Работа 24. Определение концентрации водного раствора аммиака

Перед использованием бюретку и резервуар несколько раз промывают последовательно соляной и азотной кислотой, а затем водным раствором аммиака, выдерживают несколько часов с бидистиллированной водой, меняя ее несколько раз, и пропаривают бюретку не менее 30 мин. В таких бюретках даже 10 —10 н. растворы титрантов могут сохранять титр в течение долгого времени. Если растворы чувствительны к свету, стеклянные части бюретки покрывают черным лаком. Каждую бюретку нужно всегда использовать только для растворов определенного состава и концентрации, перед началом работы их выдерживают не менее 12 ч с раствором титранта. [c.35]

Однако оценить константы скорости данных процессов можно лишь приближенно, отчасти из-за невозможности точного определения малых концентраций ионов. Аналогично кислые водные растворы солей аммония дают триплет, принадлежащий и синглет, обусловленный Н2О. нейтральном растворе они сливаются в один сигнал благодаря существованию обменных реакций с участием ЫНз или 0Н . Сходные результаты получены при изучении резонанса на ядрах азота, а пе на протонах. Более поздние работы, в которых изучали растворы жидкого аммиака [26], дали количественную информацию о скоростях этих обменных процессов. [c.147]

При обращении с аммиачной водой необходимо учитывать следующие обстоятельства концентрация аммиака в 0,35—0,7 мг на 1 л опасна для жизни человека аммиак — горючий бесцветный газ с резким раздражающим запахом и в смеси с воздухом (при определенных условиях) способен взорваться аммиачная вода — легко распадающаяся жидкость с выделением аммиака, выделение которого возрастает с повышением температуры аммиачная вода замерзает при низкой температуре, причем последняя зависит от количества аммиака в водном растворе (при 10% аммиака она составляет минус 12° С, при 20% — минус 33° С и при 25% — минус 56° С). При транспортировке, хранении, сливах и наливах аммиачной воды нужно обеспечить герметичность резервуаров и коммуникаций, четкую работу дыхательных клапанов и запорной аппаратуры, а также технику безопасности всему работающему персоналу. [c.574]

В таблице приведены некоторые данные, взятые из работы Эндрю [ hem. Eng. Sei., 3, 279—286 (1954)], которые получены при измерении скорости абсорбции диоксида углерода 7,65 н. водным раствором аммиака. Эндрю установил, что определенные им скорости почти в точности пропорциональны корню квадратному из концентрации аммиака скорости были также примерно пропорциональны парциальному давлению СОа в газовой фазе, но при этом замечалось некоторое отклонение от пропорциональности. По-видимому, небольшое отклонение объяснялось уменьшением концентрации аммиака вблизи границы раздела фаз. [c.417]

Ионы меди (II), цинка, а также кадмия образуют в водном растворе устойчивые тетраммин-ионы в соответствии с характеристическим координационным числом 4, однако они весьма различаются по способности связывать более чем четыре молекулы аммиака. Найдено, что цри больших концентрациях аммиака ион кадмия связывает шесть, ион меди(П)—пять молекул аммиака, тогда как не удалось обнаружить, что ион цинка связывает более чем четыре молекулы аммиака (см. стр. 162). Едва ли это означает, что ион меди (II) и ион цинка не способны связать шесть молекул аммиака. Это обусловливается просто различием в поведении ионов металлов по отношению к аммиаку, и, вероятно, ионы всех трех металлов при достаточно благоприятных условиях (см. дальнейшие подробности на стр. 108 и сл.) могут связывать шесть молекул аммиака. Эта гипотеза подтверждается работой Вернера и Спрука [40], которые определением точек замерзания показали, что триэтиленди-аминовые соли меди (II), цинка и кадмия в водном растворе фактически содержат в большей или меньшей степени рассматриваемые аммины. Кроме того, добавлением газообразного или жидкого аммиака к безводным солям металлов можно получить соли гексаммина не только кадмия, но также цинка и меди (II). Другим фактом в пользу координационного числа б, является, по-видимому, то, что соли пентаммина, выделенные из водных аммиачных растворов, обычно содержат одну (или пол- [c.99]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Наиболее систематическое исследование по определению таллия хроматным методом проведено Мозером и Бруклем [1 ]. Авторами определена растворимость хромата таллия при 20° в воде, в водных растворах спирта, в насыщенном растворе азотнокислого аммония, а также в различных смесях аммиака и хромата калия при этом концентрация NH3 составляла 2,5 и 10%, а концентрация К2СГО4 — 1 и 2%. Растворимость Т12СГО4, в 4%-ном К2СГО4 определялась только в присутствии 2% NH3 и 10% спирта. Каким методом определялся таллий в жидкой фазе, в работе [1 ] не ука- [c.105]