Электрическая проводимость электролитов. Удельная электрическая проводимость

Рассчитайте падение напряжения в электролите межэлектродного пространства одиночного аккумулятора при разряде его током 2,8 А а) в начале процесса, когда плотность электролита-раствора серной кислоты = 1.28 б) в конце разряда, когда н,30 = 1,12. Удельная электрическая проводимость электролита Х1 = 0.707 См-см- > 112 = = 0,607 См.см-1. [c.47]

В схему последовательно включают шесть электролизеров и кулонометр. Опыты проводят при двух плотностях тока — 100 и 200 А/м при применении электролитов №№ 1—4 или 150 и 250 A/м при использовании электролитов №№ 5—8. В электролизеры согласно заданию заливают три различных по содержанию серной кислоты раствора и проводят электролиз при двух плотностях тока. Электролиз ведут при 55 1 °С без перемешивания или с протоком электролита. В процессе электролиза измеряют потенциалы катода Ек и анода Еа, падение напряжения в электролите и напряжение на ванне. Измеряют электрическую проводимость исходных растворов и растворов после электролиза, и определяют удельную электрическую проводимость. Затем рассчитывают падение напряжения в электролите, напряжение на ванне полученные значения сравнивают с измеренными и определяют процент расхождения. [c.124]

Электролиты с литиевым фоном имеют высокую вязкость (по причине сильной гидратации катиона лития) и связанную с этим низкую удельную электрическую проводимость [43]. При нормальной температуре удельная электрическая проводимость 70 электролита ртути с литиевым фоном приблизительно в 2 раза ниже, чем с калиевым. С понижением температуры это различие возрастает. Если в литиевом электролите часть ионов лития заменить на ионы калия, то обнаруживается эффект повышения 7о и одновременно повышения температуры замерзания таких электролитов. Таким способом можно получать электролиты ртути с приемлемыми для практики эксплуатационными характеристиками. [c.118]

КИСЛОТЫ, равной применяемой в рабочем электролите (значение потенциала используемого электрода указывает преподаватель). По количеству прореагировавшего на электродах вещества, пропущенного электричества и значению измеренного напряжения на ванне определяют катодный и анодный выход по току (из расчета разряда и образования двухвалентных ионов меди) и удельный расход электроэнергии (см. приложение IV). Измеряют электрическую проводимость используемых электролитов, применяя мостовую схему (Р-510), и затем рассчитывают падение напряжения в электролите. Опыты проводят с электролитами, номера которых указывает преподаватель. Составы приведены в табл. 19.1. Продолжительность электролиза во всех опытах не менее 2 ч. [c.124]

Задание. Найдите растворимость (концентрацию насыщенного раствора) труднорастворимого бинарного электролита, если известны ионные и удельная электрическая проводимость раствора. Предположите, что электролит сильный и растворяется настолько незначительно, что электрическая проводимость его насыщенного раствора не отличается от электрической проводимости при бесконечном разбавлении. Используйте уравнения (11.23) и (11.33). [c.226]

Удельная электрическая проводимость электролита цинкования при рабочей температуре равна х. = 0,18 См-см- . Экспериментально измеренная величина катодной поляризации (совместно с падением напряжения в электролите внутри колокола и омическими потерями в катодных токопроводе и контактах) равняется т)к = — 1,4 В. [c.159]

Отнощение Хт/у- равно отношению объемов раствора, заклю ченного между рассматриваемыми электродами а следовательно, и отношению количеств растворенного в этих объемах электроли та В случае молярной электрической проводимости между электродами находится 1 моль а в случае удельной — с/1000 моль, так как при этом междуэлектродное пространство имеет объем 1 см т е 1/1000 л Поэтому [c.215]

Высокотемпературные термически активируемые источники тока, или тепловые батареи, приобрели известность в 1946 г. В их основе лежат высокоактивные электрохимические системы с расплавленным электролитом. При температуре окружающей среды электролит находится в твердом состоянии, ионной проводимостью ие обладает и система сохраняет инертность неограниченно долгое время. После активации, которая продолжается 0,1—3 с и заключается в быстром разогреве до 400—600°С с целью расплавления электролита, элементы батареи переходят в рабочее состояние. Равномерный разогрев за доли секунды возможен при небольших объемах батареи, поэтому для них характерны малые размеры и масса (преимущественно в пределах от 0,04 до 3 г). Благодаря высокой удельной электрической проводимости расплавленного электролита и малой поляризуемости электродов тепловые элементы могут разряжаться чрезвычайно интенсивно плотностью тока до [c.146]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

Электрохимические системы, которые можно использовать в ЭУР, должны отвечать следующим требованиям I) высокая обратимость и малое различие катодной и анодной поляризации 2) 100%-ный выход по току катодного и анодного процесса (отсутствие побочных реакций) 3) образование плотного мелкокристаллического осадка металла в широком диапазоне токов регулирования 4) состав электролита должен обеспечивать возможно более широкий рабочий диапазон температур 5) для ЭУР необходимо, чтобы удельная электрическая проводимость электролита была не слишком высока, так как электролит шунтирует резистивный электрод и, следовательно, ограничивает его верхний предел изменения сопротивления. [c.65]

Окисные пленки на титане обладают свободной электронной я ограниченной ионной проводимостью [63, 64]. Электронная проводимость при небольшой толщине пленки обеспечивает протекание электрохимических процессов па границе раздела окисел — электролит. Вследствие небольшой электронной проводимости при дальнейшем росте толщины окисной пленки происходит образование запорного слоя с высоким удельным электрическим сопротивлением, резко ограничивающим плотность тока титанового анода нри данном значении потенциала. Поэтому использование титана как анода невозможно [10, 59, 65, 66]. [c.120]

Для определения молекулярной, или эквивалентной, электрической проводимости не нужно создавать громоздких электродов, требующих большой массы платины, так как только один этот металл не изменяется при прохождении электрического тока через электролит. Эту величину легко можно рассчитать, зная удельную проводимость раствора данной концентрации. [c.199]

Рассчитайте падение напряжения в электролите межэлектродного пространства щелочного аккумулятора типа НЖ-22, имеющего две положительные пластины габаритами 140 x 95 мм и три отрицательные пластины габаритами 145х Х99,5 мм при разрядном токе 22 А. Межэлектродное расстояние 1,2 мм. Электролит—раствор КОН, плотностью 1,20 (21,15%-ный раствор КОН) с удельной электрической проводимостью Хи 0,520 См-см- . [c.71]

Электрические аналоги с жидкими моделями основаны на использовании ионной проводимости электролитов. В качестве проводника берется электролит (слабые растворы солей, кислот и щелочей, растворы различных купоросов и др.) с постоянным удельным сопротивлением. Модели бывают объемные и плоские. Их форма должна быть тождественна форме исследуемого тела — оригинала. Граница ванны должна иметь потенциал, пропорциональный температуре на границе оригинала, что осуществляется применением металлического проводника, по которому в электролит подается электрический ток. На подобной модели, например, Ленгмюром, было проведено исследование теплопередачи через стенки оболочки в форме параллелепипеда [47]. В случае моделирования потенциалов переноса в неоднородном поле применяется электролит с переменной концентрацией или создается ванна с переменной глубиной [73]. [c.68]

Необходимая температура электролита — от 940 до 960°С. При такой температуре электролит перегрет по сравнению с температурой начала кристаллизации на 10—30°С. Температура поддерживается на указанном уровне за счет тепла, выделяемого при прохождении электрического тока через электролит. Количество тепла тем значительнее, чем больше. расстояние между электродами при том же их сечении и чем меньше удельная проводимость электролита. Исходя из этого температуру расплава можно регулировать в определенных пределах с помощью межполюсного рас- [c.492]

Титрование сильной кислоты щелочью H l+NaOH-> Na l + 4-Н2О. Как было показано ранее [см. уравнение (VIH. 12)], удельная электрическая проводимость раствора аддитивно складывается из парциальных электрических проводимостей имеющихся в нем ионов. До прибавления щелочи она обусловлена ионами Н+ и С1-. Поскольку НС1 —сильный электролит, ионы Н+, обладающие аномально высокой подвижностью (см. табл. VIII. 2), присутствуют в растворе в значительном количестве (определяемом общим содержанием кислоты), Поэтому электрическая проводимость раствора кислоты будет достаточно [c.465]

Высшей энергетической эффективностью обладают жидкие неорганические окислители тионилхлорид и растворенный в АДР диоксид серы. Они имеют достаточно высокую теоретическую удч 1ьную емкость (0,45 и 0,42 А-ч/г соответственно) и восстанавливаются со значительно большей по сравнению с твердыми окислителями скоростью. Электролит, состоящий из растворенных в смеси ацетонитрила с пропиленкарбонатом диоксида серы (соотношение масс 1 2) и бромида лития, обладает высокой удельной электрической проводимостью 5,8 См/м при 50°С и 2,4 См/м при —50°С. Столь слабая зависимость проводимости раствора от температуры в сочетании с низкой вязкостью позволяет реализовать при разряде широкий интервал температуры от Н-70 до —60 С при токах разряда до /ю и выше. [c.127]

Электролизеры со щелочным электролитом. Электролитом в электролизных ячейках служат растворы 5-10 М КОН. С учетом данных об оптимальной удельной электрической проводимости растворов при температурах 50-80°С (см. 2,3) омические потери напряжения в свободном электролите можно оценить по уранвению [c.159]

В последние годы разработаны ГЭ с твердыми электролитами, не содержащими серебро. Большой интерес вызывает электролит Lil, позволяющий использовать в качестве восстановителя металлический литий. Окислителями в таких элементах служат Agi или ul. Теоретическая удельная энергия элемента Li LiI AgI, Ag значительно выше (табл. 7), чем энергия элемента на основе RbAg4l5. Хотя удельная электрическая проводимость L il мала, омические потери можно снизить, применяя тонкие электролиты около 15 мкм. [c.65]

В литиевых элементах используют электролиты на основе АДР, которые имеют удельную электрическую проводимость не ниже 0,1 См/м, обеспечивают нормальное протекание катодной токообразующей реакции, не подвергаются побочным химическим и электрохимическим реакциям, обладают щироким температурным интервалом жидкого состояния ( пл<—40°С), относительно недороги и безопасны в обращении. Электролит должен содержать минимальное количество воды и других вредных примесей. [c.126]

В качестве окислителя также может быть использован иод. Элементы с иодом имеют более высокую удельную энергию и сохранность (до 20 лет) [22, т. 2]. К недостаткам иода следует отнести его коррозионную активность и относительно высокую летучесть. Фирма Вилсон Гритбатч разработала элемент, в котором окислителем служит смесь иода и поливинил пиридин иодида [92]. Элемент имеет напряжение 2,4—2,8 В и удельную энергию 120 Вт-ч/кг и 310 кВт-ч/м . Недавно была предложена система [42] a] aF2lNiF2, Ni. Эта система имеет высокие значения э. д. с. и удельной энергии (табл. 7). Так как фторид кальция имеет относительно низкую электрическую проводимость (рис. 4), то электролит должен быть очень тонким, около 10— 20 мкм, а элемент должен работать при 400—500"С. Ведутся также исследования элементов с электролитами на основе фторидов редкоземельных элементов, например лантана [22, т. 2]. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология