Определение галогенид-ионов

Работа 7. Определение галогенид-ионов [c.172]

Сущность работы. Меркуриметрическое определение галогенид-иона состоит в титровании анализируемого стандартным раствором нитрата ртути(П) в соответствии с уравнением реакции [c.92]

Для определения галогенид-ионов рекомендованы также реакции разрушения твердых хромата или фосфата серебра [c.30]

Соотношения ступенчатых констант устойчивости комплексов с лигандами, применяемыми в качестве реагентов, интересны с аналитической точки зрения. Например, для галогенидов ртути (II) имеется широкий интервал концентраций лиганда, в котором преобладают комплексы состава 1 2. Поэтому соединения Н (П) можно применять в качестве титрантов для определения галогенид-ионов (Г), поскольку реакция [c.150]

Автоматическое непрерывное кулонометрическое титрование. V. Непрерывное определение галогенид-ионов кулонометрической аргентометрией. [c.129]

Осадительные реакции используют для определения галогенид-ионов На - генерированными на аноде ионами серебра [c.282]

Прямое определение галогенид-ионов основано на окислении их на платиновом или графитовом электродах. До сих пор не было опубликовано работ по прямому использованию хронопотенциометрии для определения фторид-иона. [c.145]

Косвенное определение галогенид-ионов с ксиленоловым оранжевым основано па титровании раствором азотнокислого серебра в присутствии комплексов диэтилдитиокарбамата свинца при титровании хлорид-ионов и диэтилдитиокарбамата висмута при титровании бромид- и иодид-ионов. При незначительном избытке серебра освобождающиеся ионы РЬ(П) и В1(1П) взаимодействуют с ксиленоловым оранжевым. Ошибка при определении иодид-ионов составляет 0,29%, хлорид-ионов — 0,1%. Иодид- и бромид-ионы определяются совместно [862]. [c.40]

Ионометрическое определение галогенид-ионов в водорастворимых солях [c.127]

Так как не все органические соединения, содержащие галогены, количественно реагируют с натрием в жидком аммиаке, то был предложен следующий метод. Раствор пробы и натрий, растворенный в жидком аммиаке, помещают в стеклянную трубку, герметично запаивают ее и выдерживают при комнатной температуре 5 ч, периодически слегка встряхивая трубку для гомогенизации раствора [6.160]. Некоторые органические соединения разлагаются с образованием цианида, который мешает последующему титриметрическому определению галогенид-ионов. Вместо натрия в жидком аммиаке для разложения органических соединений используют также литий, растворенный в м-пропиламине [6.161 ] или в гексаметилфосфортриамиде [6.162], и натрий в смеси моноэтиламина и диоксана [6.163]. Последний реагент применяют для разложения фосфорорганических соединений [6.164]. [c.288]

Б. Определение галогенид-иона [c.112]

Аргентометрическим методом пользуются главным образом для количественного определения галогенид-ионов и ионов серебра. [c.318]

Поскольку температура платинового катализатора довольно высока, органические соединения сгорают полностью, что исключает появление органических или неорганических примесей в конденсате и не затрудняет определение галогенид-ионов соответствующим методом. При определении галогенов в бром- или иодсодержащих соединениях окислители, превращающие бромид-или иодид-ионы в бромат- или иодат-ионы соответственно, можпо поместить непосредственно в приемник конденсата. Детальное описание метода дается в работах [30, 31]. [c.355]

Для конечного определения галогенид-ионов можно рекомендовать также, например, потенциометрию с хлорсеребряным электродом сравнения и серебряным индикаторным электродом. Титрование проводят в смеси очень разбавленной азотной кислоты и ацетона (1 1) 0,05—0,01 н. раствором нитрата серебра, измеряя концентрацию свободных катионов серебра, зависящую от количества галогенид-ионов. При титровании бромид- и иодид-ионов ацетон можно не добавлять. Бромид- и иодид-ионы имеют менее благоприятный фактор пересчета, чем хлорид-ионы. Однако при титровании можно использовать более разбавленные стандартные растворы, так как в случае бромидов и особенно иодидов наблюдается резкий скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.376]

Для определения галогенид-ионов разработаны также методы осциллографической и переменнотоковой полярографии. [c.90]

Ионоселективные электроды для определения галогенид-ионов [c.163]

ИСЭ для определения галогенид-ионов 165 < [c.165]

Описываемые в данном разделе ИСЭ используются прежде всего для прямого потенциометрического определения галогенид-ионов (для каждого галогенид-иона свой ИСЭ с соответствующим галогенидом электродно-активного компонента). Как уже обсуждалось выше (см. с. 65), электрод, мембрана которого изготовлена из менее растворимого галогенида серебра (галогенид-ион Х ), может быть использован также для определения галогенид-иона Y , если соблюдается условие [c.167]

Для качеств, определения Г.у., как и для всех галогенсодержащих соед.. применяется т. наз. Бейльштейна проба. Количеств, анализ галогенов в орг. соед. связан с отщеплением галогена с послед, определением галогенид-иона обычными методами. Р-ция осуществляется в мягких условиях, напр, действием Na в спирте (по Степанову), или в жестких при полной минерализации анализируемого в-ва (по Ка-риусу, в бомбе Парра и т.д.). [c.487]

Если мембрана изготовлена из механической смеси Ag2S и Ag l (AgBr, Agi), то электроды на основе таких композиций можно использовать для определения галогенид-ионов. Хотя хлорид, бромид и иодид серебра являются соединениями с ионной проводимостью, в которых перенос заряда осуществляется ионами Ag, при комнатной температуре они имеют довольно высокое сопротивление, а также значительный фотоэлектрический потенциал. Поэтому такие электроды можно использовать только в условиях постоянного освещения, что создает определенные трудности. Указанные недостатки галогенидов серебра устраняются при изготовлении мембран из сульфида серебра, в котором диспергированы тонко измельченные соответствующие галогениды. Поскольку последние имеют более высокую растворимость, чем сульфиды, то сульфид серебра можно рассматривать как химически инертную матрицу с [c.196]

В наиболее распространенном варианте метода используют образование галогенидов 1п(1П) и их диссоциацию во вторичной зоне горения пламени до соответствующих соединений 1п(1) которые возбуждаются, испуская затем характеристическое излучение с максимумом интенсивности при 376,0 нм (ГпВг), 360,0 нм (1пС1) и 410,0 нм (1п1). Различия частот максимумов вполне достаточно для определения галогенид-ионов при их одновременном присутствии [344, 345, 523]. [c.150]

Таблица 16. Индикаторы для меркуримегрическоги определения галогенид-ионов

Обнаружение 1 -, В1 - и СЬ-ионов методом переменнотоковой полярографии. Определение галогенид-ионов полярографическим методом связано с их окислением на платиновой пластинке в кислой среде. При полярографировании раствора, содержащего одновременно три иона в присутствии 1 М раствора НСЮ4, па переменнотоковой полярограмме наблюдаются четыре пика 0,12 и 0,56 В (1 -ионы), 0,45 В (Вг"-ионы), 1,10 В (С1--ионы). [c.190]

Вариаминовый синий окисляется следами ионов серебра в уксуснокислой среде pH 3—3,6. Индикатор применяют для определения галогенид-ионов в органических веществах [491, 784]. Для косвенного определения галогенид-ионов применяют ксиленоло-вый оранжевый [862] и и-диметиламинобензилиденродапин [1017, [c.39]

В продаже имеется серебряная ячейка типа ТЗОО-З для определения галогенид-ионов (за исключением Р ) или веществ, которые в уксуснокислом растворе реагируют с ионом Ag+ с образованием устойчивого комплекса или осадка. Реакция на основном и сравнительном электродах ячейки протекает следующим образом [c.365]

Приведенные в книге методики были проверены сотрудниками кафедры химии и анализа редких элементов Киевского государственного университета и отдела аналитической химии ИОНХ АН УССР. Особенно большую работу провела ст. н. сотрудник кафедры Е. Г. Скороход аспирант ИОНХ АН УССР тов. Гакал Р. К. проверила методики определения галогенид-ионов. При оформлении рукописи большую помощь оказали ст. лаборант Л. А. Криво-хижина и инженер В. А. Сацюк. Пользуясь случаем, всем им выражаю искреннюю благодарность. [c.10]

Определение галогенид-ионов в поглотительном растворе.. Для этой цели можно использовать почти все методы, пригодные для микроопределения галогенид-ионов, включая некоторые-Электролитические методы. Согласно опыту автора, в качестве поглотительного раствора для хлорсодержащих соединений мо-быть использована вода, содержащая несколько капель Раствора аммиака в этом случае для обеспечения полноты пог-01ОДНИЯ рекомендуется длительное встряхивание. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология