Титрование щелочи сильной кислотой

Следовательно, и в точке эквивалентности в рас случае pH должен равняться 7. То же будет, оче титровании любой другой сильной кислоты какой-л а также при титровании щелочи сильной кислотой. [c.237]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью изображена на рис. 57. Аналогичный вид кривых наблюдается во всех случаях кондуктометрического титрования, когда более подвижный ион заменяется менее под-вил<ным (например, при титровании сильной щелочи сильной кислотой). [c.276]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Кривые титрования Т—сильной кислоты сильной щелочью II—слабой кислоты сильной щелочью Ц[—слабого основания сильной кислотой. Заштрихованы интервалы перехода индикаторов. [c.283]

Следовательно, и в точке эквивалентности в рассматриваемом случае pH должен равняться 7. То же будет, очевидно, и при титровании любой другой сильной кислоты какой-либо сильной щелочью, а также при титровании сильной щелочи сильной кислотой. [c.253]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

В зависимости от характера образующейся в точке эквивалентности соли различают два случая кислотно-щелочного титрования 1) титрование раствора сильной кислоты раствором сильной щелочи и 2) титрование раствора слабой кислоты раствором сильной щелочи или раствора сильной кислоты раствором слабой щелочи. [c.401]

Гидроксидная ошибка титрования. Вычислить ОН""-ошибку, если титруют V мл нормального раствора сильной щелочи сильной кислотой и если объем раствора в конце титрования будет У" мл. [c.330]

Для титрования слабой щелочи сильной кислотой пригодны индикаторы метиловый оранжевый и метиловый красный. [c.450]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. Титруем 100 мл 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором НС1. Результаты расчетов сведены в табл. 22 и представлены на рис. 50. [c.242]

Рис. Зб. Титрование различных сильных кислот щелочью.

При титровании сильной кислоты щелочью или щелочи сильной кислотой в результате взаимодействия эквивалентных количеств компонентов раствор получается нейтральным. В этом случае (при титровании 0,1—0,2 н. растворов) можно использовать любой индикатор, имеющий интервал перехода окраски в границах от рН=4 до рН=10. [c.116]

Рис. 73. Кривая титрования слабой щелочи сильной кислотой

Гидроксильная ошибка титрования. Положим, что титруют У1 мл N нормальной сильной щелочи сильной кислотой и что объем раствора в конце титрования равен 1 2 мл. [c.290]

При титровании сильной кислоты слабой щелочью (и наоборот, слабой щелочи сильной кислотой) образующаяся соль гидролизуется с образованием в точке эквивалентности кислой среды pH такого раствора менее 7. Например [c.53]

Титрование сильной кислоты сильной щелочью (и сильной щелочи сильной кислотой) [c.55]

Все вышеуказанные индикаторы можно использовать при титровании всех сильных кислот и щелочей, если концентрация их не менее 0,1г-5/сб/л. При концентрации менее 0,1 г-экв л скачок pH на кривой титрования ниже, поэтому не все рассмотренные индикаторы пригодны для титрования таких растворов. Например, при титровании [c.57]

Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью изображена на рис. 67. Аналогичный вид кривых наблюдается во всех случаях кондуктометрического титрования, когда более подвижный ион заменяется менее подвижным (например, при титровании раствора хлористого бария раствором сернокислого натрия, при титровании сильной щелочи сильной кислотой). [c.246]

График результатов кондуктометрического титрования раствора сильной щелочи сильной кислотой аналогичен представленному на рис. 10. [c.52]

Мы познакомимся с одним из наиболее простых определений метода нейтрализации титрование раствора сильной кислоты раствором сильной щелочи. [c.73]

Рис. 79. Кривая титрования слабой Рис. 80. Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью щелочи сильной кислотой

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование раствора сильной кислоты (НС1) раствором щелочи (NaOH). Индикаторными электродами ири определении кислотности растворов являются те же электроды, что и при измерении pH (водородный, хингидронный и др.). [c.311]

Известны амфотерные ионообменники, содержащие в своей структуре и кислотные и основные группы. Ионообменники, содержащие однотипные (например, -80з) кислотные (основные) группы, называют монофункциональными ионообменники, содержащие разнотипные (например, -80зН и -ОН) кислотные (основные) группы, — полифункциональными. Характер ионогенных групп легко определить потенциометрическим титрованием (катионообменники титруют щелочью, анионообменники — кислотой). Кривые титрования ионообменников аналогичны кривым титрования растворимых сильных кислот, слабых кислот и их смесей. [c.314]

Для многих аминокислот, имеющих биполярную структуру, величина piTa находится в интервале 2—3, а рТ в имеет значение 4—5 [6]. Кондуктометрическое титрование аминокислот сильными кислотами не может привести к количественным результатам вследствие обратимости реакции вытеснения карбоксильных групп, так как величина их piia <С 4, а определение, основанное на титровании щелочами, возможно (рКв >4). На рис. 1 приведены кривые кондуктометрического титрования различных аминокислот раствором NaOH. Кондуктометрические кривые имеют резкие изломы, соответствующие эквивалентным точкам. [c.138]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (NaOH, КОН) и летучие основания (например, NH4OH), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею двуокиси углерода из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучще, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разд. 16. [c.30]

Это использовано для разработки метода определения солей органических кислот титрованием их сильными кислотами . Если применять чувствительный к щелочам основной индикатор типа метилжелтого, индикаторная константа которого в 90%-ном растворе ацетона и в -воде почти одинакова, то изменение окраски в конце титрования происходит очень четко. В качестве индикатора можно применять бензол-азо-сг-пафтиламин ( -нафтилкрас-ный) >, рекомендуется также п-бензолсульфокислый азо-а-наф-тиламин (нафтиламиноранжевый). В некоторых случаях пригодными оказались нейтральный красный и эритрозин. [c.191]

Когда кислота в колбе станет совершенно прозрачной, нагревают еще 15—30 мин., дают остыть, осторожно разбавляют 200 мл воды и снова охлаждают. Затем переносят в колбу для отгонки или собирают прибор так, чтобы отгонку можно было производить непосредственно из колбы Кьельдаля. Прибавляют 25 мл раствора, содержащего 40 г сульфида натрия в 1 л, и хорошо перемешивают. Затем по стенке колбы осторожно, так, чтобы жидкости не смешивались, вливают 50 мл концентрированного раствора едкого натра (80 г NaOH в 100 мл воды) или вообще столько, сколько нужно, чтобы в растворе был достаточный избыток щелочи. Сейчас же включают колбу в собранную установку для отгонки, осторожно вращая, смешивают в ней оба слоя жидкости и начинают нагревание. Отгоняющийся аммиак собирают, как описано выше, в раствор борной кислоты или в титрованный раствор сильной кислоты, взятый в избытке. [c.215]

Титрование сильной кислоты сильным основанием или титрование сильной щелочи сильной кислотой. Рассмотрим случай титрования соляной кислоты едким натром или титрование едкого натра соляной кислотой. В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль Na l, образованная сильной кислотой и сильным основанием. Такие соли, как известно, не подвергаются гидролизу, поэтому pH раствора в момент эквивалентности равен 7. Очевидно, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью, или наоборот, следовало бы применять такой индикатор, рТ которого равен 7 (например, нейтральный красный). Однако в подобных случаях можно применять также индикаторы, изменяющие свою окраску в пределах pH от 4 до 10, так как при их использовании ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.245]

Прямое титрование возможно в случае определения сильных щелочей, сильных кислот и тех слабых электролитов, константы ионизации которых не слишком малы (/( 10- ). Соли, образованные слабым основанием, п Ьяв Гягот вейстаа лиспротидов [c.17]

Рекомендуется производить титрование растворов сильных кислот всегда до одного и того же показателя титрования Этот способ имеет то преимущество, что индикаторная поправка в этом случае зависит только от объема раствора и характера кислоты. Но если титровать в присутствии большого количества нейтральной соли, то на величину индикаторной поправки влияет только конечный объем раствора. Это объясняется тем, что образующееся малое количество продукта нейтрализации (соль) не может значительно изменить влияния большого количества постоянно присутствующей нейтральной соли. Рекомендуется титрование до pH = 4,86, т. е. следует заканчивать титрование, когда немного кислоты остается не нейтрализованной. Значит, ухоДит меньше титрованного раствора и в этом случае поправку на индикатор необходимо прибавлять к объему раствора щелочи, израсходованному на титрование. Титрование производят 0,01 н. раствором Са(0Н)2 в молярном растворе a lj. Для определения индикаторной ошибки титруют разные объемы [c.173]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63%-ной HNO i с удельным весом 1,39 г/см (см. 82, Приготовление растворов сильных минеральных кислот ) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дистиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полученным раствором ополаскивают раза два бюретку, а затем наполняют им ее (до нулевого деления). В коническую колбу пипеткой наливают 20 мл 0,1 н. раствора NaOH с/с = 0,8889 и прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (титрование сильной щелочи сильной кислотой). Раствор окрашивается в желтый цвет. Колбочку со щелочью ставят под бюреткой на лист белой бумаги и начинают титровать, все время перемешивая содержимое колбы до тех пор, пока желтая окраска не перейдет в оранжевую. Тогда отмечают число миллилитров азотной кислоты, пошедшее на титрование, затем спускают еще одну контрольную каплю кислоты. Если от этой капли кислоты окраска раствора порозовеет, то, следовательно, в растворе образовался уже небольшой избыток кислоты и предыдущий отсчет количества пошедшей на титрование кислоты был правильным. Если же от контрольной капли окраска раствора не порозовеет, нужно еще раз отметить уровень кислоты в бюретке, а затем опустить вторую контрольную каплю, от которой раствор, вероятно, уже слегка порозовеет. Во втором случае следует принять за израсходованное число миллилитров кислоты, отмеченное после спуска первой контрольной капли. Например, до спуска контрольной капли было отмечено 17,4 мл HNO3. От контрольной капли титруемый раствор не порозовел, но после спуска контрольной капли оказалось, что на титрование пошло 17,5 мл HNO3. Вторая контрольная капля дала порозовение титруемого раствора. Следовательно, за израсходованное на титрование количество кислоты следует принять не 17,4 мл, а 17,5 мл. Титрование, как обычно, производят несколько раз и для расчета берут среднее арифметическое нескольких определений. [c.168]

Титрование слабых щелочей сильными кислотами (или обратно). Положим, например, что U,1 н. раствор NH4OH титруют 0,1 н. раствором H I (или наоборот). Образующаяся при этол соль NHj l и.меет вследствие гидролиза кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности титрования лежит в этом слу чае при рН<7, и в качестве индикаторов лучше всего подойду< метиловый оранжевый и метиловый красный, но не фенолфталеин. Рассмотрение кривой титрования (рис. 29) вполне подтверждаем эти заключения. [c.344]

Ясно, что для титровання нормальных сильных кислот сильными щелочами годны все индикаторы, имеющие переход между Рц = 3 и р = 11 (в случае, если исключено влияние углекислоты, — см. стр. 305). При употреблении 0,1 и. растворов скачок р в точке эквивалентности уже меньше (4—10). Этим указывается более узкий выбор индикаторов. При 0,001 н. растворах (рис. 34) предел перехода лежит между р = 6 и Рц = 8. Здесь неприменим ни метилоранж (предел перехода 3,1 до 4,4), ни фенолфталеин (р = 7,8—8,5), ни метилрот (р == 4,4—6) только с бромтимолблау (р = 6,0—7,6) получают приблизительно верные резуль- [c.335]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. На рис. 73 показана кривая титрования 0,1 н. раствора NH4OH 0,1 н. раствором НС1. Получающийся при этом NH I гидролизуется [c.284]

По мере титрования, например при добавлении щелочи к раствору кислоты, концентрация водородных ионов уменьшается. Соответственно изменяется и потенциал стеклянного электрода. Кривая потенциометрического титрования при реакции нейтрализации представлена на рис. 35, г. Скачок потенциала зависит ог концентрации анализируе.могс раствора. Чем выше концентрация кислоты или щелочи, тем больше скачок потенциала в точке эквивалентности. Особенно резкие скачки потенциала наблюдаются лри титровании растворов сильных кислот и оснований. [c.261]

Кольтгоф [189] рассматривает случай титрования щелочью смеси уксусной кислоты и хлорида аммония и титрования хлористоводородной кислотой смеси аммиака с ацетатом натрия. При титровании сначала нейтрализуется уксусная кислота (или аммиак), а затем вытесняются слабые электролиты из их солей. Описано титрование хлорида аммония в смесях с сильными кислотами — НС1 и H2SO4 [273, 274]. Предложено титрование щелочью смесей H I с гидрохлоридами анилина, пиридина и триэтиламина [262]. Многие соли алкалоидов, как рассмотрено выше, титруют щелочью в кислых растворах. В этих случаях также имеет место титрование смесей сильной кислоты и соли слабого основания. Ранее рассмотрены случаи титрования щелочью смесей серной и фосфорной кислот с фосфатами аммония или другими аммонийными солями. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология