количестве заключается также и количество тепла, потребное для нагревания воды от 0° до т.-е. кроме скрытой теплоты испарения - еще та теплота, которая идет на нагревание воды в жидком состоянии до температуры f. Вычитая эту теплоту, получим, что скрытое тепло испарения воды при 0° равно 598 при 100° — 538, при 200° около 478. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление (гл. 2 температура абсолютного кипения воды около 365 ). Необходимо и здесь заметить, что вода, представляя большое сцепление, требует для перехода в пар большего количества тепла, чем другие жидкостк. [c.376]