Галогенид-ионы определение Зоб

Следовательно, размер иона зависит от природы соединения, в котором он определяется. Так, радиус галогенид-иона, определенный для кристалла галогенида щелочного металла, будет непригоден для соединения, в котором галогенид-ион находится на близком расстоянии от маленького катиона с высоким зарядом. Изменение размера галогенид-иона должно быть наиболее важным для сильно поляризующихся бромид- и иодид-ионов. [c.62]

Для получения осадочных хроматограмм смешивают в определенных количественных отношениях инертное вещество носитель с осадителем — веществом, образующим малорастворимые соединения с разделяемыми ионами, например сульфатом серебра, если хотят разделить галогенид-ионы, или каким-нибудь органическим реагентом — купфероном, 8-оксихинолином и т. п. Смесью заполняют колонку и пропускают через нее исследуемый раствор. [c.131]

Работа 7. Определение галогенид-ионов [c.172]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Сущность работы. Меркуриметрическое определение галогенид-иона состоит в титровании анализируемого стандартным раствором нитрата ртути(П) в соответствии с уравнением реакции [c.92]

Реакция осаждения. Определение галогенидов. Проводя кулонометрическое окисление серебряного анода, можно создавать в растворе ионы серебра в точно известных концентрациях и, таким образом, титровать галогенид-ионы. Поляризационные кривые при кулонометрическом титровании ионов С1 приведены на рис. 45. При неизменяющейся величине тока / идут две электрохимические реакции [c.70]

Наиболее важными производными в степени окисления +1 являются производные Ад (I) устойчивыми являются оксид и сульфид Си (I) (СиаО и СигЗ). Определенной устойчивостью обладают галогениды меди. В ряду галогенидов меди (I) устойчивость возрастает в ряду Р—С1—Вг—I (СиР неизвестен) из-за большей способности более тяжелого галогенид-иона участвовать в образовании дативных связей. В концентрированных растворах галогеноводородных кислот галогениды М (I) образуют комплексные ионы [МГг]". На галогениды похожи цианиды. Важным свойст- [c.551]

Осадительные реакции используют для определения галогенид-ионов На - генерированными на аноде ионами серебра [c.282]

Из рис. 15.3 видно, что косвенные методы применяют для определения щелочных металлов и большинства неметаллов, сульфат- и галогенид-ионов. [c.296]

Соотношения ступенчатых констант устойчивости комплексов с лигандами, применяемыми в качестве реагентов, интересны с аналитической точки зрения. Например, для галогенидов ртути (II) имеется широкий интервал концентраций лиганда, в котором преобладают комплексы состава 1 2. Поэтому соединения Н (П) можно применять в качестве титрантов для определения галогенид-ионов (Г), поскольку реакция [c.150]

В аналитической химии элемента используют амфотер-ность гидроксида, способность иона А1 + к комплексообра-зованию с галогенид-ионами, оксикислотами и образованию внутрикомплексных соединений. Для определения содержания алюминия применяют титриметрию, гравиметрию (с использованием неорганических и органических реагентов), фотометрию, люминесцентные методы с использованием органических реагентов. Атомно-абсорбционное определение алюминия до недавнего времени было затруднительным вследствие образования в пламени термостойких оксидов. С появлением более совершенных приборов, позволяющих использовать высокотемпературное пламя оксида азота (1) — ацетилена, эти затруднения исчезли. Разработаны методы определения содержания [c.51]

Один из экстракционно-фотометрических методов [216] представляет потенциальный интерес высокой чувствительностью определения, другой [728] — возможностью использования для анализа смесей галогенид-ионов. [c.106]

В методах В и Г проводится реакция с нитратом серебра, щелочной агент не применяется и титруют кислоту, выделяющуюся при реакции замещения. Эти методы имеют то преимущество, что нет необходимости удалять металлические производные из анализируемой системы. Определению по методу Г не мешают ни альдегиды, ни галогены. Благодаря применению высоких концентраций серебра его количество оказывается достаточным для реакции со всеми компонентами пробы. Кроме того, последней операцией анализа является титрование сильной кислоты, поэтому слабые карбоновые кислоты, образующиеся при окислении альдегидов, не мешают определению, а осаждение галогенид-ионов не изменяет кислотности системы. [c.378]

Влияние галогенидов и альдегидов на определение ацетиленового водорода иллюстрируют данные табл. 9.2. Галогениды в указанных в таблице количествах не мешают определению. После осаждения галогенида серебра легко наблюдается конечная точка титрования. Пробы, содержащие галогениды, анализировали также, проводя фильтрование галогенида серебра через грубую фильтровальную бумагу с последующим титрованием выделившейся кислоты в фильтрате. Хотя есть сведения о замещении ацетиленидов серебра галогенидами [2], здесь, по-видимому, такая реакция не происходит, поскольку благодаря сравнительно высокой концентрации ацетиленидов исключается наличие в реакционной системе избытка (свободных) галогенид-ионов. Альдегиды предположительно также не мешают анализу, так как значение pH раствора не настолько высокое, чтобы происходило восстановление иона серебра кажущиеся местные избыточные концентрации не оказывают влияния на анализ. [c.384]

Определению по описанной выше методике мешают амины, так как они являются основаниями и потребляют хлорную кислоту. Их гидрогалогениды также мешают анализу, так как ацетат ртути комплексно связывает галогенид-ион, образуя ацетат амина, который также потребляет хлорную кислоту. [c.522]

Х 620, предел обнаружения 0,02 мкг/мл). Определению мешают Ge, Fe (1П), V (V), Со, Ni, Си, Сг (VI), галогенид-ионы. ДИАРИЛМЕТАНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ, Производные ди-ар-илметана (чаще всего — дифенилметана). Для Д. к. харак- [c.160]

МЕРКУРОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения анионов (гл. обр. галогенид-ионов), образующих малорастворимые соед, с катионами Hg . Титрант — водный р-р Hg2(N03)2- Для установления конечной точки титрования иримен, Fe(S N)a, раствор к-рого обесцвечивается при избытке титранта, дифенилкарбазид и дифенилкарбазон, образующие с Hg + осадки синего цвета, и др, М. называют также титриметрич, метод определения окислителей, напр. Fe +, основанный на восст. их солями Hg(I). МЕРОЦИАНИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ (меродианины), группа полиметиповых красителей с азотсодержащим элект-ронодонорным и электроноакцепторным заместителями на концах сопряженной цени, как в дисперсном желтом 4 3 [c.324]

Для качеств, определения Г.у., как и для всех галогенсодержащих соед.. применяется т. наз. Бейльштейна проба. Количеств, анализ галогенов в орг. соед. связан с отщеплением галогена с послед, определением галогенид-иона обычными методами. Р-ция осуществляется в мягких условиях, напр, действием Na в спирте (по Степанову), или в жестких при полной минерализации анализируемого в-ва (по Ка-риусу, в бомбе Парра и т.д.). [c.487]

ДЛЯ галогенидов щелочных металлов. Отметим, что энергия решетки возрастает по мере уменьшения размеров катиона или аниона. Например, она систематически возрастает в рядах Lil, LiBr, Li l, LiF или sF, RbF, KF, NaF, LiF. В первом из этих рядов происходит последовательное уменьшение размеров галогенид-иона (при постоянном ионном заряде), а во втором ряду — уменьшение размеров иона щелочного металла. Наблюдаемые изменения энергии решетки на самом деле обусловливаются не только электростатическим притяжением ионов, которое характеризуется ионным потенциалом. Определенную роль играют и такие факторы, как изменение сил отталкивания между ионами с зарядами одного знака, а также степень деформации ионов под действием окружающего их электрического поля. Оба эти фактора в свою очередь в какой-то мере зависят от взаимного расположения ионов в кристалле и от их ионного потенциала (подробнее об этом см. гл. 10). Данные факторы проявляются не столь заметно при сопоставлении энергий решетки различных галогенидов щелочных металлов, но приобретают важное значение при сравнении свойств веществ, состоящих из ионов с более высоким ионным потенциалом или имеющих не такое электронное строение, как у атомов благородных газов. В рассматриваемом случае налицо преобладающая роль ионного потенциала. [c.131]

Если мембрана изготовлена из механической смеси Ag2S и Ag l (AgBr, Agi), то электроды на основе таких композиций можно использовать для определения галогенид-ионов. Хотя хлорид, бромид и иодид серебра являются соединениями с ионной проводимостью, в которых перенос заряда осуществляется ионами Ag, при комнатной температуре они имеют довольно высокое сопротивление, а также значительный фотоэлектрический потенциал. Поэтому такие электроды можно использовать только в условиях постоянного освещения, что создает определенные трудности. Указанные недостатки галогенидов серебра устраняются при изготовлении мембран из сульфида серебра, в котором диспергированы тонко измельченные соответствующие галогениды. Поскольку последние имеют более высокую растворимость, чем сульфиды, то сульфид серебра можно рассматривать как химически инертную матрицу с [c.196]

В этих рядах наиболее сильные нуклеофилы образуют наименее прочные связи элемент — углерод, что говорит об отсутствии корреляции между кинетикой и термодинамикой в данных процессах. Неоднократно принималось, что в переходном состоянии электронное облако нуклеофила возмущается под действием электрофильного центра субстрата. Поляризуемость такого рода может вполне удовлетворительно объяснять приведенные выше экспериментальные данные, однако при всестороннем анализе необходимо принимать во внимание такие факторы, как перекрывание орбиталей, энергию сольватации и стерические эффекты. Особую важность в определении нуклеофильности анпонов приобретают эффекты сольватации. В гл. 3 уже было показано, как изменение природы растворителя обращает ряд нуклеофнль-ности галогенид-ионов. [c.156]

В наиболее распространенном варианте метода используют образование галогенидов 1п(1П) и их диссоциацию во вторичной зоне горения пламени до соответствующих соединений 1п(1) которые возбуждаются, испуская затем характеристическое излучение с максимумом интенсивности при 376,0 нм (ГпВг), 360,0 нм (1пС1) и 410,0 нм (1п1). Различия частот максимумов вполне достаточно для определения галогенид-ионов при их одновременном присутствии [344, 345, 523]. [c.150]

При использовании фенилсемикарбазида [929] восстановлению серебра мешают металлы с более положительным стандартным потенциалом, а также галогенид-ионы не мешают ионы РЬ и все металлы с более отрицательным стандартным потенциалом. Ошибка определения 0,06—0,16 г серебра ъ 20 мл раствора составляет +0)3%. При восстановлении серебра формальдегидом [749], получаемым разложением уротропина в щелочной среде, определению серебра мешают Си, Аи, Hg, Bi, которые также восстанавливаются реактивом, и галогенид-ионы. В присутствии пирамидона [930] [c.71]

Для спектрофотометрического определения пригодно окрашенное соединение серебра с пиррогаллоловым красным [764]. Максимум светопоглош ения раствора комплекса находится при 390 нм, оптимальное значение pH для развития окраски равно 7,0—7,5. Закон Бера соблюдается для растворов с концентрацией серебра 0,85 мкг/мл. Катионы Hg, РЬ, Са, Си, А1 и Mg мешают определению, однако их влияние можно устранить добавлением комплексона III в количестве, эквивалентном их содержанию в растворе. Галогенид-ионы мешают определению. [c.105]

Каталитический метод [1102] основан на способности ионов серебра ускорять реакцию окисления марганца(П) персульфатом аммония до перманганата. Свинец предварительно осаждают в виде PbSOi. Метод позволяет определить 1,5 10 % серебра с ошибкой 10%. Определению мешают галогенид-ионы и другие ионы, реагирующие с персульфатом (ванадий, хром). Определение серебра в мышьяке и арсениде галлия [462]. Полярографическое определение с графитовым Электродом и насыщенным каломельным электродом проводится так. [c.185]

Метод Фаянса (титрование с адсорбционными индикаторами). В процессе титрования поверхность осадка имеет некоторый заряд (см. 1фавила адсорбции в разд. 9.1.5). Например, при титровании галогенид-ионов раствором нитрата серебра осадок Ag l до ТЭ заряжен отрицательно вследствие адсорбции собственных СГ -ионов. После ТЭ осадок перезаряжается и становится положительно заряженным из-за адсорбции Ag -ионов. Если в растворе присутствуют ионы красителя, имеющие определенный заряд, то они могут служить противоионами и придавать осадку окраску. Например, флуоресцеин — слабая органическая кислота желто-зеленого цвета, диссоциирует с образованием аниона, который адсорбируется на положительно заряженном осадке Ag l после ТЭ. При адсорбции окраска красителя изменяется на розовую (возможно, из-за образования малорастворимого комплекса с ионами серебра). [c.99]

Количественный и качественный элементный анализ. Методы анализа органических соединений были созданы в начале XIX в., но их усовершенствование продолжается до иаших дней. В основе методов анализа лежит полное расщепление органического вещества в результате окисления или другим путем и определение химических элементов известными методами. Углерод определяют в виде СО2, водород — в виде Н2О, азот — измерением объема Мп или определением МНз или ЫаСЙ (в зависимости от вида расш.епле-ния), галогены — в виде галогенид-ионов, серу — в виде сульфат-или сульфид-иоиа, фосфор — в виде фосфат-пона и т. д. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология