Осадок металла

Электрохимический осадок металла, как всякое поли-кристаллическое тело, характеризуется размером и формой (огранением) кристаллов, а также их взаимной ориентацией — текстурой. Текстурой поликристал-лического тела называется совокупность всех имеющихся ориентаций отдельных кристаллов. Текстура определяет физико-механические свойства поликристаллического тела. [c.386]

В связи с влиянием водорода на кинетику электроосаждеиия металлов важно выяснить причины, которые приводят к различному содержанию водорода в разных металлах и, следовательно, изменяют величину его тормозящего действия при переходе от одного металла к другому. Оказалось, что н общем случае нет прямой зависимости между долей общего тока, расходуемой на выделение водорода, и его содержанием в металле. Так, например, при электроосаждении цинка выход по току водорода обычно больше, чем в случае железа тем не менее содержание водорода в нем всегда меньше и перенапряжение при его выделении ниже. Расположение металлов в порядке увеличения перенапряжения при их выделении примерно соответствует их расположению по степени уменьшения водородного перенапряжения. Однако большее значение должна иметь не величина перенапряжения водорода, а механизм его выделения на данном металле (Л. И. Антропов, 1952). Включение водорода в осадок металла тем вероятнее, чем медленнее протекает удаление адсорбированных водородных атомов с поверхности металла. Наибольшие количества водорода обнаруживаются поэтому в катодных осадках металлов группы железа, где стадия рекомбинации водородных атомов протекает медленно. [c.468]

Влияние напряжения. Напряжение влияет на все три названные выше характеристики осадка. Если к электродам приложить недостаточное напряжение, металл не будет выделяться вообще или выделение его будет неполным (см. 49). Если приложить слишком большое напряжение, то, кроме интересующего нас металла, на электроде могут выделяться ,ру-гие присутствующие в растворе металлы, т. е. получится загрязненный осадок. Кроме того, при слишком большом напряжении нередко образуется рыхлый, губчатый осадок металла. [c.195]

Металлы А и В принадлежат к одному и тому же периоду и к одной и той же группе. При добавке раствора любой солн металла А к раствору серной кислоты получается нерастворимый в кислотах осадок. Металл В не растворяется в соляной кислоте, его оксид не реагирует с водой и разлагается при нагревании. Назовите металлы. [c.161]

На муравьиную кислоту подействовали концентрированной серной кислотой и получили бесцветный газ. В 1885 г. французский химик Пьер Эжен Марселей Бертло установил, что этот газ взаимодействует при небольшом нагревании с гидроксидом натрия с образованием соли. В воде он малорастворим и при обычных условиях с нею не взаимодействует. Если его пропускать через раствор нитрата серебра или хлорида палладия, выделяется осадок металлов — серебра либо палладия. А при нагревании в реакторе с этим газом диоксида олова получается металлическое олово... Что же это за газ [c.59]

Губчатый осадок металла плохо удерживается на поверхности катода и при продолжительном наращивании отделяется от нее [c.324]

Наконец, осадок металла (а также осадок двуокиси свинца на аноде) лучше держится на сетчатом, чем на гладком электроде. Иногда в качестве электрода применяют платиновую чашку. В этом случае другим электродом служит платиновый диск или спираль. [c.204]

Губчатый осадок металла плохо удерживается на поверхности катода и при длительном наращивании отделяется от нее уже во время электролиза. Сцепление губки с основой зависит от материала катода, строения, дисперсности и кажущейся толщины или массы осадка. [c.134]

Для определения поверхности по измеренной емкости требуется, чтобы осадок металла был равномерным и мелкокристаллическим. [c.226]

Электролитический осадок металла мо>кно характеризовать, таким образом, го кристаллографической структурой. Так, кристаллографическая структура электроосаждениой меди всегда представляет собой структуру гранецентрированной кубической решетки. Для некоторых металлов (например, железа, марганца) можно получить, в зависимости от условий электролиза, осадки двух или трех различных кристаллографических Tpyt Typ, [c.335]

При этой реакции образуется черный осадок металл№[еского висмута, на основании чего делают вывод об открытии либо олова(П), либо висмута(1П). [c.168]

Сетчатый катод и спиральный анод изготовляют из платины. Осадок металла должен плотно покрывать платиновый катод и хорошо держаться на нем. Губчатый осадок легко крошится и отваливается. Структура металлического осадка зависит от плотности и величины тока на катоде. Кислотность анализируемого раствора не должна быть очень большой, так как это задерживает электролиз. [c.489]

Сила тока влияет на характер образующегося осадка металла. Имеет значение не количество электричества, а плотность тока на катоде, т. е. количество ампер на единицу поверхности катода. При очень малых плотностях тока металл иногда осаждается в виде крупных кристаллов, которые растут отдельными ветвями. Такие ветви металла легко обрываются, когда электрод вынимают из раствора. При очень большой плотности тока может образоваться рыхлый, губчатый осадок металла, так как происходит быстрое осаждение металла и в слое раствора вблизи электрода резко уменьшается концентрация ионов металла. В результате нередко начинается выделение водорода и происходит ряд других явлений, ведущих к разрыхлению осадка металла. Губчатый осадок легко осыпается с электрода, сильно окисляется при высушивании и поэтому очень неудобен в работе. [c.226]

Пв суспензия (см. П4) + цинк (тв, порошок), встряхнуть, -ь х осадок металла (серебро), раствор раствор + хлорная вода (п/к) -I- органический растворитель, встряхнуть, -I- х (до отстаивания) -> окраска органического слоя. [c.137]

Пд ацетат свинца (6к) + цинк (тв, пластинка) -> осадок (металл [c.171]

Пю ацетат свинца (6к) + алюминий (тв, фольга) - осадок (металл). [c.171]

Я катион индия(П1) (Юк) -ь катион оксония (2к) -I- цинк (тв, гранулы) + 1 губчатый осадок металла. [c.185]

Пв нитрат серебра(1) (бк) + медь (тв, проволока, предварительно зачистить поверхность наждачной бумагой) + х -> осадок металла (цвет, блеск). [c.209]

Определение в форме металла после выделения последнего электролизом. Наиболее распространенный способ электролитического определения — выделение кобальта из аммиачных растворов, содержащих различные добавки. Необходимо, чтобы анализируемый раствор не содержал катионов металлов, выделяющихся совместно с кобальтом. Кроме того, должны отсутствовать большие количества металлов, образующих малорастворимые гидроокиси, так как они склонны адсорбировать из раствора ионы кобальта или загрязнять осадок металла на катоде. В анализируемом растворе не должно быть солей никеля (если не предполагается определять никель совместно с кобальтом), серебра, меди, мышьяка, железа, хрома, алюминия, вольфрама, молибдена. Азотистая кислота и ее соли также должны отсутствовать, так как они замедляют или прекращают выделение кобальта [140]. [c.90]

Осадок металла сбивают с катода, обрабатывают подкисленной дистиллированной водой, промывают, сушат в вакууме и рассеивают по крупности. [c.299]

Висмут. Висмут можно осаждать на платиновые электроды из ряда электролитов (см. табл. 2). Лингейн [24] производил также отделение висмута от других металлов, потенциалы восстановления которых отличаются от потенциала висмута менее, чем на 0,2 в использовался стационарный ртутный катод, при потенциале —0,35 в. Работа Лингейна заслуживает особого внимания, так как в ней кулометр применялся непосредственно для количественного определения присутствующего восстанавливаемого вещества, тогда как большинство других авторов до сих пор предпочитают взвешивать в таких случаях образовавшийся осадок металла. [c.46]

Из изложенного следует, что осадок металла с платинового электрода можно удалить, установив несколько более положительный потенциал, чем потенциал начала разряда ионов данного металла, и выдержав некоторое время, пока сила тока не упадет до нуля. На примере рис. 17 видно, что для снятия осадка ртути нужно установить потенциал от +0,9 до +1,0 в (НВЭ). [c.61]

В гидрометаллургии и особенно в гальванотехиике стремятся получить мелкокристаллические, компактные, беспористые, иногда блестящие отложения металлов. Размеры кристаллов,, образующих осадки, зависят от многих факторов, и прежде всего, от природы электролита, и поляризации, сопровождающей выделение металла. Электролитический осадок металла, как всякое поликристаллическое тело, характеризуется размером и формой (огранением) кристаллов, а также взаимной ориентированностью кристаллов — их текстурой. Текстурой поликристаллического тела называется совокупиость всех имеющихся ориентаций отдельных кристаллов. В зависимости от того, преобладает лп какая-либо определенная ориентация кристаллов или же кристаллы не ориентированы и расположены беспорядочно, судят [c.367]

Прн очень большой плотности тока в ряде случаев образуется очень рыхлый, губчатый осадок металла. При пропускании сильного тока происходит быстрое осаждзние металла и в слое раствора вблизи электрода резко уменьшается концентрация иииов металла. В результате нередко начинается выделение водорода и происходит ряд других явлений, ведущих к разрыхлению осадка металла. Губчатый осадок легко осыпается с электрода, сильно окисляется при высушивании и поэтому очень неудобен. [c.197]

По данным Ф. Фёрстера , из раствора 0,88-н. N 304 +0,12-н. Ре304 при О = 1 а1д л и 25 °С получается осадок металла, содержащий до 5,6% N1. В данном случае сказывается малая скорость разряда ионов никеля, подавляемая процессом разряда ионов железа (см. гл. I, 9). [c.407]

Выход 1П0 току и вид катодного осадка зависят от температуры раствора. Это иллюстрируется зависимостью, показанной на рис. 242. При низкой температуре осаждается металл в смеси с основными солями. Далее ноявляется серый матовый рыхловатый осадок металла, также содержащий некоторое количество основных солей. По мере увеличения температуры падает выход по току. При 30—40° и плотности тока 1000 а/ж на [c.523]

А/см осадок металла получается гладким и блестящим. Слишком большая плотность тока нежелательна, поскольку при этом образуются осадки в виде хрупких иголочек или депдритов, а также потому что одпо-времеппое обильное выделение газообразного водорода приводит к образованию губчатьк осадков. [c.117]

Альдегиды нроще всего можно отличить от кетонов по реакции их с аммиачным раствором окиси серебра, из которого альдегиды выделяют осадок металла. [c.142]

К 50 мл раствора, 1 Л/ по HaSOi, содержащего указанные металлы и не более 50 мг d, прибавляют несколько капель H SO и нагревают до кипения. Вносят несколько кусочков железной проволоки и продолжают нагревание около часа при слабом кипении, периодически добавляя воду, чтобы сохранить объем раствора постоянным. Отфильтровывают осадок металлов и PbSOi через стеклянный фильтрующий тигель, содержащий кусочек железной проволоки, тщательно промывают осадок холодной водой и присоединяют промывные воды к фильтрату. [c.71]

Образцы свинца. Некоторые микроэлементы можно концентрировать из различных материалов путем осаждения с небольшим количеством матрицы NaBH4. Осадок металла служит в качестве коллектора всех микроэлементов, электрохимически менее активных, чем матрица [c.149]

Если в раствор соли анализируемого металла опустить две пластинки (электроды)—одну платиновую, а другую из какого-либо более электроотрицательного металла чем определяемый и замкнуть их вне раствора металлическим проводником, то по цепи начнет протекать электрический ток. Находящиеся в растворе ноны металла разряноются на ка-шде (плагине), образуя осадок металла. Процесс начинается с выделения более электроположительного из находяш,ихся в растворе металлов. При наличии в растворе катионов нескольких металлов, юдобрав соответствующие аноды (алюминий, цинк кадмий, железо, свинец) удается точно отделить некоторые элементы друг от друга. [c.319]

Для определения количества электричества используются разнообразные милли- и микрокулонометры [111 — 125], действие которых основано па титровании веществ, подвергающихся электролизу в применяемом кулонометре (так называемые титрацион-ные кулонометры) [111—113], или же на измерении времени, в течение которого осадок металла, выделенный па платиновом электроде во время основного изучаемого процесса, снимается с платины при постоянной силе тока (так называемые кулонометрические кулонометры) [114]. Б последних приборах полное удаление металлической пленки регистрируется по резкому изменению падения нанрян<ения на применяемой ячейке. [c.16]

Восстановление проводят, добавляя по каплям 5 %-ный раствор NaBH4 к раствору соответствующего соединения при перемешивании. Если используется 85 %-ный раствор N2H4 Н2О, реакция протекает интенсивнее и осадить металл труднее. Осадок металла тщательно промывают водой, чтобы удалить примеси, и сушат при 370 К. Металлические частицы в значительной степени окислены, о способах их восстановления говорится в методике 1. [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология